第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题
一、单选题
1．在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为，H2为
B．N2为
C．N2、H2均为
D．NH3为
2．无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是
A．乙二醛被氧化可得3种有机产物
B．反应很短一段时间内，IM4多于IM1
C．乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/mol
D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性
3．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡
D．其他条件不变，提高的浓度，可提高的平衡转化率
4．氮氧化物是一类污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．总反应为：
B．反应③属于非氧化还原反应
C．该“沸石笼”可以降低反应的
D．反应④涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成
5．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，该反应的，
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态
C．和分别为反应的催化剂和中间产物
D．其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小
6．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煤炭工业向燃煤中添加脱硫
B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期
D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染
7．恒温恒容的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A的浓度不再变化④化学平衡常数K不变⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的焓变
B．参加反应的反应物总键能小于生成物总键能
C．催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变
D．该反应过程中有O―H键的断裂与形成
9．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方案 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深
资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成
C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
10．在气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：，。下列分析错误的是
A．反应低温下可以自发进行
B．降低反应温度，可减缓反应的速率
C．时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
D．反应的可通过如下反应获得：、
11．某小组实验验证“”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。
实验Ⅰ．将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ．将少量粉中与溶液混合，固体完全溶解。
下列说法错误的是
A．Ⅰ中反应的平衡常数
B．实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应
C．通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数
D．实验Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液
12．臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应①(快)；反应②(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基()能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A．活化能：反应①>反应②
B．分解为的速率主要由反应①决定
C．参与反应提高了分解为的平衡转化率
D．参与反应①、②，改变分解的反应历程
13．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应： 。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(C)/mol
A B C
甲 恒温恒容 1L 0 0 2 1.6
乙 恒容绝热 1L 2 1 0 a
丙 恒温恒容 3L 6 3 0 b
A．a>1.6
B．b>4.8
C．下该反应的平衡常数
D．平衡时A的正反应速率：
二、非选择题
14．目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向 移动，该反应的平衡常数K 。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向 移动，该化学反应速率 ，该反应的△H 。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 移动，NO(g)的转化率 。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡 移动，该化学反应速率将 。
15．完成下列问题。
(1)的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol L-1) 0 10 20 30 40 50
1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①内，的平均反应速率 ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(2)萨巴蒂尔反应是将和在一定温度和压强下发生反应：，研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。
①该反应在 (选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②速率与活化能关系可用经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是 。
③将加入体积为的恒温刚性容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数
16．I.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ mol-1。(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
(5)尾气中SO2必须回收，原因是 。
II.Bodenstein研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784
(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。
(7)上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2) x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为 (用含K和k正的代数式表示)。
III.在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
(8)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为 ，CH3CH2OH(g)的体积分数为 %(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp= MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。
17．工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H2S制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。
已知：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H=+169.8kJ/mol。
回答下列问题：
(1)上述反应中相关键能数据：
化学键
键能 a 329 436
①反应能自发进行的条件是 ，a= 。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入和，再达平衡时，不变
(2)保持压强恒定为，向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。
①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到 (填“M”或“N”)的过程。
②相同温度下，随着x增大而减小，其原因是 。
18．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ mol﹣1]
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
A．升高温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂
(3)恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2| (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．B
【分析】已知某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、；假设正向彻底进行，则N2、H2、NH3的浓度分别为0、0、；假设逆向彻底进行，则N2、H2、NH3的浓度分别为、、0；而实际上两个方向都不能彻底进行，故平衡时0
D．平衡时0
2．C
【详解】A．乙二醛被O2氧化可得HOOCCOOH、HCOOH、OHCCOOH三种有机产物，选项A正确；
B．反应很短一段时间内，反立速率最大，IM4多于IM1，选项B正确；
C．乙二醛制乙二酸的最大能驿为295.4kJ/mol，选项C错误；
D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性，使反应向有利于生成乙醛酸的方向进行，选项D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，故A错误；
B．结合方程式可知，的变化量为变化量的，则曲线Y表示随温度的变化关系，故B错误；
C．其他条件不变，与在℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，H2的浓度减小，当仍然大于与在℃下反应时H2的平衡浓度c1，故C错误；
D．其他条件不变，提高的浓度，可提高的平衡转化率，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．由图示可知，图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O，A正确；
B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B正确；
C．催化剂不能改变反应的，C错误；
D．反应④中有氮气和水生成、氨气消耗，故涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成，D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．由方程式可知，该反应是气体物质的量增大的反应，故，由右图可知该反应是放热反应，，故A错误；
B．该反应是气体物质的量不相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C．结合题干描述和左图，可知和分别为反应的催化剂和中间产物，故C正确；
D．该反应是放热反应，将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，体系温度升高，不利于反应进行，故和的转化率减小，故D正确。
答案选A。
6．A
【详解】A．煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫，是为了减少二氧化硫的排放，与化学反应速率无关，A正确；
B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口，是为了加快伤口的愈合，与化学反应速率有关，B错误；
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期，是为了减慢食物的变质速率，与化学反应速率有关，C错误；
D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染，是为了加快反应速率，与化学反应速率有关，D错误；
故选A。
7．D
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等即正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，①不合题意；
②单位时间内生成a mol A表示逆反应速率，同时生成a mol B也表示逆反应速率，不能说明反应达到化学平衡状态，②符合题意；
③A的浓度不再变化表明反应达到化学平衡状态，③不合题意；
④化学平衡常数K只与温度有关，与反应是否达到化学平衡无关，故K不变，不能说明反应达到化学平衡，④符合题意；
⑤由于恒温恒容时气体的压强与气体的物质的量成正比，该反应前后气体的物质的量发生改变，故混合气体的总压强不再变化，说明反应达到平衡状态，⑤不合题意；
⑥反应前、后气体的质量不变，体积不变，故反应过程中混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到化学平衡，⑥符合题意；
⑦单位时间消耗a mol A表示正反应，且同时消耗3amolB，现又同时生成3a mol B ，说明反应的正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，⑦不合题意；
⑧平衡时是各组分的物质的量、分子数目保持不变而不是成比例或相等，故A、B、C的分子数之比为1：3：1不能说明反应达到平衡状态，⑧符合题意；
综上所述，②④⑥⑧不能作为判断平衡的标志，符合题意，
答案为：D。
8．C
【详解】A．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，焓变，选项A正确；
B．反应为放热反应，生成物总键能大于反应物总键能，选项B正确；
C．焓变由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，选项C错误；
D．从图中可以看出，该反应过程中有O―H键的断裂与形成，选项D正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．由实验①②现象知，中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2，碱性下Mn2+被氧化为，A项正确；
B．将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下可被OH-还原为，发生反应：，溶液紫色迅速变为绿色，B项正确；
C．③中放置后的悬浊液存在和OH-等，将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O，溶液碱性减弱，氧化性增强，紫色加深说明将氧化为，主要发生反应，C项错误；
D．③中浊液中存在和OH-等，存在反应：ⅰ．、ⅱ．，在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ，③中未得到绿色溶液，D项正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．反应的，根据可知。低温有利于反应自发进行，A正确；
B．根据影响反应速率的因素可知，反应速率随温度降低而降低，B正确；
C．根据反应可知，，有利于该反应逆向进行，铁管不易被腐蚀，C错误；
D．根据盖斯定律可知反应的，D正确；
故答案为：C。
11．C
【详解】A．由平衡常数表达式的书写可知，I中反应的平衡常数，A项正确；
B．实验Ⅰ说明正反应可以发生，实验Ⅱ说明的逆反应可以发生，B项正确；
C．实验Ⅱ的现象说明反应发生了，由于固体完全溶解不能说明该反应达到平衡，不可以通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数，C项错误；
D．溶液中的在酸性条件下具有氧化性，也能与发生反应，D项正确；
故选C。
12．D
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能反应①<反应②，A错误；
B．分解的反应速率取决于慢反应，B错误；
C．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，C错误；
D．参与了反应①和②，加快了的分解反应速率，改变了反应历程，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．该反应放热，甲与乙两个容器的投料比等效，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，平衡逆向进行，平衡时C的物质的量减小，a＜1.6，A错误；
B．丙的投料比等效于甲的3倍，丙的容器体积也是甲的3倍，甲容器与丙容器均为恒温恒容，相同条件下达到平衡状态，b=4.8，B错误；
C．根据容器甲的反应列三段式，，平衡常数，C正确；
D．乙为恒温绝热容器，随着反应的进行，容器内温度升高，反应速率加快，则平衡时A的正反应速率：，D错误；
故选C。
14．(1) 正反应方向 不变
(2) 逆反应方向 减小 不变
(3) 正反应方向 增大
(4) 不 增大
【详解】（1）CO为反应物，增加CO浓度，平衡向正反应方向移动，K只受温度影响不改变，温度不变，K不变；
（2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，体积增大，分压强减小，即对体系的反应而言相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，该化学反应速率将减小。反应的只与方程式的书写形式有关，故不变；
（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，增大了压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大；
（4）使用相同质量同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡不会影响，但增大了接触面积化学反应速率将增大。
15．(1) 0.042mol/(L·min) 减小 bc
(2) 低温 b
【详解】（1）①由表格数据可知，0~10min内，变化的c(NO)= (1.0-0.58)mol/L，则NO的平均反应速率v(NO)= ；反应a是放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小；
②a．30min后加入一定量的活性炭，平衡不移动，NO浓度不变，故a错误；
b．30min后通入一定量的NO，和压缩体积等效，NO和氮气浓度同等程度增大，故b正确；
c．反应中气体的体积不变，30min后适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度同等程度增大，故c正确；
d．30min后加入合适的催化剂平衡不移动，NO浓度不变，故d错误；
答案选bc；
（2）①由反应可知,该反应放热并且熵减小,所以低温下才能自发进行；
②由公式可知，温度和速率常数成正比，所以随温度升高，应该逐渐增大，传统铜质催化剂催化效果比纳米铜线催化效果差，所以答案为曲线b；
③由反应的三段式
，则K=。
16．(1)450℃、10MPa
(2)在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2转化率会降低
(3)在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本
(4)增大反应物O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
(5)防止污染环境；循环利用，提高原料的利用率
(6)
(7)
(8) 0.01MPa 8.9
(9)
【详解】（1）表中数据显示，温度低、压强大，平衡时SO2的转化率高，则从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是：450℃、10MP；
（2）在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，选择稍高的温度，主要是从反应速率、反应达平衡所需时间、催化剂的活性等角度考虑，原因是：在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2转化率会降低；
（3）在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压强为常压，原因是：在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本；
（4）二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，有利于提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，通入过量的空气，原因是：增大反应物O2的浓度，有利于提高SO2的转化率；
（5）SO2是大气污染物，所以尾气中的SO2必须回收，原因是：防止污染大气，循环利用，可提高原料利用率；
（6）列三段式： ， 所以，答案为：；
（7）反应达到平衡时，，所以，，答案为：；
（8）由图可看出，转化率为90%时，总压为1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10，列三段式求解：
总压为1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分压为；CH3CH2OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其体积分数，答案为：0.01MPa，8.9；
（9）由上题解析可知CH3COOCH3(g)的平衡分压为0.01Mpa，所以H2、CH3CH2OH、CH3OH的平衡分压为0.82Mpa、0.09MPa、0.09MPa，，答案为：。
17．(1) 高温下可以自发进行 314.2 AD
(2) M x值越大，等效于增大了H2S的浓度，但是平衡常数不变，转化率降低
【详解】（1）①反应能自发进行的条件是 H-T S<0，该反应的 H>0， S>0，故在高温下可以自发进行，焓变=反应物键能和-生成物键能和，169.8=4×339-2×436-a，解得314.2kJ/mol。
②A．该反应为体积增大的反应，H2S的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡，A正确；B．与体积比始终为2:1，不能说明该反应达到平衡，B错误；C．平衡时向容器中充入情性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，C错误；D．K=，温度不变，平衡常数不变，平衡时向容器中充入与，再达平衡时，比值不变，D正确；故选AD。
（2）①该反应为吸热反应，温度升高，H2S的转化率增大，故温度T1
(2)C
(3)大
(4) 升高温度 t3~t4
【分析】图1显示硫单质和氧气生成二氧化硫是放热反应，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应且放热。燃烧热是指101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物时所释放的热量。
【详解】（1）据图像，1mol S燃烧生成气态二氧化硫放出297kJ的热量，故S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ mol-1，答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ mol-1；
（2）n(SO3)/n(SO2)比图1中增大，则反应正向移动，反应正向体积减小、放热，可以采用降低温度和增大压强的方式，故答案为：C；
（3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，比图中增加了氧气的浓度，平衡正向移动了，因此放出热量更多，放出热量的数值比大；答案为：大；
（4）t4平衡逆向移动，且速率整体增大，反应正向放热，因此是升高了温度；t2时平衡正向移动，t3达到平衡态，t4平衡逆向移动，t5达到新平衡后，平衡不再移动，因此t3~t4时三氧化硫含量最高，故答案为：升高温度、t3~t4。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
