练习7 电解质溶液
一、必备基础知识
1.下列物质类别中,前者包含后者的是( )
A.化合物 电解质
B.溶液 分散系
C.氧化物 化合物
D.置换反应 氧化还原反应
2.下表中关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氨水 盐酸 铜
D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨
3.下列物质中,属于电解质但在无水液态时不导电的是( )
A.Na2O B.KAl(SO4)2·12H2O
C.HCl D.BaSO4
4.下列说法错误的是( )
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.水能发生微弱电离,水是电解质
C.酸、碱、盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.葡萄糖、蔗糖、酒精均属于非电解质
5.下列物质的水溶液均能导电,其中属于电解质的是( )
A.SO2 B.Cl2
C.NH4HCO3 D.NH3
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2===2Ba2++2OH-
B.NaHCO3===Na++H++C
C.KAl(SO4)2·12H2O===K++Al3++2S+12H2O
D.NaHSO4(水) ===Na++HS
7.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( )
A.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,但SO3是非电解质
C.液态氯化氢不导电,所以液态氯化氢是非电解质
D.BaSO4在水中难导电,所以BaSO4不是电解质
8.下列叙述正确的是( )
A.Cl2的水溶液可以导电,所以Cl2属于电解质
B.NaCl属于电解质,所以固体NaCl能导电
C.液态氯化氢不导电,但其属于电解质
D.KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和N
9.回答下列问题。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是 (填字母)。
A.固态氯化镁(MgCl2)
B.熔融氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液
D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3: ;
②H2SO4: ;
③KHSO4: 。
一、必备基础知识
10.下列叙述正确的是( )
A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B.固体硫酸钠不导电,所以固体硫酸钠是非电解质
C.二氧化碳水溶液能导电,所以二氧化碳是电解质
D.分散质粒子大小介于1~100 nm之间的分散系称为胶体
11.利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应:
CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是( )
A.蔗糖属于非电解质
B.H2O、CO2均属于氧化物
C.该反应类型为氧化还原反应
D.CH3COONa在水中的电离方程式为CH3COONa===Na++CH3COO-
12.做心电图检查时,在仪器和皮肤接触部位需涂抹一种无色电解质溶液,该电解质溶液是( )
A.医用酒精 B.淀粉溶液
C.氯化钠溶液 D.葡萄糖溶液
13.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
14.下列叙述正确的是( )
A.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电,所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B.CaCO3、BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质
C.向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,并煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
D.SO2的水溶液能导电,因此SO2是电解质
15.下列电离方程式正确的是( )
A.NaOH的电离方程式:NaOH===Na++H++O2-
B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3===A+(SO4
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4===N+H++S
16.下列有关电解质的说法正确的是( )
A.硫酸钠溶液能导电,所以它是电解质
B.电解质在熔融状态下都能导电
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物肯定不是电解质
17.(1)现有下列10种物质:①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO3·10H2O。其中属于非电解质的是 (填序号,下同),属于电解质的是 。
(2)下列化学反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
①2H2+O22H2O
②CuO+H2Cu+H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O22CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO
⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(3)写出NaHCO3的电离方程式: 。
18.在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
图(Ⅰ)
图(Ⅱ)
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是 (填字母)溶液。
a.HCl b.H2SO4
c.NaHSO4 d.NaHCO3
(2)已知H2SO4溶于水完全电离,其电离方程式为H2SO4===2H++S,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 。
②NaHSO4属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的化学方程式: 。
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的化学方程式。
①CaCl2溶液(HCl):试剂 ,化学方程式: 。
②O2(CO2):试剂 ,化学方程式: 。
参考答案
一、必备基础知识
1.A 解析 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电解质属于化合物,前者包含后者,A符合题意;分散系包括溶液、浊液和胶体,所以分散系包括溶液,B不符合题意;由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物,氧化物属于化合物,C不符合题意;置换反应一定是氧化还原反应,但是氧化还原反应不一定是置换反应,后者包含前者,D不符合题意。
2.B 解析 冰水混合物中,冰与水的分子式都是H2O,二者混在一起仍为纯净物,A错误;盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,不是电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
3.C 解析 Na2O是电解质,在熔融状态下导电,A项不符合题目要求;KAl(SO4)2·12H2O 是电解质,在熔融状态下导电,B项不符合题目要求;HCl是电解质,溶于水时能导电,无水液态HCl不导电,C项符合题目要求;BaSO4是电解质,在熔融状态下导电,D项不符合题目要求。
4.C
5.C 解析 SO2溶于水,与水反应产生H2SO3,H2SO3电离产生H+、HS,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,A错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;NH4HCO3是盐,属于电解质,溶于水电离产生N、HC,有自由移动的离子,因此可以导电,C正确;NH3溶于水与水反应产生NH3·H2O,NH3·H2O电离产生N、OH-,因此可以导电,但NH3是非电解质,D错误。
6.C 解析 Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HC,故B错误;KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O===K++Al3++2S+12H2O,故C正确;在水溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(水) ===Na++H++S,故D错误。
7.B 解析 电解质只有在电离出自由移动的离子后才能导电,能导电的物质不一定属于电解质,如Cu、Fe、石墨等单质,A错误;SO3溶于水生成的硫酸是电解质,溶液导电不是SO3自身电离所致,故SO3是非电解质,B正确;液态氯化氢不导电,但溶于水后能电离,所以氯化氢是电解质,C错误;BaSO4溶解度很小,在水中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,D错误。
8.C 解析 Cl2的水溶液可以导电,但Cl2是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,A错误;NaCl属于电解质,但固体NaCl没有可自由移动的带电粒子,不能导电,B错误;液态氯化氢不导电,但其水溶液能导电,氯化氢属于电解质,C正确;KNO3在水溶液中自身电离成K+和N而能导电,D错误。
9.答案 (1)B
(2)①Na2CO3===2Na++C
②H2SO4===2H++S ③KHSO4===K++H++S
一、必备基础知识
10.D 解析 分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液,故溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小,故A错误;固体硫酸钠不导电,但硫酸钠的水溶液可以导电,硫酸钠属于电解质,故B错误;二氧化碳水溶液能导电,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,二氧化碳本身不电离,属于非电解质,故C错误;胶体的分散质粒子直径大小介于1~100 nm之间,故D正确。
11.C 解析 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电,属于非电解质,A正确;氧化物是只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,H2O、CO2均属于氧化物,B正确;该反应无元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,C错误;CH3COONa在水中电离,其电离方程式为CH3COONa===Na++CH3COO-,D正确。
12.C 解析 酒精、淀粉、葡萄糖不是电解质,氯化钠是电解质,故选C。
13.C
14.B 解析 冰醋酸、固体KNO3均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电,所以它们是电解质,A错误;碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水,但是它们在熔融状态下可以因电离而导电,故它们是电解质,B正确;向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,生成Fe(OH)3沉淀,煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体,C错误;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,D错误。
15.D 解析 OH-是原子团,不能拆开,NaOH的电离方程式为NaOH===Na++OH-,A错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3++3S,B错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式为NaCl===Na++Cl-,C错误;由硫酸溶于水完全电离,可知硫酸氢铵电离方程式为NH4HSO4===N+H++S,D正确。
16.C
17.答案 (1)⑦⑨ ④⑤⑧⑩
(2)①②④⑤
(3)NaHCO3===Na++HC
解析 (1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。①盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;②石墨是碳单质,既不是电解质也不是非电解质;③Mg是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④CaO是化合物,其熔融状态下可导电,是电解质;⑤H2SO4属于酸,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑥Ca(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦酒精的学名是乙醇,不能电离,是非电解质;⑧NaHCO3属于盐,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑨CO2属于氧化物,其水溶液可导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3发生电离,但不是CO2自身电离,故CO2是非电解质;⑩Na2CO3·10H2O是化合物,其水溶液可导电,是电解质。其中属于非电解质的是⑦⑨;属于电解质的是④⑤⑧⑩。(2)氧化还原反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应的是①②④⑤。(3)NaHCO3为盐类,在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3===Na++HC。
18.答案 (1)b (2)①NaHSO4===Na++H++S
②盐 ③2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(3)①CaCO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(合理即可) ②NaOH溶液 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(合理即可)
解析 (1)由图(Ⅱ)可知,反应达到一定程度,溶液导电性减至最小,几乎不导电,说明反应导致溶液中自由移动的离子显著减少,则反应中生成沉淀和不易电离出离子的物质。HCl溶液和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液,BaCl2为易溶于水的电解质,a不符合;将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,水不易电离,几乎不导电,b符合;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,硫酸钠是易溶于水的电解质,其溶液有较强的导电性,c不符合;NaHCO3溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,碳酸钠溶于水有较强的导电性,d不符合。(2)①根据H2SO4的电离方程式可知,氢离子完全电离出来,则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4===Na++H++S;②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐类;③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,NaHSO4电离出的H+与Ba(OH)2电离出的OH-恰好完全反应,其反应式为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。(3)除去CaCl2溶液中的HCl,可用碳酸钙除杂;二氧化碳为酸性氧化物,可用NaOH溶液除去
