2023-2024学年江苏省盐城市伍佑中学高二（上）期末化学综合训练试卷
一．选择题（共13小题，满分39分，每小题3分）
1．（3分）下列有关环境问题的做法错误的是（ ）
A．生活污水使用明矾杀菌消毒
B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C．推广使用可降解塑料防止白色污染
D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．HCl的电子式：
C．乙酸的键线式：
D．乙炔的比例模型：
3．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．第三周期元素第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl
B．第三周期元素所形成的简单离子半径大小：Na+＞Mg2+＞Al3+＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
C．电负性不等的两种元素所形成的化合物分子一定是极性分子
D．无机含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大
4．（3分）某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）
A．OH﹣ NO3﹣ Ba2+ Cl﹣ B．H+ Ba2+ Mg2+ NO3﹣
C．H+ Cu2+ Al3+ SO42﹣ D．Na+ K+ MnO4﹣ Cl﹣
5．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
6．（3分）中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自Cu2O
C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤
D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
7．（3分）下列方程式书写错误的是（ ）
A．NaCl溶于水的电离方程式：NaCl＝Na++Cl﹣
B．BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：H++Cl﹣＝HCl
C．锌铜原电池（稀H2SO4作电解质）的负极反应方程式：Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D．CH2＝CH2通入溴水中反应的化学方程式：CH2＝CH2 +Br2→CH2Br﹣CH2Br
8．（3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的组别是（ ）
X Y Z
A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液
C KCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液
D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下．关于NM﹣3和D﹣58的叙述，正确的是（ ）
A．NM﹣3和D﹣58互为同分异构体
B．NM﹣3和D﹣58都能与溴水反应，反应类型完全相同
C．两者都能与NaOH溶液反应，且相同物质的量的NM﹣3和D﹣58消耗的NaOH的量相同
D．都能和H2发生加成反应，且相同物质的量的NM﹣3和D﹣58最多消耗的H2物质的量之比为1：2
10．（3分）以海绵铜（含有少量CuO杂质的海绵状的铜）为原料生产CuCl的工艺流程如图所示。已知CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸
B．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+
D．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行
11．（3分）有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤水解
⑥氧化
⑦中和
⑧加聚．
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
12．（3分）下列实验可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
13．（3分）下列除去括号内杂质的方法错误的是（ ）
A．硝基苯（苯）——蒸馏
B．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠溶液
C．乙烷（乙烯）——氢气
D．乙酸乙酯（乙酸）——碳酸钠溶液，分液
二．解答题（共5小题，满分61分）
14．（12分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是 ；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是 ；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 ．
15．（13分）有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
（1）a b c
①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是 ， 。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为 。（填“相同”或“不相同”）
（2）欲区分乙醛和乙酸，应选用 。（填字母）
a NaOH溶液
b HCl溶液
c 银氨溶液
d 新制氢氧化铜悬浊液
（3）工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） 。
A 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B 乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气
C 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液
（4）苹果酸（）与NaOH溶液反应的化学方程式 。
16．（13分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）
H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
物质 乙醇 溴乙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/（g cm﹣3） 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 。
（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是 。
（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。
（4）F接橡皮管导入 （ 填试剂名称）进行尾气处理。
（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4 1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 。（ 精确到0.1% ）
17．（15分）在有机合成中，常利用反应：R﹣CN+2H2O+H+→R﹣COOH+NH4+引入羧基，而﹣CN可以通过CO与HCN反应引入：过 与HCN反应引入：
现有某有机物的合成途径为：ABCD
（1）写出A、D的结构简式：A ，D 。
（2）有机物B中含有的官能团名称为 和 。
（3）下列反应类型为：① ，③ 。
（4）写出B→C的化学方程式 。写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式 。
18．（8分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2．测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式 。（写出计算过程）
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρ g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简，写出计算过程）。
（3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，请写出该物质的结构简式： 。
2023-2024学年江苏省盐城市伍佑中学高二（上）期末化学综合训练试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题，满分39分，每小题3分）
1．（3分）下列有关环境问题的做法错误的是（ ）
A．生活污水使用明矾杀菌消毒
B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C．推广使用可降解塑料防止白色污染
D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放
【解答】解：A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；
B．燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；
C．推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C正确；
D．提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确；
故选：A。
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．HCl的电子式：
C．乙酸的键线式：
D．乙炔的比例模型：
【解答】解：A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；
B．HCl为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键，其电子式为，故B错误；
C．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，其键线式为，故C正确；
D．为球棍模型，乙炔的比例模型为，故D错误；
故选：C。
3．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．第三周期元素第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl
B．第三周期元素所形成的简单离子半径大小：Na+＞Mg2+＞Al3+＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
C．电负性不等的两种元素所形成的化合物分子一定是极性分子
D．无机含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大
【解答】解：A．P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能应为S＜P，故A错误；
B．Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，离子半径越小，则为Na+＞Mg2+＞Al3+，但小于同周期阴离子的离子半径，应为P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
C．电负性不等的两种元素所形成的化合物如为多原子分子，可能为非极性分子，如CCl4等，故C错误；
D．无机含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数越多，分子中的O﹣H越易断裂，酸性越强，故D正确。
故选：D。
4．（3分）某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）
A．OH﹣ NO3﹣ Ba2+ Cl﹣ B．H+ Ba2+ Mg2+ NO3﹣
C．H+ Cu2+ Al3+ SO42﹣ D．Na+ K+ MnO4﹣ Cl﹣
【解答】解：A．溶液无色，在碱性条件下能生成氢气，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．溶液无色，碱性条件下Mg2+不能存在，在酸性条件下，由于NO3﹣具有强氧化性，不生成氢气，故B错误；
C．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。
故选：A。
5．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
【解答】解：A．甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误；
B．44 g（1 mol）C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，故B错误；
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA，故C正确；
D．溴乙烷在标准状况下不是气体，2.24L己烷物质的量不是0.1mol，故D错误。
故选：C。
6．（3分）中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自Cu2O
C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤
D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
【解答】解：A、油脂属于酯类，能水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；
B、诗句中的“翠色”与Cu2O的颜色不相符，因为Cu2O是砖红色固体，所以诗句中的“翠色”不可能来自Cu2O，故B错误；
C、“石炭煮茶迟”即石炭在火盆中温度没有达到着火点，说明石炭具有可燃性，“石炭”指的是煤炭，故C正确；
D、蛋白质具有两性，能与酸碱反应，蚕丝的成分是蛋白质，不耐酸碱，故D正确；
故选：B。
7．（3分）下列方程式书写错误的是（ ）
A．NaCl溶于水的电离方程式：NaCl＝Na++Cl﹣
B．BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：H++Cl﹣＝HCl
C．锌铜原电池（稀H2SO4作电解质）的负极反应方程式：Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D．CH2＝CH2通入溴水中反应的化学方程式：CH2＝CH2 +Br2→CH2Br﹣CH2Br
【解答】解：A．氯化钠是强电解质，在水完全电离出钠离子与氯离子，电离方程式为NaCl＝Na++Cl﹣，故A正确；
B．氯化钡与硫酸反应生成了硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故B错误；
C．锌铜原电池（稀H2SO4作电解质），Cu为正极，Zn为负极，负极反应方程式：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故C正确；
D．乙烯中含有C＝C，能与溴水发生加成反应：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水褪色，故D正确；
故选：B。
8．（3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的组别是（ ）
X Y Z
A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液
C KCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液
D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，则应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．引入新杂质钠离子，则应选择适量的KOH溶液除杂，故C错误；
D．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则利用Fe粉可除杂，不会引入新杂质，故D正确；
故选：D。
9．（3分）NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下．关于NM﹣3和D﹣58的叙述，正确的是（ ）
A．NM﹣3和D﹣58互为同分异构体
B．NM﹣3和D﹣58都能与溴水反应，反应类型完全相同
C．两者都能与NaOH溶液反应，且相同物质的量的NM﹣3和D﹣58消耗的NaOH的量相同
D．都能和H2发生加成反应，且相同物质的量的NM﹣3和D﹣58最多消耗的H2物质的量之比为1：2
【解答】解：A．NM﹣3和D﹣58的碳原子数不同，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．NM﹣3含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，D﹣58不能，故B错误；
C.1molNM﹣3和D﹣58消耗的NaOH的物质的量分别为3mol、3mol，故C正确；
D．能与氢气是加成反应的为苯环、碳碳双键以及羰基等，1molNM﹣3和D﹣58消耗的氢气的物质的量分别为4mol、6mol，故D错误。
故选：C。
10．（3分）以海绵铜（含有少量CuO杂质的海绵状的铜）为原料生产CuCl的工艺流程如图所示。已知CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸
B．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+
D．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行
【解答】解：A.CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液，则“溶解”过程中不能用浓盐酸代替硫酸，故A错误；
B.“溶解”过程中反应的离子方程式为4Cu+NO3﹣+10H+＝4Cu2++NH4++3H2O或3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C.“反应”过程中发生氧化还原反应生成CuCl，则反应的离子方程式为2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+，故C正确；
D.CuCl易水解、氧化，则“烘干”过程不能用坩埚在空气中进行，应隔绝空气在烘干器中进行，故D错误；
故选：C。
11．（3分）有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤水解
⑥氧化
⑦中和
⑧加聚．
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【解答】解：该有机物中含有碳碳双键、苯环、酯基、醇羟基和羧基，所以具有烯烃、苯、酯、醇和羧酸的性质，碳碳双键和苯环能发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应、氧化反应，酯基能发生水解反应，苯环能发生取代反应，醇羟基能发生氧化反应、取代反应、消去反应，羧基能发生取代反应、中和反应、酯化反应等，所以该物质能发生反应的类型为①②③④⑤⑥⑦⑧，
故选：D。
12．（3分）下列实验可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
【解答】解：A．二氧化碳使石灰水变浑浊，而CO不能，则用澄清石灰水检验CO中含有的CO2，故A正确；
B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不符合除杂的原则，应选试剂为氢氧化钡，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳为萃取剂，故C错误；
D．CaCl2和NaCl固体均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故D错误；
故选：A。
13．（3分）下列除去括号内杂质的方法错误的是（ ）
A．硝基苯（苯）——蒸馏
B．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠溶液
C．乙烷（乙烯）——氢气
D．乙酸乙酯（乙酸）——碳酸钠溶液，分液
【解答】解：A．硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；
C．乙烯与氢气能够发生加成反应，但反应条件较复杂，且无法控制氢气的量，会产生新的杂质，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选：C。
二．解答题（共5小题，满分61分）
14．（12分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 Ne ，氧化性最强的单质是 F2
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 NaOH ，酸性最强的是 HClO4 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是 HF ；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是 S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ ；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 OH﹣+Al（OH）32H2O ．
【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为S，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，则表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2，故答案为：Ne；F2；
（2）Na的金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；
（3）F的非金属性最强，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF，故答案为：HF；
（4）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；
（5）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH﹣+Al（OH）32H2O，故答案为：OH﹣+Al（OH）32H2O．
15．（13分）有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
（1）a b c
①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是 羟基 ， 羧基 。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为 相同 。（填“相同”或“不相同”）
（2）欲区分乙醛和乙酸，应选用 cd 。（填字母）
a NaOH溶液
b HCl溶液
c 银氨溶液
d 新制氢氧化铜悬浊液
（3）工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） CD 。
A 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B 乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气
C 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
D 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液
（4）苹果酸（）与NaOH溶液反应的化学方程式 +2NaOH→+2H2O 。
【解答】解：（1）①上述三种物质中b与c中官能团名称分别是羟基、羧基，
故答案为：羟基；羧基；
②均只有苯环与氢气发生加成反应，则三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为相同，
故答案为：相同；
（2）乙醛可发生银镜反应，可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则c、d可鉴别，
故答案为：cd；
（3）A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．乙烯与溴水反应，乙烷不能，洗气可分离，故B正确；
C．CaO与水、乙酸均反应，然后蒸馏不能分离，故C错误；
D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；
故答案为：CD；
（4）苹果酸（）与NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+2H2O，
故答案为：+2NaOH→+2H2O。
16．（13分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）
H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
物质 乙醇 溴乙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/（g cm﹣3） 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 。
（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是 停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热 。
（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O 。
（4）F接橡皮管导入 NaOH溶液 （ 填试剂名称）进行尾气处理。
（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4 1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 48.1% 。（ 精确到0.1% ）
【解答】解：（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，
故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；
（2）液体加热时需要加入沸石，以防止暴沸，若反应后忘记加入沸石，应该停止加热，冷却至室温后再补加，
故答案为：停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热；
（3）氢溴酸具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能氧化氢溴酸生成溴单质和二氧化硫，化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O，
故答案为：2HBr+H2SO4（浓）SO2↑+Br2+2H2O；
（4）实验过程中产生的溴单质、HBr和SO2等物质会污染空气，所以可用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（5）20.0mL乙醇的质量为0.79×20.0g＝15.8g，由C2H5OH～C2H5Br可知，理论制得溴乙烷的质量为37.44g，所得溴乙烷的产率为100%＝48.1%，
故答案为：48.1%。
17．（15分）在有机合成中，常利用反应：R﹣CN+2H2O+H+→R﹣COOH+NH4+引入羧基，而﹣CN可以通过CO与HCN反应引入：过 与HCN反应引入：
现有某有机物的合成途径为：ABCD
（1）写出A、D的结构简式：A ，D 。
（2）有机物B中含有的官能团名称为 羧基 和 羟基 。
（3）下列反应类型为：① 加成反应 ，③ 消去反应 。
（4）写出B→C的化学方程式 CH2＝CHCOOH+H2O 。写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式 。
【解答】解：（1）A的结构简式为，D的结构简式为，故答案为：；；
（2）有机物B为，含有的官能团名称为羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
（3）反应①属于加成反应，反应③属于消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（4）B→C的化学方程式：CH2＝CHCOOH+H2O，两分子B反应生成的环状酯的结构简式为：，
故答案为：CH2＝CHCOOH+H2O；。
18．（8分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2．测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式 C3H8O 。（写出计算过程）
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρ g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 或 （可以不化简，写出计算过程）。
（3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，请写出该物质的结构简式： （CH3）2CHOH 。
【解答】解：（1）由n可知，ρ，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，
则该化合物的相对分子质量为30×2＝60，
则：n（有机化合物）0.2mol，
n（H2O）0.8mol，
n（CO2）0.6mol，
12.0g有机物中含有：m（C）＝0.6mol×12g/mol＝7.2g，
m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g，
则m（O）＝12.0g﹣7.2g﹣1.6g＝3.2g，
n（O）0.2mol，
所以有机物中含有：N（C）3，N（H）8，N（O）1，
则有机物分子式为C3H8O，
故答案为：C3H8O；
（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m＝aρg，物质的量为mol，
量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n（H2）mol，
则C3H8O+xNa→C3H（8﹣x）ONaH2↑
1 mol
mol mol
解之得：x或x，
故答案为：或；
（3）有机物能够与金属钠或钾发生反应，可知含﹣OH，核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1，则含2个甲基、1个次甲基，其结构简式为（CH3）2CHOH，故答案为：（CH3）2CHOH。
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