2024届高三化学一轮专题复习---盐类的水解
一、单选题
1．（2023上·湖南常德·高三常德市一中校考期中）室温下，MOH用的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是
A．该中和滴定最好选用酚酞作指示剂
B．MOH为强碱
C．当滴入盐酸达20 mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH )
D．当滴入盐酸达10 mL时， 存在关系：c(MOH)>c(Cl )>c(M+)>c(OH )
2．（2023上·北京·高三首都师范大学附属中学校考阶段练习）室温下，0.1与0.1氨水的混合溶液，与0.1溶液等体积混合，制取沉淀(忽略溶液混合时的体积变化)，下列说法正确的是
A．溶液混合后
B．反应的离子方程式为
C．过滤所得滤液中存在
D．0.1与0.1氨水的混合溶液中存在：
3．（2024·陕西西安·校联考模拟预测）常温下，，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是
A．滴定前，
B．V(盐酸)时，溶液
C．当滴定至溶液呈中性时，
D．滴定过程中变化曲线如图
4．（2023上·四川南充·高三仪陇中学校考阶段练习）常温下(25℃)，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HA溶液所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下(25℃)HA的电离平衡常数Ka(HA)的数量级为10-10
B．a点时溶液中微粒浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)＞c(H+)
C．b点溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D．c点溶液中溶质为CH3COONa，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
5．（2023上·湖南长沙·高三统考阶段练习）以含钴废渣(主要成分为CoO和，含少量和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说法错误的是
已知：被萃取的原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)
A．除铝时加入溶液过滤后所得滤渣是
B．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
C．往萃取后的有机层中加入硫酸可获得溶液
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，会降低的产率
6．（2023上·陕西·高三校联考阶段练习）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．水的电离程度：a
D．点a：
7．（2023上·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是A12O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥ D．全有关
8．（2023上·安徽芜湖·高三芜湖一中校考阶段练习）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．25℃时，电离常数为(用n表示)
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应：
C．保持温度不变，往0.1mol/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少
D．a、b、c、d中，c点水的电离程度最大
9．（2023上·安徽芜湖·高三芜湖一中校考阶段练习）室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B 向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液 先出现黄色沉淀 还原性强于
C 室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液 测得， 溶液中
D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值 NaClO溶液的pH值大于溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2023上·广东佛山·高三校联考阶段练习）常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度
B．曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化
C．图中两点处的溶液中相等(代表或)
D．相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：
11．（2023上·北京西城·高三北京市第十三中学校考期中）有3种溶液①醋酸；②醋酸与等体积混合后的溶液；③醋酸与等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是
A．3种溶液中最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中大小顺序是③>②>①
D．向②中加少量的固体则减小
12．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为
B．水的电离程度：N>M>P
C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH不会小于2
D．M点时溶液中存在：
13．（2023上·安徽·高三校联考阶段练习）溶液中存在多个平衡关系，相应平衡关系所对应的离子方程式及其平衡常数如下表。下列说法错误的是
名称 平衡关系离子方程式 K
碳酸一级电离
碳酸二级电离
水的自偶电离
的水解
的自偶电离
A．的自偶电离方程式：
B．溶液中存在：
C．常温下，等体积的0.4溶液和0.4盐酸混合所得溶液的pH为8.3，溶液中
D．根据平衡常数预测，向0.10的溶液中加入固体时，不会产生沉淀和气泡［］(忽略溶液体积变化)
14．（2023上·浙江·高三校联考阶段练习）可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用的水解反应制取，其总反应可表示为，下列说法中不正确的是
A．水解过程中可能会产生
B．配制溶液时可以加入稀盐酸抑制水解
C．反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将缓慢加入少量水中
D．为得到较多，可在反应后期加入少量氨水
二、非选择题
15．（2023下·上海嘉定·高三上海市育才中学校考阶段练习）常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
(1)b点所对应的NaOH溶液体积 100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是 (填字母代号)。
16．（2023·天津和平·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 (填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是 。
(4)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。
(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
17．（2023上·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数
回答下列问题。
(1)常温下，醋酸钠的溶液呈 性，原因是 (写方程式)
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
A．Na2CO3 B．NaClO C．CH3COONa D．NaHCO3
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。
(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，写出溶液中电荷守恒的式子：
18．（2020下·北京海淀·高三人大附中阶段练习）1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。
物质 Cr(OH)3 H2CrO4 H2Cr2O7
性质 灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物 红色固体，水溶液为黄色中强酸 无纯净物，只存在于水溶液中，强酸
微粒 Cr3+ Cr(OH) 、HCrO 、HCr2O
颜色 蓝紫色 绿色 黄色 橙红色
(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为 。
(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象 。
(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式 。
(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。
将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4 6H2O的方法为 。
(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。
①a代表的微粒是 。
②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 滴定终点生成MCl ，由于MOH为弱碱，所以MCl水解显酸性，最好选用甲基橙作指示剂，A错误；
B. 还未滴入盐酸时，MOH的pH<12，说明MOH未完全电离，是弱碱，B错误；
C. 当滴入盐酸达20 mL时，溶液中溶质为MCl ，根据质子守恒：c(H+)=c(MOH)+c(OH )，C正确；
D.当滴入盐酸达10 mL时， 溶液中溶质为等量的MCl 和MOH，存在关系：c(M+)>c(Cl )>c(MOH)>c(OH )，D错误；
故答案选C。
【点睛】
2．C
【分析】该反应的离子方程式为，过滤沉淀所得的滤液为溶液。
【详解】A．混合后溶液中有沉淀形成，则，A错误；
B．该反应的离子方程式为，B错误；
C．所得滤液为，根据物料守恒，，则可以推出，C正确；
D．0.1与0.1氨水的混合溶液中，根据电荷守恒，，D错误；
故选C。
3．A
【分析】由电离方程式可知，H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子，HA—在溶液中部分电离出A2—离子和氢离子，则Na2A溶液中，A2—离子在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A． 由分析可知，Na2A溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(HA—)，则溶液中，故A正确；
B．当加入盐酸体积为10mL时，Na2A溶液与盐酸恰好反应得到NaHA溶液，HA—在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B错误；
C．当滴定至溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl—)可知，溶液中c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl—)，故C错误；
D．由HA—的电离常数可知，A2—离子在溶液中的水解常数Kh====2.5×10—9，则1mol/LNa2A溶液中氢氧根离子浓度约为mol/L=5×10—5 mol/L，溶液pH小于10，由图可知，1mol/L Na2A溶液的pH大于10，所以题给图示不能表示滴定过程中pH变化曲线，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．常温下(25℃)0.10mol/L HA溶液中，HA电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，则电离平衡常数Ka(HA)==1×10-11，数量级为10-11，A不正确；
B．a点时溶液中，反应后c(NaA)=c(HA)，但此时溶液的pH＞7，以A-水解为主，则微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，B不正确；
C．b点溶液中的溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，反应后溶液显酸性，则CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒： 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立两式消除Na+得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确；
D．c点溶液中，溶质为CH3COONa、CH3COOH，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确；
故选C。
5．A
【分析】加入稀硫酸酸浸，CoO、Co2O3、Al2O3、ZnO分别转化为Co2+、Co3+、Al3+、Zn2+，加入Na2CO3溶液调节pH与Al3+发生双水解反应：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，过滤，滤渣为Al(OH)3，加入萃取剂，萃取Zn2+，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到ZnSO4溶液，碳酸钠与钴离子反应生成碳酸钴沉淀；
【详解】A．除铝时，加入Na2CO3调节pH值，利用双水解反应生成Al(OH)3沉淀除去，而不是生成，A错误；
B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率较高，B正确；
C．由题干已知信息可知，被萃取的原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，加入硫酸可使上述平衡逆向移动，反萃取后得到溶液，C正确；
D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸钠过量，碱性过强，会生成Co(OH)2沉淀，降低了CoCO3的产率，D正确；
故选：A。
6．B
【分析】NaOH溶液与HCl和的混酸反应时，先与HCl反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH。
【详解】A．由以上分析可知，a点时，，，故A正确；
B．c点溶液中水解，促进水的电离，d点碱过量，抑制水的电离，则水的电离程度，故B错误；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，故C正确；
D．a点溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒关系，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】①明矾和FeCl3都是强酸弱碱盐，两种盐分别电离产生的Al3+、Fe3+水解产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而分离除去，由此都可作净水剂，与盐的水解反应有关，①符合题意；
②在FeCl2溶液中Fe2+容易被空气中的氧气氧化为FeCl3，为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉，可以使FeCl3转化为FeCl2，与盐的水解反应无关，②不符合题意；
③AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3、HCl，HCl气体挥发逸出，促使盐水解完全得到固体Al(OH)3，故蒸干得到物质是Al(OH)3，然后进行灼烧，Al(OH)3分解为A12O3，最后得到的主要固体产物是A12O3，这与盐的水解反应有关，③符合题意；
④NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与金属氧化物发生反应，产生可溶性物质，故两种物质的水溶液都可作焊接中的除锈剂，这与盐水解反应有关，④符合题意；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，是由于碱NaOH能够与玻璃中的酸性氧化物SiO2反应，产生具有的Na2SiO3，而将试剂瓶与玻璃塞黏一起这与盐的水解反应无关，⑤不符合题意；
⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合时，水解反应相互促进，使它们的水解反应进行得完全彻底，反应产生CO2、Al(OH)3沉淀，能够阻止可燃物的燃烧，故可用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，这与盐的水解反应有关，⑥符合题意；
⑦草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；能够与铵态氮肥中的铵根离子反应产生NH3而逸出，导致肥效降低，可见二者不能混合施用，这与盐的水解反应有关，⑦符合题意；
可见于盐水解有关的叙述为①③④⑥⑦，故合理选项为B。
8．A
【详解】A．根据图像可知，25。C时溶液的pH=7，根据电荷守恒,，，根据物料守恒 ， 则：=(0.5n-0.5)，则时电离常数为= ，A正确；
B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成NH4Cl，结合图像，，根据电荷守恒可知： ，B错误；
C．往0.1mol/L氨水中加水稀释,减小，Kw不变，则增大 ，C错误；
D．a、b、c、d中，b点恰好反应生成NH4Cl，对水的电离起促进作用，水的电离程度最大，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．白色沉淀变为蓝色沉淀因NaOH过量，不是沉淀转化，不能判断Ksp大小，A错误；
B．向浓度均为0.1mol/LI-、Cl-的混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶度积常数小于AgCl的，与二者的还原性没有关系，B错误；
C．室温时，在pH试纸上滴2~3滴NaHSO3溶液pH<7，说明 电离大于水解，则，C正确；
D．用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液的，说明次氯酸根离子的水解程度大于CH3COO-的，因此相应酸的电离常数关系为Ka(HClO)< Ka(CH3COOH)，D错误；
故选C。
10．C
【分析】等pH的酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化幅度小，已知酸性：，因此曲线Ⅰ表示HA，曲线Ⅱ表示HB，据此回答。
【详解】A．初始时，两者pH相等，已知酸性：，则初始的物质的量浓度HA＜HB，稀释相同倍数时图中点酸的总浓度＜点酸的总浓度，A错误；
B． 据分析，曲线Ⅰ表示HA溶液稀释过程中的变化，B错误；
C． 图中两点处的溶液均为相同温度下HA溶液，，相同温度下Ka、Kw均不变，故比值相同，C正确；
D．HA的酸性强于HB，则和水解呈碱性，且水解程度A-＜B-，则相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：，D错误；
选C。
11．D
【分析】①0.01mol L-1醋酸；②0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH等体积混合后，生成CH3COONa,浓度为0.01mol L-1；③0.04mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol L-1，生成CH3COONa浓度为0.01mol L-1；
【详解】A．①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，但由于③中醋酸根离子抑制醋酸的电离，则①中氢离子浓度最大，pH最小的是①，故A正确；
B．②中醋酸根离子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，②和③溶液中所含微粒种类相同，故B正确；
C．①为醋酸，电离程度较小，②为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则3种溶液中c(CH3COO-)大小顺序是③＞②＞①，故C正确；
D．向②中加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，CH3COO-水解程度减小，则增大，故D错误。
答案选D。
12．A
【分析】NaHA溶液中加入NaOH溶液，发生，pH随着NaOH溶液的加入逐步增大，M曲线代表加入NaOH溶液；NaHA溶液中加入盐酸，发生，pH随着盐酸的加入逐步减小，P曲线代表加入盐酸。
【详解】A．起点时，0.01mol/LNaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，电离方程式为，，，因此第二步电离平衡常数约为，A项错误；
B．根据上述分析，加入NaOH溶液体积，水的电离程度逐渐增大，当加入100mLNaOH时，此时溶液溶质为，水的电离程度达到最大，加入盐酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度为N＞M＞P，B项正确；
C．随着盐酸不断加入，溶液酸性不断增强，HCl为强电解质，完全电离，pH=2的酸性溶，若完全电离，则随着盐酸的加入，当加入体积V=100mL时，溶液中，但并不完全解离，因此溶液中，最终溶液pH不会小于2，C项正确；
D．根据电荷守恒有，M点溶液的pH=7，，即有，D项正确；
故选A。
13．D
【详解】A．由水的自偶电离可以推知碳酸氢根的自偶电离为，故A正确；
B．溶液中电荷守恒：，物料守恒：，因此质子守恒为：，故B正确；
C．常温下，等体积的0.4溶液和0.4盐酸混合所得溶液的pH为8.3，溶质恰好为。溶液中物料守恒：，质子守恒：，物料守恒-质子守恒有：
，故C正确；
D．据A解析和表中数据有：
① ，
②，
③，
③=①-②有较大，故根据平衡常数预测，向0.10的溶液中加入固体时，会产生沉淀和气泡，故D错误；
故答案为：D。
14．C
【分析】的水解总反应可表示为，其分步骤为： ，，，，等，据此分析解题。
【详解】A．由水解过程可知，过程中可能会产生，A正确；
B．由水解过程可知，过程中生成HCl，故加入盐酸，增大H+浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，B正确；
C．H+对水解有抑制作用，前期HCl的H+浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行，C错误；
D．后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解，SbCl3+2NH3·H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，D正确；
答案选C。
15．(1)小于
(2)c
【详解】（1）氢硫酸为二元弱酸，加入NaOH溶液体积为100mL时，溶质为NaHS，由题干数据可知，HS-的水解平衡常数Kh2==≈7.7×10-8大于Ka2=7.1×10-15，即溶液显碱性，pH＞7，而b点所对应的溶液pH=7，故加入NaOH溶液体积小于100mL，故答案为：小于；
（2）a中含有H2S，抑制水的电离，b点溶质溶液呈中性，溶质为H2S和NaHS，c点溶质为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，d点NaOH过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是c，故答案为：c。
16．(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
(4) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 d
(5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
(6) x=12 pH介于9～10之间
(7)、Cl-
【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;
（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间
（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。
17．(1) 碱
(2)ABDC
(3) 大于 弱 体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，是弱酸
(4)
【详解】（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解，其水解方程式为：，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，答案为：碱， ；
（2）四种盐均是强碱弱酸盐，水解显碱性，当浓度相同时水解能力大小：碳酸钠大于次氯酸钠大于碳酸氢钠大于次氯酸钠，水解能力越大碱性越强pH越大，答案为：；
（3）弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由图可知，等体积pH相同的醋酸溶液与HX溶液稀释相同倍数时，HX溶液pH变化大，说明HX在溶液中的电离程度大于醋酸溶液，酸性强于醋酸，电离常数大于醋酸，体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，是弱酸，答案为：大于，弱，体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，是弱酸；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在的离子为、、、，溶液中电荷守恒的式子为：。
18．(1)灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液
(2)存在Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+
(3)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
(4)在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶
(5) pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和HCrO存在于溶液中，存在平衡2HCrO +H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变
【详解】（1）Cr(OH)3两性氢氧化物，2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，所以现象为Cr(OH)3灰蓝色固体溶解，得到Cr3+蓝紫色溶液。答案为灰蓝色固体溶解，得到蓝紫色溶液；
（2）在水溶液中Cr(OH)3存在沉淀溶解平衡，Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色固体溶解，转化为蓝紫色溶液。
答案为存在Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移动，灰蓝色Cr(OH)3转化为蓝紫色Cr3+；
（3）由题意知，Cr2O3与Na2CO3在空气中高温煅烧得到Na2CrO4固体，Cr元素化合价升高，O2参与反应，Cr2O3+Na2CO3+O2﹣Na2CrO4+CO2，Cr元素化合价升高3×2，O元素化合价降低2×2，再结合原子个数守恒可配平化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；
（4）由图像可得，欲从溶液中获得Na2CrO4 6H2O，需在19.5﹣25.9℃之间蒸发结晶。答案为在19.5-25.9℃之间对溶液蒸发结晶；
（5）由图像可知，pH在3.3﹣4.5时Cr元素主要以和HCrO4﹣形式存在，根据图示量的关系确定a为，b为。由图知溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，和浓度几乎不变，说明溶液颜色不变。答案为；pH为3.5﹣4.5时，Cr元素主要以和存在于溶液中，存在平衡2 +H2O，H+浓度变化不使该平衡发生移动，滴加硫酸过程中，两种离子浓度不变，溶液颜色不变。
答案第1页，共2页
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