广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
一．选择题（共18小题）
1．（2023 茂南区校级模拟）2022年虎年春晚上，一支国风舞蹈《只此青绿》生动舞绘了北宋名画——《千里江山图》，该图历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]。加热碱式碳酸铜除了生成CuO和CO2，还可能会生成的物质是（ ）
A．CuS B．H2O C．SO2 D．N2
2．（2023 揭阳模拟）下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（ ）
①2Mg+O22MgO
②2Mg+CO2C+2MgO
③3Mg+N2Mg3N2
A．三个反应均为化合反应
B．三个反应中都有元素化合价的改变
C．三个反应中分子种类均未发生改变
D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同
3．（2023 郁南县校级二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ）
A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d
4．（2023 白云区校级一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
5．（2023 香洲区校级三模）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a的值为13
B．丁属于单质
C．丙一定作催化剂
D．当甲为2g时，丙与丁的质量之比为4：5
6．（2023 龙湖区校级二模）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
A．H2 B．NO2 C．NO D．NH3
7．（2023 德庆县二模）下对化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．用铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
D．氢氧化钠变质检测方法之一加碱：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH
8．（2023 龙华区模拟）氨气与氧气可发生反应：4NH3+3O22X+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
A．其中生成物X为N2O4
B．该反应中有三种化合物
C．该反应前后分子总数不变
D．该反应属于置换反应
9．（2023 恩平市校级模拟）在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未改变
B．该反应为分解反应
C．图中x的值为5
D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
10．（2023 中山市校级一模）高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，当它发生分解时，不可能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．H2O D．N2
11．（2023 东莞市校级一模）在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后物质的质量如下：
物 质 x y z q
反应前质量（g） 2 20 20 20
反应后质量（g） 待测 10 26 24
有关该反应的下列说法错误的是（ ）
A．y是反应物
B．z、q是生成物
C．这个反应属于化合反应
D．x可能是这个反应的催化剂
12．（2023 德庆县一模）蜡烛燃烧可用“化学反应”表示为：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则有关蜡烛中元素组成的判断正确的是（ ）
A．无法确定
B．含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H元素
D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
13．（2023 佛冈县校级一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酿过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Ee2（SO4）3+3H2↑
14．（2023 福田区模拟）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
15．（2023 惠城区一模）能直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2023 天河区一模）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B．红磷燃烧产生大量白烟
C．实验中气球先变大后变瘪
D．红磷不过量，实验一样能成功
17．（2023 南海区一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x的值为36
B．该反应属于化合反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为1：3
18．（2023 封开县一模）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．m＝39
B．丁是化合物
C．参加反应的甲乙质量比为14：3
D．丙一定作催化剂
二．填空题（共1小题）
19．（2023 佛冈县一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 。
（4）生成沉淀的中和反应： 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
三．实验题（共2小题）
20．（2023 南海区一模）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）反应生成CO2的质量为 g。
（3）通过计算确定该纯碱产品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%。）。通过计算判断该品牌工业品纯碱属于 指标等级。
（4）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 （答一种即可）。
21．（2023 龙华区模拟）两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石粉碎）。不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
【第一组】
（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。（用m、n的代数式表示）
【第二组】
（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。
（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（3）分析数据：
求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按意计算题的正确格式答题）
四．计算题（共4小题）
22．（2023 湛江一模）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式： 。
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）
23．（2023 香洲区校级一模）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图甲所示。
（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）已知石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）随着稀盐酸的加入，请在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。
24．（2023 海丰县模拟）实验室欲测定一瓶稀硫酸溶液溶质的质量分数，现取10.0g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。
（3）稀硫酸溶液溶质的质量分数是 。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出解题过程，结果保留一位小数）。
25．（2023 潮阳区校级二模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体 （填“部分”或“完全”）变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为 g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）样品中氢氧化钠的质量分数为 。（结果保留一位小数）
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．（2023 茂南区校级模拟）2022年虎年春晚上，一支国风舞蹈《只此青绿》生动舞绘了北宋名画——《千里江山图》，该图历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]。加热碱式碳酸铜除了生成CuO和CO2，还可能会生成的物质是（ ）
A．CuS B．H2O C．SO2 D．N2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量不变分析。
【解答】解：孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3]，可以看出碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，加热碱式碳酸铜生成CuO和CO2，因此还少氢元素，故还可能会生成的物质是水；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析化学式，灵活运用质量守恒定律。
2．（2023 揭阳模拟）下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（ ）
①2Mg+O22MgO
②2Mg+CO2C+2MgO
③3Mg+N2Mg3N2
A．三个反应均为化合反应
B．三个反应中都有元素化合价的改变
C．三个反应中分子种类均未发生改变
D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同
【考点】化学方程式的概念、读法和含义；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据题意：①2Mg+O22MgO；②2Mg+CO2C+2MgO；③3Mg+N2Mg3N2，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、反应①、③都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应；反应②生成物为两种物质，不属于化合反应，故说法错误；
B、反应①中Mg化合价由0价变为+2价，O化合价由0变为﹣2价；反应②中Mg化合价由0价变为+2价，C化合价由+4价变为0价；反应③中Mg化合价由0价变为+2价，N化合价由0价变为﹣3价，反应中均有化合价改变，故说法正确；
C、化学反应后分子种类均发生变化，故说法错误；
D、参加反应的Mg的质量相等，反应后Mg全部转化为Mg的化合物，根据镁元素守恒可知，其化合物中镁元素的质量也相等，MgO、Mg3N2中Mg的质量分数分别为，则得到化合物MgO、Mg3N2的质量不相等，故说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握化合反应的概念、化合价的原则、化学反应的特征等是正确解答本题的关键。
3．（2023 郁南县校级二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ）
A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d
【考点】化学方程式的配平．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析判断。
【解答】解：A、根据反应前后钠原子的数目不变，则a＝c，故选项说法正确。
B、根据反应前后氯原子的数目不变，则a＝2e，故选项说法正确。
C、根据反应前后氧原子的数目不变，则b＝c，故选项说法正确。
D、根据反应前后氢原子的数目不变，则2b＝c+2d，因为b＝c，所以b＝2d，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键。
4．（2023 白云区校级一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g＝11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
A、X的值为11，错误；
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，该反应中的生成物是CO2、H2O，错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×＝8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g＝12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；
D、W中碳、氢元素原子个数比为：：＝1：4，正确。
故选：D。
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
5．（2023 香洲区校级三模）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a的值为13
B．丁属于单质
C．丙一定作催化剂
D．当甲为2g时，丙与丁的质量之比为4：5
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应后丁质量由10g变成0，说明丁是反应物，反应了10g，甲质量由0变成8g，是生成物，生成了8g甲，乙质量增大，是生成物，生成了10g﹣8g＝2g乙，a＝10+2＝12，该选项不正确。
B、丁分解生成甲和乙，是化合物，该选项不正确。
C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确。
D、丁和甲反应的质量比是10g：8g＝5：4，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，丙与丁的质量之比为6g：（10g﹣2.5g）＝4：5，该选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2023 龙湖区校级二模）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
A．H2 B．NO2 C．NO D．NH3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3＝Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2。
故选：B。
【点评】判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．
7．（2023 德庆县二模）下对化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．用铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
D．氢氧化钠变质检测方法之一加碱：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Fe2O3+CO2Fe+CO2，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2MnO2 2H2O+O2↑，故选项错误。
故选：A。
【解答】解：A、铜不能与硫酸反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钠发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（2023 龙华区模拟）氨气与氧气可发生反应：4NH3+3O22X+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
A．其中生成物X为N2O4
B．该反应中有三种化合物
C．该反应前后分子总数不变
D．该反应属于置换反应
【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变进行分析；
B、根据反应中氨气、水都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质进行分析；
C、根据化学方程式进行分析；
D、根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应进行分析。
【解答】解：A、化学反应前后原子种类和个数不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后已有氢、氧原子个数分别为12、6，则2X中含有4个氮原子，所以生成物X为N2，故A错误；
B、反应中氨气、水都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、该反应中，反应前有7个分子，反应后有8个分子，反应前后分子总数改变，故C错误；
D、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2023 恩平市校级模拟）在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未改变
B．该反应为分解反应
C．图中x的值为5
D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+20g+20g+xg＝6g+17g+20g+20g，x＝3，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物，因此该反应可表示为：甲+乙→丁。
A、由分子结构模型可知，甲、乙均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，丁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，甲、乙为反应物，丁为生成物，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不是0，故化学反应前后，元素的化合价均发生了改变，不符合题意；
B、甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由分析可知，图中x的值为3，不符合题意；
D、甲、乙为反应物，丙为生成物，由质量守恒定律可知，该反应可表示为：+3＝2，故参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
10．（2023 中山市校级一模）高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，当它发生分解时，不可能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．H2O D．N2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含碳元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（2023 东莞市校级一模）在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后物质的质量如下：
物 质 x y z q
反应前质量（g） 2 20 20 20
反应后质量（g） 待测 10 26 24
有关该反应的下列说法错误的是（ ）
A．y是反应物
B．z、q是生成物
C．这个反应属于化合反应
D．x可能是这个反应的催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．
【解答】解：
A、y在反应后质量减小，所以是反应物，故此选项不可选。
B、zq在反应后质量都增加，所以是生成物，故此选项不可选。
C、该反应的发生是y→z+q，是分解反应，故此选项可选。
D、在y→z+q中参加反应的y的质量正好等于Zq的质量，所以x在反应前后质量不变，符合催化剂的特点，故此选项不可选。
故选：C。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．
12．（2023 德庆县一模）蜡烛燃烧可用“化学反应”表示为：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则有关蜡烛中元素组成的判断正确的是（ ）
A．无法确定
B．含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H元素
D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（2023 佛冈县校级一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酿过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Ee2（SO4）3+3H2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、铜的金属活动性比银弱，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（2023 福田区模拟）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
【考点】质量守恒定律及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，进行分析判断。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不变，符合变化过程，故选项正确。
B、生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，不符合变化过程，故选项错误。
C、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改，不符合变化过程，故选项错误。
D、反应前后钾元素质量不变，固体总质量减少，固体中钾元素的质量分数先变大后不变，不符合变化过程，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
15．（2023 惠城区一模）能直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，该选项正确。
B、反应生成的氧气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
C、水不能和蔗糖反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
D、在空气中燃烧，有氧气参加，没有在密闭容器中进行，导致镁燃烧生成的氧化镁扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2023 天河区一模）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．31gP与32gO2充分反应，生成63gP2O5
B．红磷燃烧产生大量白烟
C．实验中气球先变大后变瘪
D．红磷不过量，实验一样能成功
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据红磷燃烧生成五氧化二磷，气体压强随着温度升高而增大进行分析。
【解答】解：A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：
4P+5O22P2O5，
124 160
31g 40g
所以31gP与32gO2充分反应，不会生成63gP2O5，故A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，故B正确；
C、红磷燃烧放出热量，装置内的气压增大，反应结束后，减少了氧气，压强降低，所以实验中气球先变大后变瘪，故C正确；
D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以红磷不过量，实验一样能成功，故D正确。
故选：A。
【点评】红磷完全反应后不再放热，氧气被消耗，因此完全反应后容器中的气压减小。
17．（2023 南海区一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x的值为36
B．该反应属于化合反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为1：3
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x＝100﹣52﹣3＝45，该选项说法不正确；
B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应不是化合反应，该选项说法不正确；
C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：（52%﹣8%）×+（45%﹣9%）×﹣（67%﹣3%）＝0，即W中不含有氧元素，该选项说法正确；
D、W中碳、氢元素质量比为：（52%﹣8%）×：（45%﹣9%）＝3：1，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18．（2023 封开县一模）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．m＝39
B．丁是化合物
C．参加反应的甲乙质量比为14：3
D．丙一定作催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39；反应后甲的质量减少了30g﹣2g＝28g，则甲是反应物；反应后甲的质量减少了10g﹣4g＝6g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后丁的质量增加了39g﹣5g＝34g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m＝30+10+5+5﹣2﹣4﹣5＝39，故选项说法正确。
B、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，丁是化合反应的产物，则丁是化合物，故选项说法正确。
C、参加反应的甲乙质量比为28g：6g＝14：3，故选项说法正确。
D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二．填空题（共1小题）
19．（2023 佛冈县一模）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 4P+5O22P2O5 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 。
（4）生成沉淀的中和反应： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑ 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
故填：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
（4）生成沉淀的中和反应：稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
故填：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气；
①该反应的化学方程式：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是因为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则上述反应放热。
故填：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；放热。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
三．实验题（共2小题）
20．（2023 南海区一模）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 检验碳酸钠是否完全反应 。
（2）反应生成CO2的质量为 8.8 g。
（3）通过计算确定该纯碱产品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%。）。通过计算判断该品牌工业品纯碱属于 Ⅲ类优等品 指标等级。
（4）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大 （答一种即可）。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；
（2）8.8；
（3）99.1%；Ⅲ类优等品；
（4）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。
【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色进行分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变求出生成二氧化碳的质量；
（3）根据反应的化学方程式求出该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数；然后结合该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数结合表中数据进行分析；
（4）根据盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，实验过程中滴加几滴酚酞试液，得到无色溶液，说明碳酸钠已经完全反应，则实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是：检验碳酸钠是否完全反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，减少的质量就是二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g；
（3）设该工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
＝
x＝21.2g
则该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：×100%≈99.1%。
答：该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%；
该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%，依据表中数据，可以判断出该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品；
（4）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）．
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；
（2）8.8；
（3）99.1%；Ⅲ类优等品；
（4）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．（2023 龙华区模拟）两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石粉碎）。不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
【第一组】
（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。（用m、n的代数式表示）
【第二组】
（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： 减少药品 ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。
（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（3）分析数据：
求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 1.76 g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按意计算题的正确格式答题）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】[第一组]（3）；
[第二组]（1）减少药品的质量；
（3）①1.76g；
②66.7%。
【分析】第一组：直接称量剩余固体进而确定碳酸钙的质量分数；
第二组：根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数以及溶液的质量。
【解答】解：【第一组】（3）由于剩余固体为不溶性物质，所以减少的质量就是碳酸钙的质量，因此样品中碳酸钙的质量分数为×100%；故答案为：；
【第二组】（1）称量6g固体的操作为：调节天平至平衡，然后砝码和游码之和调节到6g，然后加入药品，当发现指针略向左偏转，说明药品加多了，所以应该减少药品才能使指针居中；故答案为：减少药品；
（3）①根据质量守恒定律可知，样品完全反应后生成二氧化碳的质量为6g+50g+10g﹣64.24g＝1.76g；故答案为：1.76g；
②设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
＝
x＝4g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%≈66.7%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四．计算题（共4小题）
22．（2023 湛江一模）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 化合 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 放热 （填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 CaCl2 （填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定．
【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）化合；
（2）放热；
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）①CaCl2；②生成二氧化碳的质量是8.8g。
【分析】（1）根据反应类型的知识分析；
（2）根据反应的吸放热情况进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法解答；
（4）根据图像结合化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）过程Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2；
②设生成CO2的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g×80% x
x＝8.8g
答：生成二氧化碳的质量是8.8g。
故答案为：（1）化合；（2）放热；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（4）①CaCl2；②生成二氧化碳的质量是8.8g。
【点评】加强对物质的性质以及化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
23．（2023 香洲区校级一模）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图甲所示。
（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量是 4.4 g。
（2）已知石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）随着稀盐酸的加入，请在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）80%；
（3）。
【分析】（1）根据50g稀盐酸和碳酸钙反应生成2.2g二氧化碳，加入稀盐酸的质量为100g时恰好完全反应来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析；
（3）根据质量守恒定律和碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
【解答】解：（1）由图可知，50g稀盐酸和碳酸钙反应生成2.2g二氧化碳，加入稀盐酸的质量为100g时恰好完全反应，则此时生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）根据质量守恒定律和碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳可知，10g碳酸钙反应时，钙元素转化到溶液中，完全反应后质量不再改变，10g碳酸钙中钙元素的质量为：10g××100%＝4g，则随着盐酸的加入，溶液中钙元素的质量变化示意图如图：。
故答案为：
（1）4.4；
（2）80%；
（3）。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（2023 海丰县模拟）实验室欲测定一瓶稀硫酸溶液溶质的质量分数，现取10.0g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 钠离子、氢离子、硫酸根离子 。
（2）当pH＝7时，消耗的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 0.8 g。
（3）稀硫酸溶液溶质的质量分数是 9.8% 。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出解题过程，结果保留一位小数）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）钠离子、氢离子、硫酸根离子
（2）0.8。
（3）9.8%。
（4）5.5%。
【分析】（1）硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子。
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）根据硫酸质量和溶液质量可以计算硫酸质量分数。
（4）根据硫酸钠质量和溶液质量可以计算硫酸钠质量分数。
【解答】解：（1）a点溶液中含有的离子是反应生成的硫酸钠中的钠离子、硫酸根离子和过量的的硫酸中的氢离子和硫酸根离子。
故答案为：钠离子、氢离子、硫酸根离子
（2）由图示可知，当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为16g×5%＝0.8g。
故答案为：0.8。
（3）设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
x＝0.98g
y＝1.42g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.5%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠质量是正确解答本题的前提和关键。
25．（2023 潮阳区校级二模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体 部分 （填“部分”或“完全”）变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为 2.2 g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）样品中氢氧化钠的质量分数为 69.4% 。（结果保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）部分；
（2）2.2；
（3）7.3%；
（4）69.4%。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，结合刚加入稀盐酸没有气泡生成进行分析；
（2）根据图像进行分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算盐酸的质量分数进行分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）由图可知，加入盐酸，开始没有产生气体，当加入稀盐酸质量为150g时，才产生气体，说明开始盐酸和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，故该氢氧化钠固体部分变质；故答案为：部分；
（2）由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g；故答案为：2.2；
（3）由图像可知与碳酸钠反应的盐酸的质量为150g﹣100g＝50g，设50g稀盐酸中溶质HCl质量为x，样品中含有碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g
x＝3.65g
y＝5.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
（4）样品中氢氧化钠质量为：17.3g﹣5.3g＝12g，则样品中氢氧化钠的质量分数为。
答：（3）所用稀盐酸的质量分数为7.3%，（4）样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%。
【点评】本题主要考查学生对反应图像的认识及利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度
