第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的药品、方法正确的是
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 活性炭吸附
B NaOH溶液 Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
C FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粒，充分反应，过滤
D NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
4．下列选项中除杂试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A KCl MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加适量稀硫酸、蒸发
C Cu CuO 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CaO CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大但不会变质的是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
6．下列除杂实验方案中,不能达到目的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaOH溶液(Na2 SO4) 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量澄清石灰水、过滤
C CO(CO2) 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
D CuSO4溶液(H2SO4) 加足量氧化铜粉末,过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式正确的是（ ）
A．CuO+COCu+CO2↑
B．Fe+ZnSO4═Zn+FeSO4
C．2KCl+H2SO4═2HCl+K2SO4
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
8．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的是
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．KNO3溶液
9．下列实验方案中，可行的是
A．检验O2已收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中
B．除去CO中少量的CO2——将混合气体通入澄清的石灰水
C．鉴别H2、CO、CH4三种气体——分别点燃后，观察火焰颜色
D．鉴别NaOH与Na2CO3——溶于水，加入酚酞试液
10．下列说法中错误的是
A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增重只与空气中的水蒸气有关
B．可以用灼烧的方法鉴别真假黄金
C．决定元素种类的是原子的核电荷数
D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故
11．下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是( )
选项 物质 用途 性质
A 石墨 电池电极 石墨很软
B CO 冶炼金属 CO有可燃性
C 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰显碱性
D 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打易分解
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
12．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么
【猜想与假设】
猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。
猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。
猜想 4:废液中的溶质是 。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮 认为猜想3正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选用的试剂有 。
A酚酞溶液
B氢氧化钾溶液
C稀硫酸
D氯化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是 NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作即可从废液中得到NaCl固体。
三、计算题
13．纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)
四、填空与简答
14．稀盐酸与氢氧化钠反应：
15．（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下图合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）
（3）用一种试剂既可以检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，又可以除去变质生成的杂质，这种试剂可以是（用化学式表示） 。
16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。米多奇雪米饼包装袋中用生石灰作干燥剂，请用化学方程式表示其原理 ；我们常用 来鉴别硬水和软水；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
17．有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如下：
(1)上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是 （填名称）。
(2)实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有 影响（填“有”或“无”）。
(3)若依据现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体2中一定含有 。
(4)①③发生的反应相同，其反应的化学方程式是 。
(5)根据已有实验现象，我们可以推断出该气体一定含有 （填化学式）。
18．从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空.
（1）人体中含量最高的元素: 。
（2）空气中含量最多的气体单质： 。
（3）金刚石： 。
（4）不含电子的离子： 。
（5）标出小苏打中金属元素的化合价： 。
（6）生成物都是单质的分解反应： 。
19．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：
请结合探究过程回答下列问题：
（1）写出生成气体a的化学方程式 ；
（2）原白色固体中一定含有 ，一定不含 ；
（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是 。
A 鉴别稀HCl和NaOH溶液
B 没有实际用途，直接丢弃
C 查阅资料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥
D 制取少量CO2
20．下图是利用天然气合成氨(NH3)的工艺流程(通常天然气中含有H2S等有毒气体)，回答相关问题:
(1)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(2)该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(3)③处加入K2CO3溶液吸收了CO2生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是 。
(4)该流程中参与循环的物质是 (填序号)。
A、H2 B、S C、Fe2O3·H2O D、NH3
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、1L酒精与1L水混合后溶液的体积小于2体积，因为分子间存在间隔，选项A不符合题意；
B、氧气和氢气按体积比1：2反应，，1L氧气和IL氢气反应生成水，氧气过量，剩余气体是氧气，体积小于2L，选项B不符合题意；
C、1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成，反应后的溶液质量等于2g，选项C符合题意；
D、1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸有剩余，溶液的质量小于2g，选项D不符合题意。故选：C。
2．C
【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能吸附二氧化碳气体，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与适量的锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．B
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
5．B
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，但是会发生变质，选项A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，质量增加，但是不会生成新物质，不发生变质，选项B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后，质量减少，选项C不符合题意；
D、石灰水吸收二氧化碳后生成碳酸钙，质量增加，但是发生变质，选项D不符合题意。故选B。
6．B
【详解】A、Na2SO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意；
B、Na2CO3能与适量澄清石灰水应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故B错误，符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确，不符合题意；
D、H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】解：A、一氧化碳与氧化铜反应的条件是加热，且反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为CuO+COCu+CO2，故选项错误。
B、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，故选项错误。
C、氯化钾与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，符合复分解反应的条件，故选项正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、氢氧化钠溶液与Na2CO3、NaCl溶液均不反应，均无明显现象，无法区分氯化钠和碳酸钠，不符合题意；
B、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氯化钡不反应，无明显现象，无法区分硝酸银和碳酸钠，不符合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠和盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、硝酸钾和硝酸银、碳酸钠、氯化钠均不反应，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、检验O2已收集满，应将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误；
B、一氧化碳不与氢氧化钙反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去CO中少量的CO2，可将混合气体通入澄清的石灰水中，选项正确；
C、H2、CO、CH4三种气体，分别点燃后，可观察到都能燃烧，火焰颜色都是淡蓝色，不能区分，选项错误；
D、 NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，加入酚酞试液，溶液都变成红色，不能区分，选项错误。
故选B。
10．A
【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；
B．真金不怕火炼，真金在极高的温度下和氧气也不反应，黄铜做的假黄金高温下容易生成氧化铜会变黑色，现象不同，可以用灼烧的方法鉴别真假黄金，B正确。
C．决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，故C正确；
D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。
故选：A。
11．C
【详解】A、石墨可做电极，是因为石墨有良好的导电性；错误；
B、一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳有还原性；错误；
C、熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，能与盐酸反应生成盐和水。用于改良酸性土壤；正确；
D、小苏打即碳酸氢钠，能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；可用于治疗胃酸过多，错误。
故选C。
12． NaCl、Na2CO3 盐酸能与Na2CO3能反应，不能共存 错误 酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色 取少量废液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液（方法合理即可） 溶液变红色 A、C、D 蒸发
【详解】猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。
猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。
猜想 4:废液中的溶质是NaCl和NaCO3
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：盐酸能与Na2CO3能反应产生二氧化碳气体，两者不能共存；
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误，理由是：酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色，不能确定猜想3正确，因为猜想2，显中性，也是此现象；
另设计实验方案验证猜想3:
取少量废液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定含有稀盐酸，则猜想3 正确；
（2）验证猜想4，可选用的试剂有：
A、碳酸钠和氯化钠的混合溶液显碱性，滴入酚酞溶液，变红色，可以验证；故选项正确；
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠和氯化钠都不反应，不能验证；故选项错误；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可以验证；故选项正确；
D、氯化钡溶液能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以验证；故选项正确；
故选：ACD。
若废液中的溶质是 NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，因为稀盐酸在蒸发过程中溶质会产生氯化氢气体。
13．（1）4.4；（2）96.4%
【详解】(1)根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为11g＋64.7g－71.3g＝4.4g。
(2)解∶设样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
11g×x 4.4g
＝，x＝96.4%。
答∶(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
14．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。
15． 乙 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2等
【详解】（1）向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，那么溶液的pH会逐渐的变大，故符合的是乙；
（2）长期敞口放置的氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；
（3）除杂质的要求是既要把杂质除去，又不能把需要的物质除去了，更不能带入新的杂质，故要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠可加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
16． CaO + H2O=Ca(OH)2 肥皂水 隔绝空气
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，锅盖盖灭是利用的隔绝氧气的原理，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；肥皂水；隔绝氧气。
17．(1)一氧化碳
(2)有
(3)氢气（或H2）
(4)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
(5)CO、CO2
【详解】（1）上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是一氧化碳；
（2）实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有影响，会影响对氢气的检验，即使无水硫酸铜变蓝色，也不能说明气体中含有氢气；
（3）若依据现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体2中一定含有氢气，这是因为加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝色；
（4）①③发生的反应相同，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）①中石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，③中石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，因此该气体一定含有CO、CO2。
18． O N2 C H+
【详解】（1）人体内含量较多的元素有11种，排序为:氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁，由此可知，人体中含量最高的元素是氧即O。
（2）空气的成分按体积计算，大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%，因此空气中含量最多的气体单质为N2。
（3）金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体。因此是C。
（4）不含电子的离子是氢离子，氢离子只含质子故填:H+。
（5）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素的化合价为。
（6）水电解产物为氢气和氧气是生成物都是单质的分解反应：。
19． NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD
【分析】由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】根据上述分析可知：
（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；
（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；
（3）A 原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；
B 根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；
C 查阅资料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；
D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可制取少量CO2，故D正确。故选ACD。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20． 除去甲烷中的有毒气体硫化氢 空气 C
【详解】(1)由流程图可知①处加入Fe2O3·H2O与天然气中的硫化氢反应，除去了甲烷中的有毒气体成分。
(2)该流程中第②步加入空气为合成氨提供了氮气，故为合成氨提供氮气的物质是空气。
(3)③处加入K2CO3溶液吸收了CO2生成碳酸氢钾，碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式是。
(4)由流程图可知，该流程中Fe2O3·H2O即既是反应物又是生成物。该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O，C选项正确，符合题意。故选C。
答案第1页，共2页
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