5.1.硫及其化合物课后练习-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
2．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A．H2 B．O2 C．H2S D．CO2
3．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．二氧化硫
4．下列说法不正确的是
A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
5．浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是
A．Cu→CuSO4 B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
6．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2，②Cl2，③SO2，④CuSO4，能使溶液酸性增强的是
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①
7．下列说法不正确的是( )
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．碘酒可用于皮肤外用消毒
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
9．将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的( )
A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性氧化物
10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．H2SO4与Cu反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
11．向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为
A．S2- B．H2S C．S D．SO
12．下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是
A．粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成SO3
B．在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3
C．硫黄制酸法会产生更多的矿渣
D．浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中
13．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③ B．③⑧ C．③④ D．以上答案均不正确
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中的SO2
B．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
C．CaCO3 高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D．硫化钠具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属
15．根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是
实验方案 实现Ⅰ： 实验Ⅱ：
实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以的形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 B．实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性
C．实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D．实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性
16．火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是
A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多消耗3.5molO2
D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备
17．下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
18．把X溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是
A．X为CO2，Y为Ca(OH)2 B．X为NH3·H2O，Y为AlCl3
C．X为NaOH，Y为AlCl3 D．X为HCl，Y为NaAlO2
19．下列表述正确的是
A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
20．对于如图实验现象分析正确的是
A．打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．关闭a，可使试管Ⅰ中反应停止
21．实验室为探究铁与足量浓硫酸反应，并验证SO2的性质，设计如图装置进行实验。下列说法错误的是
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现SO2的还原性
B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
22．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
23．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是
A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题
C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
24．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论错时是
选项 客观事实 类比结论
A 碳酸镁受热分解生成和 碳酸锂受热分解生成和
B 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色
C 乙醇与金属钙反应能生成氢气 丙三醇与金属钙反应能生成氢气
D 溶液不能保存在玻璃瓶中 溶液不能保存在玻璃瓶中
A．A B．B C．C D．D
25．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+
二、填空题
26．二氧化硫的漂白原理与氯水的漂白原理有何不同 。
27．煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
(1)SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式 。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是 (填字母)。
a．澄清石灰水 b．KMnO4溶液 c．氨水
(2)空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为 ，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是 。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为 。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为 。
28．(1)向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①
②
③
(2)含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。
① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是
② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式
③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式
(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol L―1的NaOH溶液。
① 需称量 g的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。
② 配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号) 。
A 烧杯 B 漏斗
C 1000 mL容量瓶 D 托盘天平
E 药匙 F 500 mL容量瓶 G 胶头滴管
③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是 ，在实验中的作用 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂，故碱性气体氨气不能用其干燥，选B。
2．C
【详解】A. H2能燃烧，但没有毒，A错误；
B. O2不能燃烧，也没有毒，B错误；
C. H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；
D. CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】次氯酸钙、次氯酸钠、氯水都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；二氧化硫的漂白原理是和有色物质结合成无色物质；
故选D。
4．A
【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；
B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；
C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；
D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。
故选A。
5．B
【详解】A．由反应：，知Cu被浓硫酸氧化，同时生成硫酸对应的盐CuSO4，故体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．由反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，知C被浓硫酸氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，B符合题意；
C．由反应2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，知FeO被浓硫酸氧化，同时生成硫酸对应的盐Fe2(SO4)3，故体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，C不符合题意；
D．由反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，知未发生元素化合价改变，只生成了硫酸对应的盐Fe2(SO4)3，故只体现浓硫酸酸性，D不符合题意；
故答案选B。
6．B
【详解】题给物质的有关化学方程式为①2H2S+O2=2S↓+2H2O；②H2S +Cl2=2HCl+S↓；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，②和④加入后有强酸生成，故使溶液酸性增强，因此符合题意的是②④；答案选B。
7．D
【详解】①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故错误；
②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故正确；
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故正确；
④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2，故错误；
故①④错误；故D符合；
故选D。
8．D
【详解】A.Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种良好的半导体材料，所以高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
B.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，B正确；
C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有杀菌消毒作用，因此可用于皮肤外用消毒，C正确；
D.碳酸钡不能溶于水，但能够溶于酸，因此不能用于胃肠X射线造影检查，利用BaSO4不溶于水，也不溶于酸的性质来透视肠胃，D错误；
故合理选项是D。
9．B
【详解】SO2与I2可发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2的中S的化合价由+4价升为+6价，S失电子，化合价升高，被氧化，作为还原剂，体现出还原性，故选B。
10．A
【详解】A．论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；选A；
B．Cu与浓H2SO4产生SO2，Cu与稀H2SO4不反应，不选B；
C．若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；不选C；
D．若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，不选D；故答案为A。
11．D
【详解】A．氯气过量，硫离子具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，A错误；
B．氯气过量，硫化氢具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，B错误；
C．若生成硫单质，两者充分反应后应有黄色沉淀生成，C错误；
D．氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，过量的氯气又会与硫反应，充分振荡后无明显现象，说明S元素存在的主要形式为硫酸根，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2，A项错误；
B．在吸收塔中，为防止形成酸雾，不能用水作吸收剂，而是用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收SO3，B项正确；
C．以硫铁矿为原料生产硫酸时会产生较多矿渣，而硫黄制酸法的优点是制备过程中不产生矿渣，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，因此浓硫酸能保存在铝制容器中，D项错误；
答案选B。
13．C
【详解】①浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，表现氧化性；
②浓硫酸使木材炭化表现脱水性；
③浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现氧化性和酸性；
④浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，表现氧化性和酸性；
⑤浓硫酸与NH3反应生成硫酸铵，表现酸性；
⑥浓硫酸与Fe2O3生成硫酸铁和水，表现酸性；
⑦浓硫酸与CuSO4·5H2O作用，吸收了晶体表面的结晶水，表现的是吸水性；
⑧铁、铝遇见浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性；
因此③④表现氧化性，又表现酸性，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
14．A
【详解】A． 漂白粉具有氧化性，可将SO2氧化成硫酸根离子而脱除，A正确；
B． FeCl3具有氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，B错误；
C． CaCO3 能与酸反应，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤，C错误；
D． 硫化钠能与Pb2+等重金属离子结合生成PbS等难溶性沉淀而除去，则硫化钠可用于除去水体中Pb2+等重金属，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．实验中“试纸中心区域变黑”说明浓硫酸表现出脱水性，故A错误；
B．实验Ⅰ中“边缘变红”说明部分硫酸扩散到试纸边缘后表现出酸性，不能证明浓硫酸表现出弱酸性，故B错误；
C．实验Ⅱ中浓硫酸与反应后，锰元素仅以的形式存在，说明锰元素的化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成，由于锰元素表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能说明生成是因为浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．根据实验现象可以写出实验Ⅱ的反应方程式↑，浓硫酸表现出酸性，故D正确。
故选D。
16．C
【详解】A．硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空气中的二氧化硫气体，与潮湿空气中水蒸气、氧气在空气粉尘的催化作用下生成硫酸或空气中粉尘做催化剂，氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故A正确；
B．火山喷发产生大量二氧化硫，进入大气中形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射，造成气温下降，故B正确；
C．FeS2转化为石膏时，Fe元素由+2价升高为+3价，S元素由-1价升高为+6价，1molFeS2最多失去1mol×{(3-2)+2×[6-(-1)]}=15mol，根据电子转移守恒，可消耗O2为=3.75mol，故C错误；
D．工业制备硫酸的反应是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备硫酸，故D正确；
故选：C。
17．A
【详解】A．CO2和CO均为无色无味气体，无法用闻气味的方法鉴别，故A符合题意；
B．NaCl溶液与HCl溶液的酸碱性不同，可用pH试纸鉴别，故B不符合题意；
C．SO2能够漂白品红溶液，可用品红溶液鉴别，故C不符合题意；
D．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，可利用激光笔通过丁达尔效应鉴别，故D不符合题意；
故答案为A。
【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
18．D
【详解】A．石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1:1，故A不符合题意；
B．将氨水通入到氯化铝溶液中，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不会溶解在氨水中，所以沉淀不会消失，故B不符合题意；
C．将氢氧化钠溶液逐渐加入氯化铝溶液中，先发生AI3++3OH-=Al(OH)3↓，产生沉淀，再发生AI(OH)3+OH-= +2H2O，沉淀溶解，所用氢氧化钠溶液体积比为3:1，故C不符合题意；
D．将盐酸逐渐加入到偏铝酸钠溶液中，二者反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，发生反应，沉淀消失，生成沉淀和消耗沉淀消耗盐酸的物质的量之比为1:3，故D符合题意；
故答案为：D
19．B
【详解】试题分析：A、盐酸的酸性大于碳酸，则少量的CO2通入BaCl2溶液中不反应，A错误；B、氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，B正确；C、NO2和水反应时，一部分N从+4价升为+5价,另一部分从+4价降为+2价,氧化产物是HNO3,还原产物是NO，NO2,既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，D错误。答案选B。
考点：氯气的化学性质，二氧化硫的化学性质，二氧化氮的性质
20．C
【分析】根据硫酸和铁反应生成氢气，先打开a，稍后关闭会使试管Ⅰ中的压强增大，所以硫酸会被压入到试管Ⅱ中，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀进行解答。
【详解】A．打开a，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，A错误；
B．打开a，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，而液体不会从试管Ⅱ流向试管Ⅰ，B错误；
C．硫酸和铁反应生成氢气，先打开a，稍后关闭会使试管Ⅰ中的压强增大，所以硫酸会被压入到试管Ⅱ中，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；
D．关闭a，硫酸和铁依然接触，所以试管Ⅰ中反应不会停止，D错误；
故答案为：C。
21．D
【详解】A．SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出二氧化硫的还原性，故A正确；
B．淡黄色浑浊是硫磺，二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫单质，二氧化硫的化合价降低，体现出二氧化硫的氧化性，故B正确；
C．SO2能使品红的红色溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色；所以D装置能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性，故C正确；
D．硫氰化铁络合物为血红色，检验溶液中是否含有+3价的铁元素，可选用KSCN溶液，反应为：Fe3++3SCN Fe(SCN)3，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2+，MnO4 +5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素，否则不含，故D错误；
答案选D。
【点睛】检验溶液中是否含有+3价的铁元素，可选用KSCN溶液，+2铁遇KSCN溶液不变色，可利用亚铁离子的还原性，用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，或使用六氰合铁酸钾溶液检验亚铁离子，可产生蓝色沉淀。
22．D
【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
23．D
【详解】A．青矾溶液久置时，会被氧化为，溶液呈黄色，A项正确；
B．根据描述可知青矾厂气具有腐蚀性，可推测分解所得产物为和的混合物，可导致酸雨等环境问题，B项正确；
C．青矾强热时，发生了化学变化，C项正确；
D．气凝得矾油的成分为硫酸，其与反应生成，D项错误；
故选D。
24．B
【详解】A．碳酸锂的性质与碳酸镁类似，选项A正确；
B．二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红，不能褪色，选项B错误；
C．丙三醇和乙醇中均含有羟基，均能与金属钙反应生成氢气，选项C正确；
D．溶液腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，选项D正确。
答案选B。
25．C
【分析】根据离子反应的条件判断，离子反应是否发生，根据反应物的量判断反应物的关系比，根据氧化还原反应的先强后弱规律判断，反应的先后顺序。
【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故A不正确；
B．根据氢氧化钠的过量判断，Ca(HCO3)2溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：Ca2++ 2HCO+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故B不正确；
C．根据还原性： I->Fe2+>Br-,故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故C正确；
D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SO2＋H2O＋3ClOˉ=SO＋Clˉ＋2HClO，故D不正确。
【点睛】注意离子反应的方向是向离子浓度减小的方向进行，氧化还原反应要遵循先强后弱规律。
26．二氧化硫和品红等有色物质结合成不稳定的无色物质，加热后又会变回原来的颜色，二氧化硫的漂白性只是暂时的、是可逆的；
氯水是氯气和水生成具有漂白性的物质次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化有色物质，其漂泊是不可逆的，属于氧化性漂白。
【详解】二氧化硫和品红等有色物质结合成不稳定的无色物质，加热后又会变回原来的颜色，二氧化硫的漂白性只是暂时的、是可逆的；
氯水是氯气和水生成具有漂白性的物质次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化有色物质，其漂泊是不可逆的，属于氧化性漂白。
27．(1) 2CaO+2SO2+O22CaSO4 bc
(2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3 2NO+2CON2+2CO2
【详解】（1）①生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，氧气具有氧化性，氧气可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4；
②澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，不适合吸收二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性氧化物的性质，可以被酸性高锰酸钾、氨水吸收，故选bc；
（2）①LiOH吸收空气中的CO2为碱和酸性氧化物的反应，反应生成碳酸锂和水，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；LiOH的摩尔质量更小，故不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳；
②若X是一种正盐，则X为二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠，故反应①为碳酸钠、氧化钙、水生成碳酸钙和氢氧化钠，总化学方程式为Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3；
③CO和NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，根据质量守恒可知生成物为二氧化碳和氮气，反应为2NO+2CON2+2CO2。
28． Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ NH4+＋OH－=NH3·H2O Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O BaSO4或硫酸钡 2CO＋SO2S＋2CO2 5SO32－＋2IO3－＋2H＋=5SO42－＋I2＋H2O 2.0 小烧杯 B、C 玻璃棒 搅拌、引流
【详解】(1)向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，反应分三步进行，先生成白色沉淀，再生成NH3·H2O，最后过量的NaOH溶解Al(OH)3沉淀，发生反应的离子反应分别是： ①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；
②NH4+＋OH－=NH3·H2O ；③Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；
(2) ① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，因2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42-＋4H+、Ba2+＋SO42-=BaSO4↓最终生成的白色沉淀为硫酸钡；
②用CO还原SO2得到单质硫，CO本身被氧化成CO2，反应方程式为：2CO＋SO2S＋2CO2；
③反应用淀粉作指示剂，说明有I2生成，反应的离子方程式：5SO32－＋2IO3－＋2H＋=5SO42－＋I2＋H2O；
(3)①NaOH的物质的量为0.1 mol L―1×0.5L＝0.05mol，质量为40g mol―1×0.05mol=2g，故需要称量2.0g烧碱固体，因烧碱易吸水潮解且有强腐蚀性，故应盛放在烧杯中称量；
② 配制过程中，不需要使用的仪器是1000 mL容量瓶、漏斗，即B和C；
③ 因溶解时需要玻璃棒搅拌，溶液转移时需要用玻璃棒引流，故还需要玻璃棒
