2.2.氯及其化合物随堂检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO
2．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B．明矾可以消毒杀菌常用于净水
C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等
3．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途
A 食盐 做调味品
B 小苏打 做发酵粉
C 漂白粉 做消毒剂
D 复方氢氧化铝片 做抗酸药
A．A B．B C．C D．D
4．化学反应中常涉及到多彩的颜色变化，下列对颜色变化的描述错误的是
A．用试纸检验过氧化钠与水反应之后溶液的酸碱性，试纸变蓝色
B．氯气通入放置干燥红色布条的集气瓶中，布条红色褪去
C．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，露置在空气中一段时间逐渐变成白色
D．氯水久置，溶液颜色由浅黄绿色变为无色
5．漂粉精中的有效成分是
A． B． C． D．
6．下列离子方程式正确的是
A．溶于水：
B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
C．氯气溶于水呈酸性：
D．向溶液中通入
7．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Na2SO3，会使配制的溶液变质的是（ ）
A．全部
B．②④⑤
C．②⑤
D．④
8．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2
9．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
10．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列说法不正确的是
A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质
D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同
11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
12．下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ）
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂
C．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
14．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让N2和潮湿的氯气的混合气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
15．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒
16．下列贮存化学试剂的方法正确的是
A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
17．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收
C．久置的氯水没有漂白性
D．检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液
18．由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 实验现象 结论
A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色无味气体 Na2O2没有变质
B 将湿润的红色布条放入装满Cl2的集气瓶中 红色布条褪色 Cl2具有漂白性
C 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有，没有
D 将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
19．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
20．下列实验中，实验目的可以达到的是（ ）
选项 实验内容 实验目
A 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 避免造成实验误差
B 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 验证氯水中含有Cl－
C 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 制备氢氧化铁胶体
D 向2mL 1mol· L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
A．A B．B C．C D．D
21．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
22．氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 、溶液吸收
下列说法、解释事实或方程式正确的是
A．氯气用于自来水消毒：
B．铁易与反应，生成
C．已知：氯气与浓氨水相遇会产生白烟：因此，可用浓氨水检验氯气是否泄漏
D．氯气“泄漏处理”中溶液的作用：
23．下列说法错误的是
A．氯气可用作自来水的杀菌消毒
B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
C．氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
D．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
24．化学与生产、生活密切相关.下列说法不正确的是
A．可用于杀菌、消毒、增白食品
B．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质
C．根据化学成分不同，钢可分为碳素钢和合金钢
D．“84”消毒液的有效成分是
25．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋
二、填空题
26．完成下列各题。
（1）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式： ；
（2）写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。
27．如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
(1)图中A的物质类别为 ；B的化学式是 。
(2)关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中HCl体现的性质是 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 现象。
28．已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：
（1）c线分别代表溶液中 的变化情况；
（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为 ；
（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】图示为向下排空气的方法收集气体，要求气体的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，据此分析解答。
【详解】A．H2的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，可以使用向下排空气的方法收集，A正确；
B．Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，B错误；
C．SO2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，C错误；
D．NO容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能使用排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是A。
2．B
【详解】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 而能杀菌消毒，故A正确；
B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；
C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D.镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可以用镁来制造照明弹和焰火等，故D正确；
故选：B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大。
3．B
【详解】A．食盐氯化钠可以做调味品，故A正确；
B．小苏打碳酸氢钠可以做发酵粉，故B错误；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能做消毒剂，故C正确；
D．氢氧化铝能和胃酸盐酸反应，用于做抗酸药，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使试纸变蓝色，A正确；
B．氯气与水反应产生次氯酸可以使红色布条褪色，而干燥的氯气不能使红色布条褪色，B错误；
C．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，过氧化钠与空气中水分及二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，C正确；
D．氯水久置，黄绿色的与水发生反应生成无色的和，次氯酸分解为盐酸和氧气，溶液颜色由浅黄绿色变为无色，D正确；
故选B。
5．C
【详解】氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，有效成分是次氯酸钙，故选C。
6．B
【详解】A．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误；
B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，反应为：，B正确；
C．氯气通入水中生成弱酸次氯酸和盐酸：，C错误；
D．氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，D错误；
故选B。
7．A
【分析】氯气可溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。
【详解】氯气可溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O Cl -+H++HClO，自来水中含有Cl 、H+、ClO 、HClO、Cl2等粒子，①③④⑤与氢离子发生反应；ClO 、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，其中⑤还与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质，②AgNO3与Cl 反应产生AgCl沉淀而变质，故答案选A。
【点睛】本题考查的是氯水的成分，氯水中的各种离子导致氯水有不同的性质，例如酸性，氧化性，强氧化性等。
8．C
【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确；
D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；
B．浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；
C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；
D．从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；
答案选C。
【点睛】浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。
10．B
【详解】A．高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，可氧化浓盐酸，生成KCl、Cl2、MnCl2和H2O，A正确；
B．Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，B错误；
C．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，C正确；
D．d处氯气与氢氧化钠发生歧化反应，消耗了碱，从而使酚酞变红，主要离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，e处Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子遇KSCN会变红，则两处反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同，D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故B错误；
C．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D．氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，故D正确。
答案选B。
12．D
【详解】A. 氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；
B. 氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；
D. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；
答案选D。
13．A
【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确；
D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确；
答案为A。
14．D
【详解】关闭Ⅰ阀门，打开阀门Ⅱ，N2和潮湿的氯气的混合气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气。
①浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，可以干燥氯气，①符合题意；
②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，通过甲装置后的氯气中含有氯气和水蒸气，能够反应产生HClO而具有漂白性，可以使有色布条褪色，与反应现象不符合，②不符合题意；
③氢氧化钠溶液与氯气发生氧化还原反应，不能使氯气逸出，因此通过后的有色布条不褪色，③符合题意；
④饱和碳酸氢钠溶液与氯气和水反应产生的HCl反应生成CO2气体，故逸出的气体中无Cl2，有色布条不褪色，④符合题意；
综上所述可知：符合题意的物质序号是①③④，故合理选项是D；
选D。
15．C
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰可用作干燥剂，但是不能防止食品被氧化，A错误；
B．活性炭具有吸附作用，使糖浆脱色，次氯酸盐漂白纸浆是因为其具有强氧化性，两者原理不同，B错误；
C．铁质菜刀生锈是因为铁发生了吸氧腐蚀，铁失电子涉及氧化还原反应，C正确；
D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可吸附水中的杂质从而净水，但是不具有杀菌消毒作用，D错误；
故答案选C。
16．A
【详解】A．盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发，A正确；
B．溴化银见光易分解，应放在棕色瓶中，B错误；
C．碱性溶液能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，生成水玻璃，水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，故碱性溶液存放时不能用磨口玻璃塞，C错误；
D．氯水中的次氯酸见光易分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，D错误；
故答案为A。
17．C
【详解】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A错误；
B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；
C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确；
D. HCl气体及通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．Na2O2变质后最终生成Na2CO3，与盐酸反应也产生无色无味气体，A错误；
B．无法确定是Cl2还是HClO导致了红布条的褪色，B错误；
C．Na+的焰色会屏蔽K+的焰色，应透过蓝色钴玻璃检验K+的焰色，C错误；
D．由现象可知Mg与CO2反应生成MgO和C，则CO2具有氧化性，D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应保留化学式，故正确离子方程式为：，故A错误；
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，二价铁离子有还原性，酸性条件下硝酸根有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体，故正确离子方程式为：，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确离子方程式为：，故C错误；
D．小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，则小苏打溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：，故D正确；
故选D选项。
20．B
【详解】A、酸碱中和滴定时不能用待测液润洗锥形瓶，A错误；
B、氯水中含有Cl-、向其中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀，可以证明其中含有Cl-，B正确；
C、向盛有沸水的烧杯中滴加4～6饱和氯化铁溶液并继续加热至溶液变为红褐色，就停止加热，得到氢氧化铁胶体，不能长时间煮沸，不然会聚沉得到氢氧化铁固体，C错误；
D、向2mL 1mol/ LNaOH溶液中加入3滴1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀Mg(OH)2，但是溶液中OH-过量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，Fe3+会直接与OH-反应得到红褐色沉淀，并不是Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；
答案选B。
21．A
【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B．氯气和氯化氢均能与硝酸银反应产生白色沉淀，则不能用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有Cl2，故B错误；
C．氯气不具有漂白性，次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白织物，并不能漂白所有产品，故C错误；
D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误；
故选A。
22．C
【详解】A． 氯气用于自来水消毒：，故A错误；
B． 点燃条件下，铁易与反应，生成，故B错误；
C． 可用浓氨水检验氯气是否泄漏，产生白烟，则漏气，故C正确；
D． 氯气“泄漏处理”中溶液的作用：，故D错误；
故选C。
23．C
【详解】A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；
B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；
C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。
24．A
【详解】A．二氧化硫不能漂泊食品，人食用这类食品，对人体的肝、肾等有严重损伤作用，A错误；
B．是磁性氧化物，具有磁性，B正确；
C．根据化学成分不同，钢可分为碳素钢和合金钢，C正确；
D．“84”消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为NaClO，D正确；
故选A。
25．B
【详解】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且Al3+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。
26．
【详解】（1）氯气氧化性较强，可以将金属氧化为最高价氯化物，写出方程式：；
（2）乙烯中的双键可以和溴发生加成反应，即。
27．(1) 单质 Cl2O7
(2) 复分解 还原性和酸性 褪色
【详解】（1）A对应的物质氯气为单质，因此A的物质类别为单质；B对应的是氧化物，且氯元素化合价为＋7价，因此B的化学式为Cl2O7；
（2）NaClO＋HCl=NaCl＋HClO，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，因此甲认为属于复分解反应；HCl中，氯元素化合价有升高有不变，因此HCl体现的性质是酸性和还原性；若为氧化还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。
28． Fe3＋ 2∶3 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【详解】(1)还原性为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，则先发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则a线发生反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，c线发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即c线代表Fe3+的物质的量的变化情况；
(2)a线发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，c线发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗3mol-1mol=2mo氯气，则亚铁离子的物质的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，d线发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气6mol-3mol=3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为4mol:6mol=2:3；
(3)a线发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，c线发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，因此通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-。
【点睛】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，注意氧化还原反应强弱规律和先后规律的灵活应用
