第6章 溶解现象 练习题
一、单选题
1．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为25g
B．t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，丙能析出晶体
C．t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数为20%
D．t3℃时，将20g丙加入到50g水中得到的溶液中溶质质量分数为28.6%
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
3．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M的溶解度大于N的溶解度
B．N的溶解度受温度影响比M大
C．交点P表示t° C时,M、N两种物质的溶解度相等
D．阴影处M、N均为饱和溶液
4．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．化学变化伴随着能量变化，则有能量变化就一定有化学变化
B．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小
B．t2℃时，30g的甲物质放入50g的水中可得到80g的甲溶液
C．t2℃时的甲和乙饱和溶液降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
6．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
7．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”．“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．食盐
8．将厨房里常用的下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．白糖 B．食盐 C．面粉 D．味精
9．如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同
B．t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g
C．t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C>B
D．若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温
10．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水
B．消毒酒精
C．液氧
D．碘酒
11．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
12．下列关于氧气的说法中，错误的是
A．夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
B．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
13．40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．图中溶液为饱和溶液的是②③④
B．③溶液的溶质质量分数为40%
C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液
D．④溶液的质量为180g
二、填空题
14．2020年3月22日，我国将世界水日的中国主题设定为“坚持节水优先，建设幸福河湖”，某校环保小组的同学为响应这一主题，对湖河水进行实验净化，通过提高水的重复利用率从而达到节水目的。
（1）取样、静置，利用明矾 浮于水中的杂质，使水澄清。
（2）除去不溶性杂质，进行过滤实验，实验中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（3）为降低水的硬度，在实验室中我们通常对水样进行 处理。
（4）分别将等量肥皂水加入到处理前后的水样中、振荡，可观察到处理后的水样中 。
（5）处理后的水留在实验室作为溶剂配制溶液，向盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会 （选填“升高”“降低”或“不变”）。
（6）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 （填字母序号）。
A 洗脸水冲厕所
B 不间断地放水洗碗
C 污水处理达标之后再排放
D 改变浇灌方式，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
15．固体溶解度的概念及涵义
(1)固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
(2)溶解度“四要素”：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。
(3)固体溶解度的涵义：
①在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义 。
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
16．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 。
17．将30克固体物质X（不含结晶水），投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中，溶液的溶质质量分数较大的是 （填字母）。
(2)t1℃时，固体物质X （填“完全”或“部分”）溶解，溶解度为 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是 （填字母编号）。
18．下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 。
(2) t2℃ 时，甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 。
(4)将t3℃ 甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃ 时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序
(5)将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入 g 水。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1) ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小。
(3)℃时，将25gA固体加入50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，可以得到其溶液的质量为 g。
三、科学探究题
20．某学习小组对CO2展开研究：
Ⅰ．CO2的制备
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）实验室制取CO2的反应原理是为 （写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到 ，则装置不漏气。
（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸 mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水 mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数 7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 。
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．药匙
Ⅱ．CO2的收集
用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）
方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；
方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；
方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。
实验数据：
方法1 方法2 方法3
瓶内初始气压（kPa） 104.2 104.2 104.2
三次实验最终气压平均值（kPa） 9.3 31.8 39.7
CO2纯度 91.1％ 69.5％ X
数据分析：（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是 。
（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为 。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用 法收集。
Ⅲ．二氧化碳转化新进展
（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为 。
（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为 。
21．为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。
初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素
序号 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4
实验操作
实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。
继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。
实验方案 序号 实验现象
烧杯1 木条复燃，燃烧很旺
烧杯3 木条复燃，之后火焰变微弱
烧杯4 木条复燃，之后立即熄灭
（结论与解释）
（1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的 。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是 （填具体操作）。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是 （填烧杯的数字序号）。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是 。
（反思与评价）
（5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是 （填字母序号）。
A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液
C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰
（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、t1℃甲和乙的溶解度都是25g，A正确，不符合题意；
B、甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲和乙变成不饱和溶液，丙析出晶体，B正确，不符合题意；
C、t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但是这过程中没有改变溶质和溶剂的量，所以溶质质量分数和t1℃甲的饱和溶液溶质质量分数一样，饱和溶液溶质质量分数 ，C正确，不符合题意；
D、t3℃时，丙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中只能溶解15g的丙就达到饱和，溶质质量分数，D错误，符合题意。
故选D
2．C
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶解度增加，都不会有晶体析出，错误；
C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，故t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，正确；
D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，所以甲和乙的饱和溶液各100g，所含溶质的质量：甲>乙，错误。
故选C。
3．C
【详解】A、由图可知，当温度低于t° C时，M的溶解度小于N的溶解度，当温度高于t° C时，M的溶解度大于N的溶解度，所以不指明温度，无法比较M与N的溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，M、N的溶解度都随温度的升高而增大，且M的溶解度受温度影响比N大，选项错误；
C、两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是相应温度下，两种物质的溶解度相同，所以交点P表示t° C时，M、N两种物质的溶解度相等，选项正确；
D、溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液，溶解度曲线上的点和溶解度上方的点表示溶液为饱和溶液，所以图中阴影处表示M为饱和溶液，N为不饱和溶液，选项错误，故选C。
4．D
【详解】A、化学变化一定伴随着能量变化，但是有能量变化不一定发生的就是化学变化，如电通电灯发光放热，但是没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、离子一定带电，但是带电的粒子不一定就是离子，如电子、质子也带电，但不属于离子，故B错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但不是溶液，故C错误；
D、物质在发生化学变化时，原子重新组合形成新分子，原子种类不变，所以元素种类也不变，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A、甲的溶解度随着温度升高而增大，甲在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度大，故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g的水中最多溶解20g甲物质，30g的甲物质放入50g的水中可得到50g+20g=70g的甲溶液，故选项错误；
C、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，溶质质量、溶剂质量都不变，因此两溶液中溶质质量分数相等，故选项正确。故选D。
6．D
【分析】如果a液面升高，b液面下降，是锥形瓶内气体减少或温度降低的原因。
【详解】A. 石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，压强变大，导致a液面下降，b液面升高，此选项不符合题意；
B. 氢氧化钠、稀硫酸发生反应放出热量，温度升高，导致a液面下降，b液面升高，此选项不符合题意；
C. 食盐溶于水，温度变化不明显，不会出现a液面升高，b液面下降，此选项不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水吸收的大量的热，温度降低，压强变小，导致a液面升高，b液面下降，此选项符合题意。
故选D。
7．B
【详解】该物质溶解时应该吸收热量，浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，食盐溶于水时溶液温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，故选B
8．C
【详解】A、白糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；
B、食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意；
C、面粉与水不能形成均一、稳定的混合物，则不能形成溶液，该选项符合题意；
D、味精溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、由图可知，t2℃时，A和C的溶解度曲线相交于d点，故d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同，不符合题意；
B、t1℃时，A的溶解度为40g，该温度下，100g水中最多能溶解40gA物质，60g水中最多溶解A物质24g，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：B＞A=C，饱和溶液的溶质质量分数：B＞A=C，等质量的A、B、C饱和溶液中，溶质质量：B＞A=C，溶剂质量：A=C>B，不符合题意；
D、b点在A的溶解度曲线的下方，表示A的不饱和溶液，c点表示A的饱和溶液，若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，温度不变，可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，不能采取降温的方法，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】试题分析：溶液是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，液氧是氧气的液体，属于纯净物。
考点：溶液的判断。
11．B
【详解】A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度，此选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，根据可知，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；
D、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小，此选项错误。
故选B。
12．D
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，故夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，可使其燃烧更充分，以获得更高的温度，不符合题意；
C、氧气可以供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，能和体内物质发生氧化反应，而释放能量，维持生命活动，不符合题意；
D、氧气可以支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，不具有可燃性，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g。100g水中溶解63.9g硝酸钾达到饱和，所以图中溶液为饱和溶液的是④，错误。
B、③加入60g硝酸钾全部溶解，溶液的溶质质量分数为，错误。
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，正确。
D、④中只能溶解63.9g硝酸钾，所以④溶液的质量为100g+63.9g=163.9g，错误。
故选：C。
14． 吸附 玻璃棒 蒸馏 浮渣少、泡沫多 降低 AD
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，使其沉降，故填：吸附；
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）蒸馏可以除去所有杂质，为降低水的硬度，在实验室中我们通常对水样进行蒸馏处理；
（4）处理后的水样是软水，肥皂水在软水中泡沫多，浮渣少；
（5）向盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，形成溶液过程中，温度会降低；
（6）A、洗脸水冲厕所，可以实现“一水多用”，节约用水，符合题意；
B、不间断地放水洗碗，会造成水资源浪费，不符合题意；
C、污水处理达标之后再排放，可以减少污染，保护水资源，但是与节约用水无关，不符合题意；
D、改变浇灌方式，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，可以节约用水，符合题意。
故选AD。
15．(1) 一定温度 100克溶剂 饱和 水
(2) 一定温度 100克溶剂 恰好饱和 克/g
(3) 20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和 31.6 100 131.6 饱和
【详解】（1）固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量，故填：一定温度；100克溶剂；饱和；水。
（2）溶解度“四要素”：①条件为一定温度；②标准为100克溶剂；③状态为恰好饱和；④单位是克，故填：一定温度；100克溶剂；恰好饱和；克或g。
（3）①在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义是20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和，故填：20℃时，100克水中溶解氯化钠36g恰好饱和或者20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36g溶液达到饱和。
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量100g+31.6g=131.6g，该溶液为饱和溶液，故填：31.6；100；131.6；饱和。
16． t1 20% ＜ 降温结晶
【详解】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
17．(1)B
(2) 部分 60g
(3)CD
【详解】（1）A、B点对应的溶液中，溶剂质量均为20g，则溶液质量越大，溶质质量分数越大，所以A、B两点对应的溶液中，溶质的质量分数较大的是B；
（2）它时，B点对应的溶液质量为32g，则溶质质量为：32g-20g=12g，所以固体物质X部分溶解，为饱和溶液，溶解度为：；
（3）A点对应的溶液中溶质质量为：24g-20g-4g，B点对应的溶清中溶质质量为：32g-20g-12g，所以A、B两点对应的溶液中溶质部分溶解，A、B两点对应的溶液是饱和溶液，C、D点对应的溶液中，溶质质量为：50g-20g-30g，固体全部溶解，则A、B、C、D四点对应的溶液中，可能是不饱和溶液的是CD。
18． 70g = 降温结晶或冷却热饱和溶液 乙>甲>丙 150g
【详解】(1)t1℃时，丙的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量.将25g丙加入到50g水中充分溶解后,溶质为20g，所得溶液的质量为70g；(2) 由图可知t2℃ 时，甲的溶解度等于乙的溶解度；(3)甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而迅速减小，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）；(4)将t3℃ 甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃ 时，甲、乙析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，乙的溶解度大于甲的，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲的。丙在降温时溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，但比甲的小，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序乙>甲>丙 ；(5)需要加水的质量为；100g×10％÷4％-100g =150g。
19．(1)t1
(2)C
(3)70
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线图可知，三种物质中，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
（3）℃时，A物质的溶解度为40g，所以将25gA固体加入50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只有20gA可以溶解在50g水中，所以可以得到其溶液的质量为50g+20g=70g。
20． 锥形瓶 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 分液漏斗末端出现稳定的水柱 17.2mL 79.7 mL ＜ AF 为了排净装置内的空气 61.9% 排水法 CO2+ CH4＝CH3COOH CO2+4H2 CH4+ 2H2O
【详解】（1）仪器①的名称为：锥形瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。
（3）设配制100g 7.5%的稀盐酸，需要37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸体积为V，则：37%×1.18g/mL×V=100g×7.5% ，解得V≈17.2mL；需要水的质量为：100g－17.2mL×1.18g/mL=79.7g，水的体积为：79.7g÷1g/mL=79.7mL；量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），造成量取的水偏多，则所配稀盐酸的质量分数偏小；配制过程不需要A、酒精灯和F、药匙。
（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是为了排净装置内的空气；
（5）方法3所收集CO2的纯度为：CO2纯度 ==（1－）×100%=61.9%。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用排水法收集。
（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为：CO2+ CH4＝CH3COOH；
（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H2O。
21． 分解反应 观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 AD 5%
【详解】（1）过氧化氢的制取O2的化学方程式为：，符合“一变多”的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，变量是过氧化氢溶液浓度，所以是实验1、3、4。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快。
（5）5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现，而10%和20%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量白雾，会使制得的氧气中混有大量水蒸气，故实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是AD。
（6）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g
设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
答案第1页，共2页
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