河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
一．选择题（共13小题）
1．（2023 桥西区校级模拟）明代宋应星的《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为：2C+ZnCO3Zn+3X↑。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是CO
B．反应前后固体的质量不变
C．该反应符合质量守恒定律
D．ZnCO3中碳元素的化合价为+4
2．（2023 香河县校级三模）搭载神舟十五号载人飞船的火箭的助推器安装有液氧煤油发动机。点燃时，煤油（主要成分为C12H24）发生反应的化学方程式为：C12H24+18O212X+12H2O，X的化学式为（ ）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．C2H5OH
3．（2023 承德县模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．乙一定是催化剂
B．x的值是25
C．该反应属于化合反应
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
4．（2023 成安县一模）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HSO4＝MgSO4+2H2O 复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
D．乙醇做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化合反应
5．（2023 裕华区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 70% 14% m 10%
反应后 42% n 40% 10%
A．丙可能是单质
B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．丁一定是该反应的催化剂
D．若消耗3 g的乙，则生成17g的丙
6．（2022 盐山县校级模拟）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
7．（2023 裕华区模拟）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
8．（2023 临漳县模拟）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
9．（2021 河北二模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
10．（2023 新华区校级一模）我国科学家研究出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应的化学方程式为X+O2CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CH2O
B．该反应中共有三种氧化物
C．该反应前后分子数目发生了变化
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
11．（2023 承德县模拟）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X3N2+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O4
12．（2023 雄县模拟）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．生成氮气和水的质量比为14：9
C．偏二甲肼由三种元素组成
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
13．（2023 临漳县模拟）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，其反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是O2
B．该反应产物还有碳酸
C．该反应将太阳能转化为化学能
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
二．计算题（共12小题）
14．（2023 桃城区校级模拟）课外活动小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取30g鸡蛋壳（杂质不参与反应）平均分成三份。每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表（空烧杯质量40g），请计算：
实验次序 实验1 实验2 实验3
鸡蛋壳质量/g 10 10 10
稀盐酸质量/g 50 80 100
m/g 97.8 126.7 146.7
（1）10g鸡蛋壳完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
15．（2023 承德县模拟）兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：
实验序号 稀硫酸的质量/g 滤渣质量/g
第1次 50 14
第2次 50 m
第3次 50 4
（1）m＝ 。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
16．（2023 馆陶县模拟）兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按如图所示进行编号①﹣④的4组实验，数据记录如表。
实验编号 ① ② ③ ④
滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40
m/g 42 44 45 45
请计算：
（1）100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
17．（2023 峰峰矿区校级模拟）某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
18．（2023 峰峰矿区校级模拟）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。
19．（2023 峰峰矿区校级二模）取一定量氯化钙溶液于烧杯中，将100g的碳酸钠溶液平均分成四份分4次加入烧杯中，加入的碳酸钠溶液的质量和每次生成沉淀的质量关系见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入碳酸钠溶液的质量/g 25 25 25 25
每次生成沉淀的质量/g 2.0 2.0 2.0 1.5
请计算：
（1）生成沉淀的总质量为 g。
（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
20．（2023 景县模拟）高速钢（一种铁合金）是制造冰鞋冰刀的重要材料。取一定质量的冰刀样品研成粉末后放于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程及每次充分反应后天平读数如图所示。（假设合金中只有铁和稀硫酸反应）
请计算：
（1）m＝ 。
（2）所取冰刀样品中铁的质量。
21．（2021 石家庄一模）为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水但不参与反应），进行了如图所示的实验。请计算：
（1）a＝ 。
（2）该样品中硫酸铜的质量分数。
22．（2023 滦州市二模）向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据有关信息计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）合金中铜的质量分数。
23．（2023 石家庄模拟）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g
100 12 107.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
24．（2023 桥西区校级模拟）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，小明取200g样品于烧杯中，分2次加入质量分数相同的碳酸钠溶液，充分反应后，记录实验数据见表。请计算：
第一次 第二次
加入碳酸钠溶液的质量/g 25 25
反应后溶液的质量/g 222.7 245.6
（1）共生成二氧化碳 g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
25．（2023 唐山模拟）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取68.0g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（如表），直到实验结束。
时间/分钟 0 1 2 3 4 5
锥形瓶及物质质量/g 100 99.3 98.9 98.6 98.4 98.4
请计算：
（1）共生成氧气 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．（2023 桥西区校级模拟）明代宋应星的《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为：2C+ZnCO3Zn+3X↑。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是CO
B．反应前后固体的质量不变
C．该反应符合质量守恒定律
D．ZnCO3中碳元素的化合价为+4
【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
B、根据反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3CO↑来分析；
C、根据一切化学反应都遵守质量守恒定律来分析；
D、根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零来分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3X↑可知，反应前有3个C、1个Zn、3个O，反应后有1个Zn，则3X中含有3个C、3个O，所以X的化学式为CO，故选项说法正确。
B、由反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3CO↑可知，反应后生成了一氧化碳气体，则固体的质量减小，故选项说法错误。
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，则该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。
D、ZnCO3中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
2．（2023 香河县校级三模）搭载神舟十五号载人飞船的火箭的助推器安装有液氧煤油发动机。点燃时，煤油（主要成分为C12H24）发生反应的化学方程式为：C12H24+18O212X+12H2O，X的化学式为（ ）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．C2H5OH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前C、H、O的原子个数分别为12、24、36，反应后C、H、O的原子个数分别为0、24、12，则X中含有12个碳原子、24个氧原子，X的化学式为CO2。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3．（2023 承德县模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．乙一定是催化剂
B．x的值是25
C．该反应属于化合反应
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝7+10+28+37﹣14﹣10﹣33＝25；反应后甲的质量增加了7g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丙的质量增加了5g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了12g，则丁是反应物；该反应是丁反应生成甲和丙，属于分解反应；据此分析解答。
【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故选项说法错误。
B、由表中数据可知，x＝7+10+28+37﹣14﹣10﹣33＝25，故选项说法正确。
C、该反应是丁反应生成甲和丙，属于分解反应，故选项说法错误。
D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g＝7：5，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．（2023 成安县一模）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HSO4＝MgSO4+2H2O 复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
D．乙醇做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化合反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
C、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铁不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
5．（2023 裕华区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 70% 14% m 10%
反应后 42% n 40% 10%
A．丙可能是单质
B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．丁一定是该反应的催化剂
D．若消耗3 g的乙，则生成17g的丙
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．
【解答】解：丙在反应前占的质量分数m＝1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，乙在反应后占的质量分数n＝1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物。错误。
B、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应。错误。
C、丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与了化学反应。错误。
D、参加反应的乙和丙的质量比是（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，因此若消耗3g的乙，则生成17g的丙。正确。
故选：D。
【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．
6．（2022 盐山县校级模拟）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氢氧化钙和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应；工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7．（2023 裕华区模拟）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】乙醇、氧气反应后质量减少，为反应物，参加反应质量分别为4.6g、2.4g；二氧化碳和水反应后质量增加，为生成物，生成质量分别为2.2g、2.7g；乙醇中碳元素质量＝4.6g×＝2.4g，氢元素质量＝4.6g×＝0.6g，二氧化碳中碳元素质量为2.2g×＝0.6g，水中氢元素质量为2.7g×＝0.3g，根据反应前后元素质量不变，X中碳原子质量为2.4g﹣0.6g＝1.8g；氢元素质量＝0.6g﹣0.3g＝0.3g，碳元素质量+氢元素质量＝1.8g+0.3g＝2.1g。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正确；
B、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故B错误；
C、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故C正确；
D、X中碳元素与氢元素质量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（2023 临漳县模拟）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据图示可知，氢气的质量分数减少，是反应物，氮气的质量分数减小，是反应物，氨气的质量分数增大，是生成物，该反应是氢气和氮气反应生成氨气，化学方程式为3H2+N2＝2NH3，据此分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，正确；
B、由反应的方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，正确；
C、M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，正确；
D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，错误。
故选：D。
【点评】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。
9．（2021 河北二模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，可能是没有参与反应的杂质，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（2023 新华区校级一模）我国科学家研究出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应的化学方程式为X+O2CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CH2O
B．该反应中共有三种氧化物
C．该反应前后分子数目发生了变化
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析；
C、根据反应的化学方程式进行分析；
D、根据催化剂的特点“一变两不变”，进行分析。
【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、2、3，则X中含有1个碳原子2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH2O，故A正确；
B.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，只有CO2、H2O属于氧化物，故B不正确；
C.由反应的化学方程式可知，反应前后的分子个数都为2个，因此该反应前后分子数目没有发生了变化，故C不正确；
D.根据催化剂的特点“一变两不变”，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质有可能改变，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2023 承德县模拟）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X3N2+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：化由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、8、0，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（2023 雄县模拟）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．生成氮气和水的质量比为14：9
C．偏二甲肼由三种元素组成
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比。
C、根据偏二甲肼化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。
B、生成氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故选项说法错误。
C、偏二甲肼是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，则偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
13．（2023 临漳县模拟）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，其反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是O2
B．该反应产物还有碳酸
C．该反应将太阳能转化为化学能
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
B、根据另一种产物是氧气，不是碳酸进行分析；
C、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳进行分析；
D、根据二氧化碳、水为无机物，C6H12O6为含碳元素的化合物，属于有机物进行分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为6、12、6，6X中含有12个氧原子，X的化学式为O2，故A正确；
B、由选项A分析可知，另一种产物是氧气，不是碳酸，故B不正确；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，该反应将太阳能转化为化学能，故C正确；
D、二氧化碳、水为无机物，C6H12O6为含碳元素的化合物，属于有机物，由物质的变化可知，该反应实现了无机物向有机物的转化，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．计算题（共12小题）
14．（2023 桃城区校级模拟）课外活动小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取30g鸡蛋壳（杂质不参与反应）平均分成三份。每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表（空烧杯质量40g），请计算：
实验次序 实验1 实验2 实验3
鸡蛋壳质量/g 10 10 10
稀盐酸质量/g 50 80 100
m/g 97.8 126.7 146.7
（1）10g鸡蛋壳完全反应产生二氧化碳的质量为 3.3 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）3.3；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由实验1数据可知，实验根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：10g+50g+40g﹣97.8g＝2.2g，由实验2数据可知反应产生二氧化碳的质量为：10g+80g+40g﹣126.7g＝3.3g，由实验3数据可知反应产生二氧化碳的质量为：10g+100g+40g﹣146.7g＝3.3g，说明10g鸡蛋壳全反应产生二氧化碳的质量为3.3g。
（2）设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g
解得：x＝3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）3.3；
（2）7.3%。
【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2023 承德县模拟）兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：
实验序号 稀硫酸的质量/g 滤渣质量/g
第1次 50 14
第2次 50 m
第3次 50 4
（1）m＝ 6 。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）6；
（2）19.6%。
【分析】（1）氧化铜和稀硫酸能反应，铜和稀硫酸不能发生反应，根据每次加入等量的稀硫酸判断氧化铜是否反应完全解答；
（2）根据8g氧化铜被反应完全后，需要消耗硫酸的质量，继而求出50g稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）已知氧化铜和稀硫酸能反应，铜和稀硫酸不能发生反应，根据表中信息可知，第三次加入50g稀硫酸后，得到4g滤渣，即铜的质量是4g，说明整个固体混合物中氧化铜的质量是18g，回头看，第一次加入50g稀硫酸后，得到14g滤渣，说明已有8g氧化铜被反应，那么剩余10g氧化铜未反应，故第二次加入50g稀硫酸后，有8g氧化铜被反应，故得到滤渣的质量是6g；
（2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g x
x＝9.8g
50g稀硫酸中溶质的质量为×100%＝19.6%
故答案为：（1）6；
（2）19.6%。
【点评】本题难度系数中等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力，同学们要认真把握。
16．（2023 馆陶县模拟）兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按如图所示进行编号①﹣④的4组实验，数据记录如表。
实验编号 ① ② ③ ④
滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40
m/g 42 44 45 45
请计算：
（1）100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 5 g。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）5；
（2）5.3%。
【分析】（1）根据100gNa2CO3溶液完全反应时，沉淀的质量＝m﹣40g即可；
（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图所示进行实验的记录实验数据可知，100gNa2CO3溶液完全反应时，电子天平示数m为45g，故所得沉淀碳酸钙的质量为45g﹣40g＝5g；
（2）设100g碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
x＝5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝5.3g%；
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。
故答案为：（1）5；
（2）5.3%。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
17．（2023 峰峰矿区校级模拟）某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 0.3 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.3；
（2）14.7%。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：205.8g+2.4g+2.4g﹣210.3g＝0.3g；
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
解得：x＝14.7g
稀硫酸中溶质的质量分数为：＝14.7%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
故答案为：（1）0.3；
（2）14.7%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
18．（2023 峰峰矿区校级模拟）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 0.58 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.58；
（2）95.25%。
【分析】（1）根据图中数据来分析；
（2）根据氢氧化镁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图像可知，恰好完全反应时生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g。
（2）设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
x＝0.95g
则样品中NaCl的质量分数为：×100%＝95.25%。
答：样品中NaCl的质量分数为95.25%。
故答案为：
（1）0.58；
（2）95.25%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2023 峰峰矿区校级二模）取一定量氯化钙溶液于烧杯中，将100g的碳酸钠溶液平均分成四份分4次加入烧杯中，加入的碳酸钠溶液的质量和每次生成沉淀的质量关系见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入碳酸钠溶液的质量/g 25 25 25 25
每次生成沉淀的质量/g 2.0 2.0 2.0 1.5
请计算：
（1）生成沉淀的总质量为 7.5 g。
（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）7.5；
（2）8.48%。
【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，生成沉淀的总质量为：2.0g+2.0g+2.0g+1.5g＝7.5g。
（2）由表中数据可知，25g碳酸钠和氯化钙完全反应生成2.0g碳酸钙沉淀，
设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
25gx 2.0g
x＝8.48%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数8.48%。
故答案为：
（1）7.5；
（2）8.48%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2023 景县模拟）高速钢（一种铁合金）是制造冰鞋冰刀的重要材料。取一定质量的冰刀样品研成粉末后放于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程及每次充分反应后天平读数如图所示。（假设合金中只有铁和稀硫酸反应）
请计算：
（1）m＝ 261.9 。
（2）所取冰刀样品中铁的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）261.9；
（2）22.4g。
【分析】（1）根据加入稀硫酸质量为0时，天平读数为62.7g，烧杯和冰刀样品的质量为62.7g，第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+62.7g﹣162.3g＝0.4g，则第二次天平示数理论上应该为162.3g+100g﹣0.4g＝261.9g；第三次加入100g稀硫酸后，天平示数理论上应为为261.9g+100g﹣0.4g＝361.5g，然而题中第三次太平示数为361.9g，说明第二次冰刀样品中的铁就反应完了，进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算总共生成氢气的质量，结合化学方程式计算铁的质量。
【解答】解：（1）加入稀硫酸质量为0时，天平读数为62.7g，烧杯和冰刀样品的质量为62.7g，第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+62.7g﹣162.3g＝0.4g，则第二次天平示数理论上应该为162.3g+100g﹣0.4g＝261.9g；第三次加入100g稀硫酸后，天平示数理论上应为为261.9g+100g﹣0.4g＝361.5g，然而题中第三次太平示数为361.9g，说明第二次冰刀样品中的铁就反应完了，且天平的示数为361.9g﹣100g＝261.9g，故m＝261.9。
（2）根据质量守恒定律，总共生成氢气的质量为62.7g+100g+100g+100g﹣361.9g＝0.8g；
设所取冰刀样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.8g
x＝22.4g
答：所取冰刀样品中铁的质量为22.4g。
故答案为：（1）261.9；
（2）22.4g。
【点评】本题的解题关键是根据题中给出的 数据分析清楚哪一次铁反应完了，然后根据化学方程式进行计算。
21．（2021 石家庄一模）为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水但不参与反应），进行了如图所示的实验。请计算：
（1）a＝ 10 。
（2）该样品中硫酸铜的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）依据质量守恒定律分析；
（2）依据硫酸铜与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，样品的质量为194.12g+5.88g﹣90g﹣100g＝10g，故a＝10，故填：10；
（2）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 5.88g
＝
x≈9.6g
则样品中硫酸铜的质量分数为×100%＝96%
答：样品中硫酸铜的质量分数为96%。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
22．（2023 滦州市二模）向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据有关信息计算：
（1）生成氢气的质量为 0.4 g。
（2）合金中铜的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.4；
（2）67.5%。
【分析】铜不和稀盐酸反应，锌合稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，据此分析解答。
【解答】解：（1）铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据图像，氢气的质量是0.4g；
（2）解：设40g合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
x g 0.4g
＝
x＝13g，
40g合金中铜的质量为：40g﹣13g＝27g，
合金中铜的质量分数为：，
答：合金中铜的质量分数为67.5%
故答案为：
（1）0.4；
（2）67.5%。
【点评】本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的相对原子质量综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
23．（2023 石家庄模拟）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g
100 12 107.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 4.4 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）83.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算。
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以该反应生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g＝4.4g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：（1）4.4；
（2）83.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（2023 桥西区校级模拟）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，小明取200g样品于烧杯中，分2次加入质量分数相同的碳酸钠溶液，充分反应后，记录实验数据见表。请计算：
第一次 第二次
加入碳酸钠溶液的质量/g 25 25
反应后溶液的质量/g 222.7 245.6
（1）共生成二氧化碳 4.4 g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）3.65%。
【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量；
（2）利用生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为50g+200g﹣245.6g＝4.4g，故答案为：4.4；
（2）设所用盐酸的溶质质量为x
Na2CO3+2HCl＝Na2CO3+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为＝3.65%。
答：所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
25．（2023 唐山模拟）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取68.0g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（如表），直到实验结束。
时间/分钟 0 1 2 3 4 5
锥形瓶及物质质量/g 100 99.3 98.9 98.6 98.4 98.4
请计算：
（1）共生成氧气 1.6 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）1.6；
（2）5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则共生成氧气的质量为：100g﹣98.4g＝1.6g。
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
故答案为：
（1）1.6；
（2）5%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
