厦门六中 2023—2024 学年第一学期高一年第二次月考
化 学 试 卷
满分 100 分 考试时间 60 分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题包括 11 小题，每小题 4 分，共 44 分，每小题均只有一个正确选项）
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环
境问题也日益受到关注。下列说法正确的是
A.NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5
C.植物直接吸收利用空气中的 NO和 NO2作为肥料，实现氮的固定
D.工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除
2．下列物质在熔融状态下不导电的是
A.NaOH B.CaCl2 C.HCl D.K2SO4
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中 NO2参与酸雨形成
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L SO3中电子的数目为 4 NA
B. 0.4mol浓盐酸与足量的MnO2反应，转移电子的数目为 0.2 NA
C. 1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为 0.1NA
D.2.8g CO和 N2混合气体中含有的质子数为 2.8 NA
5．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A.Mg2＋、Na＋、MnO－4、SO2－4 B.Fe2＋、NH＋4、NO－ ＋3、H
C.OH－ ＋、Na 、SO2－ Cu2＋4 、 D.H＋ ＋、K 、HCO －3、Cl
6．下列解释事实的方程式不正确的是
A.硫酸铁溶液中加入双氧水：2Fe3＋+ H2O2=== 2Fe2++O2↑+ 2H+
B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－ + Cl－ + 2H＋ ===Cl2↑+ H2O
C. －将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO 3 + Ca2++ OH === CaCO3↓+H2O
D.用硫化钠除去废水中的铜离子：Cu2＋＋S2－===CuS↓
7．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是
A.产生 22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移 10 mol e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO 3的存在
1
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8．完成下述实验装置及实验结果合理的是
A. 实验室用图 1所示装置除去 CO2气体中的 HCl气体
B. 实验室用图 2所示装置分离 Fe(OH)3胶体中的 KBr
C. 实验室用图 3所示装置制备少量 Fe(OH)2，先打开止水夹 a，一段时间后再关闭 a
D. 实验室用图 4所示装置收集 NO2
9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是
X Y Z W
A N2 NH3 NO NO2
B Na NaOH Na2CO3 NaCl
C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
D H2S S SO3 H2SO4
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性
B 在 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO
检验 FeCl3溶液中是否混有 Fe2+时，将溶液滴入酸性 KMnO4
C 证明溶液中含有 Fe2+
溶液中，溶液紫红色褪去
向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红该溶液中不一定是铵
D
色石蕊试纸变蓝的气体 盐溶液
2
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11.某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾溶液与铜的反应，设计实验如下：在培养皿中加入
足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠。
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显；
Ⅱ区底部覆盖黑色固体；
Ⅲ区澄清且紫色变浅。
已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，2Cu+=== Cu+Cu2+。
下列说法正确的是
A.Ⅰ区铜反应后的主要产物可能是 Cu2+也可能是 Cu+
B.Ⅱ区黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C.Ⅲ区紫色变浅，说明在Ⅲ区MnO 4也发生了氧化还原反应
D.如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+
二、填空题（本题包括 4 小题，共 56 分）
12.(12分)
写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)小苏打受热分解的化学方程式：____________。
(2)工业合成氨的化学方程式：___________。
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。
(4)用于野外焊接铁轨的铝热反应的化学方程式：_____________。
(5)氯化铁溶液与 KI溶液反应的离子方程式：___________。
(6)红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
3
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13.(15分)
某学习小组在实验室研究 SO2与 Ba(NO3)2溶液的反应。
Ⅰ.制备二氧化硫：
(1) 欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为
____________。(按气流方向，用小写字母表示)。
(2) 根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式______________。
Ⅱ.探究 SO2与 Ba(NO3)2溶液的反应：
【实验步骤】向盛有 2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入 SO2气体，试管内
有白色沉淀产生。
(3) 配制 100mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、
_______________。配溶液中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液的浓度_______（填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)配 Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水需先加热煮沸，其目的是 。
(5)将 SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，探
究 NO-3和 O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2
产生沉淀 溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
【实验分析】曲线 a所示溶液 pH降低的原因(用化学用语作答) ；曲线 c所示
溶液中所发生反应的离子方程式为 。
【实验结论】 是氧化 SO2的主要微粒，其理由是 。
4
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14.(13分)
SCR和 NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式： 。
②反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用
化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。
④尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素[CO(NH2)2]含量的方法如下：取 a g尿
素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用 V1 mL c1 mol·L-1H2SO4溶液恰好完全吸收，
则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过 BaO和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 。
②用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图
b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第．一．步．反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质
的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO有关。
在有氧条件下，15NO与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应
的化学方程式补充完整： 15NNO+ H2O
5
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15.(16分)
实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速
产生 O2，在 0~5℃碱性溶液中较稳定。
(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)
①装置 A中反应的化学方程式是 。
②B的作用是 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中 Cl2发生的反应有：
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有： 。（用化学方程式表示）
(2)探究 K2FeO4的性质
①取 C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。
为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl-而产生 Cl2，设计以下方案:
方案Ⅰ 取少量 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色
用 KOH 溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色
方案Ⅱ
溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4
将 Cl－氧化，还可能由 反应产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明 K2FeO －4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是 。
②根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2 FeO2 4 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表
明，Cl 和 FeO2 2 4 的氧化性强弱关系相反，原因是 。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO2 -4 > MnO4，验证实验如下：将溶液 b滴入MnSO4
和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性 FeO2 4 > MnO-4。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 。
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