第七章 溶液复习题册
一、选择题
1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等
C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
2．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．不饱和溶液不一定是稀溶液，则饱和溶液也不一定是浓溶液
C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．同种元素组成的纯净物是单质，则含同种元素的物质一定是单质
3．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是
A．氢氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．食盐
4．下图是利用Na2CO3和稀硫酸制得Na2SO4固体的部分操作。下列对应操作不规范的是
A．稀释 B．制取
C．蒸发 D．称量
5．下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（ ）
A B C D
装置或操作
实验目的 进行固液分离 实验室用KMnO4制O2 实验室收集H2 量取3.0mL水
A．A B．B C．C D．D
6．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
C．将两者饱和溶液从t2冷却到t1℃时，获得KNO3的晶体多
D．一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体
7．下列关于溶液的描述中，正确的是
A．溶液是一种无色透明的混合物
B．溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和
C．溶液组成中一定含有一种溶剂和一种溶质
D．“10%的食盐水”表示在100 g水中溶解了10 g食盐
8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液
C．在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a物质
D．通过加入溶质，蒸发，降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
9．如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．
A．①② B．③④
C．①③④ D．②③④
10．在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．芝麻糊 D．植物油
11．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是
A．①为不饱和溶液，溶液②为饱和溶液
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．物质M是硝酸钾
D．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>①>③
二、科学探究题
12．某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
(2)氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。
【交流反思1】
(3)如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
(4)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
13．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体的成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾（）与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。
②氯气（）是有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
③二氧化锰不溶于水
【猜想】一、该气体为；二、该气体为；三、该气体为和的混合物。
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 分析与结论
（1） 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色。 猜想 成立
（2） 用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝。 猜想 成立
【反思评价】
（3）小明同学认为步骤（1）结论不正确，操作不合理。不合理之处是 。
（4）小华同学认为不需要进行实验就能排除猜想一、理由是 。
【拓展应用】（5）实验结束后，该组同学准备回收二氧化锰，实验的步骤为：
①溶解、② 、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是 。
（6）下图装置是进行氧气化学性质研究的创新设计。用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给相应位置的可燃物加热至开始燃烧，移去酒精灯，观察现象；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使可燃物在氧气中继续燃烧，继续观察现象。
①从微观角度解释可燃物在空气、氧气中燃烧现象的不同： 。
②硫、磷燃烧的生成物通入氢氧化钠溶液，而不是直接排入空气，由此你推断氢氧化钠溶液的作用是 。
③上述创新实验装置有哪些优点 。（答一点即可）
三、填空与简答
14．t2℃时，将90g固体甲、乙（均不含结晶水）分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答：
（1）固体乙对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 。
（3）若向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“固体先全部溶解”的原因是 。
（4）将t2℃时①、②两烧杯中的物质分别降温至t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是 （填字母序号）
a两溶液均为饱和溶液 b两溶液质量相等
c溶液中溶质的质量分数甲＞乙 d①中析出25g 固体
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：
(1)t2℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法是 。
(3)t1℃时，甲物质的饱和溶液质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）乙物质的饱和溶液质量分数。
(4)下列有关溶液的叙述正确的是_______________。
A．t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等
B．将t1℃的甲、乙的饱和溶液分别升温，其溶剂质量均不变
C．若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃，甲溶液中析出的晶体最多
D．t2℃时，等质量且饱和的甲、乙两物质溶液，溶质质量甲大于乙
16．如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
(1)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
17．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)40℃时，Y的溶解度为 g；
(2)60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)用同一种方法可以使X、Y两种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是 。
(4)将60℃，质量相等的X、Y饱和溶液分别降温到40℃后，所得溶液的质量大小关系是 。
18．“见著知微、见微知著”是化学学科的重要特点．
（1）下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空：表示混合物的是 ；表示单质的是 ；表示化合物的是 ．
（2）高氢水就是在常压下氢气溶解于水达到饱和状态的一种溶液．高氢水中保持溶质化学性质的微粒是 （写化学式）．
（3）牛奶、泥水、糖水等三种混合物中，属于溶液的是 ．
19．化学与我们的生活息息相关。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）佳佳跟妈妈学炒菜，她先打开了天然气灶，天然气的主要成分是 （填化学式），燃烧过程中 能转化为热能。
（4）乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净，这现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）。在生活中，我们常用 的方法降低水的硬度，衣服上沾有的油污，乐乐想到可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（5）家中的铁锅长时间不用会生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、 发生化学反应。铁制品生锈可用10%的稀盐酸来除锈，实验室若要用溶质质量分数为38%的浓盐酸配制该盐酸，在配制过程中，除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，此选项正确；
B. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则 t1℃时，甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等，此选项错误；
C. t2℃时，甲的溶解度是50g，则t2℃时，在l00g水中放入100g甲，能溶解50g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3％，此选项错误；
D. 根据溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度变化较物质乙明显，在t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，当甲、乙的溶解度为20g时，甲的温度高于乙的温度，所以甲先达到饱和，此选项错误。故选A。
2．B
【详解】A、钠离子、氯离子的最外层电子数都是8，但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如氖原子最外层电子数为8，不符合题意；
B、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但是含同种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、氢氧化钙溶于水，温度无明显变化，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度显著降低，正确；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，错误；
D、食盐溶于水，温度无明显变化，错误。
故选B。
4．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
故选A。
5．C
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；
B、对固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花；故不符合题意；
C、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故符合题意；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中为俯视刻度，故不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．D
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度，错误。
B、t1℃时，KNO3与NaCl溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，错误。
C、溶液质量不确定，无法比较结晶质量多少，错误。
D、硝酸钾溶解度随温度变化较大，一般用冷却热饱和溶液的方法，获得KNO3的晶体，正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，故A描述错误；
B、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和，故B描述正确；
C、溶液中的溶质可以有多种溶质，故C描述错误；
D、“10%的食盐水”表示在90g水中溶解了10g食盐，故D描述错误。
故选B。
8．C
【详解】A、t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，故A错误；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，把30g a物质放入50g水中，可得到a物质的饱和溶液的质量=25g+50g=75g，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度下降减小的程度较大，在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法得到a物质，除去b物质，故C正确；
D、因为c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温不能将c的不饱和溶液变成饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．B
【详解】①由图可知，温度低于40℃时，Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，且溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
②温度高于40℃时，Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，45℃时，通过升高温度、蒸发水分可以使晶体析出，但是40℃-45℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，该阶段，降低温度，无晶体析出，故冷却降温，不一定能析出晶体，错误；
③20℃时，125g溶质质量分数为20%的食盐水中溶质质量为：125g×20%=25g，溶剂质量为100g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，向该溶液中继续加入36g-25g=11g氯化钠，即可达到饱和，故加入15g氯化钠，会出现浑浊，正确；
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故前者析出晶体的质量大，正确。
故正确的是③④。
故选B。
10．B
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、芝麻糊不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：B。
11．D
【分析】物质M是在t2℃，100g水中溶解了60gM。由图1可知，在该温度下溶解度到60g的是硝酸钾。
【详解】A、对于溶液①来说150克水溶解了60克物质，通过计算可知相当于100克水中溶解了40克，而从图中可知硝酸钾在t1℃时的溶解度大于40，所以①溶液是不饱和溶液，硝酸钾在t2℃溶解度是60g，图示溶剂正好是100g，溶解了60g硝酸钾，刚好达到饱和，因此①溶液是不饱和溶液，溶液②为饱和溶液，故A说法正确；
B、烧杯②中溶液的溶质质量分数为：，故B说法正确；
C、如图2所示实验，物质M是在t2℃，100g水中溶解了60gM。由图1可知，在该温度下溶解度到60g的是硝酸钾，故C说法正确；
D、①中溶质质量分数是：，②中溶质质量分数：；③中溶液是t1℃时的饱和溶液，溶解度大于40g，小于60g，①中溶液是t1℃时的不饱和溶液，所以③中溶液的溶质质量分数比①中溶质质量分数大，比②中溶质质量分数小，所以溶质质量分数的大小关系是②>③>①，故选项错误；
故选：D。
12．(1) 0.9% 溶液具有稳定性，合理即可
(2)氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大
(3)用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变
(4)不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子
【详解】（1）溶质质量分数=，故填：0.9%；
溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶液组成不发生改变，故填：溶液具有稳定性，合理即可；
（2）溶液中氯离子浓度上升，是因为氯化钠溶解，导致溶液中氯离子浓度上升，故填：氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大；
（3）溶液均一性是溶液各部分组成相同，那么溶液各部分的氯离子浓度和电导率也应该相同，故填：用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中存在硝酸钠，有钠离子和硝酸根离子，电导率不为0，故填：不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子。
13． 一 三 氯气能溶于水，但是实验中用排水法收集气体 氧气是无味气体，但产生的气体有刺激性气味 过滤 引流 单位体积内氧分子和硫原子接触个数不同 吸收尾气，防止污染空气 节约药品，可以减少污染（合理即可）
【详解】[实验探究]
（1）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氧气能使带火星木条复燃，则用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，甲瓶中带火星木条复燃，说明有氧气产生，乙瓶中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；
（2）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氧气能使带火星木条复燃，则用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，甲瓶中带火星木条复燃，说明有氧气产生，乙瓶中淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有氯气产生，故猜想三成立；
[反思评价]
（3）氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之处是氯气能溶于水，用排水法收集气体；
（4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制得的气体有刺激性气味，而氧气是无色无味气体，因此通过闻气味就可以排除猜想一，理由是氧气是无味气体，但产生的气体有刺激性气味；
[拓展应用]
（5）实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶于水的二氧化锰，实验的步骤为：①溶解、②过滤、③洗涤干燥；步骤②过滤中玻璃棒的作用是引流；
（6）①氧气浓度较大时，单位体积内氧分子和微粒接触的数目不同，则从微观角度解释可燃物在空气、氧气中燃烧现象的不同的原因为：单位体积内氧分子和硫原子接触个数不同；
②硫、磷燃烧的生成物通入氢氧化钠溶液，而不是直接排入空气，由此你推断氢氧化钠溶液的作用是处理尾气，防止污染空气；
③上述创新实验装置，采用具支试管，可以节约药品，可以减少污染（合理即可）。
14． b 降温结晶 甲物质溶于水放出热量 bc
【详解】（1）t2℃时，将90g固体甲、乙（均不含结晶水）分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以固体乙对应的溶解度曲线是b；
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（3）若向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“固体先全部溶解”的原因是甲物质溶于水放出热量；
（4）将t2℃时 ①、②两烧杯中的物质分别降温至t1℃时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，溶解度相等，所以
a．两溶液均为饱和溶液，故正确；
b．两溶液质量甲＜乙，故错误；
c．溶液中溶质的质量分数甲=乙，故错误；
d． a物质的溶解度变成65g，所以①中析出25g 固体，故正确。
故选bc。
15．(1)90g
(2)降温结晶
(3)等于
(4)BCD
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为90g
（2）甲物质的溶解度随温度变化影响比较大，且乙物质溶解度随温度升高而减小，故甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法为降温结晶
（3）t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，因此甲、乙两物质的饱和溶液质量分数也相等
（4）A、t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，但两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为溶液不一定都达到饱和，若都为饱和溶液则两种溶液的溶质质量分数相等，故选项错误；
B、将t1℃的甲、乙的饱和溶液分别升温，其溶剂质量均不变，选项正确；
C、降温时，乙的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出；甲的溶液度随温度降低而减小，有晶体析出，选项正确；
D、t2℃时，由于甲的溶解度大于乙，因此等质量且饱和的甲、乙两物质溶液的溶液溶质质量分数甲大于乙，则溶质质量甲大于乙，选项正确；
故选BCD。
16．(1) 小于 降温结晶
(2) 不饱和 37.5%
【详解】（1）由溶解度曲线可知，时，物质的溶解度小于，表中物质溶解度是，所以时，物质的溶解度小于物质的溶解度；由于物质的溶解度受温度影响较大，工业上常采取降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出；
（2）80℃时，物质的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解，所以时，向水中加入物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液；此温度时，物质饱和溶液溶质质量分数为：。
17．(1)40g
(2)饱和
(3)蒸发溶剂/降温
(4)
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，Y的溶解度为40g；
（2）根据溶解度曲线可知，60℃时，X溶解度为80g，根据溶解度概念可知，把45g的X加入50g水中，充分溶解，只能溶解40g，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液；
（3）用水量越少，可以溶解的溶质越少，溶解度越小，可溶解的溶质越少，用同一种方法可以使X、Y两种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是蒸发溶剂或降温；
（4）X、Y的溶解度都随温度的降低而减小，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，将60℃，质量相等的X、Y饱和溶液分别降温到40℃后，析出晶体质量是X>Y，所得溶液的质量大小关系是X
【详解】（1）A中含有一种分子，属于纯净物，含有两种元素，属于化合物；B中含有三种分子，属于混合物；C中含有一种元素，是由一种原子直接构成的单质；D中含有一种分子，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；
（2）高氢水就是在常压下氢气溶解于水达到饱和状态的一种溶液．所以溶质是氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，化学式是：H2；
（3）牛奶属于乳浊液、泥水属于悬浊液、糖水属于均一稳定的混合物，属于溶液。
19． 单质 温度 CH4 化学 硬水 煮沸 溶解 水 玻璃棒
【详解】（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在；
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这是因为温度升高，二氧化碳的溶解度降低，故这种现象说明气体的溶解度与温度有关；
（3）天然气的主要成分是CH4；燃烧过程中化学能转化为热能；
（4）肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净，这现象说明当地的水为硬水；
在生活中，我们常用煮沸的方法降低水的硬度；
衣服上沾有的油污，乐乐想到可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；
（5）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；
实验室若要用溶质质量分数为38%的浓盐酸配制该盐酸，在配制过程中，除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的仪器有玻璃棒。
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