第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把Z从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X
2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷
B．电解水实验时，负极和正极产生气体的质量比为2：1
C．“铜绿”与盐酸混合，得到蓝绿色溶液
D．为加快过滤的速度，用玻璃棒在漏斗内不断搅拌
3．下列分类正确的是
A．氧化物：冰、干冰、生石灰 B．导体：金属、玻璃、石墨
C．氮肥：尿素、氨水、小苏打 D．省力杠杆：钳子、羊角锤、定滑轮
4．下列有关物质、组成、性质、用途完全对应一致的是
选项 物质 组成 性质 用途
A 石墨 C 质软 作电极
B 过氧化氢 H2O2 受热能分解 作供氧剂
C 生石灰 Ca(OH)2 与水反应 作干燥剂
D 硫酸 H2SO4 与锌反应 实验室制取氢气
A．A B．B C．C D．D
5．下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C．碳酸氢铵（NH4HCO3） D．尿素[CO（NH2）2]
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
C．异种电荷相互吸引，所以相互吸引的物体一定带异种电荷
D．力能使物体发生形变，所以发生形变的物体一定受到力的作用
7．某同学巧用化学复习笔记本，整理并归纳一些规律，其中记录属于不合理的是
A．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
B．不能使无色酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液
C．从溶解度曲线可以查阅同种溶质在不同温度的溶解度
D．复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成
8．下列四种基本反应类型中，可能没有化合物生成的是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
9．下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液
C．纯碱溶液 D．石灰水
10．下列有关物质用途的说法错误的是
A．烧碱常用于金属表面除锈 B．干冰可用于人工降雨
C．生石灰可作食品袋中的干燥剂 D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
11．某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，Cu2+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：
方案一：
方案二：
下列有关说法错误的是
A．操作I的名称是过滤
B．液体B是硫酸亚铁溶液
C．固体C加热发生反应的化学方程式是
D．比较两个方案可知：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜
12．下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
二、填空与简答
13．硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解，在一定条件下发生如下反应：
（1）上述化学方程式中X的化学式为 。
（2）N2O中氮元素的化合价为 。
（3）硝酸铵应 保存，施用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
14．A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是 ；
（2）D的一种用途是 ；
（3）A→B反应的基本类型是 ；
（4）F→E反应的化学方程式为 ；
15．下图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关离子之间反应的示意图。请回答：
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）从图中可看出该反应的微观本质是 。
16．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”(见图)，用化学用语回答：
钙原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为 ，形成的氧化物化学式 ，该氧化物中钙元素化合价显+2价 ，氧化物溶于水所得溶液呈碱性，是由于溶液中含有 。
17．A~G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，D是空气的重要组成成分，约占空气总体积的1/5，E是红色金属单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出反应①的化学方程式 ，其中B物质在该反应中起 作用。
（2）反应②中的现象为 ，该反应中固体物质的质量会 （选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（3）写出反应③的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。
18．物质的溶解性受到各种因素的影响，请根据下列信息回答问题：
表一：常温下，一些物质在水中的溶解度
Ba（NO3）2 BaCl2 AgCl AgNO3
水 9.2g 33.3g 0.00015g 170.0g
表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度
Ba（NO3）2 BaCl2 NaOH NaCl Ca（NO3）2 CaCl2
乙醇 0.002g 4.1g 14.7g 0.07g 33.9g 20.5g
（1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到 等因素的影响。
（2）常温下，40g水中加入2gBa（NO3）2固体，充分溶解，得到溶液质量为 g。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答
①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式 。
②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。从微观的角度看，溶液中减少的微粒是 （写微粒符号）。
19．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理如图所示：
(1)侯氏制碱法制得的碱是 ，制碱过程中，可以循环利用的物质是 ，产物中可做氮肥的是 。
(2)产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，请结合生产原理及如图所示几种物质的溶解度曲线解释其原因 。
三、科学探究题
20．白酒中的乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封久置的白酒，欲探究该白酒的成分，设计了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ、乙醇的水溶液呈中性。橙色的重铬酸钾酸性溶液遇乙醇变成绿色；
Ⅱ、乙酸（CH3COOH）具有酸的通性。乙酸与三氧化砷固体反应产生恶臭。
乙酸钙可溶于水。
Ⅲ、碳酸钠与乙酸反应分两步：
第一步： ；
第二步： （将本化学方程式补充完整）。
【提出问题】该白酒中溶质有哪些？
【作出猜想】猜想 1：只有乙醇； 猜想 2：只有 ； 猜想 3：有乙醇和乙酸。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
① 取少量该白酒于试管中，滴入几滴橙色的 重铬酸钾酸性溶液 猜想 3 成立
② 另取少量该白酒于试管中， 有恶臭气味产生
【反思交流】
（1）实验操作②中加入的物质可替换为 （填序号）。
A铜片 B石蕊溶液 C石灰水 D纯碱
（2）向某溶液中加入上述白酒（乙醇不反应），绘得如图像，下列说法正确的是 （填序号）。
A该溶液可能是碳酸氢钠溶液
B若该溶液为碳酸钠溶液，加入 amL 上述白酒充分反应后，溶液中的溶质有碳酸氢钠和碳酸钠及其他
C若该溶液为碳酸钠溶液，则加入白酒的体积 c=2b
D若该溶液为碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液，则加入白酒的体积 c=2b
四、计算题
21．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠变质的程度：
(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
(2)测定步骤：
第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品5g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为1g。
请计算该5g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】X、Y、Z三种金属，只有Y能与稀盐酸发生置换反应，说明Y在X和Z的前面，X能从Z的盐溶液中将Z置换出来，说明X在Z的前面，所以其活动性顺序为Y＞X＞Z。故选C。
【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
2．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故负极和正极产生气体的体积比为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则负极和正极产生气体的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；
C、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，得到蓝绿色溶液，产生气泡，符合题意；
D、不能用玻璃棒在漏斗内不断搅拌，防止损坏滤纸，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、金属和石墨具有良好的导电性，均属于导体，玻璃属于绝缘体，不符合题意；
C、尿素、氨水均含氮一种营养元素，均属于氮肥，小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；
D、钳子、羊角锤在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，定滑轮属于等臂杠杆，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、石墨的组成为C，具有导电性，作电极，选项错误；
B、过氧化氢组成为H2O2，受热分解产生氧气，氧气供呼吸，故作供氧剂，选项错误；
C、生石灰组成为CaO，与水反应，作干燥剂，选项错误；
D、硫酸组成为H2SO4，与锌反应，可用于实验室制取氢气，选项正确。
故选D。
5．B
【详解】A、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥。
B、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
C、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
6．D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带电，不是离子，故A推理不合理；
B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故B推理不合理；
C、由于带电体具有能吸引轻小物体的性质，所以相互吸引的物体不一定带异种电荷，一种物质可以不带电，故C推理不合理；
D、力能使物体发生形变，所以发生形变的物体一定受到力的作用，故D推理合理。
故选：D。
7．B
【详解】A、同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大，故A正确；
B、不能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是酸溶液，还可能是中性溶液，故B错误；
C、溶解度曲线是根据同种溶质在不同温度的溶解度绘制的，故C正确；
D、复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成，故D正确。
故选B。
8．C
【详解】由各种反应类型的概念可知，分解反应的生成物中可能没有化合物生成，例如，电解水能生成氢气和氧气，生成物中没有化合物。故选C。
点睛：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
9．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，溶质质量分数减小，故此选项错误；
B、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，进而溶质质量分数变大，故此选项错误；
C、纯碱溶液长期露置在空气中，会使得溶液中水分蒸发，使得溶液质量变小，溶质质量分数变大，故此选项错误；
D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；
故选D。
10．A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，它和金属表面的锈迹之间不能发生反应，所以不可以用烧碱来除去金属表面的锈迹，说法错误，符合题意。
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，常用于人工降雨，说法正确，但不符合题意。
C、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可以用在某些食品袋内作干燥剂，说法正确，但不符合题意。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，说法正确，但不符合题意。
故选：A。
11．C
【详解】A、操作I是实现固液分离的操作，名称是过滤；
B、废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁溶液，加入过量的铁粉，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体A含有铁、铜，溶液A是硫酸亚铁，向铜、铁样品中加入稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和铜，固体B是铜，液体B是硫酸亚铁，铜与氧气加热生成氧化铜，说法正确；
C、废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁溶液，加入过量氢氧化钠溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁、氢氧化铜在加热条件下反应生成金属氧化物，固体C加热发生反应的化学方程式是、氢氧化亚铁隔绝空气加热：，说法错误；
D、比较两个方案可知：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二中固体C加热得到氧化铜中混有氧化亚铁，说法正确；
答案：C。
12．D
【详解】A、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液的pH逐渐变大，稀硫酸反应完全，溶液的pH等于7，继续滴加氢氧化钠，溶液的pH变大于7，故A不正确；
B、硫酸和氢氧化钡反应硫酸钡和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀质量不变，故B不正确；
C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，反应的关系式为、，产生的氯化镁取决于盐酸，盐酸中的氯离子是相等的，生成的氯化镁的质量相等，消耗的氧化镁质量少，故C不正确；
D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，溶质质量增加，溶质质量分数增大，溶液达到饱和时，溶质质量分数不变，故D正确。
故选D。
13． H2O +1 低温(阴凉处） 碱
【详解】（1）根据化学方程式可知，反应前2N、4H、3O，反应后2N、O，根据质量守恒定律，故2X含有4H、2O故X含有2H、O，为水，故填：H2O。
（2）氧元素-2价，设氮元素化合价为x，根据化合价代数和为零x×2+（-2）=0，故x=+1，氮元素+1价，故填：+1。
（3）硝酸铵受热易分解，故应低温保存，硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质生成氨气，故施用该类化肥时，要避免与碱性物质混用，否则会减低肥效，故填：低温；碱。
14． H2O 做建筑材料（或补钙剂） 化合反应
【分析】A~F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是碳酸钙，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）C的化学式是：H2O；
（2）D是碳酸钙，碳酸钙可做建筑材料，也可用作补钙剂；
（3）A→B反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型是化合反应；
（4）F→E是过氧化氢分解生成氧气和水。反应的化学方程式为：。
15． NaOH+HCl=NaCl+H2O H+与OH-结合生成水或（H++OH-＝H2O）
【详解】（1）、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其化学方程式为： ；
（2）、从左右两边的示意图变化中我们看出溶液中氯离子、钠离子没有变化，而氢离子和氢氧根离子则结合为水分子，所以该反应的微观本质为H+与OH-结合生成水。
16． Ca2+ CaO OH-
【详解】钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变成携带2个正电荷的Ca2+；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故钙的氧化物中含有钙元素和氧元素，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：CaO；化合价标注在元素正上方，一律标出正负，氧化钙中，钙元素为+2价，化学用语为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性是因为溶液中含有OH-。
17． 2H2O22H2O+O2↑ 催化 红色固体变黑 增加 CuO + H2SO4═CuSO4+ H2O 复分解
【详解】（1）A～G均为初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，D是空气的重要组成成分，约占空气总体积的1/5，所以D是氧气，E是红色金属单质，所以E是铜，A分解会生成C和氧气，所以A是过氧化氢溶液，C是水，铜和氧气加热生成氧化铜，所以F氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以G是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
（2）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验现象为红色固体变黑，该反应中固体物质的质量增加了参加反应的氧气质量；
（3）反应③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，该反应属于复分解反应．
故答案为；（1）2H2O22H2O+O2↑，催化；
（2）红色固体变黑，增加；
（3）CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，复分解．
18． 溶质和溶剂的种类 42 Ba2+和NO3﹣
【详解】（1）根据图中表一、表二数据说明物质的溶解性受到溶质和溶剂的种类等因素的影响；
（2）根据常温下，硝酸钡的溶解度就9.2g，40g中最多溶解硝酸钡的质量，所以常温下，2g硝酸钡能完全溶解在40g水中提到42g溶液；
（3）①在表一中，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，化学方程式为：；
②表二中Ba(NO3)2不溶，氯化钡和硝酸钙反应生成硝酸钡和氯化钙，化学方程式为：；从微观的角度看，溶液中减少的微粒是Ba2+和NO3﹣。
19．(1) Na2CO3 CO2 NH4Cl
(2)同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大
【详解】（1）侯氏制碱法制得的碱是Na2CO3，制碱过程中，二氧化碳既是某个反应的反应物，也是另一个反应的生成物，可循环利用，故可以循环利用的物质是CO2，产物中NH4Cl含有氮元素，属于氮肥；
（2）产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，是因为同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大。
20． CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸 溶液变成绿色 加入三氧化砷固体 BD BC
【详解】（1）查阅资料：
碳酸氢钠和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，故填：CH3COONa+H2O+CO2↑；
作出猜想：
白酒中的乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，若白酒没有氧化，则只有乙醇；若白酒全部氧化，则只有乙酸；若白酒部分氧化，则有乙醇和乙酸，故填：乙酸；
实验探究：
实验结论是猜想3成立，则说明含有乙醇和乙酸，
① 取少量该白酒于试管中，滴入几滴橙色的重铬酸钾酸性溶液，溶液变成绿色，说明溶液中含有乙醇；
② 另取少量该白酒于试管中加入三氧化砷固体，有恶臭气味产生，说明溶液中含有乙酸；
故填：溶液变成绿色；加入三氧化砷固体；
反思交流：
（1）实验操作②中加入的物质可替换为石蕊溶液，是因为乙酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，也可替换为碳酸钠，是因为乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，故选BD；
（2）A、该溶液不是碳酸氢钠溶液，是因为如果是碳酸氢钠溶液，加入白酒后，乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会立即产生气泡，该选项说法不正确；
B、若该溶液为碳酸钠溶液，加入amL上述白酒充分反应后，碳酸钠过量，溶液中的溶质有碳酸氢钠和碳酸钠及其他，该选项说法正确；
C、由、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑可知，若该溶液为碳酸钠溶液，则加入白酒的体积c=2b，该选项说法正确；
D、若该溶液为碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液，由选项的C分析可知，则加入白酒的体积c>2b，该选项说法不正确。
故选BC。
21．(1)
(2)变质后的碳酸钠和加入的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的碳酸钙的质量为1g；
设5g氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数为x
答：5g氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
【详解】（1）氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
