2024普通高中学业水平考试化学模拟卷(三)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质不属于碱的是( )
A.CH3CH2OH B.Ba(OH)2
C.NaOH D.NH3·H2O
2.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀硫酸,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( )
A.pH试纸 B.KCl溶液
C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体
3.仪器的名称为“容量瓶”的是( )
4.已知标准状况下的CO2气体,可以计算其( )
A.质量 B.物质的量
C.分子数 D.密度
5.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.Br2+2NaI2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O
D.HBr+NaOHNaBr+H2O
6.下列分散系属于悬浊液的是( )
A.牛奶 B.蔗糖溶液
C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.磁性氧化铁:Fe3O4
B.氯仿:CH2Cl2
C.重晶石:BaSO4
D.水玻璃:Na2SiO3的水溶液
8.下列说法不正确的是( )
A.12C和14C互为同位素
B.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.核素H的中子数是0
9.下列说法不正确的是( )
A.维生素C可作食品的抗氧化剂
B.硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂
C.硬铝常用于制造飞机的外壳
D.碳酸钡在医疗上可作“钡餐”
10.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Z、Y、X元素的非金属性依次减弱
B.Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第二周期第ⅣA族
11.下列化学用语不正确的是( )
A.氢氧化钠的电离方程式:NaOHNa++OH-
B.制取漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.氮气化学性质不活泼是由于存在化学键:NN
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2
12.下列说法不正确的是( )
A.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
B.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是有机高分子
C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.实验1:用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
B.实验2:将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中,加热,产生光亮的银镜
C.实验3:将铜片和锌片插到苹果上,用导线连接,电流计指针偏转
D.实验4:将胆矾晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色
14.下列表示不正确的是( )
A.CO2的电子式
B.乙炔的结构式:H—C≡C—H
C.CH4的空间填充模型:
D.Cl-的离子结构示意图:
15.某城镇的生产和生活区的分布情况如图所示,河流a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。
测量项目 地点
a b c d
pH 6 8 5 5
溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3
下列说法不正确的是( )
A.a处作为自来水厂的取水地,应作水源地保护区
B.b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水
C.c处pH降低的原因可能是发电厂含硫煤炭燃烧产生SO2影响水体
D.d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列说法不正确的是( )
A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高,是由于Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大
B.石英是由硅原子和氧原子构成的晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键和共价键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成
17.下列属于吸热反应的是( )
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
18.银锌电池是一种常见化学电源,反应原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生的CO2分子数目为NA
B.5.85 g NaCl晶体中含有的分子数目为0.1NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的Na+数目为0.1NA
D.标准状况下,5.6 L O2和CO2的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
20.下列叙述正确的是( )
A.氯化氢溶于水在电流作用下电离成氢离子和氯离子
B.强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D.硫酸钡难溶于水,属于强电解质
21.下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 ( )
选项 方法导引 示例
A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
B 预测 钠、钾能与水反应,铷与钠、钾都属于第ⅠA族元素,则可预测铷也能与水反应
C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时,需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变
D 认识有机化 合物的一 般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团,再认识它的类别、性质和用途
22.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A,反应2A(g)3B(g)+C(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中B测定的部分数据如表所示:
t/s 0 10 20 30 40 50 60 70
n(B)/mol 0 0.36 0.48 0.55 0.58 0.60 0.60 0.60
下列说法正确的是( )
A.反应在前10 s的平均速率为v(A)=0.018 mol·L-1·s-1
B.50 s时,反应达到平衡,A的转化率为40%
C.40 s时,正反应速率等于逆反应速率
D.当容器内密度不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态
23.关于有机物丙烯酸乙酯CH2CHCOOCH2CH3的说法不正确的是( )
A.含有2种官能团
B.可发生加聚反应
C.可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
24.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程,已知所用大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法不正确的是( )
A.由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B.“除杂”中,氨水只与溶液中的氯化铁反应
C.“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NH4Cl
D.“操作a”为组合操作,包含过滤、洗涤、干燥
25.如图是硫元素在自然界的循环过程简图。下列分析不正确的是( )
A.化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用是大气硫元素的来源
B.大气中的SO2,一部分被绿色植物吸收,一部分发生一定变化进入土壤或水体中
C.生物可以较快转化为煤和石油,硫元素也相应参与转化
D.大气中的SO2超过正常值就会导致酸雨,危害自然环境等
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)二氧化碳的电子式是 ;葡萄糖的结构简式是 。
(2)向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量双氧水,可观察到的现象是 。
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
27.(8分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物,以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是:
++CH3COOH
请回答下列问题:
(1)乙酸酐的分子式是 。
(2)水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和 。
(3)该反应的反应类型是 。
(4)乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是 。
28.(8分)盐X为某种矿石的主要成分,仅含四种元素,不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
请回答下列问题:
(1)气体B的分子式是 。
(2)盐X中的4种元素是H、O和 (填元素符号)。
(3)盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 。
(4)加热条件下A与无水乙醇反应的化学方程式是 。
29.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸点为11.0 ℃,极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释,则爆炸性降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备ClO2,装置如图:
(1)仪器a的名称为 ,装置A中反应的离子方程式为 。
(2)试剂X是 ,作用是 。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是 。
(4)该实验装置的缺陷是 。
30.(6分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如表:
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积/mL 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量/g 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积/mL 672 840 896 672
(1)标准状况下840 mL CO2气体的物质的量为 。
(2)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)= 。
(3)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(三)
1.A 解析 电离出的阴离子全部是OH-的物质是碱,CH3CH2OH不能电离出OH-,不属于碱。故选A。
2.B 解析 A选项,稀硫酸呈酸性,用pH试纸可以鉴别;B选项,KCl溶液无法鉴别,因为都不能与之反应;C选项,BaCl2溶液可以与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀,可以鉴别;D选项,Na2CO3固体与稀硫酸反应产生气体,可以鉴别。故选B。
3.C 解析 A选项,仪器名称为锥形瓶。B选项,仪器名称为圆底烧瓶。C选项,仪器名称为容量瓶。D选项,仪器名称为普通漏斗。故选C。
4.D 解析 由于标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1,此时CO2气体的密度=≈1.96 g·L-1。故选D。
5.A 解析 A选项,NaBr中-1价的Br化合价升高,被氧化;B选项,Br2中0价Br化合价降低,被还原;C选项,Br2中0价Br一部分化合价升高,一部分化合价降低,既被氧化又被还原;D选项,HBr中Br元素化合价不变,发生非氧化还原反应。故选A。
6.C 解析 泥浆水属于悬浊液。故选C。
7.B 解析 氯仿是CHCl3。故选B。
8.D 解析 D选项,根据N=A-Z,核素H的中子数是1。故选D。
9.D 解析 碳酸钡溶于胃酸,会导致中毒。在医疗上用硫酸钡作“钡餐”。故选D。
10.A 解析 根据在周期表中的位置,W是C元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A选项,元素非金属性Z比Y强,X比Y强。B选项,Z、Y、W元素非金属性依次减弱,Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱。C选项,WH4(CH4)与Z元素的单质(Cl2)在光照条件下发生取代反应。D选项,W(C元素)的位置是第二周期第ⅣA族。故选A。
11.C 解析 氮气化学性质不活泼,是由于存在化学键氮氮三键,即N≡N。故选C。
12.B 解析 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是小分子化合物。故选B。
13.B 解析 实验1:钠元素的焰色试验,火焰呈黄色;实验2:催化剂硫酸未中和,与银氨溶液混合,不能发生银镜反应;实验3:将铜片和锌片插到苹果上,用导线连接形成原电池,电流计指针偏转;实验4:将胆矾晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭试管中,由于浓硫酸的强吸水性,蓝色晶体逐渐变为白色。故选B。
14.A 解析 CO2的电子式为。故选A。
15.D 解析 d处鱼类大量减少可能原因应是污水处理厂或化肥厂违规排放还原性废液而消耗水中O2。故选D。
16.C 解析 氢氧化钠在熔融状态下只有离子键被削弱。故选C。
17.A 解析 A选项,碳酸钙高温才能分解,且需要持续加热,是吸热反应;B选项,乙醇燃烧是放热反应;C选项,铝粉与氧化铁粉末反应剧烈放热,是放热反应;D选项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,是放热反应。故选A。
18.D 解析 根据电池总反应:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,Zn电极是负极,电极反应:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2;Ag2O电极为正极,得到电子,发生还原反应。总反应表明H2O会减少,KOH浓度增大,pH会增大。故选D。
19.B 解析 A选项,乙烯和丙烯的最简式为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1 mol C原子,完全燃烧时产生的CO2分子数目为NA;B选项,NaCl晶体中不含有分子;C选项,1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的Na+为0.1 mol,数目为0.1NA;D选项,标准状况下,5.6 L O2和CO2的混合物物质的量为0.25 mol,O原子的物质的量为0.5 mol,氧原子数目为0.5NA。故选B。
20.D 解析 A选项,氯化氢溶于水,在水中电离成氢离子和氯离子,无须通电;B选项,导电能力取决于溶液中离子浓度大小和所带电荷的多少;C选项,溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如NaHSO4在水中电离出Na+、H+、S,NaHSO4属于酸式盐;D选项,硫酸钡难溶于水,但熔融状态下完全电离,属于强电解质。故选D。
21.A 解析 A选项,“分类”可以是物质的分类、不同气体的发生装置分类等,“示例”表示的是制备并得到纯净气体的一般流程,“方法导引”与“示例”不匹配。故选A。
22.B 解析 A选项,反应在前10 s的平均速率为v(B)==0.018 mol·L-1·s-1,根据v(A)∶v(B)=2∶3,则v(A)=0.012 mol·L-1·s-1;B选项,50 s后B的物质的量不再改变,反应达到平衡,生成0.60 mol B则反应了0.40 mol A,A的转化率为40%;C选项,40 s时,未达到化学平衡状态,正反应速率大于逆反应速率;D选项,由于反应体系中所有成分均为气体,密度始终不变,不能用密度来判断反应是否达到化学平衡状态。故选B。
23.D 解析 丙烯酸乙酯CH2CHCOOCH2CH3中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化。故选D。
24.B 解析 A选项,“酸溶”后过滤所得滤渣为SiO2,故由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸;B选项,“酸溶”时盐酸过量,“除杂”过程中氨水除与氯化铁反应,还与盐酸反应;C选项,加入(NH4)2CO3后,溶液中Ca2+与C反应生成碳酸钙,发生的反应是(NH4)2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NH4Cl;D选项,经“转化”后要先将CaCO3过滤,并洗涤和干燥,得到高纯碳酸钙。故选B。
25.C 解析 生物转化为煤和石油等化石燃料需要漫长的过程。故选C。
26.答案 (1 CH2OH(CHOH)4CHO
(2)先无明显变化,滴加双氧水后出现红色
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
解析 (1)CO2的电子式为,葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。(2)双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,因此滴加双氧水后出现红色。(3)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
27.答案 (1)C4H6O3 (2)羟基
(3)取代反应
(4)CH3CH2OH+CH3COOCH2CH3+CH3COOH
解析 (1)根据乙酸酐的结构可知其分子式为C4H6O3。(2)水杨酸中含氧官能团有羧基和羟基。(3)该反应属于取代反应。(4)乙醇与乙酸酐发生取代反应:CH3CH2OH+CH3COOCH2CH3+CH3COOH。
28.答案 (1)CO2 (2)Cu、C
(3)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(4)CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O
解析 根据已知信息,黑色固体是CuO,n(CuO)==0.03 mol;n(H2O)==0.015 mol;无色无味气体B为CO2,n(CO2)==0.015 mol;则n(CuO)∶n(CO2)∶n(H2O)=2∶1∶1。据此推知盐X为Cu2(OH)2CO3。
29.答案 (1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 吸收HCl
(3)稀释降低二氧化氯的浓度,减少其爆炸的可能性
(4)装置E没有采取防倒吸措施,装置D和E之间缺少干燥装置
解析 (1)仪器a是圆底烧瓶;装置A用来制取氯气,发生反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)浓盐酸具有挥发性,装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体,因此,装置B中应用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。
(3)由题意可知,二氧化氯极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释,则ClO2爆炸性降低,因此,向装置D中通入干燥空气能稀释降低ClO2的浓度,减少其爆炸的可能性。
(4)由题意可知,ClO2气体易溶于水,应在装置D和E之间添加干燥装置,防止ClO2溶于水;氯气和二氧化氯均能与氢氧化钠溶液反应,若直接通入氢氧化钠溶液易发生倒吸,因此应在装置E中采取防倒吸措施。
30.答案 (1)0.037 5 mol (2)2∶1 (3)2.50 mol·L-1
解析 (1)n(CO2)==0.037 5 mol
(2)实验Ⅰ中,盐酸过量,反应生成标准状况下672 mL CO2,物质的量为0.03 mol。
设2.96 g样品中,Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol。
则:106x+84y=2.96,x+y=0.03,解得:x=0.02,y=0.01,样品中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2∶1。
(3)实验Ⅳ中,样品过量,盐酸彻底反应。设6.66 g样品中,Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为2z mol、z mol,则106×2z+84z=6.66,解得:z=0.022 5,即样品中含0.045 mol Na2CO3、0.022 5 mol NaHCO3。
样品与盐酸反应时,0.045 mol C先转化为HC消耗0.045 mol H+;
由生成0.03 mol CO2可推知:HC再转化为H2CO3放出CO2消耗0.03 mol H+,总共消耗H+的物质的量=0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol
c(HCl)==2.50 mol·L-1。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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