5.3.无机非金属材料能力提升-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳纤维大量用于飞机制造 B．高纯硅用于制造大功率晶体管
C．氧化铁可作红色油漆和涂料 D．明矾用于水的净化和杀菌
2．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
D．二氧化硅既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂 B．受热易分解，可用于制造化肥
C．呈红棕色，可用于制作颜料 D．具有导电性，可用作光导纤维
4．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是
选项 A B C D
文物
名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图
A．A B．B C．C D．D
5．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是
A．FeS2→SO2→SO3
B．Al→NaAlO2→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Si→SiO2→H2SiO3
6．下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是
A．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
C．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
D．晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeFe2O3Fe2(SO4)3
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③NaNa2ONaOH
④HCl(浓)Cl2漂白粉
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
8．酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是
A．硝酸有强氧化性，可用于溶解银 B．氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃
C．盐酸有挥发性，可用于制备Cl2 D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
9．下列说法正确的是
A．二氧化硫溶于水能导电，二氧化硫是电解质
B．的催化氧化制NO属于氮的固定
C．常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅
D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
10．因为华裔科学家高锟以及两名美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith在光纤和半导体领域上的开创性研究，他们共同获得了2009年诺贝尔物理学奖。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是
A．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近
B．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇盐酸会“短路”
C．硅单质除可用作半导体材料外，还可用于制作电脑芯片
D．工业上，利用二氧化硅热还原法冶炼硅
11．下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（ ）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃
12．如图为世界上最小的房子，是由法国贝一研究所团队用二氧化硅建造的长20微米的房子。该房子在下列某种溶液中会快速消失，该溶液是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硝酸
C．氨水 D．氢氟酸
13．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没，下列有关说法正确的是
A．冬奥村餐厅大部分料理由机器人完成，制作机器人芯片的基础材料是二氧化硅
B．场馆的照明采用光伏发电技术，可减少的排放，是导致酸雨的主要气体
C．麻黄碱是一种兴奋剂，运动员可长期服用，提高成绩
D．国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
14．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分
C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D．二氧化硫具有漂白性，可用于木耳等食物的漂白
15．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水
16．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
17．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨
A．A B．B C．C D．D
18．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精不可用于游泳池的消毒
19．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
20．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是
A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应
C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物
D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
21．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
22．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合：
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
23．下列说法正确的是 （ ）
A．硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2
D．镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3
24．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是
A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
25．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．
下列有关说法不正确的是
A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
B．无法判断混合物中是否含有Na2O
C．1.92 g固体成分为Cu
D．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1
二、填空题
26．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②NaClO、③浓硫酸、④Na2O2、⑤Al(OH)3、 ⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是 。
(2)“84”消毒液的有效成分是 。
(3)呈白色絮状沉淀的是 。
(4)俗称纯碱的是 。
(5)为淡黄色固体的是 。
(6)能使蔗糖变黑的是 。
27．下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空：（填序号）
（1）可作制玻璃原料的是： 。
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是： 。
（3）能作光导纤维的是： 。
（4）能作耐火材料的是： 。
28．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式 。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为 ；c(HCl)= mol/L。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为 。
(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、碳纤维具有密度小、强度大的特点，故A项正确；
B、大功率晶体管的成分是高纯硅，故B项正确；
C、氧化铁是一种红棕色固体，可作红色油漆和涂料，故C项正确；
D、明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有很强吸附性，用于净水，但明矾溶液不具有杀菌作用，D项错误。
答案选D。
2．C
【详解】A．晶体硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅则常用于制备光导纤维，A错误；
B．粗硅制备单晶硅的反应主要为，，均为氧化还原反应，B错误；
C．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应有：，，C正确；
D．二氧化硅不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应，D错误；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．易被液化，液氨在气化时吸收大量的热，因此可做制冷剂，与其还原性无关，故A错误；
B．含植物所需的氮元素，可制造化肥，与其热稳定性无关，故B错误；
C．为红棕色固体，可制造红色颜料，故C正确；
D．具有良好的导光性能，可用作光导纤维，且不导电，故D错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意；
B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；
C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；
D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意；
综上所述答案为C。
5．D
【详解】A．FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气再催化剂，加热条件生成SO3，故A不符合题意；
B．Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，故B不符合题意；
C．镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁好为氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀硫酸生成硫酸镁，故C不符合题意；
D．Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不和水反应生成H2SiO3，故D符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A项、苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，故A错误；
B项、氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故B正确；
C项、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，但有毒，不能在食品加工业中大量使用，故C错误；
D项、晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故D错误；
故选B。
【点睛】苏打的主要成分是碳酸钠，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂。
7．C
【详解】①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁；
②SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，可以实现转化；
③Na在氧气燃烧生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠；
④HCl(浓)被氯酸钾氧化生成氯气，氯气和石灰乳反应可以得到漂白粉，可以实现转化；
答案选C。
8．A
【详解】A．硝酸溶解银，反应方程式为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表现强氧化性，A符合题意；
B．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O是氢氟酸的特性，且氢氟酸是弱酸，B不合题意；
C．实验室制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表现出酸性和还原性，故盐酸由于有还原性，才可用于制备，与盐酸有挥发性无关，C不合题意；
D．浓硫酸作干燥剂体现的是吸水性，D不合题意；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，则氨气的催化氧化制一氧化氮不属于氮的固定，故B错误；
C．硅元素是亲氧元素，在自然界中不存在游离态的硅元素，故C错误；
D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．硅位于周期表中金属与非金属分界线附近，可以作半导体材料，故A正确；
B．二氧化硅是制备光导纤维的原料，二氧化硅能与碱液反应，因此光导纤维遇碱会“短路”，SiO2与盐酸不反应，故B错误；
C．计算机芯片的主要成分是硅单质，故C正确；
D．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，故D正确；
故选：B。
11．A
【详解】A．稀盐酸与二氧化硅不反应，可以盛放在带磨口玻璃塞玻璃试剂瓶中，故A正确；
B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，不能盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，氢氟酸应该保存在塑料瓶中，故B错误；
C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，故C错误；
D．水玻璃具有粘合性，水玻璃应该保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；
答案选A。
12．D
【详解】SiO2与酸性高锰酸钾溶液、浓硝酸和氨水均不反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故可以用氢氟酸溶液溶解该房子，故答案为：D。
13．D
【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，制作机器人芯片的基础材料是硅，A错误；
B．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要气体，B错误；
C．麻黄碱是兴奋剂，损害人的神经，损害人体健康，是体育比赛禁用品，C错误；
D．二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A.钠和钾的合金在常温下是液体，导热能力强，因此可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；
B.碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，是发酵粉的主要成分，B正确；
C.单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，其晶体是半导体材料，因此广泛应用于电子工业的各个领域，C正确；
D.二氧化硫能够与某些有色物质结合形成无色物质，因此具有漂白性，但由于对人的身体健康会产生一定的危害，因此不可用于木耳等食物的漂白，D错误；
故合理选项是D。
15．D
【详解】A．HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，A项错误；
B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO PbO2，B项错误；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C项错误；
D．C和Si同主族，CO2和SiO2均是酸性氧化物，均能和碱反应生成盐和水，D项正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其它杂质，因此玻璃属于混合物，A不正确；
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；
C．制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、粘土和辅助原料，C不正确；
D．反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，不是强酸制弱酸的原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D不正确，
故选：B。
17．B
【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A错误；
B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B正确；
C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C错误；
D．石墨为碳单质，我无机物，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A.稀土类LaNi5等合金材料是合金，是金属单质与金属单质或非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；
B.硅胶无毒，具有疏松多孔结构，可吸水，硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2表面积大有关，与是否是酸性氧化物无关，B错误；
C.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，既能满足人类对材料的需要，同时也能减少由于塑料的使用而产生白色污染造成的危害，C正确；
D.次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，漂粉精在水中与水反应能生成次氯酸，因此可用于游泳池消毒，D错误；
故合理选项是C。
19．D
【详解】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内避光保存，①不合题意；②Na的密度大于煤油小于CCl4，故金属钠不保存在CCl4中，而应该保存在煤油中，②不合题意；③HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符合题意；④已知AgNO3见光易分解，故AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷易自燃，不能与空气接触，故白磷保存在冷水中，⑤符合题意；综上分析可知，③④⑤符合题意，故答案为：D。
20．D
【详解】A．树脂为高分子有机化合物，A项错误；
B．聚四氟乙烯没有不饱和键不能与溴发生加成，B项错误；
C．硼硅玻璃为硅酸盐材料，不是氧化物，C项错误；
D．有机玻璃为高分子材料，D项正确；
故选D。
21．A
【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，故A错误；
B．聚四氟乙烯与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，故B正确；
C．过氧化钠为固体，与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
D．二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D正确；
故答案为A。
22．C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：，A错误；
B．醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成，B错误；
C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合，离子方程式为，C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁离子而不是铁离子，D错误；
故答案选C。
23．D
【详解】A. 硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，但可溶于氢氟酸，故A错误；
B. 碳酸钠的碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C.水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，故C错误；
D. 镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3，故D正确；
答案选D。
24．C
【详解】A.铝制容器表面有一层致密的氧化物保护膜，因而具有抗腐蚀能力，但用铝质容器腌制咸菜时由于氯离子会破坏铝表面氧化膜导致铝制容器易腐蚀，A错误；
B.过氧化钠具有强氧化性，但其与水等费用会产生NaOH具有腐蚀性，所以不能用过氧化钠漂白食品，B错误；
C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正确；
D.石英的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是硅，所以应该用硅制太阳能电池，D错误；
故合理选项是C。
25．B
【分析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：，，，，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g。
【详解】A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，A正确；
B．15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，B错误；
C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，C正确；
D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由、得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）:m（Cu）=1:1，D正确；
故选B。
26．(1)①
(2)②
(3)⑤
(4)⑥
(5)④
(6)③
【详解】（1）硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①。
（2）“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选②。
（3）Al(OH)3呈白色絮状沉淀，故此处选⑤。
（4）Na2CO3俗称纯碱，故此处选⑥。
（5）Na2O2为淡黄色固体，故此处选④。
（6）蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O元素按照2：1的比例脱掉，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选③。
27． ③④ ① ④ ②
【分析】（1）工业上生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；
（2）过氧化钠能与呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气；
（3）制作光导纤维的材料是二氧化硅；
（4）氧化铝具有很高的熔点。
【详解】（1）工业上生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故答案为：③④；
（2）过氧化钠能与呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，可以用于呼吸面具中作为氧气来源，故答案为：①；
（3）制作光导纤维的材料是二氧化硅，故答案为：④；
（4）氧化铝具有很高的熔点，常用作作耐火材料，故答案为：②。
【点睛】性质决定用途，用途体现性质，明确物质的性质是解本题关键。
28． Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑ NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3
【分析】(1) C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2；
(3)曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；
(4)若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；
(5)若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；
(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3 H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO42-)的比例关系，据此计算。
【详解】(1)B为NaOH，其电子式为；
(2) A为Si，Si和NaOH的水溶液反应生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式为Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；
(3)曲线中，从0.4L～0.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的盐酸为200mL，结合反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则c(HCl)==0.05mol/L；
(4)若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；
(5)若A是一种氮肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3 H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3
