第四单元 盐化肥 练习题
一、选择题
1．下列应用与化学方程式、基本反应类型都正确的是( )
A．治疗胃酸过多症 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O 中和反应
B．铁与稀硫酸反应制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2↑ 置换反应
C．雨水呈酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3 化合反应
D．吸收二氧化碳气体 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 操作方法
A 二氧化碳 氯化氢 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
B 硝酸铜 硝酸银 加入足量的铜粉，过滤
C 氯化钠 碳酸钠 加水溶解，加过量的稀盐酸，蒸发、结晶
D 氢氧化钠 碳酸钠 加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，蒸发，结晶。
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别溶于水中，测量温度变化
B 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4两种固体 分别加熟石灰研磨，闻气味
C 除去CaO中少量的CaCO3 加水溶解、过滤
D 除去N2中少量的O2 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
4．生产生活中的下列做法中，不正确的是
A．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
B．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
C．使用无铅汽油以减少铅物质的排放
D．开发利用新能源以减缓能源危机
5．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤
B CuSO4溶液（H2SO4） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C NaNO3（Na2SO4） 加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
D NaOH溶液（Na2CO3溶液） 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．某化肥包装袋上的部分说明如图所示,下列对该化肥的认识不正确的是
A．硝酸铵属于氮肥
B．保存时应注意防潮
C．含氮量是指氮元素的质量分数
D．可以与草木灰等碱性物质混合施用
7．下列空气中的气体可用作制造氮肥的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
8．下列有关物质的用途，错误的是
A．用食盐做调味剂 B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．热的纯碱溶液能去污 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉的主要成分
9．NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中可能得到一种氮肥
D．生产提纯粗盐时可依次加入过量Na2CO3、NaOH、 BaCl2、HCl溶液，除去杂质离子后再蒸发
10．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
11．下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应能区别的一组是（ ）
A．KOH、Ba（OH）2、NaCl B．NaNO3、HCl、CaCl2
C．NaOH、HCl、NaCl D．NaOH、HCl、H2SO4
二、科学探究题
12．课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。
【提出问题】废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
【讨论分析】一定不含有的离子是 （填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。
甲同学：可能还含有、
乙同学：可能还含有Ba2+
丙同学：可能还含有Ba2+、、
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中， 同学的假设一定不成立，原因是 ；
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸 有气泡冒出 废液中有
再向试管中加入硝酸钡溶液 废液中有
（4）通过上述探究实验， 同学的猜想成立。
（5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则：
①代表的离子是 （填离子符号，下同）。
②代表的离子是 。
（6）加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是 。
三、计算题
13．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及少量杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），某实验小组同学进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为______________。
（2）根据已知条件求解样品中参加反应的物质质量(X)的比例式为________。
（3）C烧杯溶液中溶质的质量分数为_______。
（4）B烧杯溶液中溶质的化学式为____________。
（5）原样品中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比为________。
（6）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸质量是________。
四、填空与简答
14．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。
（2）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是 （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为 。
（3）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则说法正确 （填字母序号）
A 一定二氧化碳
B 反应后溶质质量一定减少
C 反应前后溶剂质量保持不变
D 反应前后溶液中溶质质量分数可能不变
15．探究性学习小组的同学准备对牙膏中摩擦剂有关问题展开探究：
查阅资料可知：牙膏中的摩擦剂主要有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等。
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。
(3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是
。
(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中第③步发生反应的化学方程式： ，检验碳酸钠是否过量的方法： 。
16．干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解生成水、二氧化碳和一种碳酸盐，反应的化学方程式为 ，该灭火器灭火的主要原理是 。取一定质量的碳酸氢钠加热一段时间，生成水和二氧化碳共4g，且反应前后固体中钠元素的质量分数之比为4：5，则反应前该物质的质量为 g。
17．用恰当的化学用语填空：
(1)氢气 ；
(2)标出硫酸铁中铁元素的化合价 ；
(3)5个磷原子 ；
(4)常用作发酵粉主要成分的盐 。
18．构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCO3为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明。
(1)老师指出反应②无法发生，若想完成转化，需将稀硝酸改为 （填化学式）溶液，该反应方可进行。
(2)反应⑤的现象为 。
(3)对于上述转化的说法正确的是___________（填字母）。
A．转化①用于实验室制二氧化碳时，稀盐酸可换成稀硫酸
B．可利用转化④制备氢氧化钾溶液
C．转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验
D．上述转化共涉及到三种基本反应类型
19．甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“→”表示转化关系）。
（1）若甲为CaCO3，则丁的化合物类别是 ，乙→丙的化学方程式是 。
（2）若丙为CaCO3，则M的化学式是 ，乙→丙的化学方程式是 。
20．保险粉（化学式为Na2S2O4）是纺织、造纸和食品工业中广泛应用的漂白剂，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。它的制备流程如图：
(1)操作a的名称为 。
(2)反应I的原理为：，该反应的基本反应类型为 。
(3)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 加入NaCl的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=Fe2SO4 +H2↑，说法错误，不符合题意；
C、该化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确，符合题意；
D、该化学方程式书写正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、铜粉与硝酸银固体不能反应，应先加水溶解后，再加入铜粉，铜粉与硝酸银生成硝酸铜和银，过滤，再蒸发、结晶，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、加水溶解后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，应进行过滤后，再蒸发、结晶，故选项不能达到实验目的。
故选C。
3．A
【详解】A、NaOH和NaCl两种固体分别加水溶解，氢氧化钠固体溶于水，放出热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变，可以鉴别，故A正确；
B、NH4Cl和（NH4）2SO4两种固体分别加熟石灰研磨，都生成有刺激性气味气体，现象相同，不可以鉴别，故B错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，除去了原物质，故C错误；
D、氮气与灼热的氧化铜不反应，氧气与灼热的氧化铜也不反应，不能除去氧气，故D错误。
故选A。
4．B
【详解】A项，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，则碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失，正确；
B项，使用热水器燃烧不充分会产生一种有毒气体一氧化碳，安装烟囱是为了防止CO中毒，错误；
C项，含铅汽油的使用能造成含铅化合物的污染，故使用无铅汽油会减轻对环境的污染，正确；
D项，解决“能源危机”的根本出路之一是积极开发新能源，正确。
故答案选B。
5．B
【详解】A、Fe2O3和Fe均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，错误。
故选B。
6．D
【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、由图示可知，雨伞表示要防止受潮，硝酸铵保存时应注意防潮，故B正确；
C、含氮量是指氮元素的质量分数，故C正确；
D、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用，因为会发生反应生成氨气，造成肥效降低，故D不正确。故选D。
7．A
【详解】只含有氮、磷、钾中的氮元素的物质为氮肥，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以制造氮肥的原料必须含有氮元素，所以空气中的氮气可作为制造氮肥的原料，故选A。
8．B
【详解】A、食盐有咸味，可用作调味剂，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，错误； C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，热的纯碱溶液能去污，正确；D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，正确。故选B。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
9．D
【详解】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，氯化钠和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的Na2CO3、NaOH、 BaCl2、HCl溶液，过量的钡离子无法除去，氯化钡应在碳酸钠之前加入 ，而且HCl溶液应该是过滤之后加入，不然生成的氢氧化秦镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀又会与盐酸反应，选项D不正确。
故选D。
10．A
【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、Ba（OH）2能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．故选A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11．C
【详解】A. KOH和Ba（OH）2均是碱，NaCl。只用无色酚酞及相互反应不能区别。B. NaNO3、HCl、CaCl2。只用无色酚酞及相互反应不能区别。C. NaOH是碱、HCl是酸、NaCl。只用无色酚酞及相互反应能区别。 D. NaOH、HCl和H2SO4 均属于酸。只用无色酚酞及相互反应不能区别。
点睛∶本题主要考查物质的区别。
12． H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子/ 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【分析】显碱性溶液中不含有氢离子，是因为氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子；
硝酸根离子、钠离子、钾离子不能和其它物质结合生成新物质；
钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
如果溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，加入稀硝酸时，稀硝酸先和氢氧根离子反应，后和碳酸根离子反应。
【详解】测得其pH为12，说明溶液显碱性，显碱性溶液中一定不存在的离子是氢离子。
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，丙同学猜想不正确的原因是钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
（2）先向其中滴加过量的稀硝酸，看到溶液中有气泡产生，是因为碳酸根离子和硝酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，然后再向试管中加入硝酸钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液中还含有碳酸根离子、硫酸根离子，则猜想甲成立；
故填：碳酸根离子、硫酸根离子。
（5）①滴加稀硝酸时，氢离子先和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应进行，氢氧根离子不断减少。
②氢氧根离子完全反应后，氢离子再和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，随着反应进行，碳酸根离子不断减少。
发生的中和反应是稀硝酸和氢氧化钠，反应生成硝酸钠和水，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故答案为：① H+；②丙；③钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；④碳酸根离子；⑤产生沉淀；⑥甲；⑦OH-；⑧CO32-；⑨NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
13．（1）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）（3）12.8%（4）Na2CO3、NaCl（5）212：117（6）40g
【分析】根据质量守恒定律，第一次加入150g稀盐酸后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量=126.9g+41.6g+150g-311.9g=6.6g；第二次加入50g稀盐酸后，固体质量又减少，所以第一次加入150g稀盐酸已完全反应，碳酸钠有剩余，第二次减少的质量就是生成二氧化碳的质量=311.9g+50g-351g-8.7g=2.2g，则351g溶液为氯化钠溶液。
【详解】结合分析可知：（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则：
x=21.2g，
y=14.6g，
z=23.4g，
（3）C烧杯溶液中溶质的质量分数=100%=12.8%；
（4）B烧杯溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠，化学式分别为：Na2CO3、NaCl；
（5）原样品中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比=21.2g：()=212：117；
（6）需要质量分数为36.5%的浓盐酸质量=14.6g36.5%=40g。
14． BD
【详解】（1）由题意甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，推断出甲为三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，三氧化二铁的化学式为。
（2）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，甲既能与酸反应，也能与碱反应，推测甲为一种盐，甲为中学化学常见的物质，甲可以为一种可溶性碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可溶性碳酸盐与氢氧化钙反应可以生产碳酸钙和一种碱，二氧化碳能够与碱反应生成碳酸盐和水，满足题干中的X与Y能反应，则甲的化学式可能是，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即X为二氧化碳，Y为氢氧化钠，二者反应的化学方程式为。
（3）由题意甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，可能是甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，也可能是氢氧化钙结晶析出，如果甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则溶质的质量减小，溶剂质量增加；如果甲是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，则消耗溶剂水，且该反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水溶液就会析出晶体，溶质的质量也会减小，溶剂水参与反应质量减小；因为该溶液是氢氧化钙的饱和溶液，只要温度不变，析出晶体后仍然是饱和溶液，则此时溶液的质量分数不变，则有：
A、甲可能是二氧化碳、二氧化硫或氧化钙，A选项说法不正确，不符合题意；
B、氢氧化钙参与反应或者析出晶体，则反应后溶质质量一定减少，B选项说法正确，符合题意；
C、溶剂水会参与反应或者反应生成水，反应前后溶剂质量会改变，C选项说法不正确，不符合题意；
D、在温度不变的情况下，反应前后均为氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度不会改变，因此反应前后溶液中溶质质量分数可能不变，D选项说法正确，符合题意。故选BD。
15． 盐 难溶 取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 若变浑浊，则含有碳酸盐 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 反应后静置，取上层清液，滴加澄清的石灰水，若变浑浊，则碳酸钠过量
【详解】【试题分析】本题考查了碳酸盐的检验，碳酸钙高温分解，与酸的反应，从碳酸盐的常见性质入手。
（1）碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）牙膏摩擦剂是为了增大摩擦，固体才能增大摩擦，故应该难溶于水；
（3）碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳．取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若能使澄清的石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸盐；
(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；碳酸钠溶液能与澄清的石灰水反应，产生碳酸钙的沉淀。检验碳酸钠是否过量的方法：反应后静置，取上层清液，滴加澄清的石灰水，若变浑浊，则碳酸钠过量
【点睛】在溶液中的反应，才能看到明显的沉淀现象。
16． 隔绝空气 20
【详解】碳酸氢钠受热分解生成水、二氧化碳和一种碳酸盐，根据质量守恒定律，生成的碳酸盐应为碳酸钠，反应的化学方程式为：；该灭火器生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，能隔绝空气而灭火；
设钠元素的质量为a，反应前该物质的质量为x，则，解得x=20g。
17．(1)H2
(2)
(3)5P
(4)NaHCO3
【详解】（1）氢气由氢分子构成，氢气用H2表示；
（2）硫酸铁中硫酸根的化合价是-2，所以铁的化合价是+3，即；
（3）磷原子用P表示，5个磷原子即5P。
（4）常用作发酵粉主要成分的盐是碳酸氢钠，化学式NaHCO3。
18．(1)AgNO3
(2)产生蓝色沉淀
(3)BCD
【详解】（1）氯化钙不能和硝酸反应，故将硝酸换成硝酸银（化学式AgNO3），氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙；
（2）反应⑤氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙。现象是产生蓝色沉淀。
（3）A、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，说法不正确；
B、氢氧化钙和碳酸钾反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故可利用转化④制备氢氧化钾溶液，说法正确；
C、转化③产生的气体为二氧化碳，通入紫色石蕊溶液会使溶液变红，故可用紫色石蕊溶液检验，说法正确；
D、反应⑤是复分解反应，反应③是分解反应，氧化钙转化为氢氧化钙是化合反应，故上述转化共涉及到三种基本反应类型，说法正确。
故选BCD。
19． 酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物；
（1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；
（2）若丙为CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成M，M与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以M是水。将猜想代入框图，推断合理；
【详解】根据以上分析可知：
（1）若甲为CaCO3，则丁的化合物类别是酸，乙→丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；
（2）若丙为CaCO3，则M的化学式是H2O，乙→丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1)过滤
(2)化合反应
(3)2NaOH+ZnS2O4= Zn(OH)2↓+ Na2S2O4
(4) Na2S2O4在碱性溶液中稳定 在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，Na2S2O4易结晶出来
【详解】（1）由图知，操作a实现了固体与液体的分离，所以操作为过滤，故填：过滤；
（2）反应I是两种反应物生成一种生成物的反应，符合特征为“多变一”，是化合反应，故填：化合反应；
（3）因为Na2S2O4在碱性溶液中能稳定存在，氢氧化钠溶液为碱溶液呈碱性，故填：Na2S2O4在碱性溶液中稳定；
（4）在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，所以Na2S2O4易结晶出来，故填：在NaCl存在下，Na2S2O4易结晶出来。
答案第1页，共2页
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