2024届高三化学一轮专题训练---化学平衡
一、单选题
1．（2023上·北京房山·高三北京市房山区房山中学校考期中）一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度、压强 B．温度、压强
C．温度、压强 D．温度、压强
2．（2023上·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
A B C D
Fe3＋催化效果好于Cu2＋ 比较不同温度对化学反应速率的影响 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用 收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率
3．（2023上·上海浦东新·高三上海南汇中学校考期中） 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为： 。合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为 ；吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
4．（2023上·上海浦东新·高三上海南汇中学校考期中）对于反应 ，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．减小容器容积 C．液化分离出NH3 D．使用催化剂
5．（2023上·湖南常德·高三常德市一中校考期中）在特定条件下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H<0，且测得反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正=k正c(N2)·c1.5(H2)·c 1(NH3)，v逆=k逆c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是
A．加压，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数
B．升高温度，N2的平衡转化率降低
C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数
D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡
6．（2023上·湖南常德·高三常德市一中校考期中）在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g) △H，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是
A．ΔS<0 B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D．ΔH>0
7．（2023上·山东泰安·高三山东省泰安第二中学校考阶段练习）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是
A．时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
B．Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．时，v（正）（逆）
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
8．（2023上·安徽·高三屯溪一中校考阶段练习）以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个
Ⅰ．
①
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
Ⅱ．
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ．
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ．
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变
Ⅴ．
⑨
⑩恒容绝热时，压强不再改变
恒容绝热时，温度不再改变
A．6 B．7 C．8 D．9
9．（2020上·天津滨海新·高三天津市滨海新区塘沽第一中学校考阶段练习）下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述，不正确的是
A． ，光照后氯水黄绿色变浅
B．橙色 黄色溶液中滴几滴浓硫酸，溶液变黄
C．蓝色 黄色，将氯化铜溶液加热颜色变绿
D． ，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变
10．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体 原溶液中一定含有或
A．A B．B C．C D．D
11．（2023上·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）已知制备合成气：，简化的反应历程如图所示：
说明：为吸附性活性炭，表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。
现向密闭容器中充入等体积的和发生上述反应，测得平衡时压强对数和的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为
C．若，则
D．时，与的比值是
12．（2023上·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲用于实验室制取
B．装置乙可证明非金属性：
C．装置丙可证明为放热反应
D．装置丁可检验苯中含有的少量苯酚
13．（2023上·广东广州·高三广州市第八十九中学校考阶段练习）某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低
14．（2023上·广东广州·高三广州市第一一三中学校考阶段练习）用CO和在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2，充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的，且
B．反应速率：
C．在C点时，CO转化率为75%
D．加入催化剂后反应的焓变增大
二、非选择题
15．（2021上·吉林长春·高三吉林省实验校考阶段练习）按要求完成下列问题。
(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。
②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于
(2)NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源 极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式 。
(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为，在80℃时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)= ，H2的转化率 ，在80℃时该反应的化学平衡常数为 (列出计算式即可)。
16．（2021上·辽宁大连·高三大连市一0三中学校考期中）按要求完成下列问题。
(1)对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1 P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为 ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10 3。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为 。
A．消耗1molN2同时生成1molO2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是 。(填字母)。
③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10 1mol/L、4.0×10 2mol/L和3.0×10 3mol/L，则此时反应 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；
(3)已知：N2O4(g) 2NO2(g) H=+52.70kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的
a.N2O4(g)的转化率增大 b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
c.平衡常数K减小 d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入 molNO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。
17．（2021上·江西赣州·高三江西省崇义中学校考期中）回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式 。
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
18．（2021上·安徽·高三校联考阶段练习）含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 %。
(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正 (填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K ，CO2转化率α ；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
c(CO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(CH4)/mol·L-1 c(H2O)/mol·L-1
平衡I a b c d
平衡II m n x y
则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。
(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a= ，b= 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】NO2和N2O4之间存在平衡，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应为气体体积缩小的放热反应，根据温度、压强对化学平衡的影响判断。
【详解】N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，在高温低压条件下测定结果误差最小，四个选项中最高温度为130℃，最小压强为50KPa,故C正确，故选C。
2．C
【详解】A．Fe3＋与Cu2＋浓度不同，故A错误；
B．只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响，故B错误；
C．FeCl3与KSCN反应存在的可逆反应中：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，将该溶液平均分成两等份，然后分别向两个容器中加入2 mL0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL H2O，通过改变溶液中c(Fe3+)，分析溶液颜色变化来判断增大反应物浓度对化学平衡的影响，故C正确；
D．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动，该反应是放热反应，高温有利于平衡逆向移动；该反应是气体系数减小的反应，减小压强有利于平衡逆向移动，所以再生的适宜条件是高温低压，故选A。
4．B
【详解】A．升高温度，反应速率加快，合成氨为放热反应，则温度升高平衡逆向移动，A不符合题意；
B．减小体积，增大了容器的压强，则反应速率加快，平衡向着气体数减小的方向进行，平衡正向移动，B符合题意；
C．分离氨气，反应速率减小，平衡正向移动，C不符合题意；
D．使用催化剂，反应速率加快，平衡不一定，D不符合题意；
故答案：B。
5．C
【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则v正增加的倍数大于v逆增加的倍数，A正确；
B．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，B正确；
C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正增加的倍数小于v逆增加的倍数，C错误；
D．当氨气的百分含量不再变化时，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．达到平衡时，在同一温度下容器中M的浓度小于容器中的3倍，说明增大压强，平衡左移，所以有a
B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；
C．由图象可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C错误；
D．由图可知在容器体积不变时，温度升高，M 的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，ΔH＞0，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，故A错误；
B．t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故C正确；
D．t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D正确；
故答案选A。
8．B
【详解】Ⅰ．①2正(N2)=逆(NH3)时，该反应达到平衡状态，则正(N2)=2逆(NH3)时，该反应没有达到平衡状态，①不合题意；
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，②符合题意；
Ⅱ．③恒温恒容时，反应前后气体压强减小，当气体的压强不再改变，反应达到平衡状态，③符合题意；
④恒温恒压时，混合气体总质量不变，容器体积减小，气体密度增大，当气体的密度不再改变，反应达到平衡状态，④符合题意；
Ⅲ．⑤恒温恒容时，反应前后气体总质量增大，气体密度增大，当气体的密度不再改变，反应达到平衡状态，⑤符合题意；
⑥恒温恒容时，反应前后气体总质量增大，气体物质的量增大，混合气体平均相对分子质量改变，当气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，⑥符合题意；
Ⅳ．⑦由于反应体系中CO2和NH3的物质的量之比永远是1：2，故恒温恒容时，气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断平衡状态，⑦不合题意；
⑧由于反应体系中CO2和NH3的物质的量之比永远是1：2，恒温恒压时，CO2的体积分数始终不变，不能据此判断平衡状态，⑧不合题意；
Ⅴ．⑨c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时，反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，⑨不合题意；
⑩恒容绝热时，反应正向进行，导致温度升高，体系压强增大，故当压强不再改变，反应达到平衡状态，⑩符合题意；
恒容绝热时，该反应正反应为放热反应，反应过程中体系温度一直在变，当温度不再改变，反应达到平衡状态， 符合题意；
综上分析可知，②③④⑤⑥⑩ 符合题意，故答案为：B。
9．B
【详解】A．光照后发生分解，平衡 正向移动，Cl2的浓度减小，氯水黄绿色变浅，故A正确；
B．橙色 黄色，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故B错误；
C．蓝色 黄色，氯化铜稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，由于氯化铜溶液本来是蓝色的，颜色叠加使溶液呈绿色，故C正确；
D． 反应实质是Fe3++3SCN-，加入少量KCl固体，对平衡无影响，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即和的反应存在限度，A正确；
B．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；
C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；
D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差，则根据图示可知制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ/mol，A正确；
B．若，则E2-E1>E4-E3，即第一步的活化能更大，决速步骤为，B正确；
C．若，则CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)为吸热反应，由图可知，当横坐标相同时，T1时对应的lgp(H2)更大，升高温度，平衡正向移动，lgp(H2)增大，则T1＞T2，故C错误；
D．向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，且反应的系数相同，结合化学方程式，则p(CO2)＝p(CH4)，p(CO)＝p(H2)，b点lgp(H2)＝0，lgp(CO2)＝1，则p(H2)＝p(CO)＝1，p(CO2)＝p(CH4)＝10，则p2(CO)与p(CH4)的比值是12：10=1:10，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．实验室制取用HCl，不用硫酸，故A错误；
B．盐酸易挥发产生的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故B错误；
C．从实验中可以看到热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，可以证明反应为放热反应，故C正确；
D．浓溴水与苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，可以溶于苯，因此看不到白色沉淀，故D错误；
答案选C。
13．D
【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动；
【详解】A．图像中t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，平衡不移动，故A错误；
B．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B错误；
C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C错误；
D．由图可知，t5～t6段，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故D正确；
答案选D。
14．C
【分析】直接根据，此反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，使生成物体积分数增大，故P1＞P2＞P3；同时结合图分析，温度升高却导致产物体积分数减小，故升高温度逆向移动，此反应。
【详解】A．由图分析可知，温度升高，生成物甲醇的体积分数减小，可知升高温度平衡逆向移动，故此反应为放热反应；但为气体分子数减小的反应，加压，平衡正向移动会导致产物甲醇体积分数增大，故P1＞P2＞P3，A错误；
B．A点和B点均为平衡状态，但B点温度更高、压强更大，故，B错误；
C．C点时，甲醇的体积分数为50%，可列出三段式：，代入，故CO转化率为75%，C正确；
D．加入催化剂不能改变反应的焓变，D错误；
故选C。
15．(1)
(2) 负
(3) 0.1 50%
【解析】(1)
①3.8g NaBH4(s)物质的量为=0.1mol，在25℃101kPa下，每消耗0.1moNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216kJ，则热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l) =NaBO2(s) +4H2 (g)ΔH=-216k/mol；
②由Ⅰ．Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ mol-1，Ⅱ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ mol-1，
Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ mol-1，则反应Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(1)可由反应Ⅰ+Ⅱ×+Ⅲ得到，由盖斯定律可知该反应的反应热ΔH=(+64.39kJ mol-1)+(-196.46kJ mol-1)×+(-285.84kJ mol-1)= 319.68kJ mol 1；
(2)
电解NO制NHNO3，M极发生还原反应为电解池的阴极，连接电源的负极，而N极上发生氧化反应，其电极反应式为NO 3e +2H2O=NO+4H+；
(3)
根据题意可知，
反应速率v (CO2) ===0.1 mol L 1 min 1，H2的转化率a(H2) =×100%=×100%=50%，该反应的化学平衡常数K===；
16．(1) < K= 减小
(2) AD AC 正向
(3) bd 4
【详解】（1）①由图象可知温度相同时，压强由P1到P2，NO的转化率增大，说明平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，因此P1小于P2，故答案为:<；
②平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，因此该反应的平衡常数表达式为：K=，由图象可知压强不变时，随温度的升高NO的转化率降低，说明平衡逆向移动，K变小，故答案为：K=；减小；
（2）①A.消耗1molN2同时生成1molO2，可知正反应速率等于逆反应速率，可知反应达到平衡状态，故A选；
B．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体密度恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，则混合气体平均相对分子质量始终恒定，故C不选；
D．2v正(N2)=v逆(NO)，可知正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故D选；
故答案为：AD；
②该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，故A正确；
催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，因此有无催化剂最终平衡时NO的浓度应相同，故B错误；
根据‘先拐先平，条件高’可知T1大于T2，温度由T1到T2，N2的转化率增大，说明平衡正向移动，与该反应正向吸热一致，故C正确；
故答案为：AC；
③某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10 1mol/L、4.0×10 2mol/L和3.0×10 3mol/L，此时Qc=
b.根据等效平衡原理，充入N2O4(g)可视为压缩容器体积增大压强，等效于平衡逆向移动，新平衡N2O4的百分含量比原平衡大，故b正确；
c.平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变，故c错误；
d. 容器内充入1molN2O4(g)，增大了N2O4(g)的浓度，新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深，故d正确；
故答案为：bd；
②达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等，可知两平衡等效，若B中充入的也是N2O4，设其物质的量为xmol，可得，可得x=2，又B为恒容容器，结合恒温恒容等效平衡的建立条件‘物质相同且量相等’，因此充入2mol N2O4，等同于通入4mol NO2，故答案为：4；
17．(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol-l
(2)大于
(3)C
【解析】(1)
①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，则CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-l；②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1；①×2-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-l×2-180.5kJ·mol-1=-746.5 kJ·mol-l；
(2)
氢气还原氧化钴的方程式为，K=；一氧化碳还原氧化钴的方程式 ，K=；721 ℃时，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250，CO的物质的量分数为0.0192，则相同温度下，CO还原氧化钴的平衡常数大于氢气还原氧化钴的平衡常数，所以还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2；
(3)
721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，设物质的量都是1mol;
平衡体系中氢气的体积分数为，因反应可逆，x<1；假设CO、H2的还原倾向相等，x=0.5，由（2）可知还原倾向是CO大于H2，所以x>0.5，所以氢气的体积分数在0.25~~0.5之间，选C。
18．(1)40
(2) 增大 减小 减小
(3) 1.2 4.19
【解析】(1)
设CO(g)和H2O(g)的物质的量均为1，，此温度下该反应的平衡常数K=16，则，得x=0.8mol，则平衡时体系中H2的物质的量分数为。
(2)
升高温度，正逆反应速率均增大，则v正增大，v逆增大；已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升温，平衡逆移，△H<0，平衡常数K减小，转化率α(H2)减小；温度相同，平衡常数相同，则。
(3)
A点表示c(H2C2O4)=c(HC2O)，Ka1=，c(H+)=Ka1，pH=-lg(H+)=-lgKa1=PKa1=1.2，即a=1.2。同理B点表示c(C2O)=c(HC2O)，Ka2=，c(H+)=Ka2，pH=-lg(H+)=-lgKa2=PKa2=4.19，b=4.19。
答案第1页，共2页
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