广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物
一．选择题（共21小题）
1．（2023 揭西县校级二模）为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是（ ）
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A．A B．B C．C D．D
2．（2023 汕头二模）某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）
A．转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现
B．转化②可通过发生置换反应实现
C．转化③可通过铁与蒸馏水作用实现
D．转化④可通过铁与ZnSO4溶液反应实现
3．（2023 汕头二模）为探究X、Y、Z三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 Y丝表面析出Z固体
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X
4．（2023 越秀区校级二模）将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是（ ）
A．铁钉表面有气泡产生
B．液体由无色逐渐变为黄色
C．溶液的质量增加
D．该反应符合质量守恒定律
5．（2023 郁南县校级二模）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含银，可能含铜
B．滤液呈蓝色
C．滤出的固体中一定含银、铜和镁
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
6．（2016 深圳三模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
7．（2023 越秀区校级二模）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铁时（夹持装置已略去），下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再滴加甲酸
B．大气球可以用燃着的酒精灯替代
C．澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳
D．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
8．（2023 黄埔区一模）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
9．（2023 越秀区校级二模）环顾家里的日常用品，很多都与金属材料有关。下列关于金属材料的认识，不正确的是（ ）
A．金属都能与盐酸、硫酸反应产生氢气
B．合金一般比组成他们的纯金属硬度大、抗腐蚀性强、熔点低
C．金属矿物的储量有限且不可再生，废旧金属需要回收利用
D．保持铁制品的洁净和干燥，防止生锈
10．（2023 南海区校级模拟）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．丙＞丁＞甲＞乙
C．乙＞甲＞丁＞丙 D．丁＞甲＞乙＞丙
11．（2023 广州模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
12．（2023 江门三模）《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的（ ）
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
13．（2023 化州市二模）为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验（实验所用的金属丝已提前用砂纸打磨）。
实验①：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。
实验②：取出铜丝，插入锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝。
以下分析不正确的是（ ）
A．插入锌丝前，试管中溶液可能有一种溶质
B．该实验能够验证金属活动性顺序：锌＞铜＞银
C．实验结束后，试管中溶液可能是无色的
D．实验结束后的溶液中最多有3种溶质
14．（2021 越秀区校级二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
15．（2021 清远模拟）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中正确的是（ ）
A．滤液M的颜色一定为无色
B．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+
C．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
16．（2023 揭西县校级二模）构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是（ ）
A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以得到活动性Fe＞Ag＞Cu
17．（2023 中山市三模）一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3
下列说法正确的是（ ）
A．钢铁在中性环境中腐蚀较慢
B．pH越大，钢铁腐蚀越快
C．钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3
D．酸性越强，钢铁腐蚀越慢
18．（2023 中山市三模）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Cu（OH）2 C．AgNO3溶液 D．ZnCl2溶液
19．（2023 揭西县模拟）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Mg、FeSO4溶液、Cu
④MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
A．① B．②③ C．①③④ D．①②③④
20．（2023 南山区三模）如图是铜与其他物质之间的性质关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B．反应②可通过复分解反应实现
C．反应③中有银白色固体析出
D．反应④一定是H2还原CuO
21．（2023 越秀区校级一模）向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
二．填空题（共4小题）
22．（2023 香洲区校级一模）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）一定发生化学变化的过程是 （填序号）。
（2）如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是 。
（3）铁锅做炊具主要是利用了金属的 ；铁制品容易生锈而铝制品不易生锈的原因是 ；废旧的铁锅、铁管属于 （填“厨余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。
23．（2023 顺德区校级三模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）21世纪重要的金属材料一钛，它能广泛运用于火箭、导弹、航天等。钛与盐酸反应为：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 。若把钛放入硝酸银溶液中 （填“有”或“没有”）单质银析出。
（2）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景如图所示：
①采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）相当于实验室的 操作。
②冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化。”原理是：高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为： 。
③锡往往与其他金属制成合金使用，其目的是 （选填“增大”或“减小”）硬度。
④古代，锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
24．（2023 台山市模拟）《天工开物 五金》是世界上第一次科学地论述锌和铜锌合金（黄铜）的著作，其中记载金属锌的冶炼方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”。装置如图：
（1）反应区中，ZnCO3在高温下发生反应，生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）泥罐内煤炭的作用是 。
（3）“锌火”主要是罐内产生的尾气在空气中燃烧所致，反应的化学方程式为 。
25．（2023 榕城区一模）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。
（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 （填“金属”或“合金”）。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟 （填字母）关系最大。
a.地壳中金属元素的含量
b.金属的导电性
c.金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①～⑨中的 （填序号），利用CO的 性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3）。其化学方程式为 。
（4）反应①～⑨中，其中既属于复分解反应，又属于中和反应的为 （填序号）。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 。氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的化学性质 。
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023 揭西县校级二模）为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是（ ）
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A．A B．B C．C D．D
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、观察颜色，不能用于探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，故选项错误。
B、测定密度，不能用于探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，故选项错误。
C、分别与稀硫酸混合，均无明显现象，说明两种金属的位置均排在氢的后面，不能用于探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，故选项错误。
D、X与Y的盐溶液混合，X的表面析出Y，说明X的金属活动性比Y强，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
2．（2023 汕头二模）某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）
A．转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现
B．转化②可通过发生置换反应实现
C．转化③可通过铁与蒸馏水作用实现
D．转化④可通过铁与ZnSO4溶液反应实现
【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属的化学性质，结合含铁元素的部分物质转化关系图、题意，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误，不符合题意；
B、转化②可通过Fe3O4与排在铁前面的金属发生反应实现，属于置换反应，故选项说法正确，符合题意；
C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法错误，不符合题意；
D、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，故选项说法错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
3．（2023 汕头二模）为探究X、Y、Z三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 Y丝表面析出Z固体
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．X、Z、Y D．Z、Y、X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：Y和稀硫酸不反应，说明Y的位置排在氢的后面，即H＞Y。
Y和硫酸X溶液不反应，说明Y的金属活动性比X弱，即X＞Y。
Y和硫酸Z溶液能反应，Y丝表面析出Z固体，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z。
故三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
4．（2023 越秀区校级二模）将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是（ ）
A．铁钉表面有气泡产生
B．液体由无色逐渐变为黄色
C．溶液的质量增加
D．该反应符合质量守恒定律
【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，铁钉表面有气泡产生，故选项说法正确。
B、将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，液体由无色逐渐变为浅绿色，故选项说法错误。
C、将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，故选项说法正确。
D、将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，属于化学变化，该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、氯化亚铁溶液显浅绿色、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
5．（2023 郁南县校级二模）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含银，可能含铜
B．滤液呈蓝色
C．滤出的固体中一定含银、铜和镁
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，说明镁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜、银和稀盐酸不反应，故滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁。据此分析。
【解答】解：A、由分析可知，滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
B、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含硝酸镁和氯化镁，可能含盐酸，故滤液呈无色，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
C、由分析可知，滤出的固体中一定含银和铜，可能含镁，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜和硝酸银，该选项说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
6．（2016 深圳三模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
7．（2023 越秀区校级二模）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铁时（夹持装置已略去），下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再滴加甲酸
B．大气球可以用燃着的酒精灯替代
C．澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳
D．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】甲酸在热的浓硫酸做催化剂的条件下反应生成一氧化碳，利用一氧化碳排净装置内空气后，用酒精喷灯加热，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，尾气需要回收处理，据此分析解答。
【解答】解：A.实验开始时，应先再滴加甲酸，利用产生的一氧化碳排净装置内空气后，再点燃酒精喷灯，以防一氧化碳与空气混合受热发生爆炸，故错误；
B.一氧化碳具有可燃性，有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，大气球可以用燃着的酒精灯替代，故正确；
C.澄清石灰水的作用是检验反应是否有二氧化碳气体生成，故错误；
D.一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应过程中a处红色粉末逐渐变成黑色，故错误；
故选：B。
【点评】加强对一氧化碳化学性质的掌握是正确解答本题的关键。
8．（2023 黄埔区一模）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：A、甲瓶中的铁丝能与氧气、水充分接触，甲瓶中的铁丝生锈，故选项说法正确。
B、通过甲、乙两组实验，其它条件相同，水是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故选项说法正确。
C、通过甲、丙两组，其它条件相同，氧气是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触，故隔绝氧气可以防止铁生锈，故选项说法正确。
D、乙、丙未生锈，故加入稀盐酸后可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后不会立即看到气泡，现象不同，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
9．（2023 越秀区校级二模）环顾家里的日常用品，很多都与金属材料有关。下列关于金属材料的认识，不正确的是（ ）
A．金属都能与盐酸、硫酸反应产生氢气
B．合金一般比组成他们的纯金属硬度大、抗腐蚀性强、熔点低
C．金属矿物的储量有限且不可再生，废旧金属需要回收利用
D．保持铁制品的洁净和干燥，防止生锈
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、铜、银、金等金属不能和稀盐酸、稀硫酸反应。
B、合金一般比组成他们的纯金属硬度大、抗腐蚀性强、熔点低。
C、金属矿物的储量有限且不可再生，废旧金属需要回收利用。
D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
【解答】解：A、铜、银、金等金属不能和稀盐酸、稀硫酸反应，该选项不正确。
B、合金一般比组成他们的纯金属硬度大、抗腐蚀性强、熔点低，该选项正确。
C、金属矿物的储量有限且不可再生，废旧金属需要回收利用，该选项正确。
D、保持铁制品的洁净和干燥，防止生锈，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023 南海区校级模拟）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．丙＞丁＞甲＞乙
C．乙＞甲＞丁＞丙 D．丁＞甲＞乙＞丙
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
【解答】解：甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，推出丙的金属活动性最弱，含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动比丁强，则甲、乙、丙、丁四种金属活性顺序是，乙＞甲＞丁＞丙；
故选：C。
【点评】此题主要考查金属的性质，主要是利用金属的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
11．（2023 广州模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；空气组成的测定．
【专题】空气与水；金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析；
B、根据实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快进行分析；
C、根据此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀进行分析；
D、根据铁锈蚀会消耗空气中的氧气，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积进行分析。
【解答】解：A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，故A正确；
B、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，故B正确；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故C错误；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意理解铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
12．（2023 江门三模）《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的（ ）
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
13．（2023 化州市二模）为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验（实验所用的金属丝已提前用砂纸打磨）。
实验①：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。
实验②：取出铜丝，插入锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝。
以下分析不正确的是（ ）
A．插入锌丝前，试管中溶液可能有一种溶质
B．该实验能够验证金属活动性顺序：锌＞铜＞银
C．实验结束后，试管中溶液可能是无色的
D．实验结束后的溶液中最多有3种溶质
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、将铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，若铜是过量的，且反应完全，试管中溶液只有硝酸铜一种溶质，故选项说法正确。
B、实验①说明铜的金属活动性比银强，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，该实验能够验证金属活动性顺序：锌＞铜＞银，故选项说法正确。
C、锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，若锌和过量的，且反应完全，实验结束后，试管中溶液是硝酸锌溶液，试管中溶液可能是无色的，故选项说法正确。
D、实验①反应的溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，插入锌丝，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝，硝酸铜可能有剩余，实验结束后的溶液中最多有硝酸锌、硝酸铜2种溶质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
14．（2021 越秀区校级二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：由图象可知，等质量的X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明X比Z活泼；Y、M不能和稀盐酸反应，说明Y、M不如X、Z活泼。Y能和MNO3反应，说明Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y＞M。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．（2021 清远模拟）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中正确的是（ ）
A．滤液M的颜色一定为无色
B．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+
C．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁，据此进行分析解答。
【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁；充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣N中一定含有铁，但无法确定反应进行的程度，氯化亚铁溶液可能有剩余，滤液M的颜色不一定为无色，故选项说法错误。
B、氯化亚铁溶液可能有剩余，也可能是恰好完全反应，或者是锌有剩余，氯化亚铁全部参加反应，滤液M中一定含有Zn2+，不一定含Fe2+，故选项说法错误。
C、由Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；由Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，则滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量，故选项说法正确。
D、滤渣N中一定含有Fe和Cu，可能含有锌，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
16．（2023 揭西县校级二模）构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是（ ）
A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以得到活动性Fe＞Ag＞Cu
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来进行分析；
B、根据铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子进行分析；
C、根据转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐进行分析；
D、根据①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼进行分析。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A正确；
B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B不正确；
C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C不正确；
D、①是铁转化为铜，说明Fe比Cu活泼，②是Fe转化为Ag，说明Fe比Ag活泼，③是Cu转化为Ag，说明Cu比Ag活泼，即可得到活动性Fe＞Cu＞Ag，故D不正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17．（2023 中山市三模）一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3
下列说法正确的是（ ）
A．钢铁在中性环境中腐蚀较慢
B．pH越大，钢铁腐蚀越快
C．钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3
D．酸性越强，钢铁腐蚀越慢
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系表，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、钢铁在pH为6～8环境中腐蚀较慢，即钢铁在中性环境中腐蚀较慢，故选项说法正确。
B、由表格中的信息可知，碱性越强，钢铁腐蚀越快，酸性越强，钢铁锈蚀越快，故选项说法错误。
C、由表格中的信息可知，钢铁腐蚀的产物不是只有Fe2O3，还含有Fe3O4等物质，故选项说法错误。
D、由表格中的信息可知，pH小于7时，溶液的pH越小，酸性越强，钢铁的锈蚀越快，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了钢铁腐蚀与溶液pH的关系，掌握pH与酸碱性的关系等是正确解题的关键。
18．（2023 中山市三模）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Cu（OH）2 C．AgNO3溶液 D．ZnCl2溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，即“两盐夹一金”或“两金夹一盐”。
【解答】解：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是Zn＞Cu＞Ag，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，采用的是“两金夹一盐”的方法，则该试剂是硫酸铜溶液，采用的金属是锌、银。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键。
19．（2023 揭西县模拟）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Mg、FeSO4溶液、Cu
④MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
A．① B．②③ C．①③④ D．①②③④
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。
【解答】解：①Mg粉、Fe粉都能与稀盐酸反应，且镁粉的反应比铁粉剧烈，铜粉不能与稀盐酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；
②Fe Cu都不与MgSO4溶液，说明镁＞铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
③铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁＞铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明镁＞铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；
④铁能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铁＞铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁＞铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
故选：C。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，有些时候可以利用物质间反应的中间产物进行实验。
20．（2023 南山区三模）如图是铜与其他物质之间的性质关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B．反应②可通过复分解反应实现
C．反应③中有银白色固体析出
D．反应④一定是H2还原CuO
【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据反应②是铁转化为铜，进行分析判断。
C、根据反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
D、根据反应④是将氧化铜转化为铜，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不能在空气中燃烧，反应①可通过铜片在空气中加热实现，故选项说法错误。
B、反应②是铁转化为铜，应该通过置换反应实现，不能通过复分解反应实现，故选项说法错误。
C、反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，故选项说法正确。
D、反应④是将氧化铜转化为铜，不一定是H2还原CuO，也可以是CO将CuO还原为Cu，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
21．（2023 越秀区校级一模）向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据金属的化学性质、气压变化的曲线，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由图示可知，锌反应速率适中，压强变化比较平稳，故选项说法正确。
B、由图示可知，镁反应用时最短到达反应终点，故选项说法正确。
C、由图示可知，铁反应速率较慢，而铜无变化，故选项说法正确。
D、由图示可知，铝反应产生压强最大，说明最终生成的氢气质量最多；但镁与稀盐酸反应速率最快，化学性质最活泼，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
二．填空题（共4小题）
22．（2023 香洲区校级一模）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）一定发生化学变化的过程是 ① （填序号）。
（2）如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）铁锅做炊具主要是利用了金属的 导热性 ；铁制品容易生锈而铝制品不易生锈的原因是 在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 ；废旧的铁锅、铁管属于 可回收物 （填“厨余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 保护金属资源 。
【考点】金属的回收利用及其重要性；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）①；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）导热性；在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；可回收物；保护金属资源。
【分析】（1）根据将铁矿石冶炼成生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，其余过程中均没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
（2）根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据铁具有导热性；铝在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；废旧的铁锅、铁管可回收利用，进行分析。
【解答】解：（1）将铁矿石冶炼成生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，其余过程中均没有新物质生成，属于物理变化，故一定发生化学变化的过程是①。
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性；铝制品耐腐蚀是因为在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；废旧的铁锅、铁管可回收利用，属于可回收物；将废旧金属回收利用能节约金属资源。
故答案为：（1）①；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）导热性；在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；可回收物；保护金属资源。
【点评】本题主要考查铁的冶炼等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23．（2023 顺德区校级三模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）21世纪重要的金属材料一钛，它能广泛运用于火箭、导弹、航天等。钛与盐酸反应为：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 TiCl3 。若把钛放入硝酸银溶液中 有 （填“有”或“没有”）单质银析出。
（2）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景如图所示：
①采矿（图1）：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）相当于实验室的 过滤 操作。
②冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化。”原理是：高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为： C+SnO2Sn+CO2↑ 。
③锡往往与其他金属制成合金使用，其目的是 增大 （选填“增大”或“减小”）硬度。
④古代，锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 锡器能与酸性物质反应 。
【考点】常见金属的冶炼方法；质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）TiCl3；有；
（2）①过滤；
②C+SnO2Sn+CO2↑；
③增大；
④锡器能与酸性物质反应。
【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变，以及金属活动性的应用来分析；
（2）①根据水中淘取锡砂是将固体和液体分离来分析；
②根据木炭和锡砂（SnO2）在高温下生成锡和二氧化碳来分析；
③根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；
④根据锡是一种比较活泼的金属，能与酸性物质反应来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由钛与盐酸的反应2Ti+6HCl═2X+3H2↑可知，反应前有2个钛原子、6个氢原子、6个氯原子，反应后有6个氢原子，则2X中有2个钛原子和6个氯原子，1个X中有1个钛原子和3个氯原子，所以X的化学式为：TiCl3；钛能和盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，钛排在氢前面，而银排在氢后面，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，若把钛放入硝酸银溶液中有单质银析出。
（2）①水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）是将固体和液体分离，相当于实验室的过滤操作。
②高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，则反应的化学方程式为：C+SnO2Sn+CO2↑。
③合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，锡往往与其他金属制成合金使用，其目的是增大硬度。
④锡是一种比较活泼的金属，能与酸性物质反应，所以古代的锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质的原因是锡器能与酸性物质反应。
故答案为：
（1）TiCl3；有；
（2）①过滤；
②C+SnO2Sn+CO2↑；
③增大；
④锡器能与酸性物质反应。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律、金属的性质和化学方程式的书写，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2023 台山市模拟）《天工开物 五金》是世界上第一次科学地论述锌和铜锌合金（黄铜）的著作，其中记载金属锌的冶炼方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”。装置如图：
（1）反应区中，ZnCO3在高温下发生反应，生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 ZnCO3ZnO+CO2↑ ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（2）泥罐内煤炭的作用是 将ZnO还原为Zn单质 。
（3）“锌火”主要是罐内产生的尾气在空气中燃烧所致，反应的化学方程式为 。
【考点】常见金属的冶炼方法；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；分解；
（2）将ZnO还原为Zn单质；
（3）。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（2）根据碳的化学性质来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）根据元素守恒，另一种氧化物中应含有碳元素，再结合反应前后原子数目不变，则为二氧化碳，则碳酸锌在高温条件下生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（2）煤炭的主要成分是碳，碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌，则泥罐内煤炭的作用是将ZnO还原为Zn单质。
（3）由于煤不充分燃烧会生成一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。
故答案为：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；分解；
（2）将ZnO还原为Zn单质；
（3）。
【点评】本题考查了金属的冶炼，掌握化学方程式的写法、物质的性质以及用途是解题的关键。
25．（2023 榕城区一模）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。
（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 合金 （填“金属”或“合金”）。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟 c （填字母）关系最大。
a.地壳中金属元素的含量
b.金属的导电性
c.金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①～⑨中的 ① （填序号），利用CO的 还原 性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3）。其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）反应①～⑨中，其中既属于复分解反应，又属于中和反应的为 ⑥⑧ （填序号）。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 。氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的化学性质 不活泼 。
【考点】铁的冶炼；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）合金；
（2）c；
（3）①；还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）⑥⑧；
（5）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；不活泼。
【分析】（1）根据物质的分类来分析；
（2）根据金属的利用来分析；
（3）根据炼铁的原理、物质性质以及化学反应的原理来分析；
（4）根据化学反应的原理以及特点来分析；
（5）根据化学反应的原理、氩气的化学性质来分析。
【解答】解：（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜是由铜和锡组成的，属于合金；故答案为：合金；
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟金属的活动性关系最大；故答案为：c；
（3）高炉炼铁的反应原理是在高温的条件下，用一氧化碳做还原剂，将铁的氧化物还原为铁的单质，则高炉炼铁的反应原理为反应①～⑨中的①；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：①；还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，因此⑥（氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水）和⑧（氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水）；故答案为：⑥⑧；
（5）TiCl4与Mg反应，反应需在氩气环境中，在800℃时反应生成金属Ti，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。上述反应需在氩气环境中进行，氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的化学性质不活泼；故答案为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；不活泼。
【点评】本题难度不大，理解反应的流程，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键
