陕西省西安市2023-2024学年高二第一学期化学期末模拟卷C
一、单选题(共15题；共45分)
1-5 BCABB 6-10 AABCB 11-15 CBCAD
二、填空题(共4题；共55分)
16、(1)2858
(2)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.2 kJ·mol-1
(3)+125.5 (4)-299.9
17、(1)吸热 (2) (3)K3= ；吸热 (4)CE
18、(1)ad
(2)1.7 ； 酸 ； HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性；
(3)① ＞ ；② ； A>B>C>D ； ③c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) ； (4) ； 能
19、(1)①阴极；HCHO-2e-+3OH-=HCOO-+2H2O
②2.8 L
(2)①Cu；2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②
光照
及↓
H20
Cr20%
02陕西省西安市2023-2024学年高二第一学期化学期末模拟卷C
一、单选题(共15题；共45分)
1、(3分)2021年10月16日，我国长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船顺利升空，并取得圆满成功。航天飞行任务船成功发射，其动力燃料是偏二甲肼，这种燃料的优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为： 。对于该反应下列说法不正确的是（ ）
A.用E总表示键能之和，该反应 E总(反应物)－E总(生成物)
B.由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为
C.偏二甲肼具有较强的还原性
D.该反应的
2、(3分)根据下列实验现象能得出相应实验结论的是( )
选项 实验现象 实验结论
A 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+具有催化作用
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去 溶液M一定呈酸性
C 向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红 铁发生了吸氧腐蚀
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生 白色沉淀是Al2S3
3、(3分)某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述错误的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.三种物质中C最稳定
C.A与C的能量差为E5
D.A→B的反应不一定需要加热
4、(3分)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是（ ）
反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110
浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
A.50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·S-1
B. 40s～90s时段：V正＞V逆
C.0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率
D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变
5、(3分)下列有关说法正确的是（ ）
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0
D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
6、(3分)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势同时符合下图的是 ( )
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)=2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
7、(3分)将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H，下列有关说法正确的是（ ）
A. 若升高温度，反应逆向进行，则 H<0
B. 正反应为熵增过程， S>0
C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
8、(3分)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
9、(3分) 25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是（ ）
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
C. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7
D. pH=12的NH3· H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=7
10、(3分)常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1-4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是（ ）
A. 滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B. 图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. 在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)
11、(3分) 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡
B.常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10
C.常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中
D.常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀
12、(3分)一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B.负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C.若产生lmolHNO3，则通入O2的体积等于16.8L
D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
13、(3分)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列错误的是（ ）
A.电极A为阴极，发生还原反应
B.电极B的电极发应：
C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3
14、(3分)下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A.图甲，验证铁的吸氧腐蚀
B.图乙，外加电流法
C.图丙，在铁制品表面镀锌
D.图丁，测定盐酸的pH
15、(3分) 已知：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.△H=-234kJ mol-1
B.该反应的逆反应的活化能为368kJ mol-1
C.加入高效催化剂，E1、E2均减小
D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大
二、填空题(共4题；共55分)
16、(12分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可用理论进行推算。
(1)科学家利用太阳能分解水制取氢气。已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，利用太阳能分解10 mol液态水消耗的能量是 kJ。
(2)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出29.7 kJ热量，试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
(3)已知反应CH3CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键 C—H C=C C—C H—H
键能/(kJ·mol-1) 414.4 615.3 347.3 435.3
通过计算得出该反应的反应热ΔH为 kJ·mol-1。
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-174.4 kJ·mol-1。
则反应C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH= kJ·mol-1。
17、(14分)已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，反应③：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数为K3，在温度为973 K和1173 K的情况下，K1、K2的值如下表所示。
温度 K1 K2
973 K 1.47 2.38
1173 K 2.15 1.67
回答下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断出反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，写出其平衡常数的表达式：K2= 。
(3)根据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系式： ，据此关系式及上表数据，可知反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填字母)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中CO的浓度
18、(15分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11
(1)有关上述常数的说法正确的是 。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于 (已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： 。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是： (填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq) Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝ ，并据此推断Mg(OH)2 (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
19、(14分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)储氢合金表面镀铜工艺中以Pt、储氢合金及硫酸铜和甲醛混合溶液组成电解池，镀铜时发生的反应为Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2↑+2H2O+2HCOO-。
①储氢合金作 (填“阴极”或“阳极”)；电镀过程中，阳极的电极反应式为 。
②电镀过程中，当电路中通过3.01×1023个电子时，生成标准状况下H2的体积是 。
(2)利用Cu2O光催化处理含有 的废水。
①电解法制备Cu2O：利用铜和钛作电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl-浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极材料是 ，阴极的电极反应式是 。
②光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。在图中用短线和箭头画出电子移动的方向。
