2024年普通高中学业水平合格性考试模拟卷（一）
化学试题
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单选题:本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是
A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．商·青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗
2．考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是
A．质量数为14 B．中子数为14
C．核外电子数为14 D．质子数为14
3．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A．矿泉水 B．可乐饮料 C．豆浆 D．白酒
4．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
5．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质
A．还原性 B．比空气轻 C．很易液化 D．极易溶于水
6．如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明
A．催化剂不可以影响化学反应速率
B．该反应是个放热反应
C．反应物总能量低于生成物
D．化学反应遵循质量守恒定律
7．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团 B．能与Mg反应
C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝
8．选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用最符合“低碳”理念的是
A．焦炭 B．氢气 C．汽油 D．酒精
9．下列有关氯气性质的叙述中正确的是
A．氯气是一种黄绿色气体
B．氯气是一种无刺激性气味的气体
C．氯气性质很稳定不与任何物质反应
D．氯气是密度最小的的气体
10．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．醋酸 D．淀粉
11．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．小苏打——Na2CO3 B．刚玉——Al2O3
C．石膏——MgSO4 D．铁红——Fe3O4
12．下列表示正确的是
A．甲基的电子式∶
B．CO2的结构式∶O=C=O
C．35Cl的结构示意图∶
D．乙醇的球棍模型∶
13．下列仪器名称与图示不相符的是
A．长颈漏斗 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
14．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温(25℃) 12% 有
B 水浴加热(50℃) 4% 无
C 水浴加热( 50℃) 12% 有
D 室温(25℃) 4% 无
15．下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．乙醇在医疗上可用作消毒剂
16．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
17．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
D．Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
18．食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键
19．下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是
A．碳酸钠. B．氯化铝
C．氯化镁 D．碳酸钾
20．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16
C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子
21．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．负极发生氧化反应 B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为
22．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界存在游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
23．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
24．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
25．下列溶液中c(Cl-)最大的是
A．0.1 mol·L-1 NH4Cl B．0.5 mol·L-1 CaCl2
C．1.0 mol·L-1 AlCl3 D．2.0 mol·L-1 HCl
26．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )
A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
27．可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15 mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.02 mol/(L·s)
28．空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是
A．燃油汽车排放的尾气 B．植被破坏，粉尘随风飘扬
C．生活污水的随意排放 D．生活和生产以原煤为燃料
29．下列实验能达到目的的是
实验
目的 证明铁生锈过程 中空气参与反应 证明非金属性 Cl＞C＞Si 制取BaSO3， 并吸收尾气 从碘水中 分离出碘
选项 A B C D
30．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
31．一定条件下反应达到平衡状态的标志是
A．2v正(A2)=v逆(AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态
32．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
33．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
34．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，ClO-具有氧化性
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
35．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
二、不定项选择题:本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
36．仪器A的名称是
A．圆底烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．圆底烧杯 D．锥形瓶
37．关于仪器B的说法正确的是
A．进水口是b
B．仪器B名称为球形冷凝管
C．蒸馏实验应该使用直形冷凝管
D．球形冷凝管常用于冷凝回流
38．关于碎瓷片的说法正确的是
A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．碎瓷片不可用沸石代替
C．碎瓷片是一种多孔的物质
D．若实验开始后发现忘了装碎瓷片，应立即拆开装置添加
39．关于水的性质说法正确的是
A．水可以溶解氢氧化钠 B．水可以和过氧化钠反应
C．水属于氧化物 D．水和氯气反应可以生成次氯酸
40．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置。
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
请回答下列问题：
41．下列说法正确的是
A．①元素是碳 B．元素的非金属性：②>③
C．④元素的氧化物对应的水化物是强碱 D．⑤元素是金属元素，只能和酸反应
42．关于碳元素及其化合物说法正确的是
A．醋酸的酸性强于碳酸 B．CH4的结构是正四面体结构
C．碳酸钠的水溶液呈中性 D．原子半径：C>Si
43．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
44．黑磷(结构如图所示)是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二维半导体材料。下列说法正确的是
A．还原性比强 B．的中子数为15
C．黑磷中存在共价键 D．黑磷和白磷互为同位素
45．表格中的元素所对应的化合物的相关化学方程式可用离子方程式表示，下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
已知乙烯能发生以下转化：
46．化合物中的官能团的化学式或名称是
A．B物质的官能团是羟基 B．C物质的官能团的化学式是-COH
B．D物质的官能团是羰基 D．乙酸乙酯的官能团是酯基
47．下列反应方程式或反应类型正确的是
A．反应①：
B．反应②是加成反应
C．反应③：
D．乙烯转化为聚乙烯属于加聚反应
48．下列有关乙烯的物理性质错误的是( )
A．无色 B．液体 C．稍有气味 D．难溶于水
49．乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离,是①键断裂
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂
(3)红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr,是③键断裂
(4)乙酸变成乙酸酐的反应:,是①②键断裂
A．仅(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4)
C．仅(2)(3)(4) D．仅(1)(3)(4)
50．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是
A．CH2=CH2 B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2 D．CH3CH(OH)CH3
12024年普通高中学业水平合格性考试模拟卷（一）
化学答案
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单选题:本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是
A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．商·青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗
【答案】C
【解析】A．红陶即陶瓷，属于传统硅酸盐材料，A不合题意；
B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于传统硅酸盐材料，B不合题意；
C．青铜器属于合金，不属于硅酸盐，C符合题意；
D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D不合题意；
故答案为：C。
2．考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是
A．质量数为14 B．中子数为14
C．核外电子数为14 D．质子数为14
【答案】A
【解析】A．的质量数为14，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，故B错误；
C．原子的核外电子数=质子数，故的核外电子数为6，故C错误；
D．的质子数为6，故D错误；
故选A。
3．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A．矿泉水 B．可乐饮料 C．豆浆 D．白酒
【答案】C
【解析】矿泉水、可乐饮料、白酒都属于溶液；豆浆分散质粒子直径在1～100nm之间，属于胶体；故选C。
4．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【答案】B
【解析】CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。
A. CaCO3属于盐类，A项错误；
B. P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；
C. CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；
D. KMnO4属于盐类，D项错误；
答案选B。
5．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质
A．还原性 B．比空气轻 C．很易液化 D．极易溶于水
【答案】D
【分析】根据形成喷泉的原理：即极易溶于水的气体能够形成压强差，从而形成喷泉进行分析。
【解析】A．氨的还原性体现在氧化还原反应中，与喷泉实验无关，故A错误；
B．氨气比空气轻说明氮气的密度小于空气，与喷泉实验无关，故B错误；
C．氨气易液化，说明其沸点低，与喷泉实验无关，故C错误；
D．氨气极易溶于水，能形成压强差从而产生喷泉，故D正确；
故选D。
6．如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明
A．催化剂不可以影响化学反应速率
B．该反应是个放热反应
C．反应物总能量低于生成物
D．化学反应遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】A. 加入催化剂可加快反应速率，A项错误；
B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；
C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；
D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。
答案选B。
7．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团 B．能与Mg反应
C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】D
【解析】A．乙酸的官能团为羧基为-COOH，故A正确；
B．镁为活泼金属，金属活动顺序表中位于氢前，和乙酸溶液能反应，故B正确；
C．乙酸具有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，故D错误；
故答案为D。
8．选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用最符合“低碳”理念的是
A．焦炭 B．氢气 C．汽油 D．酒精
【答案】B
【解析】氢气燃烧产物为水，焦炭、汽油和酒精燃烧有二氧化碳生成，则最符合“低碳”理念的是氢气，故选B。
9．下列有关氯气性质的叙述中正确的是
A．氯气是一种黄绿色气体
B．氯气是一种无刺激性气味的气体
C．氯气性质很稳定不与任何物质反应
D．氯气是密度最小的的气体
【答案】A
【解析】A．氯气是一种黄绿色气体，A选项正确；
B．氯气具有刺激性气味，B选项错误；
C．氯气是一种化学性质活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，C选项错误；
D．密度最小的气体是氢气，D选项错误；
答案选A。
10．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．醋酸 D．淀粉
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故A符合；
B．氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，钠是最高价，但氧化性极弱，故B不符合；
C．醋酸是有机物，通常作还原剂，故C不符合；
D．淀粉是有机物，通常作还原剂，故D不符合；
答案选A。
11．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．小苏打——Na2CO3 B．刚玉——Al2O3
C．石膏——MgSO4 D．铁红——Fe3O4
【答案】B
【解析】A．小苏打的化学式是NaHCO3，碳酸钠是苏打，纯碱，故A错误；
B．刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，故B正确；
C．生石膏的化学式为：CaSO4 2H2O，故C错误；
D．铁红的化学式为Fe2O3，也是赤铁矿的主要成分，磁铁矿的成分是四氧化三铁，故D错误；
答案选B。
12．下列表示正确的是
A．甲基的电子式∶
B．CO2的结构式∶O=C=O
C．35Cl的结构示意图∶
D．乙醇的球棍模型∶
【答案】B
【解析】A．甲基是1个C原子与3个H原子形成3个共用电子对得到的原子团，电子式为： ，A错误；
B．CO2的结构式为O=C=O，B正确；
C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，35Cl原子结构示意图可表示为 ，C错误；
D．图示为乙醇的比例模型，不是球棍模型，D错误；
故合理选项是B。
13．下列仪器名称与图示不相符的是
A．长颈漏斗 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
【答案】A
【解析】A. 应是分液漏斗，故A选；
B． 是烧瓶，故B不选；
C． 是烧杯，故C不选；
D． 是容量瓶，故D不选；
故选A。
14．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温(25℃) 12% 有
B 水浴加热(50℃) 4% 无
C 水浴加热( 50℃) 12% 有
D 室温(25℃) 4% 无
【答案】C
【解析】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大；
故答案选C。
15．下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．乙醇在医疗上可用作消毒剂
【答案】A
【解析】A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．75%的乙醇在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
16．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
17．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
D．Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．该反应在获取硝酸铜的同时生成了有毒的NO2，会造成环境污染，A项不符合；
B．该反应在获取硝酸铜的同时产生了有毒的NO，会造成环境污染，B项不符合；
C．生成硝酸铜的同时只有水生成，无其他污染物出现，C项符合；
D．在制备硝酸铜的过程中有SO2有毒气体生成，会造成环境污染，D项不符合；
答案选C。
18．食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键
【答案】C
【解析】A．乙酸分子式为：C2H4O2，A错误；
B．乙酸结构简式为CH3COOH，分子式为：C2H4O2，B错误；
C．乙酸属于酸，具有酸的通性，可与金属Na反应生成H2，C正确；
D．乙酸分子中羧基中的碳与氧原子之间形成了C=O双键，D错误；
故答案选C。
19．下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是
A．碳酸钠. B．氯化铝
C．氯化镁 D．碳酸钾
【答案】D
【解析】焰色反应，K元素的焰色透过蓝色钴玻璃呈现紫色，所以含钾元素的D项符合；
答案选D。
20．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16
C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子
【答案】D
【解析】第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。
21．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．负极发生氧化反应 B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为
【答案】A
【分析】由图可知，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电子由负极锌片通过导线流向正极铜。
【解析】A．由分析可知，锌电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故A正确；
B．电子由负极锌片通过导线流向正极铜，故B错误；
C．由分析可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，故C错误；
D．铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，反应为，故D错误；
故选A。
22．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界存在游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【答案】C
【解析】A．硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，故A正确；
B．煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO3 ，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，故B正确；
C．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6. 4g铜反应，其物质的量为1:1，说明硫过量，根据铜算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反应，还有1.6gS未反应，得到的是物质是1.6g的S和8g的Cu2S为混合物，故C错误；
D．氢硫酸是弱酸,具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故D正确；
故选C。
23．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
【答案】D
【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；
C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；
D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；
故选：D。
24．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。综上所述，答案为B。
25．下列溶液中c(Cl-)最大的是
A．0.1 mol·L-1 NH4Cl B．0.5 mol·L-1 CaCl2
C．1.0 mol·L-1 AlCl3 D．2.0 mol·L-1 HCl
【答案】C
【解析】4个选项中c(Cl-)分别为0.1 mol·L-1；1.0 mol·L-1；3.0 mol·L-1；2.0 mol·L-1；
故选C。
26．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )
A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
【答案】C
【解析】
A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物，A错误；
B.铝热反应是放热反应，B错误；
C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D错误；
答案选C。
27．可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15 mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.02 mol/(L·s)
【答案】D
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。
【解析】A．=0.15 mol/(L min)；B．=0.3 mol/(L min)；C．=0.4 mol/(L min)；
D．v(D)=0.02 mol/(L s)=1.2 mol/(L min)，=1.2 mol/(L min)；故反应速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故选D。
28．空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是
A．燃油汽车排放的尾气 B．植被破坏，粉尘随风飘扬
C．生活污水的随意排放 D．生活和生产以原煤为燃料
【答案】C
【解析】A．燃油汽车排放的尾气含有一氧化碳等有毒的气体，造成空气污染，A合理；
B．植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，造成空气污染，B合理；
C．生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染的原因，C不合理；
D．煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体，可造成空气污染，D合理；
答案选C。
29．下列实验能达到目的的是
实验
目的 证明铁生锈过程 中空气参与反应 证明非金属性 Cl＞C＞Si 制取BaSO3， 并吸收尾气 从碘水中 分离出碘
选项 A B C D
【答案】A
【解析】试题分析：B中盐酸易挥发，也能和硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，应该在装置中间连接除去氯化氢的装置，B不正确；SO2溶于水显酸性，在酸性条件下，硝酸钡能氧化SO2，生成硫酸钡沉淀，C不正确；D不正确，应该通过蒸馏得到，答案选A。
考点：考查常见的基本实验操作。
30．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
【答案】D
【解析】A．生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；B．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；D．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。综上所述，本题正确选项为D。
31．一定条件下反应达到平衡状态的标志是
A．2v正(A2)=v逆(AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态
【答案】A
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
【解析】A．中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B．该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，B不正确；C． v逆 (B2)=v正 (AB)，但不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态， C不正确；D．没有指明是正反应速率还是逆反应速率，D不正确；答案选A。
32．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
【答案】B
【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。答案选B。
33．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。
34．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，ClO-具有氧化性
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【解析】A．该反应中ClO-为氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．高铁酸根中氧元素为-2价，设Fe元化合价为x，则x+(-2)4=-2，解得x=+6，故B正确；
C．该反应中ClO-为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为-2价，Fe(OH)3为还原剂，Fe元素化合价由+3价变为+6价，根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确。
综上所述答案为C。
35．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。
二、不定项选择题:本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
36．仪器A的名称是
A．圆底烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．圆底烧杯 D．锥形瓶
【答案】A
【解释】仪器A为圆底烧瓶。仪器C才是锥形瓶。蒸馏烧瓶应有具支管。
37．关于仪器B的说法正确的是：
A．进水口是b；
B．仪器B名称为球形冷凝管；
C．蒸馏实验应该使用直形冷凝管；
D．球形冷凝管常用于冷凝回流。
【答案】BCD
【解析】冷却水是下进上出，因此进水口是a，A错；仪器B名称为球形冷凝管，常用于冷凝回流；但蒸馏实验应该使用直形冷凝管而不是本实验中的球形冷凝管。B、C、D均正确。
38．关于碎瓷片的说法正确的是：
A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．碎瓷片不可用沸石代替
C．碎瓷片是一种多孔的物质
D．若实验开始后发现忘了装碎瓷片，应立即拆开装置添加
【答案】AC
【解析】碎瓷片的作用是防止暴沸，A正确；碎瓷片也可用沸石代替，B错误；碎瓷片和沸石的原理一样,都是一种多孔的物质,C正确；若实验开始后发现忘了装碎瓷片，可停止加热，待装置冷却后添加碎瓷片，D错误。
39．关于水的性质说法正确的是：
A．水可以溶解氢氧化钠
B．水可以和过氧化钠反应
C．水属于氧化物
D．水和氯气反应可以生成次氯酸
【答案】ABCD
【解释】氢氧化钠可溶于水中，A正确；过氧化钠和水反应生成氧气，B正确；水的化学式是H2O，属于氧化物，C正确；水和氯气反应可以生成次氯酸,D正确。
40．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C
【解析】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选C。
下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置。
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
请回答下列问题：
41．下列说法正确的是
A．①元素是碳 B．元素的非金属性：②>③
C．④元素的氧化物对应的水化物是强碱 D．⑤元素是金属元素，只能和酸反应
【答案】AC
【解释】①元素是碳 ，A正确；②为O、③为F，元素的非金属性：②<③，B错误；④为Na，④元素的氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，C正确；⑤为Al，既可以和酸反应，又可以和碱反应，D错误。
42．关于碳元素及其化合物说法正确的是
A．醋酸的酸性强于碳酸 B．CH4的结构是正四面体结构
C．碳酸钠的水溶液呈中性 D．原子半径：C>Si
【答案】AB
【解析】醋酸的酸性强于碳酸，A正确；CH4的结构是正四面体结构，B正确；碳酸钠的水溶液呈碱性，C错误；原子半径：C
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
【答案】A
【解析】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。
44．黑磷(结构如图所示)是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二维半导体材料。下列说法正确的是
A．还原性比强 B．的中子数为15
C．黑磷中存在共价键 D．黑磷和白磷互为同位素
【答案】C
【解析】A．和互为同位素，化学性质基本相同，选项A错误；
B．的中子数为质量数质子数=33-15=18，选项B错误；
C．黑磷属于混合晶体，P原子之间的作用力为键，层与层之间存在着范德华力，选项C正确；
D．白磷和黑磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项D错误；
答案选C。
45．表格中的元素所对应的化合物的相关化学方程式可用离子方程式表示，下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
【答案】D
【解析】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；
B．向中投入固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：，B错误；
C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向溶液通入的离子方程式为：，C错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
已知乙烯能发生以下转化：
46．化合物中的官能团的化学式或名称是
A．B物质的官能团是羟基 B．C物质的官能团的化学式是-COH
B．D物质的官能团是羰基 D．乙酸乙酯的官能团是酯基
【答案】AD
【解析】B是乙醇，官能团是羟基，A正确；C是乙醛，官能团的化学式是-CHO，B错误；D物质是乙酸，
官能团是羧基，C错误；乙酸乙酯的官能团是酯基，D正确。
47．下列反应方程式或反应类型正确的是
A．反应①：
B．反应②是加成反应
C．反应③：
D．乙烯转化为聚乙烯属于加聚反应
【答案】ACD
【解析】反应①是，A正确；反应②是 ，属于氧化反应，B错误；反应③是，C正确；乙烯转化为聚乙烯属于加聚反应，D正确。
48．下列有关乙烯的物理性质错误的是( )
A．无色 B．液体 C．稍有气味 D．难溶于水
【答案】B
【解析】
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水。则B符合；
答案选B。
49．乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离,是①键断裂
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂
(3)红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr,是③键断裂
(4)乙酸变成乙酸酐的反应:,是①②键断裂
A．仅(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4)
C．仅(2)(3)(4) D．仅(1)(3)(4)
【答案】B
【解析】乙酸电离出H+时,断裂①键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂②键;与Br2的反应,Br取代了甲基上的氢,断裂③键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂①键,另一分子断裂②键,所以B正确。
50．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是
A．CH2=CH2 B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2 D．CH3CH(OH)CH3
【答案】C
【解析】A． CH2=CH2含有碳碳双键，不能发生水解反应，可以发生氧化反应和加聚反应，故A错误；
B． CH3CH2CHO含有醛基，能发生氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故B错误；
C． CH3COOCH=CH2含有碳碳双键，能发生氧化反应和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，故C正确；
D． CH3CH(OH)CH3含有羟基，能发生氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故D错误；
故选C。
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