第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．家用电器着火，使用水基型灭火器 B．小苏打能用于治疗胃酸过多
C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 D．生铁和钢都是铁的合金
2．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
C．碱的溶液pH>7.则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D．氧化物中部含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
3．下列说法正确的是( )
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．石灰水需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．在生煤炉的室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒
4．下列物质露置于空气中，质量增大且发生化学变化的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．食盐 D．氢氧化钠
5．你认为以下操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 倾倒CO2
C． O2验满 D． 滴加液体
6．下列鉴别方法不可行的是
A．黄金与黄铜（铜锌合金）——灼烧 B．氯化钾与碳酸氢铵——闻气味
C．氧气与氮气——闻气味 D．蒸馏水与氯化镁溶液——肥皂水鉴别
7．下列做法不正确的是
A．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中 B．图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
C．点燃可燃性气体前一定要先验纯 D．燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在稀盐酸中：K+、、Na+ B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
C．在氢氧化钠溶液中：H+、Cu2+、Cl- D．在氯化铵溶液中：Na+、Ba2+、OH-
9．实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯
10．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 （ ）
A．氢氧化钠，纯碱 NaOH B．碳酸氢钠，小苏打，NaHCO3
C．消石灰，生石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钠，火碱，Na2CO3
11．以二氧化碳和氮气合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A．物质X的化学式为H2 B．NH3中氮元素的化合价是+3价
C．尿素与熟石灰混合、研磨，能闻到氨味 D．尿素中氮元素与氧元素的质量比为7:4
二、填空与简答
12．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：①将石灰石煅烧制得氧化钙②将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。
(1)写出上述反应的有关方程式：① ，② ，③ 。
(2)用12.5g含杂质20%的石灰石制取这种轻质碳酸钙，若在制取过程中钙元素的质量没有损失，则理论上可制得轻质碳酸钙的质量为 g。
13．化学与生活息息相关。
（1）“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称 。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为 。
（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是 （填序号）。
①隔绝氧气
②降低温度
③隔离可燃物
（3）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 。
14．中和反应是化学学习和研究的重要内容。
(1)图1是NaOH溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
(2)测定盐酸与NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图2.若加入该NaOH溶液mmL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；若将nmL该NaOH溶液滴入与盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，所得溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
15．(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式) ；
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 ；
(3)我国与俄罗斯达成400亿美元的天然气购销协议．天然气的主要成分是 ，在空气中充分燃烧的化学方程式为 ．
16．如图所示是稀释浓硫酸的两种操作。回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是 (填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是 ；B图中玻璃导管的作用是 。
17．甲、乙两组离子，甲组有：Na+、Ba2+、Ca2+、，乙组有：Cl-、OH-、、．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．
根据上述现象推断四种化合物的化学式．
(1)A ；B ；C ；D ；
(2)实验③中产生的白色沉淀是 。
18．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：
资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)写出①反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有 。(写一种即可)
(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
(3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3+ + ↑，滤渣B的主要成分是 。
(4)生产过程中可循环利用的物质是 。
三、科学探究题
19．有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
（1）提出问题：生石灰样品的成分是什么？
（2）作出猜想：生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
（3）实验探究：①取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发烫，由此说明该样品中含有 ，反应的化学反应方程式为 。
②取少许样品于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，观察到 ，说明样品中不含有CaCO3。
四、计算题
20．为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算：
(1)m点溶液的pH 7（填“<”“>”或“=”）；
(2)所用盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
D、生铁和钢都是铁合金，故选项说法正确。
故选A。
2．B
【详解】A. 酸碱中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不是中和反应，故错误；
B. H2 、CH4、CO都具有可燃性，和O2的混合气体遇到明火可能急速燃烧，体积膨胀引起爆炸，故正确；
C. 碱的溶液pH>7. pH>7的溶液不一定是碱的溶液，只能说一定显碱性，例如碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠却属于盐，故错误；
D. 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物中部含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故错误；不选B。
【点睛】酸碱反应生成盐和水的反应才叫中和反应。
3．B
【详解】A、热胀冷缩——温度升高，分子间隔变大；温度降低，分子间隔变小，A错误。
B、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同，B正确。
C、石灰水需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，C错误。
D、一氧化碳难溶于水，在生煤炉的室内放一盆水不可以防止一氧化碳中毒，D错误。
故选：B。
4．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，不符合题意。
C、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化，不符合题意。
D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选B。
6．C
【详解】A、黄金化学性质稳定，高温也不与氧气反应，黄铜中铜与氧气反应生成黑色的氧化铜有明显现象，方法可行；
B、氯化钾无气味，碳酸氢铵在常温下会分解出氨气，有氨气的气味，方法可行；
C、氧气和氮气都为无色无气味的气体，方法不可行；
D、蒸馏水不含杂质为软水，加肥皂水泡沫较多，氯化镁溶液含有较多的可溶性镁化合物为硬水，加肥皂水泡沫极少，方法可行。
故选：C。
7．A
【详解】A、由于水的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中并不断搅拌，故错误；
B、图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭，可以更有效的保护图书档案，故正确；
C、可燃性气体与空气混合遇明火爆炸，所以点燃可燃性气体前，应该先验纯，故正确；
D、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭，原理是隔绝氧气灭火，故正确。
故选：A。
8．B
【分析】共存指物质或离子间不能发生化学反应；
【详解】A、稀盐酸中含有氢离子，能和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故A错误；
B、溶液内的各种离子不能发生反应，可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能和氢离子反应生成水，氢氧根离子能和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、氯化铵溶液中的铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气和水，故D错误；
故选B；
【点睛】复分解反应的实质是有水、气体或沉淀生成。
9．D
【详解】A、镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气后，应等试管冷却再洗涤，防止试管受热不均，炸裂，不符合题意；
C、碘化钾和硝酸银反应生成碘化银黄色沉淀，不符合题意；
D、蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯，利用余热将其蒸干，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱（或火碱），化学式为：NaOH，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na2CO3，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、N的原子个数分别为1、6、2、2，反应后C、H、O、N的原子个数分别为1、4、1、2，1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，故选项说法不正确；
B、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(+1)×3=0，得x=-3价，故选项说法不正确；
C、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合、研磨，不能闻到氨味，故选项说法不正确；
D、尿素中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×1)=7:4，故选项说法正确。
故选D。
12． 10
【详解】（1）①将石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：；
（2）用用12.5g含杂质20%的石灰石制取这种轻质碳酸钙，若在制取过程中钙元素的质量没有损失，则理论上可制得轻质碳酸钙的质量为。
13． 小苏打 CO2 ③
【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的类和数目不变，反应前有3Na，11H，9C，16O，反应后有6C、3Na、11H，10O，则3X中含有3C、6 O，故X的化学式为CO2；
（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气管道开关，这属于隔离可燃物灭火，故选③；
（3）在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
14．(1)
(2) NaCl、HCl 大于
【详解】（1）由图可知，反应前后钠离子和氯离子不变，改变的为氢离子和氢氧根结合为水，则该反应的式子为。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加入该NaOH溶液mmL时，溶液显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
由于、，则消耗等量的氢氧化钠时，需要的硫酸质量较多，但此时加入的硫酸质量与盐酸相同，则氢氧化钠还未完全反应，则溶液的pH大于7。
15． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CH4 CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式表示为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成的是水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为CH4+2O2CO2+2H2O 。
16． 分液漏斗 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 A 搅拌 散热
【详解】(1)B图中加水仪器是分液漏斗。(2)向浓硫酸中加水，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。(3)稀释浓硫酸时，酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅，故选A。(4)A图中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。B图中放出大量的热，玻璃导管的作用是散热。
17．(1) BaSO4 Na2CO3 Ca（OH）2 NH4Cl
(2)Ag2CO3、AgCl
【分析】A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，由实验①加入稀硝酸后，只有A物质不溶，则根据给出的离子，A只能为BaSO4，再由实验④微热后产生有刺激性气味的气体，则D或C中有NH4+或OH-，由实验②可知白色沉淀为碳酸钙，且B的pH大于7，则B只能为Na2CO3，由实验②和④可知C为Ca（OH）2，再利用实验③中沉淀部分溶解，则有氯化银沉淀，则D为NH4Cl，即A为BaSO4，B为Na2CO3，C为Ca（OH）2，D为NH4Cl。
【详解】（1）由分析可知，A为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4；
B为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
C为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故填Ca（OH）2；
D为氯化铵，其化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
（2）由分析可知，B为碳酸钠，碳酸钠能够与硝酸银反应生成硝酸钠和碳酸银沉淀，D为氯化铵，氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，即实验③中产生的白色沉淀是Ag2CO3、AgCl，故填Ag2CO3、AgCl。
18． Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等 冷却结晶(或结晶) 保护气(或避免FeSO4被空气中的氧气氧化) 4H2O O2 SiO2(或二氧化硅) O2(或氧气)
【详解】（1）根据丢弃废玻璃粉末 含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质，和“CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应”，①中只有氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等；
（2）由于是获得硫酸亚铁晶体，该晶体带结晶水，所以不能直接蒸干，而是冷却结晶的办法获得晶体，具体操作为：将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶（或结晶）、过滤，得到FeSO4晶体。由于FeSO4容易被空气中的O2氧化，所以其中氮气的作用是 保护气（或避免FeSO4被空气中的氧气氧化）；
（3）根据现有化学方程式2CeO2+3H2SO4+H2O2═Ce2（SO4）3+_____+ ____↑，可知反应前：Ce原子有2个，氧原子为18个，硫原子3个，氢原子8个。反应后现有：Ce原子有2个，氧原子为12个，硫原子3个；缺少8个氢原子和6个氧原子，而还有气体生成，所以气体为氧气，所以对应4个水分子和1个氧分子，结论为：4H2O和O2．由于二氧化硅不溶于水也不和硫酸反应，同时也不和过氧化氢以及硫酸的混合物反应，所以滤渣B的主要成分是 SiO2(或二氧化硅)；
（4）由于在反应③中氧气是生成物，反应⑤中氧气是反应物，所以生产过程中可循环利用的物质是O2(或氧气)。
19． 氧化钙 CaO+H2O=Ca(OH)2 没有气泡产生
【详解】（3）①取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发烫，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放出大量的热，所以此现象说明该样品中含有氧化钙；氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
②取少许样品于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该实验的结论是样品中不含CaCO3，所以观察到的实验现象是：没有气泡产生。
20．(1)<
(2)解：由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。
设所用盐酸的溶质质量分数x
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）由图知，盐酸146g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，m点时盐酸过量，此时溶液呈酸性，故m点溶液的pH<7。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
