3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 课后练习
一、单选题
1．常温下，下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．CuCl2溶液 B．NaHCO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CH3COONa溶液
2．下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）
A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3
3．下列能发生水解的粒子是( )
A．HCl B．Na＋ C． D．CH3COO-
4．常温下，在 溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl
6．一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（ ）
A．n(CH3COOH) B．c(H+)
C．c(H+) ·c(OH-) D．c(H+)/c(CH3COOH)
7．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是（ ）
A．通入，溶液pH减小
B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
D．加入固体，减小
8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
9．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．图1表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示常温下，稀释 、 两种酸的稀溶液时，溶液的 随加水量的变化图；则同浓度的 溶液的 大于 溶液
C．图3表示室温下，向 某醋酸溶液中滴入等浓度的 溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入 溶液体积的变化图。d点溶液中
D．图4表示反应 在不同温度下的 随时间变化图，该反应的
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
11．下列说法中正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
12．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
A． B．
C． D．
13．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B．HC的电离度：a点
D．当lg =5时，HA溶液的pH为7
14．25℃时，1mol L﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol L﹣1），下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
15．常温下，关于10-4mol·L-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法错误的是（ ）
A．两溶液中c(H+)相等
B．中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同
D．分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大
16．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1 mol L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C．与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸
D．0.1 mol L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
二、综合题
17．
（1）写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式 。
（2）液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式 。
（3）比较给出 能力的相对强弱： ，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明 和 结合 能力的相对强弱 。
（4）如下表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
，
①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A． 溶液、B． 溶液、C． 溶液， 由大到小的顺序为 (填字母编号)。
②25℃时，向 溶液中通入少量 ，发生反应的离子方程式为 。
18． 25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
（1）①溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的电离方程式是 ．
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 ．
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）．
19．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O +OH-。
（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有 （填字母，下同）。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 。
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加：
①n（OH-） （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
② ；
③ 。
20．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
（1）K2CO3 ，溶液呈 性；
（2）K2SO4 ，溶液呈 性；
（3）CuCl2 ，溶液呈 性。
21．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA﹣，HA ﹣H++A2﹣．
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应 .11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CuCl2是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A不符合题意；
B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，B不符合题意；
C．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，C符合题意；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质，从而导致溶液显碱性或者酸性。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故不符合题意；
B.氢氧化钠属于碱，不能水解，故不符合题意；
C.硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故不符合题意；
D.碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐类水解规律“谁强显谁性”可知，强碱弱酸盐水解会显碱性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.HCl是强酸，在水溶液中完全电离，不能发生水解，故A不符合题意；
B.钠离子是强碱阳离子，在水中完全电离，不能发生水解，故B不符合题意；
C.氯离子是强酸阴离子，在水中完全电离，不能发生水解，故C不符合题意；
D.CH3COO-是弱酸的酸根离子能发生水解，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据异性相吸原理进行判断，弱酸根离子和弱碱阳离子可以进行水解。
4．【答案】A
【解析】【解答】 的 溶液中 ， ，根据 ， ，
故答案为：A。
【分析】酸对水的电离起到抑制作用，常温下，KW=c(H+)xc(OH-)计算出氢氧根离子浓度即可
5．【答案】B
【解析】【解答】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，A不符合题意；
B、CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，B符合题意；
C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，C不符合题意；
D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】能水解而使溶液显酸性的溶液中，应含有弱碱的阳离子；据此结合选项所给物质的化学式分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，当加水稀释时，溶液中c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都减小，由于加水时，离子浓度减小的多，所以电离平衡正向移动，使c(H+)、c(CH3COO-)略有增加，而c(CH3COOH)会进一步减小，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大；由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，由于醋酸的总物质的量不变，电离的分子数增加，所以未电离的电解质的物质的量减小，故正确选项是D。
【分析】注意越稀越电离，睡着水的增加，醋酸被稀释，氢离子和粗酸根离子的浓度都要见效，但是氢离子的物质的量、粗酸根离子的物质的量反而增大，醋酸的物质的量减少。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.通人二氧化碳与碳酸根与水反应得到碳酸氢根，导致平衡左移，故A不符合题意；
B.升高温度，水解增强，平衡常数增大，故B不符合题意；
C.加水稀释，氢氧根离子浓度减小，但是水的离子积不变，氢离子浓度增大，故C符合题意；
D.加入氢氧化钠固体，导致平衡向左移动， 减小 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.通入二氧化碳平衡左移动；
B.温度升高平衡向右移动；
C.加水稀释氢氧根浓度减小，氢离子增大；
D.加入氢氧化钠向移动。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，不符合题意；
B.水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点，而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，不符合题意；
C.图2中在b点对应温度下，Kw=1.0×10-12；将pH=2的H2SO4，c(H+)=10-2mol/L与pH=10的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸=c碱·V碱，n(H+)=n(OH-)所以溶液显中性，符合题意；
D.根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可确定首先沉淀的是I－，不符合题意。
【分析】A.醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释后促进醋酸的电离；
B.升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度同等程度的增大；
C.根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相对大小判断溶液的酸碱性；
D.根据溶解度相对大小判断出最先析出沉淀的是碘离子。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，为加入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH＞1，故A不符合题意；
B．由图可知，稀释相同pH的HA溶液和HB溶液时，HA溶液的pH变化大，则HA的酸性强于HB，酸越强，对应盐的水解程度越小，盐溶液pH越小，则NaA溶液的 小于NaB溶液，故B不符合题意；
C．由图可知，c点时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液，则d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO—)，故C不符合题意；
D．由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2时C%小于T1时，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.由pH的变化趋势可知；
B. 稀释pH相同的 、 两种酸的溶液时，溶液的 随加水量的变化的变化趋势越大的，说明其酸性越强；则同浓度的 溶液的 大于 溶液；
C.由图可知，c点时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液，则d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，c(H+)
10．【答案】C
【解析】【解答】A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只有少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A不符合题意；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CH3COOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全电离，故不能判定其为弱酸，B不符合题意；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C符合题意；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、导电能力和离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
B、灯泡的明亮程度和离子浓度有关，与强酸、弱酸无直接关系；
C、结合电荷守恒判断；
D、铵根离子会水解，若有阴离子也会发生水解，则两者的水解会相互促进。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变，所以不一定偏大，故A错误；
B．如酸碱都为强电解质，则反应后呈中性，故B错误；
C．溶液呈酸性，其中c（SO42﹣）最大，NH4+和Fe2+水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，加水促进电离，pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，CH3COONa稀释体积较大，故D错误．
故选C．
【分析】A．pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变；
B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
C．溶液呈酸性，结合影响盐类水解的因素解答；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，加水促进电离．
12．【答案】C
【解析】【解答】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A不符合题意；
B、随着水的滴入，电离度始终增大，故B不符合题意；
C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C符合题意；
D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水是弱碱性的，对其进行稀释，pH值只会无限接近于7而不会低于7；
B.加水稀释是不断促进弱电解质的电离的；
C.加水稀释会使溶液中的离子浓度不断减小，导电性也会随之不断减小；
D.只要温度不变，碱的电离常数就不会改变。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，故A不符合题意；
B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点
D．当lg =5时，HA电离出的c(H+)=10-7 mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于10-7 mol/L，pH略小于7，仍显酸性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，据此分析解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D．
【分析】相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．据此分析．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．pH=4的醋酸的c(H+)=10-4mol·L-1，即两溶液中c(H+)相等，A项不符合题意；
B．pH=4的醋酸，其醋酸的浓度大于10-4mol·L-1，中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸更多，B项符合题意；
C．两溶液中c(H+)相等，分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同，C项不符合题意；
D．分别加水稀释100倍，醋酸会继续电离，则pH变化小，盐酸不会电离，pH变化大，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.盐酸是强酸，全部电离；
B.醋酸是弱酸部分电离，pH=4的醋酸溶液的浓度大于10-4mol/L；
C.开始时H+浓度相同，反应速率相同；
D.醋酸加水稀释，平衡向电离的方向移动。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A.0.1 mol L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据离子积常数可知溶液中c（OH﹣）增大，故A错误；
B．醋酸溶液中存在电荷守恒，c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；
C．盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，分别加水稀释100倍，盐酸溶液中氢离子浓度较大，c（H+）醋酸＜c（H+）盐酸，故C错误；
D.0.1 mol L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液，溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D错误；
故选B．
【分析】A．醋酸溶液中存在电离平衡、离子积常数，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．醋酸溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，醋酸又电离出氢离子，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D.0.1 mol L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒．
17．【答案】（1）
（2）
（3）>；
（4）；
【解析】【解答】（1）铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为： ，故答案为： ；
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为： ； 故答案为： ；
（3）比较 与 给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应 可知， 的酸性强于 ，从而得出给出H+的能力： ＞ ；该反应也可说明 结合H+的能力比 强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案为：＞；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；
（4）①电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO ，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：B>A>C；
②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为 ，故答案为： 。
【分析】 (1)、根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析；
(2)、电离方程式的书写 书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析；
(3)、依据化学反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱；
(4)、依据弱酸的电离平衡常数判断其盐的水解能力大小，进而判断溶液的酸碱性。
18．【答案】（1）＜
（2）CH3COOH CH3COO﹣+H+
（3）抑制水的电离；NH3 H2O NH4++OH﹣，H2O H++OH﹣，氨水电离出的OH﹣浓度使得水的电离平衡向左移动
（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣
【解析】【解答】解：（1）25℃时，NH3 H2O电离出NH4+和OH﹣而导致溶液显碱性，所以溶液中c（H+）＜c（OH﹣）；
故答案为：＜；
（2.）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+；故答案为：CH3COOH CH3COO﹣+H+；
（3.）氨水在溶液中电离出氢氧根离子，即NH3 H2O NH4++OH﹣，水的电离方程式为H2O H++OH﹣，氨水电离出的OH﹣浓度使得水的电离平衡向左移动；故答案为：抑制水的电离；NH3 H2O NH4++OH﹣，H2O H++OH﹣，氨水电离出的OH﹣浓度使得水的电离平衡向左移动；
（4.）溶液②和溶液③等体积混合，NaOH与醋酸恰好按照等物质的量反应生成CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，即CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣；
故答案为：两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣．
【分析】（1）25℃时，NH3 H2O电离出NH4+和OH﹣而导致溶液显碱性；（2）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；（3）碱在溶液中电离出氢氧根离子，会抑制水的电离；（4）NaOH与醋酸等物质的量反应生成CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性．
19．【答案】（1）c
（2）c
（3）增大；增大；不变
【解析】【解答】(1)①加入NH4Cl固体， 浓度增大，NH3·H2O +OH-平衡左移；
②加NaOH溶液， OH-浓度增大，NH3·H2O +OH-平衡左移；
③通入HCl，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O +OH-平衡右移；
④加CH3COOH溶液，消耗OH-， OH-浓度降低，NH3·H2O +OH-平衡正向移动；
⑤加水稀释，越稀越电离，NH3·H2O +OH-平衡右移；
⑥加压对NH3·H2O的电离平衡无影响，
综上所述，
故答案为：c；
(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c( )增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液颜色变浅，
故答案为：c；
(3)加水稀释，NH3·H2O +OH-平衡正向移动，所以n(OH-)逐渐增大；
加水稀释过程中，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以 逐渐增大；
电离平衡常数Kb= 与温度有关，所以加水稀释时， 不变。
【分析】（1）结合平衡移动的影响因素分析即可。
（2）加入NH4Cl晶体后，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小。
（3）稀释过程中，NH3·H2O的电离受到促进，n(NH4+)、n(OH-)增大，但c(NH4+)、c(OH-)减小；由于电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，因此电离平衡常数不变。
20．【答案】（1）；碱
（2）不发生水解；中
（3）；酸
【解析】【解答】（1）K2CO3为强碱弱酸盐发生水解： ，溶液呈碱性。故答案为： ；碱；
（2）K2SO4为强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。故答案为：不发生水解；中；
（3）CuCl2为强酸弱碱盐发生水解： ，溶液呈酸性。故答案为： ；酸。
【分析】强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，以此分析。
21．【答案】（1）碱性；A2﹣+H2O HA﹣+OH﹣
（2）＜；HA﹣部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离
【解析】【解答】解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2﹣能水解、HA﹣只电离不水解，Na2A水溶液中A2﹣水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2﹣+H2O HA﹣+OH﹣，故答案为：碱性；A2﹣+H2O HA﹣+OH﹣；（2）根据电离方程式知，HA﹣只电离不水解，0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH=2，则HA﹣电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L，
故答案为：＜；HA﹣部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．
【分析】（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2﹣能水解、HA﹣只电离不水解，Na2A水溶液中A2﹣水解导致溶液呈碱性；（2）根据电离方程式知，HA﹣只电离不水解，0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH=2，则HA﹣电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．
