威海市54级（高一）2023—2024学年度第一学期单元检测（2024.1）
化学试题B卷（卷Ⅰ）
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Cl35.5 Mn55
一、选择题（本题共20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）。
1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A.气体能使品红溶液褪色 B.食品包装袋中常放入小袋的生石灰
C.铁粉作食品袋内的脱氧剂 D.84消毒液作消毒剂
2.下列有关核素的说法错误的是（ ）
A.和中子数相同 B.和质子数相同
C.和互为同位素 D.和质量数相同
3.关于非金属元素N、S、Cl的叙述正确的是（ ）
A.通常情况下，它们的单质均为气体
B.它们在自然界中都存在游离态形式
C.它们都有对应的含氧酸
D.每种元素都只有一种氧化物
4.通过单质间的化合反应，不能获得的物质是（ ）
A. B. C. D.
5.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.溶液：、、、
D.与Fe反应能产生的溶液：、、、
6.下列关于性质的说法中不正确的是（ ）
A.能使酸性溶液褪色 B.能使品红溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应 D.能与水反应生成硫酸
7.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合不能形成喷泉的是（ ）
A.HCl与滴有石蕊溶液的水 B.与饱和食盐水溶液
C.与NaOH溶液 D.与滴有酚酞溶液的水
8.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为
B.与红热的细铁丝完全反应，转移个电子
C.在标准状况下，所含的分子数为
D.所含的电子数
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与溶液反应：
B.与稀反应：
C.溶液与过量的NaOH溶液加热反应：
D.向水中通入氯气：
10.重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1个电子 B.与D互称同位素
C.与互称同素异形体 D.与的相对分子质量相同
11.下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性： ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性： ④碱性：
A.①③ B②④ C.①④ D.②③
12.A、B、C为短周期的三种元素，已知A、C处于同一周期，A、C的最低价离子分别为和，与具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是（ ）
A.原子半径B＞A＞C B.原子序数A＞B＞C
C.离子半径 D.最外层电子数C＞A＞B
13.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（ ）
A.常温下；可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B.浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂
C.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
14.下列说法错误的是（ ）
A.酸雨的主要成分为和
B.新制的在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是
D.气体通入溶液中可生成淡黄色沉淀
15.自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式
B.氧元素参与了氮循环
C.①中与反应直接生成，与水反应生成
D.②中的合成氨反应中为氧化剂
16.下列物质转化关系中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
17.向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A.溶液的紫红色褪去 B.作还原剂
C.生成时转移5mol电子 D.为还原反应的产物
18.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.可利用甲装置制取得到干燥的
B.可利用乙装置制取
C.可利用丙装置除去中的HCl、
D.可利用丁装置收集满一瓶
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 5、+3、-2 -2
元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 是常见保护气 可用于杀菌消毒
下列叙述正确的是（ ）
A.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性：X＜Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D.Z和W的简单阴离子半径Z＜W
20.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成，化学方程式为，下列叙述正确的是（ ）
A.为氧化剂，C为还原剂
B.每生成1个AlN转移的电子数为6个
C.的氧化性大于CO
D.氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:3
第Ⅱ卷B卷（非选择题 共50分）
21.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：
（1）上述6种物质，属于电解质有________种，⑥的电离方程式为________。
（2）⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为________。
（3）若将②通入紫色石蕊试液中，现象为________。
若将②与按1:1通入紫色石蕊试液中，溶液变红，结合化学方程式和文字解释原因________。
（4）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有________现象，则说明管道漏气（已知氨气可被②氧化成氮气）。
（5）实验室制②的离子方程式________。
若有参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为________；得到的氯气在标准状况下的体积为________。
22.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，回答下列各题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
4 ② ④ ⑩
（1）元素 的氢化物的化学式是________；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶干水时发生反应的离子方程式________。
（2）原子半径：①________③（填“＞”“＜”或“＝”），元素的非金属性：⑦________⑨（填“＞”或“＜”）。
（3）元素⑥⑦⑧气态氢化物中________最稳定（填“化学式”）。
⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性强的是________（填“化学式”）。
（4）写出④的原子结构示意图________。写出⑩在元素周期表中的位置________。
（5）写出①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
（6）写出②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
23.如图为有关物质间转化关系（图中部分反应产物和条件没有标出），A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割，通常保存在煤油中；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。气体Z是形成酸雨的主要物质。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E________；H________。
（2）写出反应①的离子方程式________；
写出反应②的化学方程式________。
（3）检验Z的常用方法是________。
（4）检验溶液I中金属阳离子的常用试剂是________（写化学式）。
24.Ⅰ.某化学课外小组利用下图装置探究的性质。
请回答下列问题：
（1）装置甲中A仪器的名称是________，烧瓶内发生反应的化学方程式为________。
（2）装置乙中出现的现象是________。可以证明具有________（填代号）。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
（3）装置丙中发生的反应的化学方程式为________，可以证明具有________（填代号）
A.氧化性 .B.还原性. C.漂白性
（4）收集气体可以选择的装置为________（填代号）。
（5）从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有________（填化学式）溶液的洗气瓶，发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ.将铜片放入到浓硝酸中：
①若铜有剩余，则反应开始时的离子反应方程式是________。
②待反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，写出此时发生的离子反应方程式________。
54级01月月考题 答案
1-20题 CACBA DBDAC BBBCC BDBCC
21.（1）4 （2）
21.（3）溶液先变红后褪色
二者1:1混合，恰好反应生成酸，使紫色石蕊试液变红 （4）白烟
（5） 2mol 22.4L
22.（1） （2）> < （3）HF
（4） 第四周期第ⅦA族
（5） （或）
（6）
23.（1）
（2）
（3）将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为
（4）KSCN
24.Ⅰ.（1）分液漏斗 （2）溶液褪色 B （3） A （4）a （5）NaOH Ⅱ.① ②
