专题8 金属和金属材料 练习题
一、选择题
1．把金属X放入MgSO4溶液中不反应，放入CuSO4溶液中有红色物质析出。则X、Mg、Cu的金属活动性顺序是
A．X>Mg>Cu B．Cu>X>Mg C．Mg>X>Cu D．Mg>Cu>X
2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．铝片有金属光泽，可用作导电材料
3．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2 价)
A．生产 H2的质量：甲＞乙＞丙 B．金属活动性强弱：甲＞乙＞丙
C．完全反应所需时间：甲＞丙＞乙 D．相对原子质量：丙＞乙＞甲
4．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
5．下列物质的除杂方法不正确的是
选项 物质 除杂方法或试剂
A N2(O2) 灼热的铜网
B FeSO4(CuSO4) 过量的铁粉
C CO2(CO) 点燃
D CuO(C) 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
6．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是
A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．烧制瓷器 D．湿法炼铜
8．近年来，我国在科技领域有很多新发现和突破。下列说法错误的是
A．夜明珠发光的奥秘是含有的氟化钙(CaF2)中掺杂了少量稀土元素—氟化钙属于化合物
B．自主研发“嫦娥钢”减震合金，保障了“天问一号”安全着陆—“嫦娥钢”硬度比纯铁大
C．双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率—该反应有助于实现碳中和
D．复兴号高寒智能动车信息传输系统中电子芯片的关键材料是晶体硅—硅属于金属元素
9．下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是
A．食盐能溶于水，具有咸味 B．干冰可使周围环境温度降低
C．铜能够导电 D．铜质门把手上会产生绿色斑点
10．有关金属的叙述中，正确的是
A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量
B．合金的硬度比其他纯金属的硬度小
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为有很好的抗腐蚀性
11．下列实验设计错误的是
A．用肥皂水来区分硬水和软水
B．通过观察颜色的方法区别铁片和铜片
C．用燃着的木条检验二氧化碳
D．用过滤法分离食盐和沙子的混合物
12．下列说法不正确的是
A．干冰不是冰 B．金刚石是钢
C．铅笔不是铅 D．水银不是银
二、科学探究题
13．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。黄铜（Cu﹣Zn合金）广泛应用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。
Ⅰ．探究Cr、Al、Cu的金属活动性顺序
某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
aAl＞Cr＞Cu bCr＞Al＞Cu c
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
【得出结论】
（2）原假设中正确的是 （填“a”“b”或“c”）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。
【结论应用】
（3）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
Ⅱ．黄铜（Cu—Zn合金）中含铜量的测定
某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。
（4）当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有 （填化学式）。
（5）计算该黄铜样品中铜的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
三、计算题
14．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。
四、填空与简答
15．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ， 滤液中可能含有的物质是 。
16．铁生锈是铁与 共同作用的结果，用盐酸除铁锈的化学反应方程式为 ；三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学反应为，则M的化学式为 。
17．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)为保护环境，人类致力于开发新能源，请列举出一种目前正在使用的新能源： 。
(2)用酒精灯的灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 。
(3)汽车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，请再列举一种防锈的具体方法： 。
(4)如果衣服上沾有油污，可用洗涤剂洗去，这是因为洗涤剂具有 功能；喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
18．习近平总书记指出：“建设一支强大的人民海军，是实现中华民族伟大复兴的重 要保障”。2018年5月13日，我国首艘自主建造的“001A 型航空母舰”开始海试。请回答：
（1）航母的外壳材料是钢，钢属于 材料。用作外壳材料体现其 （填字母）的物理性质。
a.导电性好
b.硬度大
c.抗腐蚀性好
（2）钢中含有少量锰元素，金属锰可以由电解硫酸锰（化学式为 MnSO4）水溶液获得。此过程可以看作是在通电条件下，硫酸锰和水反应，生成单质锰、硫酸和一种供给呼吸的单质。此反应的化学方程式为 ，在此反应前后，化合价发生变化的元素是 。（填元素符号）。
19．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如图。请回答：
（1）钛合金属于 填“金属”或“合成”材料。
（2）如图是钛原子结构示意图，则X= 。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 (用方程式表示)。
（4）大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和 接触而锈蚀。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
20．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应，箭头表示能转化)，试回答：
(1)推出物质(填化学式)A ；C ；
(2)写出E→D的化学方程式 ；
(3)向B中加入过量的F的反应现象 。
21．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之，则成胆矾，亨胆矾则成铜。数胆矾铁釜，久之亦化为铜。”如图是用“苦泉水”制取铜的主要生产流程，回答下列问题。
(1)苦泉水经过步骤①可得到硫酸铜晶体，说明苦泉水的溶质之一是 。
(2)步骤①是通过 的方法得到硫酸铜晶体，实验室进行步骤①时所用到的玻璃仪器有 。
(3)步骤②中用炭火烧，是利用了炭的 性。
(4)若要加快步骤③的速率，可采取的措施是 。
(5)步骤④中发生反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】由题意可知：X不能置换MgSO4溶液中Mg，说明Mg＞X；能置换出CuSO4溶液中的铜，说明X＞Cu，故其活动性顺序为Mg、X、Cu。故选C。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
2．A
【详解】A、熟石灰呈碱性，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确；
B、氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可用作保护气，选项错误；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，选项错误；
D、铝片具有导电性，可用作导电材料，选项错误；
故选A。
3．BC
【详解】A、由图可知，生成氢气的质量是：甲＞乙＞丙，结论正确，不符合题意；
B、由图可知，甲的反应速率快，其次是丙，最后是乙，金属活动性越强，反应速率越快，故金属活动性顺序：甲＞丙＞乙，结论不正确，符合题意；
C、由图可知，完全反应所需时间：甲<丙<乙，结论不正确，符合题意；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量，丙＞乙＞甲，结论正确，不符合题意。
故选：BC。
4．D
【分析】
【详解】5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；
以此类推，铁中可能含有镁和锌；
铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；
综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜。
故选D。
5．C
【详解】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，所以通过灼热的铜能够除去氮气中的氧气，符合除杂原则，选项正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将杂质硫酸铜转化为硫酸亚铁，符合除杂原则，选项正确；
C、混合气体中，如一氧化碳的含量较低，一氧化碳不会燃烧生成二氧化碳，即点燃不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；
D、氧化铜在空气中灼烧无变化，碳在空气中灼烧时与氧气反应生成二氧化碳气体，所以在空气中灼烧能够除去氧化铜中的碳，符合除杂原则，选项正确；
故选C。
6．A
【详解】①浓氨水中不会出现红色，该实验中应该是酚酞溶液变红，因为浓氨水具有强挥发性，而酚酞溶液没有挥发性，说法错误；②该实验中只能根据烧杯内壁有水珠生成，推断甲烷中含有氢元素，不能证明碳元素存在，说法错误；③该实验中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，说法正确；④该实验中只有铜片上的白磷能燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，说法正确；⑤铁钉表面无明显现象，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水参加，因为没有进行对比实验，说法错误；因此完全正确的有2个。故选A。
7．B
【详解】A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，故A错误；
B、海水晒盐没有新物质的生成，是物理变化，故B正确；
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，故C错误；
D、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是化学变化，故D错误。
故选B。
【点睛】判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。
8．D
【详解】A、氟化钙(CaF2)是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属，则“嫦娥钢”硬度比纯铁大，说法正确；
C、“碳中和”指是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率，有利于实现碳中和，说法正确；
D、硅带石字旁，属于固态非金属元素，说法错误。
故选D。
9．D
【详解】A、水溶性、味道，不需要通过发生化学变化就能体现，为物理性质，A不符合题意；
B、利用干冰易气化吸热，不需要通过发生化学变化就能体现，为物理性质，B不符合题意；
C、利用铜的导电性，不需要通过发生化学变化就能体现，为物理性质，C不符合题意；
D、为铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，通过发生化学变化体现，为化学性质，D符合题意。
故答案选D。
10．A
【详解】A、钢的含碳量在0.03%至2%，生铁的含碳量在2%至4.3%，选项正确；B、合金在许多性能上优于纯金属，合金的硬度大于其他纯金属的硬度，选项错误；C、铝和铁都是银白色金属光泽，铜是紫红色金属光泽，选项错误；D、铝能制成铝箔是因为铝具有很好的延展性，选项错误。故本题选A。
11．C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，可用肥皂水来区分硬水和软水，故A正确；
B、铁片和铜片分别呈银白色、紫红色，通过观察颜色的方法可以鉴别，故选B正确；
C、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气等，检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，故C错误；
D、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可用过滤法分离，故D正确。故选C。
【点睛】在解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．B
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，不是冰，故A正确;
B、金刚石是碳，不是钢，故B不正确；
C、铅笔是石墨、粘土、木材的混合物，不含有铅，故C正确；
D、水银是金属汞，不是银，故D正确;
故选：B
13． Al＞Cu＞Cr a CrCl2、AlCl3 ZnSO4、H2SO4 解：根据图像信息，当加入80g稀硫酸时，锌与硫酸恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g，设样品中锌的质量为，则：
所以，20g样品中铜的质量为：，即该黄铜样品中铜的质量分数为：。故填：67.5%。
【详解】（1）在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr。
（2）根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu，即原假设中a是正确的；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式为：。故分别填：a； 。
（3）在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，根据金属活动性：Al＞Cr＞Cu，铬能和氯化铜反应生成氯化铬和铜，铬不与氯化铝反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质是CrCl2、AlCl3，若铬恰好与氯化铜反应，则溶液中不含氯化铜，若铬的量不足，则溶液中含有氯化铜，则可能含有氯化铜。故填：CrCl2、AlCl3。
（4）黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图像信息可知，当加入80g稀硫酸时，产生氢气的质量为0.2g，继续加入稀硫酸，氢气的质量不再增加，即当加入80g稀硫酸时，锌与硫酸恰好完全反应。当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有反应生成的硫酸锌和过量的硫酸。故填：ZnSO4、H2SO4。
（5）见答案。
14．（1）2g（2）设该合金样品中铝的质量为x
x=18g
该合金样品中铝的质量分数为：
答：该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为90%。
【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量，故生成氢气质量为。
（2）见答案。
15． 保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干 Fe、Cu或铁、铜 Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【详解】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。根据金属活动性顺序进行分析。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；
(2) 镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁， 滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。
16． O2和 H2O（氧气和水） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2
【详解】铁生锈是铁与O2和 H2O共同作用的结果，铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反应前（M除外）有2Cu、3O、2H，反应后有2Cu、5O、2H、C，根据化学反应前前后各种原子个数相等，则M的化学式为CO2。
17．(1)太阳能（答案不唯一）
(2)隔绝氧气/隔绝空气
(3)涂油（答案不唯一）
(4) 乳化 温度
【详解】（1）目前正在使用的新能源有太阳能、风能等。
（2）灭火的原理：1.隔绝可燃物；2.隔绝氧气或空气；3.使温度降低到着火点以下; 用酒精灯的灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气或空气；
（3）铁生锈是由于铁与氧气和水反应生成的，防止铁生锈需要隔绝氧气或水分，所以防锈的具体方法是涂油或电镀。
（4）洗涤剂具有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中；喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，是因为气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，喝入汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，有二氧化碳逸出，所以会打嗝。
18． 金属 b Mn，O
【详解】（1）钢是金属铁和非金属碳形成的混合物，属于合金，合金属于金属材料。钢用来做航母的外壳材料，说明钢的硬度比较大。故答案为：金属、b；
（2）氧气是能供给呼吸的单质。通过题意分析可知，该反应是硫酸锰和水在通电的条件下分解，生成了锰、硫酸和氧气。反应前，硫酸锰中锰元素是+2价，氧元素是-2价，反应后，锰单质中锰元素是0价，氧气中氧元素是0价。故答案为：、Mn，O。
19． 金属 8 水 ①③
【分析】铝和氧气生成氧化铝，铁和氧气和水反应生成氧化铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料。
（2）原子中，质子数=核外电子数，由钛原子结构示意图可知，，则x=8。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是是铝和氧气生成氧化铝，故用化学方程式表示为。
（4）铁和氧气和水反应生成氧化铁，故铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀。
（5）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜不反应，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
②铜、银均与硫酸亚铁不反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，故不正确；
③铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
④银和硫酸亚铁、硫酸铜均不反应，说明银的活动性弱于铁、铜，但是不能证明铁和铜的活动性，故不正确。
故选①③。
【点睛】金属材料包括纯金属和合金，原子中，质子数=核外电子数，在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
20． C HCl CO2+C2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色
【分析】D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。
【详解】(1) A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A的化学式为；C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C的化学式为。
(2) D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D的化学方程式为。
(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量的F的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中的一种，D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。
21．(1)硫酸铜/CuSO4
(2) 蒸发结晶 玻璃棒、酒精灯
(3)可燃
(4)搅拌（或加热）
(5)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【详解】（1）苦泉水经过步骤①加热可得到硫酸铜晶体，说明苦泉水的溶质之一是硫酸铜；
（2）“挹其水熬之，则成胆矾”，需要加热，故为蒸发结晶；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；
（3）炭火烧，是利用了炭的可燃性；
（4）加快溶解速率的方法可搅拌或加热；
（5）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
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