第八单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，如图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化，下列说法正确的是
A．如果甲是单质，乙常温下可以是固体、气体或液体
B．如果甲是酸，此转换关系中一定发生置换反应
C．如果甲是碱，则乙和丙反应一定有白色沉淀生成
D．甲还可以是氧化物，不可能是盐
2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A．溶液加入澄清石灰水中 B．稀HCl滴入溶液中
C．加入NaOH溶液中 D．CO在中燃烧
3．某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中不正确的是（ ）
A．用木炭除去冰箱中的异味 B．用汽油清洗衣服上的油污
C．用明矾净化浑浊的生活用水 D．用食盐水除水瓶中的水垢
4．如图是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶液中溶质质量分数一定相等
C．将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液
D．40℃时，将140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液变成饱和溶液需加入16.8g氯化钾
5．下列有关物质的用途说法正确的是
①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可作燃料 ④稀盐酸可用于除铁锈 ⑤NaHCO3可治疗胃酸过多 ⑥熟石灰可用于改良酸性土壤
A．①②④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥
6．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、 B．H+，K+、Cl-、OH-
C．K+、、Cl-、 D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
7．为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的是（ ）
实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况
实验I 20℃ 水 10mL 5g 硝酸钾 部分溶解
A 20℃ 酒精 10mL 50g 硝酸钾 几乎不溶解
B 20℃ 水 10mL 5g 食盐 部分溶解
C 80℃ 水 20mL 5g 硝酸钾 全部溶解
D 80℃ 水 10mL 10g 硝酸钾 全部溶解
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
向一定量CaCl2和盐酸的混合液中加入过量的Na2CO3溶液 用FeCl3作催化剂分解一定量的H2O2溶液 电解一定质量的H2O 向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
A．A B．B C．C D．D
9．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系符合图乙的是
烧杯中的物质 X溶液
A 氢氧化钠和硫酸钠溶液 氯化铁溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 氯化钙和氯化钡溶液 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．如图是甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，析出的固体甲>乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
11．下列各组物质，不能按照右图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）
A．X是CaCO3， Y是CaO， Z是Ca(OH)2
B．X是BaCl2， Y是Ba((NO3)2， Z是BaCO3
C．X是CuCl2， Y是Cu(OH)2， Z是CuSO4
D．X是Na2SO4 ，Y是NaCl， Z是NaNO3
12．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．CO2（CO）：点燃
C．NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
二、填空题
13．请在A-E五种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．一氧化碳 B．肥皂水 C．干冰 D．氢氧化钠 E.甲烷
(1)天然气的主要成分是 。
(2)造成煤气中毒的是 。
(3)可用于区别硬水和软水的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是 。
14．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。
(1)t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g。
(2)②的溶液中溶质质量分数为 （只列出表达式）。
(3)若要提纯含有少量氯化铵的硝酸钾时，应用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 （填序号）。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数大
15．粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯
（1）称取一定量的粗盐，通过：I溶解II III （填操作名称）等基本操作可对粗盐初步提纯
（2）上述操作II主要目的是 玻璃棒的作用是 。
（3）如果操作III中不用玻璃棒，会导致精盐的产率 增大或减少)
（4）若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。
①.加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2 ②过滤 ③加入稍过量的NaOH除去MgCl2
④加入稍过量的HCl除去NaOH，Na2CO3⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序为 。
（5）除去氯化钙的化学反应方程式为 。
16．根据所学，回答问题
(1)水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图1装置进行过滤，其操作规范的是 。
A用玻璃棒引流
B滤纸边缘高出漏斗
C漏斗末端未紧靠烧杯内壁
D将滤纸用水湿润，使其紧贴漏斗内壁
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”。）
④生活中常用 （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 。
A生活污水直接排放 B提倡使用节水器具
C工业上冷却水重复利用 D园林浇灌用滴灌、喷灌
⑥写出如图2装置中发生反应的化学方程式 ，a管和b管中最终产生的气体体积比约为 。
(2)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答以下问题：
①m点表示： 。
②20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质 g。
③若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 （填一种即可）。
④40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （选填“＞”“＜”或“=”）乙物质溶液的质量。
17．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。
（2）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质 g。再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为 （保留一位小数）。
（3）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母）。
A．M、N点均不动
B．M、N点均垂直上移
C．M点沿曲线下移：N点垂直上移
D．M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动
三、推断题
18．化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2．它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ；
（2）写出B→C反应的化学方程式 ．
四、流程题
19．纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：
(1)在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是 。
(2)操作a的名称是 。在工业上，纯碱广泛用于 的生产（写一项用途）。
(3)反应②的化学方程式为 。
五、计算题
20．某同学将天平调平后，将70g砝码放在天平左边并移动游标在5g刻度处后称取绿矾()。将称取好的绿矾溶解在250g的水中，向溶液通入氯气(假设氯气不与水反应，只与亚铁离子反应)，Cl从0价变成-1价、Fe从+2变成+3价。待氯气反应完全后，向溶液加入质量分数15%稀硫酸20g，混合均匀。向溶液中加入质量分数未知的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的质量与沉淀物质量的关系图如图所示。
(1)溶液中通入氯气且氯气反应完全后，求氯化铁的质量分数。
(2)求x、y的值。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、如果甲是氧气，甲能与乙相互转化，则乙可以是水，甲能转化为丁，丁可以为一氧化碳，丁能与丙相互转化，丙可以是二氧化碳，二氧化碳能与水反应；如果甲是氢气，甲、乙能相互转化，乙可以是铁，甲能转化为丁，丁可以是水，丙可以是氧气，铁能与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；如果甲是氧气，乙可以是二氧化碳，甲转化为丁，丁可以为水，丁与丙相互转化，丙可以为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，故如果甲是单质，乙常温下可以是固体、气体或液体，符合题意；
B、如果甲是酸，假设甲是稀盐酸，甲与乙相互转化，乙可以是氯化钡，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，甲能转化为丁，丁可以是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁能与丙相互转化，丙可以是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，丁转化为丙的反应不属于基本反应类型，其它反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，没有发生置换反应，不符合题意；
C、如果甲是碱，假设甲是氢氧化钙，甲能与乙相互转化，乙可以为水，甲能转化为丁，丁可以是碳酸钙，丁能与丙相互转化，丙可以是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，无白色沉淀生成，不符合题意；
D、如果甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，乙可以是氢氧化钠，乙能与丙反应，丙可以是二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钙相互转化，丁可以是碳酸钙，碳酸钠能转化为碳酸钙，故甲可以是盐，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、溶液加入澄清石灰水中，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够反应，但有白色沉淀生成，不符合题意；
B、稀HCl滴入溶液中生成氯化钡和水，能够反应，且没有明显现象，符合题意；
C、加入NaOH溶液中，不反应，不符合题意；
D、CO在中燃烧生成二氧化碳，会产生蓝色火焰，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、木炭具有吸附作用，可以用木炭可以除去冰箱中的异味，故A正确；
B、油污易溶于汽油，可以用汽油可以清洗衣服上的油污，故B正确；
C、明矾溶于水生成胶状物质，能够吸附水中的悬浮物，用明矾可以净化浑浊的生活用水，故C正确；
D、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠溶液是中性物质，不能和水垢成分（碳酸钙、氢氧化镁等）反应，不能用食盐水不能除水瓶中的水垢，故D不正确。故选D。
4．D
【详解】A、未指明温度，无法比较两物质溶解度的大小，错误；
B、t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，说明两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但选项未指明溶液状态，无法比较溶质质量分数的大小，错误；
C、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，得到的是不饱和溶液，错误；
D、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中氯化钾的质量=140g×20%=28g，设需要加入氯化钾的质量为x，则，解得x=16.8g，正确；
故选D。
5．A
【详解】①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
②石墨具有导电性，能用于作电极，故正确；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；
④稀盐酸可与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，故可用于除铁锈，故正确；
⑤胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠可与稀盐酸反应，所以碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故正确；
⑥氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质，故正确。
故选A。
6．C
【详解】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、H+、 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
7．D
【分析】根据对照实验的设计方法，只能允许一个变量，也就是说选择与实验I只有一个变量，再分析结论，结论必须有明显的不同。
【详解】A、溶剂种类、加入固体质量都不同，所以A错；
B、只有加入的固体种类不同，但是结论相同，所以B错；
C、温度、溶剂体积都不同，故C错；
D、既然10g都能全部溶解，那么5g一定能溶解完，所以只有一个变量温度，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A、向一定量CaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠溶液呈中性，溶液的酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，把盐酸消耗完时，溶液呈中性，pH=7；Na2CO3再与CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙，这一过程中pH=7；把CaCl2消耗完，再加入Na2CO3溶液，溶液呈碱性，pH＞7，Na2CO3溶液加入越多，溶液的碱性越强，溶液PH逐渐增大，故A不符合题意；
B、H2O2溶液用FeCl3作催化剂分解生成水和氧气，FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，由于反应生成气体，反应后溶液的质量变小，所以FeCl3的质量分数变大，故B符合题意；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极生产的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，故C不符合题意；
D、，，由化学方程式可知，向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，ZnO和Zn(OH)2都完全反应，每81份质量的ZnO和99份质量的Zn(OH)2生成ZnCl2的质量相等，则等质量的ZnO和Zn(OH)2生成氯化锌质量大的是ZnO，故D不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、将氯化铁溶液滴加到氢氧化钠和硫酸钠溶液的混合溶液中，氯化铁与氢氧化钠马上反应生成沉淀，即生成沉淀的起点为原点，选项错误；B、滴加氢氧化钠溶液一开始氢氧化钠先与硫酸反应，不生成沉淀；当硫酸反应完，氢氧化钠再于硫酸铜反应生成沉淀，选项正确；C、碳酸钠溶液滴加到氯化钙和氯化钡混合溶液中，马上反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，生成沉淀的起点为原点，选项错误；D、碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，即生成气体的起点为原点，选项错误，故选B。
10．D
【详解】A、t1℃时甲和丙的溶解度相等，所以t1℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数才相等，说法错误；
B、t1℃时，丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到10g+50g=60g溶液，说法错误；
C、t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，因不明确溶液的状态，不能比较析出的固体质量，说法错误；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，降温后丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，说法正确。
故选：D。
11．D
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钠不能一步转化为硫酸钠，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、碳与氧化铜隔绝空气加热反应生成铜和二氧化碳，除碳的同时将氧化铜除去了，故A不正确；
B、二氧化碳中混有一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，点燃会引入氧气，故B不正确；
C、NaCl溶液（MgCl2）中加入过量的氢氧化钠溶液，引入了氢氧化钠，故C不正确；
D、CaCl2溶液(HCl)加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，充分反应后过滤可以除去过量的碳酸钙，故D正确。故选D。
【点睛】除杂原则：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。
13．(1)E
(2)A
(3)B
(4)C
(5)D
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：E；
（2）造成煤气中毒的是一氧化碳，降低人体血红蛋白携氧能力，故填：A；
（3）鉴别软硬水可用肥皂水，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，故填：B；
（4）干冰可以用于人工降雨，故填：C；
（5）氢氧化钠俗称烧碱，故填：D。
14．(1)70
(2)
(3)降温结晶
(4)BC
【详解】（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，说明该温度下100g水中最多能溶解40g氯化铵，则该温度下，50g水中最多能溶解20g氯化铵，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，有10g未溶解，所以形成溶液的质量是：，故填：70；
（2）根据图示可知，②的溶液中有100g水和60g硝酸钾，故其溶质质量分数是：；
（3）如图所示，硝酸钾溶解度随温度影响大，氯化铵溶解度随温度影响小，若要提纯含有少量氯化铵的硝酸钾时，应用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
（4）A、①、②、③中，②的溶液中有100g水和60g硝酸钾，根据t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，说明此时该溶液饱和，③的溶液中有未溶解的硝酸钾，故也为饱和溶液，选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，选项正确；
C、如图所示，①和②的溶液中，溶质质量都是60g，没有晶体析出，溶质质量相等，选项正确；
D、如图所示，根据硝酸钾的溶解度曲线图可知，①的溶液是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，而③的溶液中有未溶解的硝酸钾，是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，故①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，选项错误；
故选：BC。
15． 过滤 蒸发 除去不溶性泥沙 引流 减少 ③①②④⑤ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）称取一定量的粗盐，通过：I、溶解、II 过滤、III蒸发等基本操作可对粗盐初步提纯；
（2）上述操作II是过滤，主要目的是除去不溶性泥沙，玻璃棒的作用是引流．
（3）由上述分析可知，操作III是蒸发，如蒸发时不用玻璃棒，会因局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少；
（4）若要除去可溶性的杂质，应先加入稍过量的NaOH除去MgCl2，再加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2，然后过滤除去沉淀，再加入稍过量的HCl除去NaOH，Na2CO3得到氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，所以正确的操作顺序为：③①②④⑤．
（5）通过碳酸钠与氯化钙反应可除去氯化钙，反应的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
故答为：（1）过滤，蒸发；（2）除去不溶性泥沙，引流；（3）减少；（4）③①②④⑤；（5）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
16．(1) AD 吸附性 硬水 煮沸 A 2：1
(2) 20℃时，甲乙溶解度相等为40g 4 增加溶质 ＜
【详解】（1）①A、用玻璃棒引流，防止液体飞溅，正确。
B、滤纸边缘高出漏斗，液体容易洒出，错误。
C、漏斗末端未紧靠烧杯内壁，液体容易飞溅，错误。
D、将滤纸用水湿润，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速度，正确。
故选：AD。
②活性炭具有吸附性，向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味，故填：吸附性。
③硬水加肥皂水，泡沫少，浮渣多，水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水，故填：硬水。
④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可以将水中部分钙镁离子转化为沉淀析出。故填：煮沸。
⑤A、生活污水直接排放，污染水资源，符合题意。
B、提倡使用节水器具，节约用水，不符合题意。
C、工业上冷却水重复利用，节约用水，不符合题意。
D、园林浇灌用滴灌、喷灌，节约用水，不符合题意。
故选：A。
⑥电解水生成氢气和氧气，化学方程式，正极生成氧气，负极生成氢气体积比1：2，故填：；2：1。
（2）①m点甲乙溶解度曲线相交，表示20℃时，甲乙溶解度相等为40g，故填：20℃时，甲乙溶解度相等为40g。
②20℃时，在100g甲物质的饱和溶液中加入10g水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质 40g×=4g，故填：4。
③若将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有增加溶质，故填：增加溶质。
④40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100克，分别降温到20℃，甲溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，乙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量，故填：＜。
17． t3 20 16.7% D
【分析】本题考查的是溶解度知识、饱和溶液和不饱和溶液相互转化、饱和溶液中溶质质量分数的计算等问题。
【详解】（1）M点为t2oC时该物质的饱和溶液，N点为t3oC时该物质的不饱和溶液。从图像可看出，应将温度升高到t3oC。
（2）M点表示t2oC时，该物质的溶解度为40g。即t2oC时，100g水中溶解40g该物质达到饱和状态，形成140g饱和溶液。也就是说在t2oC时，140g该物质的饱和溶液中含有40g溶质，则此温度下，70g该饱和溶液中含有溶质20g；
将该溶液降温到t1oC时，溶液仍为饱和溶液，相同温度下某种物质的饱和溶液，其溶质质量分数是一定的。所以其溶质质量分可根据该温度下的溶解度求得：。
（3）恒温蒸发溶剂时，不饱和溶液逐渐变得饱和，因此M点不动，N点溶液趋于饱和，N点垂直上移至曲线，不再变动，故选：D。
【点睛】解决此类问题，要求理解好溶解度的定义，比较简单的理解为：在某一温度下，100g溶剂中最多溶解多少克某溶质。计算某一温度下饱和溶液中的溶质质量分数时，根据该温度下溶解度可以求出，溶解度表示符号为S，计算公式为：，这里一定要注意，只有某温度下的饱和溶液，其溶质质量分数才能用这一公式计算。
18． H2SO4 ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
【详解】（1）由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，化学式是H2SO4．
（2）B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；硫酸锌到硫酸钡可以用硫酸锌与氢氧化钡反应，反应物是硫酸锌和氢氧化钡，生成物是硫酸钡和氢氧化锌，硫酸钡和氢氧化锌后面都标上沉淀符号．所以方程式是：ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓
19．(1)增大二氧化碳的溶解度，提高产率
(2) 过滤 冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等（答一点）
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
【详解】（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，故该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度，提高产率。
（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；
纯碱碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
（3）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。
20．(1)39.2%
解：砝码与药品位置放反了，则绿矾的质量为70g-5g=65g，绿矾中硫酸亚铁的质量为65g××100%≈35.54g；
设参加反应的氯气质量为m，生成氯化铁的质量为n，
溶液中通入氯气且氯气反应完全后，氯化铁的质量分数为×100%≈39.2%；
(2)124.5；25
解：加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与氯化铁、硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z，
由反应的化学方程式6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，可得出关系式FeSO4～3NaOH～Fe(OH)3
答：氯化铁的质量分数为39.2%；x、y的值124.5、25。
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