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白山市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量监测
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 C1-35.5
第Ⅰ卷 选择题（45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、科技密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．盐碱地（含较多），可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性
B．锅炉中的水垢主要成分是，可用稀盐酸直接处理除去
C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液：
B．澄清透明溶液中：
C．水电离出来的的溶液：
D．溶液：
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液的电离方程式：
B．硫酸钡的溶解平衡：
C．溶于中的水解平衡：
D．氢氟酸的电离方程式：
4．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）．下列说法不正确的是（ ）
A．通入空气的电极为正极
B．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
C．电解池的阴极反应式为
D．的大小关系为
5．前四周期元素的原子序数依次增大．与是相邻周期的同主族元素，的单质可用于制作光感电池．基态原子的轨道上有2个未成对电子，原子的电子总数是其能级电子数的5倍．下列说法正确的是（ ）
A．W元素基态原子具有5种不同能量的电子
B．元素基态原子具有价层电子排布式为：
C．属于元素周期表中区元素
D．基态X电子的轨道表示式为
6．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是（ ）
① ② ③ ④
0.40 0.20 0.20 0.20
1.00 0.40 0.20 0.50
0 0.40 0.20 0
A．平衡时的体积分数：①=② B．③中：
C．④中反应达到平衡时，的转化率为 D．该温度下，③中反应的平衡常数
实验操作 实验现象 解释或结论
A 常温下，分别测量浓度均为和溶液的 溶液的值小于溶液 酸性：
B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性 前者的灯泡更亮 醋酸的浓度越大，电离程度越大
C 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
D 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法中正确的个数是（ ）
①从空间的角度看，轨道比轨道大，其空间包含了
②能级的轨道数依次增多
③区全部是金属元素
④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据
⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．下列有关装置图的说法正确的是（ ）
A．装置①中键闭合时，片刻后可观察到滤纸附近变红色
B．装置①中键闭合时，片刻后溶液中增大
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开
D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为
10．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成．图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移．下列说法正确的是（ ）
A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为：
C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移
11．某实验小组利用溶液与溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下表：
实验编号 温度/ 出现浑浊时间/s
① 10 5.0 10.0 0
② 10 5.0 5.0
③ 50 5.0 10.0 0
下列说法不正确的是（ ）
A．实验②中
B．
C．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
D．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
12．已知．某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．和两点的不同
B．
C．向饱和溶液中加入固体，可使点变到点
D．平衡常数
13．某温度下，在恒温密闭容器中投入，发生反应，有关说法正确的是（ ）
时间段/s 产物的平均生成速率
0.4
0.3
0.2
A．时，的浓度为
B．时，加入，此时
C．时，的转化率为
D．时，加入和，再次平衡时体系压强增大
14．时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．的数量级为
B．等物质的量和溶于水，其大于7.2
C．向溶液中加入足量的溶液，溶液碱性减弱
D．可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂，标定反应终点
15．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中与关系如图所示，为和的浓度，单位为．已知，下列说法正确的是（ ）
A． B．③为与的关系曲线
C． D．
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（共15分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式．
已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：① ② ③ ④由小到大排列的顺序是__________．
A．①②③④． B．①④③② C．①④②③ D．④①③②
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________．
A． B． C． D．
（3）写出向氧化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________．
（4）标准状况下将，通入溶液中，所得溶液显__________性（填“酸”“碱”“中”），请用离子方程式解释原因：__________．用该溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：__________．
（5），氨水的浓度为，溶液中的__________．根据已知条件可以推断，醋酸铵溶液显__________性（填“酸”“碱”“中”）．
17．（共16分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．元素基态原子的价层电子排布为元素为周期表中电负性最大的非金属元素；元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，其单质可以在二氧化碳中燃烧；元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态，其合金是用量最大用途最广的金属材料；元素基态原子的层全充满，层只有一个电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物是砒霜（主要成分是）有剧毒．
（1）①C元素基态原子的价层电子排布图为__________．
②具有__________种不同运动状态的的电子．
③元素位于元素周期表的__________区．
（2）G元素可能的性质是__________（填标号）．
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
（3）根据对角线规则，与具有相似性．由此可推测__________溶于水（填“难”“易”）
（4）金属活泼性D__________，第一电离能：__________（填“>”或“<”）
（5）用的合金制造的轮船，需要在船体安装若干的镁合金或锌块，这种属于电化学保护法中的__________法．
18．（供12分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样于锥形瓶中，加入溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为．
试回答下列问题：
（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积__________．
a． b． c． d．
（2）达到滴定终点的现象是__________．
（3）实验消耗了标准溶液，所测水样中游离态氯的含量为__________．
（4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能__________（填是标号）．
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
（5）参考表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是__________（填标号）．
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A． B． C． D．
19．（共12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途．某工厂以辉铜矿（主要成分为，含少量等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
金属离子
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
常温下，
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有__________（任写一种）．
（2）常温下“除铁”时加入的试剂可用等，调节调的范围为__________，若加入后溶液的调为5，则溶液中的浓度为__________．
（3）写出“沉铅”（除）过程中反应的离子方程式：__________．
（4）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是__________．
（5）写出溶液与溶液反应的离子方程式：__________．
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化学答案及评分细则
一、选择题
1．D 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．B 9．A 10．D 11．C 12．A 13．C 14．B 15．D
二、非选择题（除特殊标注外，每空2分）
16．（1）B （2）AC
（3）
（4）碱性 （只写出第一步水解即可，物质1分，可逆1分）
（5）（或） 中性
17．（1）① ②23 ③ds
（2）A （3）难溶 （4）> > （5）牺牲阳极法
18．（1）①C ②D
（2）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（半滴，蓝褪，半分钟，答出两点即得2分，有错误不得分．）
（3）2.84 （4）BD （5）A
19．（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等（合理均正确）
（2） （或）
（3）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗净．（给分点：取液，试剂，各一分．直接加入试剂不给分．）
（5）
