2024化学学业水平考试专题练
阶段检测卷(五) 化学实验综合
(时间:60分钟,满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列仪器与对应的名称不正确的是( )
2.为防止环境污染,不能用于吸收主要成分为HCl的尾气的装置是( )
3.下列化学品安全使用标识不正确的是( )
4.某化学兴趣小组拟按如图装置制取和收集纯净的Cl2,下列装置不正确的是( )
A.发生装置 B.净化装置
C.收集装置 D.尾气吸收装置
5.下列实验操作或装置正确的是( )
6.下列说法不正确的是( )
A.蒸馏操作时,先点燃酒精灯再通入冷凝水
B.实验室用饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl杂质
C.使用pH试纸测气体的酸碱性时可以润湿
D.用容量瓶配制溶液,定容时应该平视刻度线
7.下列有关化学药品保存不正确的是( )
A.金属钠常保存在煤油中
B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中
8.下列方法(必要时可加热)合理的是( )
A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
9.下列图示与操作不一致的是( )
10.下列关于某些离子检验的说法不正确的是( )
A.用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl-、Br-、I-
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,可能有C
C.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,溶液中一定含有S
D.向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化,再加入双氧水出现红色,溶液中一定有Fe2+
11.实验室制取氧气的反应有2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
12.下列除去杂质的实验方法不正确的是( )
A.除去Cl2中少量HCl:加入装有NaOH溶液的洗气瓶
B.除去CO2中的少量HCl:通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.除去CO2中少量CO:通过灼热的CuO后收集气体
D.除去Cl2中少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶
13.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.FeCl2溶液(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液) D.NaOH溶液(盐酸)
14.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可灵活控制反应的进程
B.②中选用品红溶液,颜色慢慢褪去
C.③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2
D.发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
15.不能用如图所示装置制取和收集气体的是( )
①用双氧水和MnO2反应制取O2
②用浓硝酸与Cu反应制取NO2
③用稀硝酸和Cu反应制取NO
④用浓氨水与生石灰反应制取NH3
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.欲达到实验目的,下列操作错误的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 区分碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠,各滴入几滴水,观察
B 氯水具有氧化性 向FeCl2溶液中滴加氯水
C 观察Fe(OH)2的颜色和状态 在试管中加入少量FeSO4溶液,滴入几滴NaOH溶液,立即振荡
D 氧化铝的熔点高于铝 将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动
17.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL,发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关描述不正确的是( )
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D.石蕊层为三层,由上而下是蓝、紫、红
18.下表是化学课本对煤的干馏产品的介绍,某化学兴趣小组在实验室模拟煤的干馏,按如图装置进行实验。下列有关叙述不正确的是( )
产品 主要成分
出炉煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
粗氨水 氨、铵盐
粗苯 苯、甲苯、二甲苯
煤焦油 苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘
沥青
焦炭 碳
A.图示实验中发生了复杂的化学变化
B.上层X是粗苯等芳香烃,水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油
C.气体Z易燃,是重要的化工原料
D.试管里余下的是焦炭,无利用价值
19.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )
A.反应后溶液酸性增强
B.该过程表明SO2有漂白性
C.白色沉淀为BaSO3
D.该实验表明FeCl3具有还原性
20.下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A 在某溶液中加入盐酸后无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀证明有S
B 甲烷与氯气的光照实验,有机产物使试管内颜色逐渐变深,内壁有油状液滴出现
C 将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,KNO3晶体先析出
D 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
21.某同学设计如下方案,从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、S等杂质离子。下列说法不正确的是( )
A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,可能还有少量Ca(OH)2
B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ba2+、Ca2+
C.D中主要含有Cl-、Na+、C、OH-等离子
D.③中仅发生反应:2H++CH2O+CO2↑
22.测定某补血剂(FeSO4·7H2O)中铁元素含量的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸所用的仪器有量筒、胶头滴管及100 mL 容量瓶等
B.步骤Ⅲ一系列操作中包括洗涤、分液、蒸发和称量等
C.步骤Ⅲ最后一步操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成氧化铁
D.假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g
23.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计如图装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是( )
A.装置Ⅰ烧瓶中放入的“药品X”为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收效率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D.装置Ⅱ中发生反应MnO2+SO2MnSO4
24.实验室用如图所示装置制取CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A.实验时,应该先加热B,再加热E
B.C中试剂是饱和食盐水,目的是除去Cl2中的HCl
C.实验过程中,E中产生大量蓝色的烟
D.F装置吸收过量的氯气,以免污染环境
25.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。某研究员设计如下实验流程,以废催化剂为原料制备一些物质。下列说法不正确的是( )
A.步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
B.“滤液1”中是否含有Fe2+,可以选用KSCN溶液和新制的氯水检验
C.步骤②操作中,先加入1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,再加6% H2O2溶液并不断搅拌
D.“滤渣1”成分是SiO2和CuS
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)NaOH溶液应保存在带 塞的试剂瓶。
(2)浓硫酸与浓硝酸混合的正确操作是 。
(3)将胶头滴管的尖嘴插入新制的FeSO4中,慢慢滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,用离子方程式说明出现颜色变化的原因: 。
27.(8分)根据如图所示实验装置回答下列问题。
(1)简述仪器①使用时检查是否漏水的方法: 。
(2)指出Ⅰ中存在的错误: 。若转移液体过程中将少量液体溅出,最终导致所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)若利用装置Ⅱ分离酒精和水的混合物,操作的名称是 。③处还缺少的仪器是 ,④的进水口是 (填“f”或“g”)。
28.(8分)某研究性学习小组拟用亚硫酸钠和较浓的硫酸制取SO2并探究其部分性质,实验装置如图所示。
请回答下列问题:
(1)图中仪器a名称是 。
(2)制取SO2的化学方程式为 。
(3)实验过程中,可以观察到:装置B中品红溶液 ,该现象说明SO2具有 性;装置C中酸性KMnO4溶液 ,该现象说明SO2具有 性。
29.(10分)为减少污染,某化学兴趣小组设计如图所示的装置探究NO2与NH3反应生成N2。
请回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用为 ,试剂甲是 。
(3)E装置中发生反应的化学方程式为 。
(4)此实验装置存在的错误及改正办法是
。
30.(6分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置如图。
请回答下列问题:
(1)装置B中冰水的作用是 。
(2)若装置C中碱石灰质量增加m1 g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为 。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 (填字母)。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
阶段检测卷(五) 化学实验综合
1.D 解析 D选项应为蒸发皿。故选D。
2.A 解析 HCl极易溶于水,要采取防倒吸装置。A不能防倒吸,B、C、D能防倒吸。故选A。
3.C 解析 C是爆炸类物质。故选C。
4.C 解析 C选项,Cl2的密度比空气大,收集装置中导管应该“长进短出”。故选C。
5.B 解析 A选项,移液应该用玻璃棒引流;C选项,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,冷却水的方向应该是下口进上口出;D选项,由于浓硫酸溶于水放出大量的热且密度大于水,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中,并不断搅拌。故选B。
6.A 解析 蒸馏操作时,应先通入冷凝水再点燃酒精灯。故选A。
7.D 解析 由于NaOH会与玻璃中的SiO2反应,氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中。故选D。
8.B 解析 A选项,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。B选项,待测液体各取2 mL,分别加入1 mL水,由于苯和CCl4都不溶于水,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水,因此,水在上层的待测液体是CCl4,水在下层的待测液体是苯。C选项,Ba(OH)2与NH4Cl混合加热时有刺激性气味的气体放出,Ba(OH)2与(NH4)2SO4混合加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体,Ba(OH)2与NH4NO3混合加热时有刺激性气味的气体放出,无法鉴别NH4Cl和NH4NO3。D选项,淀粉碘化钾试纸与碘水作用,试纸会变蓝;用淀粉碘化钾试纸与溴水作用,由于Br2将I-氧化生成I2,试纸也能变蓝,无法鉴别。故选B。
9.D 解析 D选项,应为“蒸发”操作。故选D。
10.C 解析 A选项,Cl-、Br-、I-与硝酸酸化的AgNO3溶液反应分别生成AgCl白色沉淀、AgBr淡黄色沉淀、AgI黄色沉淀,可以鉴别Cl-、Br-、I-;B选项,加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,可能有C、HC、S、HS等;C选项,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,溶液中可能含有Ag+,也可能含有S;D选项,向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化,再加入双氧水出现红色,说明Fe2+被氧化成Fe3+,原溶液中一定有Fe2+。故选C。
11.B 解析 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物,利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质,先溶解再过滤,然后洗涤,最后干燥即可回收MnO2。故选B。
12.A 解析 A选项,Cl2和HCl都被NaOH溶液吸收;B选项,通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,HCl与NaHCO3反应被吸收,同时生成少量CO2;C选项,CO与灼热的CuO反应生成CO2;D选项,浓硫酸吸收Cl2中少量水蒸气。故选A。
13.A 解析 A选项,Na2SO3易被氧化成Na2SO4,但Na2SO3和Na2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀,因此用BaCl2溶液无法检验Na2SO3溶液是否变质;B选项,Fe3+遇KSCN溶液,溶液变成红色,可以检验FeCl2是否变质;C选项,单质碘遇淀粉变蓝,可以检验KI是否被氧化生成I2;D选项,盐酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成CO2,可以用盐酸检验NaOH溶液是否变质。故选A。
14.C 解析 用该装置进行反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;上下移动铜丝可以使反应物脱离与接触,灵活控制反应的发生与停止;由于SO2能使品红溶液褪色,②中颜色慢慢褪去;③中应用NaOH溶液吸收过量的SO2,Ca(OH)2微溶,Ca(OH)2溶液无法吸收多余的SO2。故选C。
15.B 解析 NO2与H2O反应,NH3极易溶于水,均不能用排水法收集。故选B。
16.C 解析 A选项,碳酸钠中滴加几滴水会结块并伴随放热现象,碳酸氢钠中滴加几滴水会溶解并伴随吸热现象,可以区分;B选项,向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成棕黄色,说明氯水将Fe2+氧化成Fe3+,氯水具有氧化性;C选项,FeSO4溶液中滴入几滴NaOH溶液并立即振荡,生成的Fe(OH)2与空气反应很快,无法观察到Fe(OH)2的颜色;D选项,经打磨的铝箔在酒精灯上加热,由于里面的铝熔点低熔化,外面固态的氧化铝熔点高不熔化,会出现表面生成的氧化铝包裹着熔化的铝的现象,轻轻晃动而不滴落。故选C。
17.D 解析 乙酸乙酯的制备实验:浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂;由于乙醇、乙酸都易挥发,制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质;用饱和碳酸钠溶液既能降低乙酸乙酯在水中的溶解度,同时可以除去乙醇和乙酸;滴加紫色石蕊溶液且不振荡试管,紫色石蕊主要处于中间层,上层是混有乙酸杂质的乙酸乙酯层(石蕊变红色),下层是碳酸钠溶液层(石蕊变蓝色)。故选D。
18.D 解析 煤的干馏得到的焦炭,可用于“冶金、合成氨造气、电石、燃料”等,具有重要价值。故选D。
19.A 解析 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中发生反应:2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl。A选项,反应后生成盐酸,酸性增强;B选项,该过程SO2发生氧化还原反应,作还原剂,体现SO2的还原性;C选项,发生反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,白色沉淀为BaSO4;D选项,该过程FeCl3发生氧化还原反应,作氧化剂,体现了FeCl3的氧化性。故选A。
20.B 解析 A选项,加入盐酸后无明显现象,排除了干扰离子,再加氯化钡溶液有白色沉淀,则证明含有S;B选项,甲烷与氯气的光照实验,Cl2的量减少,试管内颜色逐渐变浅,内壁有油状液滴出现;C选项,硝酸钾的溶解度随温度变化大,且KNO3是饱和的,KCl是少量的,因此在冰水中冷却,KNO3晶体先析出;D选项,灼热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟(CuCl2)。故选B。
21.D 解析 A选项,加入过量Ba(OH)2溶液,生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀,由于Ca(OH)2微溶,可能还有少量Ca(OH)2;B选项,加入过量Na2CO3,可以除去步骤①引入的Ba2+,还会除去Ca2+;C选项,D中主要含有Cl-、Na+、C、OH-等离子;D选项,③中发生的反应有2H++CH2O+CO2↑、H++OH-H2O。故选D。
22.B 解析 A项,步骤Ⅰ需要配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100 mL容量瓶,正确;B项,步骤Ⅲ中没有分液操作,错误;C项,步骤Ⅲ最后一步操作的目的是确保Fe(OH)3完全分解成Fe2O3,正确;D项,假设实验无损耗,a g Fe2O3中m(Fe)=×a g=0.7a g,则每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g,正确。
23.A 解析 A选项,装置Ⅰ烧瓶中若放入铜屑,则需要加热才能与浓硫酸反应生成SO2,而图中没有加热装置,“药品X”不能用铜屑;B选项,装置Ⅱ中“多孔球泡”可以增大SO2的吸收效率;C选项,SO2可造成污染,装置Ⅲ的作用是吸收未反应的SO2;D选项,装置Ⅱ中发生反应MnO2+SO2MnSO4,反应后所得溶液制备MnSO4·H2O。故选A。
24.C 解析 A选项,实验时,应该先加热B制取氯气,排尽装置中的空气,再加热E使铜与氯气发生反应;B选项,C中饱和食盐水,可以除去Cl2中的HCl,Cl2顺利通过;C选项,E中产生大量棕黄色的烟,是氯化铜固体颗粒;D选项,Cl2有毒,污染环境,F装置吸收过量的氯气以免污染环境。故选C。
25.B 解析 A选项,步骤①中ZnS和Fe3O4都会与稀硫酸反应,前者生成硫化氢,需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收;B选项,步骤①中Fe3O4与稀硫酸反应,滤液中同时含有Fe2+和Fe3+,因此用KSCN溶液和新制的氯水不能检验Fe2+;C选项,过氧化氢在酸性条件下氧化CuS生成硫酸铜;D选项,SiO2和CuS不与稀硫酸反应,滤渣1成分是SiO2和CuS。故选B。
26.答案 (1)橡胶
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
解析 (1)NaOH溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶,若用玻璃塞会发生反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Na2SiO3溶液有黏性,会导致瓶塞打不开。(2)浓硫酸与浓硝酸混合时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中,并用玻璃棒不断搅拌,不断散热。(3)滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,是因为发生反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
27.答案 (1)在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水。若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水
(2)将烧杯中液体转移至容量瓶中未用玻璃棒引流 偏低
(3)蒸馏 温度计 g
解析 (2)将烧杯中液体转移至容量瓶中要用玻璃棒引流;若转移液体过程中将少量液体溅出,最终导致所配溶液浓度偏低。(3)若利用装置Ⅱ分离酒精和水的混合物,进行的是蒸馏操作;③处还缺少的仪器是温度计;④的进水口是g,冷却效果好。
28.答案 (1)分液漏斗
(2)Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)红色褪去 漂白 紫色褪去 还原
解析 (1)仪器a盛放浓硫酸,是分液漏斗。(2)A处发生反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。(3)SO2具有漂白性,可以观察到B中品红褪色;SO2具有还原性,可以观察到C中紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
29.答案 (1)CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑
(2)干燥氨气 碱石灰
(3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)此装置的错误是无尾气吸收装置,应在C装置上连接一尾气吸收装置同时与外界相通
解析 (1)A装置制取NH3:CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑。(2)装置B中的试剂甲应为碱石灰,目的是干燥氨气。(3)铜与浓硝酸反应制取NO2:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)此装置的错误是无尾气吸收装置,应在C装置上连接一尾气吸收装置同时与外界相通。
30.答案 (1)冷凝反应生成的水,防止水蒸气进入装置C中
(2)×100%
(3)AC
解析 (1)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气,防止水蒸气进入装置C干扰实验结果。
(2)装置C中碱石灰质量增加的m1 g为NaHCO3分解产生的CO2的质量,其物质的量为n(CO2)= mol,根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则n(NaHCO3)=2n(CO2)= mol,其质量m(NaHCO3)= mol×84 g·mol-1= g,混合样品中碳酸钠的质量m(Na2CO3)=m g- g= g,所以混合样品中碳酸钠的质量分数为w(Na2CO3)=×100%=×100%。
(3)A选项,样品分解不完全,测定CO2质量偏小,碳酸氢钠质量偏小,则碳酸钠质量偏大,导致碳酸钠的质量分数偏高;B选项,装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量偏大,碳酸氢钠质量偏大,碳酸钠质量偏小,导致碳酸钠的质量分数偏低;C选项,产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,测定二氧化碳质量偏小,碳酸氢钠质量偏小,碳酸钠质量偏大,导致碳酸钠的质量分数偏高;D选项,反应完全后停止加热,通入过量的空气,会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收,测定碳酸氢钠质量偏大,碳酸钠质量偏小,导致碳酸钠的质量分数偏低。故选AC。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
