第十一单元 盐 化肥 单元训练题
一、选择题
1．化学的特征之一是通过化学变化创造物质，研究物质的相互转化是创造物质的基础。如图是甲、乙、丙三种物质间转化关系中的反应均为初中常见的反应（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去），如表选项符合该转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A CO2 CO C
B Cu(OH)2 CuCl2 CuO
C CO2 Na2CO3 CaCO3
D H2O Na2CO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
2．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
3．硫元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A．B点表示的物质在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是形成酸雨的主要成分之一
C．D点表示的物质在水溶液中能解离出H+ D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2
4．下列实验设计或操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 通入二氧化碳，观察是否变浑浊
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
D 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作能够达到其实验目的是
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别和粉末 分别取样，加入适量水，观察现象
B 检验溶液中混有 取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C 除去中混有的气体 先通过足量的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 分离和的混合溶液 加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。推断正确的是
A．若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水
B．若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁
C．若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物
D．若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜
7．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 生石灰 石灰石 高温加热
B． N2 气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
C． 铁粉 铜粉 加入适量的稀H2SO4
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
选项 物质（杂质） 选用试剂和操作
A． 氯化钾固体（二氧化锰） 溶解、过滤、洗涤、干燥
B． 氧化铜固体（炭粉） 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C． 氯化钠溶液（氯化钙） 加过量的碳酸钠溶液，过滤
D． 氧气（二氧化碳） 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 方法
A Zn粉中含有少量Fe粉 除杂 加入少量的稀硫酸，过滤洗涤干燥
B 铁粉和二氧化锰 区分 观察颜色
C CaCO3粉末中含有CaCl2粉末 除杂 加水溶解，过滤洗涤干燥
D FeCl2溶液含有CuCl2溶液 除杂 向溶液中加入过量的锌粒，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸，过滤
B． 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
C． 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量的铜粉，过滤
D． 二氧化锰 氯化钾 加入水，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ）
①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
②洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
④纯碱、火碱均属于碱，均可使紫色石蕊试液变蓝
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．除去CuSO4溶液中的H2SO4：可加入适量的Cu（OH）2充分反应后过滤
B．分离Fe和CuCl2固体：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C．鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4NO3三种化肥：取样，分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
D．检验CaCl2溶液中混有盐酸：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否冒气泡
13．酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性
C．能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液
D．硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应
14．宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮“奥运五环”。把指示剂甲基橙(C14H14N3SO3Na)加入乙酸溶液中变出红色环，加入碳酸钠溶液中变出黄色环。下列说法正确的是
A．碳酸钠溶液呈酸性 B．碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
C．把甲基橙加入石灰水中呈红色 D．甲基橙中氧元素的质量分数最大
二、填空与简答
15．I、价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是某同学绘制的关于氯元素的价类二维图（第I题图）。请完成下列问题。
第Ⅰ题图：
第Ⅱ题图：
(1)X处的物质类别为 ，B的化学式为 ，C的化学式为 。
(2)A与氢氧化钠反应生成D和水，该反应属于基本反应类型中的 。
(3)实验室可用A的浓溶液和浓碳酸钠溶液制作简易泡沫灭火器，是利用 能灭火的原理，它之所以可以灭火，原因之一是利用其 的化学性质。
(4)E物质常用于实验室制氧气， 同时生成KCl， 该反应的化学方程式是 。
Ⅱ、
(5)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系（第Ⅱ题图），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和 溶液。
16．碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。
(1)如图1所示为几种常见的碳单质，其中由分子构成的是 (填字母)。
(2)用炭素墨水书写的字经久不变色，原因是常温下碳的 。
(3)如图2是关于碳及碳的化合物的知识网络图，空缺的是与其他物质类别不同的无机物。
Ⅰ. 请你写出该物质的名称 。
Ⅱ. 以下说法中，正确的有 (填字母)。
A．②③体现了高炉炼铁中焦炭的主要作用
B．②④可通过置换反应实现，⑤⑥可通过复分解反应实现
C．验证反应⑦和⑧是否发生，均可使用无色酚酞溶液
17．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a ；e 。
(2)X处对应物质的类别是 。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为 ，乙对应的物质表现出了 性（填“还原”或“氧化”）。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 工业炼铁
2CuO+ 2Cu+ 炼铜的置换反应
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
18．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)如图甲所示，该反应的化学方程式为 。
(2)①如图乙所示，从微观的角度分析，甲、乙处应填入的离子符号为 。
②若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是 (填字母)。
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．Na2CO3溶液
三、计算题
19．兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
20．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取 40g 食用碱，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且所含杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀）
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
反应后过滤，得到滤液的质量/g 27 m 62 82
请分析表中数据回答并计算：
(1)m= ；
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 ；
(3)该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．C
11．C
12．B
13．D
14．B
15．(1) 酸 Cl2 ClO2
(2)复分解反应
(3) 二氧化碳/CO2 密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧
(4)
(5) Mn>Fe>Ag FeSO4等（合理即可）
16．(1)C
(2)化学性质稳定
(3) 碳酸 A
17．(1) CH4 H2CO3
(2)盐
(3) 还原
(4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C CO2↑ 治疗胃酸过多
18．(1)
(2) OH-、H+ C
19．(1)Na+
(2)解：设恰好完全反应生成氢氧化镁的质量为x。
所以恰好完全反应所得溶液的质量为10g+100g+80g-5.8g=184.2g
答：恰好完全反应所得溶液的质量为184.2g。
20．(1)44
(2)32g/32克
(3)解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
x=84.8%。
答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数为84.8%。
答案第1页，共2页
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