磁县2023-2024学年度第一学期高二年级七调考试
化学参考答案
1-5 D B D B C 6-10 C A A C C 11-14 C C D D
1．D
【详解】题目来自选择性必修2第13页课后题
A．原子结构模型属于微观结构模型；
B．分子结构模型属于微观结构模型；
C．从微观分析化学变化，属于微观模型；
D．接触法制硫酸示意图是依靠实际物质所做，属于实物模型；
故答案为：D。
2.B
【详解】A．氯化钠溶液常温下呈中性，pH=7，加热到90℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH减小，A项错误；
B．0．1mol/L硫酸中c（H+）=0．2mol/L，加热到90℃，c（H+）不变，pH不变，B项正确；
C．0．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=0．1mol/L，升温到90℃，c（OH－）不变，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH减小，C项错误；
D．硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，D项错误；答案选B。
3．D
【详解】A．和相似，为直线形的非极性分子，在固态时形成分子晶体，A错误;
B．的中心原子的价电子对数为，其模型为正四面体形，略去中心原子上的孤电子对，的空间结构为三角锥形，B错误;
C．氯化硼的熔点为，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不能导电，C错误;
D．和的中心原子的价电子对数均为4，所以中心原子均为杂化，没有孤电子对，所以分子呈正四面体形，有一对孤电子对，所以分子呈三角锥形，D项正确;
答案选D。
4.【答案】B
【详解】A．依据SOCl2的结构式 可知，分子中存在S=O键，所以其含有π键，A错误；
B．已知不同能层的相同能级的形状相同，但大小随着能层序数增大而增大，故2p和3p轨道形状均为哑铃形，B正确；
C．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若硫原子核外电子排布图为不是违反了泡利原理，而是违背了洪特规则，C错误；
D．已知2px和2py是兼并轨道，能量相同，故B原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不能形成发射光谱，D错误；故答案为：B。
5.C
[解析]本题主要考查从阳极泥中提取硒的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Se的核外电子排式为[Ar]3d104s24p,A项错误;“焙烧”时Ag2Se与O2反应的化学方程式为Ag2Se+O2 2Ag +SeO2,该反应中Ag和O得电子，Se失去电子，每消耗lmolO2转移6mol电子，B项错误;甲酸还原H2SeO3,H2SeO3得电子生成Se，甲酸失电子生成CO2，化学方程式为H2SeO3+2HCOOHSe↓+2CO2↑+3H2O，C项正确;Ag+周围最近且等距离的Ag+的数目为12，D项错误。
6.C
【详解】A．1个31P原子中含有15个质子，则3.1g31P中含有的质子数为 1.5NA，A正确；
B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确；
C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C正确；
D．6.82g白磷为0.055mol，参加反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.055molP4参加反应时转移的电子数为0.6NA，D不正确；
7.【答案】B
【分析】短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，根据图中结构可推测X为H、Y为N、Z为O、W为Al。
【详解】A．X是H，W为Al，两者的周期数都等于族序数，故A错误；
B．水中分子间氢键比氨气分子间氢键多，且水常温下呈液态，因此C的沸点小于D的沸点，故B正确；
C．根据非金属性N＞Al，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物酸性：W
综上所述，答案为B。
8.A
【详解】A．根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+= 10CO2+2Mn2++16H2O可知草酸过量，故A正确；
B．与AgCl和AgBr的组成结构不相似，不能由沉淀先后顺序来推断溶度积相对大小，故B错误；
C．铵根离子和醋酸根离子会发生双水解，因此无法通过测量pH计算出醋酸根离子的水解平衡常数，故C错误；
D．氢氧化钠过量，能保证盐酸反应完全，但是缓缓倒入会有热量损失，故D错误；
故答案为：A。
9.【答案】
【解析】
A.分子中与中心原子形成共价键的、原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结构，A错误；
B.中原子的价层电子对数，分子原子的价层电子对数，故、分子的模型均为平面三角形，B错误；
C.的中心原子的价层电子对数，的中心原子的价层电子对数，原子都是杂化， C正确；
D.分子中的键为，D错误。
10.C
【解答】解：A．硫化硅中原子之间以共价键形成空间网状结构，所以硫化硅为原子晶体，故A正确；
B．每个硅原子链接四个硫原子，每个硫原子链接两个硅原子，所以Si、S原子个数之比为1：2，则硫化硅的化学式为SiS2，故B正确；
C．每个Si原子含有4个Si﹣S键，1mol硫化桂中含有4molSi﹣S键，故C错误；
D．根据图知，每个Si原子和4个S原子形成4个共价键，每个S原子和2个Si原子形成2个共价键，且每个S原子含有2个孤电子对，硅、硫原子的杂化方式都是sp3杂化，硅、硫原子的杂化方式相同，故D正确； 故选：C。
C
【解答】乙醛的结构简式为（乙醛的结构式在选必2 P3页），甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化类型为杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为杂化，即乙醛分子中碳原子的杂化类型有和两种，正确；
是Ⅳ族的主族元素，其核外电子排布式为，属于区元素，错误；
非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样分子，而是极性分子，错误；
由和构成，其阴阳离子个数比为，由和构成，其阴阳离子个数比也是，故、中阴阳离子个数比相同，正确；
⑤SiO2既能溶于氢氟酸是因为SiO2的亲氟性，能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物,⑤错误
氨水中大部分与以氢键用“”表示结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为：，正确；
和属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于，错误；
综上所述，正确的是，故选C。
12．C
【详解】A．的电离出碳酸根和一水合氢离子：，故A正确；
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：，故B正确；
C．甲烷的燃烧热可以表示为，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890.3kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C错误；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢，转化为更难溶的碳酸钙：，故D正确。综上所述，答案为C。
13.【答案】D
【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T、W分别为H、O、Cl、Fe、Ni、As。
【详解】A．基态O原子核外电子轨道表示式为则氧原子的空间运动状态有5种，故A错误；
B．WZ3为AsCl3，中心原子As有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B错误；
C．Y与X形成的简单化合物是H2O，W与X形成的简单化合物是AsH3，水分子间有氢键，沸点高于AsH3，故C错误；
D．Ni2+价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，故D正确；
答案选D。
14.D
【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确；
B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确；
D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误；
15. (15分除标注外每空2分）
N＞C＞Na Cl的原子半径比N大 3d104s1 （1分） 面心立方堆积（1分） sp2 （1分） 3:1
氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定 4
【分析】①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则W是Cu元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，且Q原子序数大于X，所以Q是Na元素；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，且Z原子序数小于Q，Z属于第二周期元素，所以n=2，则Z是O元素，Y是N元素；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，且原子序数大于Q，则R是Cl元素，据此答题。
【详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性N＞C＞Na，故电负性：N＞C＞Na；
(2)Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；
(3)W为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为：3d104s1
(4)XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1；
(5)C与N原子结合形成的C3N4晶体，其晶体结构与金刚石类似，说明都是原子晶体，但硬度比金刚石大，是因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定；
(6)由CuCl的晶胞结构可知，与Cl-离子周围最近的阳离子有4个，构成四面体结构；CuCl晶胞中Cu原子数目为4，Cl原子数目为4个，则晶胞的质量为，晶体的密度为a g cm-3，则晶胞的体积==
16．（14分每空2分））（1）粉碎/升温/提高碱浓度/搅拌等
（2）除去油脂 （3）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（4） ①. 氧化剂 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）3.2~7.2 （6）提高镍回收率/提高产率
【分析】废镍催化剂中主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。加入NaOH碱浸时，油脂发生水解生成水溶性物质，Al2O3溶解生成NaAlO2等；过滤后，滤饼中含有NiO、FeO、Fe2O3等，加入稀硫酸进行酸浸，固体溶解生成Fe2+、Fe3+、Ni2+等，过滤出不溶物，往滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节溶液的pH，并将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；控制pH浓缩结晶，便可获得NiSO4 7H2O晶体。
【小问1详解】
提高温度、增大接触面积，都可以提高“碱浸”速率，则方法为：粉碎/升温/提高碱浓度/搅拌等。
【小问2详解】
由分析可知， “碱浸”中NaOH有两个作用，一个是溶解Al2O3，另一个是除去油脂。
【小问3详解】
滤饼中含有NiO、FeO、Fe2O3等，加入稀硫酸进行酸浸，固体溶解，过滤后， “滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+。
【小问4详解】
为了便于除去溶液中混有的铁， “转化”中H2O2，作用为氧化剂，所发生的主要反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问5详解】
“调pH”时，应使Fe3+完全沉淀而Ni2+不产生沉淀，则需控制的pH范围是3.2~7.2。
【小问6详解】
分离出NiSO4 7H2O晶体后的剩余母液中还含有溶解的NiSO4，需要循环使用，其目的是：提高镍回收率/提高产率。
【点睛】若不将Fe2+氧化为Fe3+，除Fe2+杂质时，也会造成Ni2+的沉淀损失。
（15分除标注外每空2分）(1)A （1分） (2) F>O>Cl （1分） V形 （1分）
和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于
(3)
(4) (5) 0.97
【详解】（1）F原子核外共有9个电子，基态F原子核外电子排布式1s22s22p5，A选项所示微粒为F原子核外2p能级的1个电子激发到3s能级，B选项所示微粒含10个电子，不是氟原子，C选项为基态F原子核外电子排布式，所以符合题意的是A，答案选A；
O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性增大，电负性F>O，F、Cl为同一主族，随原子序数递增，非金属性减弱，电负性F>Cl，O、Cl组成的化合物ClO2，O显负价，即共用电子对偏向O，O的电负性大Cl，所以电负性:F>O>Cl。OF2中氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对,，故分子的空间构型为V形。和是结构相似的分子晶体，的相对分子量小于，范德华力小于，所以的熔、沸点低于。
答案：F>O>Cl；V形；和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于；
氮原子的杂化类型为sp2，每个氮原子有1对孤电子对，N与F之间应存在1条σ键，N与N之间应为双键，故N2F2的结构式为: F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F；
（4）根据均摊法计算，由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的8顶点和6个面心，所以每个晶胞中含有的X的个数是，有8个Y位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，X和Y的个数比为1:2，根据CaF2的化学式可知X表示Ca2+、Y表示F-。已知晶胞边长a pm，由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞体对角线长的，即pm。答案：Ca2+；；
（5）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个间距为a pm，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半，则晶胞边长为pm，为，则1个晶胞体积为，1个晶胞质量为，密度g/cm3，答案：；
②样品中与的离子数之比为6：91，则含为，含为，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97，答案：0.97；
18.（14分）
（1）①-1627（2分） ②II（2分） ③T4（2分）
（2）①NO2 - e- + NO3- = N2O5（2分） ②Cu2+催化Fe还原NO3-的反应/Fe置换出Cu，形成铁铜原电池/ Fe置换出Cu，Cu催化Fe还原NO3-的反应（3分）（注：答任意一条给3分，其他合理答案也可）
（3）（3分）
【详解】（1）①Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.
由盖斯定律可知Ⅲ=Ⅰ-4×Ⅱ，则=-4×=-4×=；
②反应Ⅱ的活化能更大，故反应Ⅱ是慢反应，决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；
③根据图像信息，相同时间T4下NO剩余量更多，故转化相同量的NO，在温度T4下消耗的时间较长；
（2）①以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图，使用过程中石墨I电极发生反应生成氧化物Y，二氧化氮在负极失电子发生氧化反应，元素化合价升高为+5价，氧化物Y为N2O5，即石墨I电极为负极；则该电池的负极反应式为：NO2-e-+NO=N2O5；
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图4)，由图可知铜离子浓度越大，去除率越大，产生该差异的可能原因是：Cu2+催化Fe还原NO的反应/Fe置换出Cu，形成铁铜原电池/Fe置换出Cu，Cu催化Fe还原NO的反应；
③由图可知，H2O在阴极得电子生成氢气，阴极反应：，氢气与NO发生反硝化作用在生物膜上反应生成氮气：。磁县2023-2024学年度第一学期高二年级七调考试
化学试卷
考试范围 选必一+选必二（专题1到专题4第1单元）
考试分值 100分 考试时间 75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学中的模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中，实物模型是依靠物质的基本形态所做的模仿。下列属于实物模型的是
A B C D
卢瑟福原子结构模型 分子的结构模型 氧化汞受热分解示意图 接触法制硫酸示意图
2．将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH基本不变的是
A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵
3．下列叙述中正确的是
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClO3-的空间结构为平面三角形
C．氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．和的中心原子均为杂化， 分子呈正四面体形，呈三角锥形
4．下列说法中正确的是
A．SOCl2分子中只存在键，不存在键
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形
C．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
5．一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4
B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移的电子总数为4 mol
C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：
H2SeO3+2HCOOHSe↓+2CO2↑+3H2O
(
题
11
图
)D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如题11图所示），氯化银晶胞
中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8
6.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为
阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．3.1g中含有的质子数为1.5
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5
C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成
的分子数小于0.4
D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为1.2
7．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。
下列有关说法不正确的是
A．X与W的周期数不等于族序数
B．C的沸点小于D的沸点
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W
8．下列实验探究方案能达到探究目的是
选项 探究方案 探究目的
A 分别向4mL0.01mol/L溶液中加2mL溶液和2mL的溶液 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B 分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序 比较、、大小
C 分别测浓度均为的和溶液的pH值 比较和的水解常数
D 用量筒量取50mL的NaOH溶液缓缓倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，盖上杯盖 测定中和热
9. 硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图示。下列说法正确的是。
A. SO2Cl2为正四面体结构 B. SO2、SO3分子的VSEPR模型不一样
C. SO42-、SO32-中S原子都是SP3杂化 D. 40g(SO3)3分子中含有2.5molσ键
10．硫化硅（部分结构如图所示）是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是（ ）
A．硫化硅为共价晶体 B．硫化硅的化学式为SiS2
C．1mol硫化硅中含有2molSi﹣S键
D．硅、硫原子的杂化方式相同
11. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是( )
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有SP2和SP3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3.H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3.H2O构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A. B. C. D.
12．下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是
A．的电离：
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3.H2O = Mg(OH)2+2NH4+
C．甲烷的燃烧热可以表示为 -890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：
13．X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道电子数多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是
A．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B．为非极性分子
C．与X形成的简单化合物沸点：
D．有2个未成对电子
14．根据如图所示，下列说法错误的是( )
A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
二、填空题：本题包括四个小题，共58分
15．（15分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为_____________，W形成的晶体的堆积方式为 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为_____________。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________________。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）。
16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4 7H2O)：
金属离子 Ni2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 7.2 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）写出一种可以提高“碱浸”速率的方法___________。
（2）“碱浸”中NaOH有两个作用，一个是溶解Al2O3，另一个是___________。
（3）“滤液②”中含有的金属离子是___________。
（4）“转化”中H2O2作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，所发生的主要反应离子方程式为___________。
（5）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol.L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（6）分离出NiSO4 7H2O晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是___________。
17．（15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号)。
A．B．C．
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；分子的空间构型为 ；的熔、沸点低于，原因是 。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为 。
(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为a pm，阴阳离子的核间距最小为 pm。
(5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为 (列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x= 。
18．(14分)是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以存在)和硝态氮(以存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)空气中污染物可在催化剂作用下用还原。
①已知：；
；
有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为
； 。
②NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图1。
图1 图2
反应I．2NO(g) ?? N2O2(g) ΔH1；反应II．N2O2(g)＋O2(g) == 2NO2(g) ΔH2
化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是反应
(填“I”或“II”)。
③在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，分别控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。根据图像信息，转化相同量的NO，在温度
(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长。
(2)工业上含氮化合物污染物处理
①以、熔融组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氮的氧化物，则该电池的负极反应式为 。
②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的，反应的离子方程式为
。
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图3)，产生该差异的可能原因是 。
图3 图4
③电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图4所示，总反应的方程式为 。
