河南省2023-2024学年第一学期学情分析二
九年级化学（B）（粤教版）
1章～7章
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。
题号 一 二 三 四 总分 等级
分数
相对原子质量H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。）
1.物质的性质决定物质的用途。下列用途主要利用物质化学性质的是（ ）
A.干冰用作人工降雨 B.活性炭用作吸附剂 C.石墨转化成金刚石 D.铁制作炊具
2.下列燃料中不属于化石燃料的是（ ）
A.无烟煤 B.汽油 C.天然气 D.酒精
3.宏观的物质都是由微观的粒子构成的。下列物质中既含有分子，又含有离子的是（ ）
A.医用酒精 B.硫酸铜溶液 C.冰水共存物 D.黄金
4.水是地球上所有生命生存的重要资源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A.地球上可供利用的淡水资源是有限的
B.电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2
C.生活中通常用蒸馏的方法将硬水软化
D.水能参与很多反应，也是最常见的一种溶剂
5.对下列词语、成语或俗语中蕴含着的科学道理解释正确的是（ ）
A.尘土飞扬说明分子在不断地运动 B.真金不怕火炼说明黄金的熔点很高
C.点石成金说明化学反应改变了元素种类 D.“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度大
6.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准。下列实验设计或操作正确的是（ ）
A.比较纯金属及合金的硬度 B.探究可燃物燃烧的条件
C.分离蔗糖溶液中的蔗糖 D.配制50g溶质质量分数为5%氯化钠溶液
7.化学知识来自生活并应用于生活，下列说法正确的是（ ）
A.活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的钙、镁离子
B.汽油能洗去油污，是因为汽油能溶解油污
C.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的原子构成不同
D.钛合金能用于人造骨骼，是因为其熔点低
8.气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是（ ）
A.氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B.二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油
C.打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D.喝下汽水感到气体冲到鼻腔
9.硒元素具有抗氧化、抗衰老和提高人体免疫力的功能。如图为硒在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.硒元素的原子质量为78.971 B.硒原子中有45个中子
C.硒原子的结构示意图中 D.硒元素在某些化合物中可显价
10.艾草是中医中常见的一种药材，其所含的黄酮素（化学式为）可以改善血液循环，降低血液中的胆固醇，降低心脑血管疾病的发生。下列有关黄酮素说法正确的是（ ）
A.黄酮素由碳、氢、氧3个元素组成 B.黄酮素中氧元素的质量分数最小
C.黄酮素中碳、氢元素质量比为3：2 D.一个黄酮素分子由27个原子构成
11.科学家研究发现，在一定条件下可以将水和二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中保持物质化学性质的最小微粒是原子 B.该反应属于置换反应
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D.该反应能缓解温室效应和能源危机
12.分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.氧化物：五氧化二磷、干冰、液态氧 B.混合物：紫铜、赤铁矿、铝合金
C.溶液：医用酒精、碘酒、生理盐水 D.碳单质：金刚石、石墨、炭黑
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.时，甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.时，甲溶液中溶质质量分数是37.5%
C.通过降温的方法能将乙的接近饱和的溶液变为饱和溶液
D.甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
14.已知一包铁粉中含有两种杂质，将5.6g该粉末与足量稀硫酸反应，充分反应生成氢气质量为0.2g，则该粉末中的杂质可能是（ ）
A.Al、Mg B.Mg，Zn C.Cu、Zn D.Cu、Ag
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气的成分按体积分数计算，________（填化学式）大约占21%。自然界中天然存在的硬度最大的物质是____________（填名称）。碘酒中的溶剂是_____________（填名称）。
16.将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有_____________（填序号）。
①升温②降温③加溶质氢氧化钙④加水⑤恒温蒸发水⑥与20℃时氢氧化钙的饱和溶液混合
17.金属材料是一种重要的材料类型，在工业生产中有着举足轻重的地位。请回答下列问题：
（1）铁合金包括生铁和钢，二者性能不同的根本原因是________________的不同。
（2）制造门窗的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_____________（写出一点即可）。
（3）金属资源是有限的。请写出保护金属资源的一种方法：___________________。
18.如图是盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
化学纯 盐酸 含HCl 37% 密度 （化学式：HCl） 容量 500mL
（1）现要配制10%的稀盐酸370g，需要该浓盐酸的质量是___________g。
（2）配制的主要步骤有：计算、___________、混匀、装瓶并贴上标签。
（3）若装瓶过程中不慎将所配溶液洒落，则会导致溶液的溶质质量分数_________________（填“变大”“变小”或“无影响”）。
19.回答下列与金属有关的问题
（1）生活中常用铜作导线，利用了它的导电性和__________性。
（2）铁在氧气中燃烧的实验现象为_________________________________________________。
（3）“曾青得铁则化为铜”表示的是铁与硫酸铜发生的反应，请写出反应的化学方程式：________________________________________。
20.如图用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。
A B C
（1）图中___________试管中的铁钉会生锈（填字母）。
（2）能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是______________________________________________________。
（3）综合以上实验，说明铁生锈的条件是____________________________________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）如图是验证质量守恒定律的实验，根据所学知识回答问题。
（1）实验中发现天平不平衡的原因是什么
（2）为达到实验目的，在装置设计方面应如何改进
22.（3分）用化学知识解释下列现象：
（1）若不慎打翻酒精灯引起小面积失火，可用湿抹布扑灭（其灭火的主要原理）。
（2）电线用铜丝制作、高压线用铝丝制作而不用导电性能更好的银丝。
（3）用洗洁精可以除去餐具上的油污。
23.（2分）为了探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序，某同学做了如图所示的两个实验。
甲 乙
（1）简述甲试管中的实验现象。
（2）上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序，再补充一个实验就可以达到实验目的，请写出该实验的反应方程式。
24.（3分）请根据下面装置图，回答有关问题。
A B C D E
（1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式。
（2）选用装置C收集二氧化碳，简述验满的实验方法。
（3）实验室要收集一瓶纯净的氢气，写出所选的发生装置和收集装置的组合。
四、综合应用题（共10分）
25.金属制品在工业、农业以及人们的生活各个领域的运用越来越广泛，给社会创造越来越大的价值。
（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，然后是铁，最晚的是铝，这与三种金属的_________________________________________有关。（填“在地壳中的含量”或“金属活动性”）
（2）铁是目前年产量最高的金属。利用如图所示的装置可以模拟氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
①实验过程中耐高温的硬质玻璃管中观察到的现象是________________________________。
②实验时先通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯的原因是________________________________。
③实验结束时先停止加热酒精喷灯，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却的目的是_________________________________________________________________。
④试管中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
（3）铝和铁是两种常见的活泼金属。生活中铝制品不易生锈，原因是________________________________，铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，家庭中为防止铁锅生锈可采取的具体措施是_____________________________。（写一条即可）
（4）现有赤铁矿样品的质量为20g，在上述装置中充分反应后剩余固体质量为15.2g，利用化学方程式计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
河南省2023-2024学年第一学期学情分析二
九年级化学（B）（粤教版）参考答案
1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.B 10.D
11.D 【解析】该反应中保持物质化学性质的最小微粒是分子，A错误；该反应反应物中没有单质，不属于置换反应，B错误；该反应的化学方程式为，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，C错误；该反应减少二氧化碳排放，且生成甲烷，故能缓解温室效应和能源危机，D正确。
12.C
13.D 【解析】时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等，A错误；时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是37.5%，B错误；通过升温能减小乙的溶解度，能将乙的接近饱和的溶液变为饱和溶液，C错误；甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，D正确。
14.B 【解析】依据铁、锌、铝、镁分别与稀硫酸反应的方程式，利用极值法和题中的数据分析。
Fe———， Mg———， Zn———， 2A1———3，
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
由题意可知，5.6g该粉末与足量稀硫酸反应，充分反应生成氢气质量为0.2g，要生成0.2g氢气，需要铁的质量为5.6g，铝1.8g，镁2.4g，锌6.5g，现在粉末的质量为5.6g，因此其中含有的金属一定有需要量大于5.6g的，也有需要量小于5.6g的，故选B。
15.；金刚石；酒精。
16.①③⑤ 【解析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法可以是升温，或增加溶质、减少溶剂，即加溶质氢氧化钙、恒温蒸发水。
17.（1）含碳量；（2）硬度大（或抗腐蚀性好）；
（3）防止金属的腐蚀（或金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，合理即可）。
18.（1）100；（2）量取；（3）无影响。
19.（1）延展；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3）
20.（1）A；（2）A试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉不生锈；
（3）需要与氧气和水同时接触。
21.（1）造成天平不平衡的原因是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；（1分）
（2）将实验装置密封。（1分）
22.（1）其灭火的主要原理是隔绝氧气（或空气）；（1分）
（2）铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银低很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算；（1分）
（3）洗洁精可以除去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化作用。（1分）
23.（1）铝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。（1分）
（2）（1分）
【解析】（1）甲试管中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到铝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。（2）上述实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，即不能证明铝和镁的活泼性，需要补充一个实验可以是：把镁伸入硫酸铝溶液中，镁表面附着银白色固体，说明镁和硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，即镁比铝活泼，反应的化学方程式为：。
24（1）；（1分）（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满；（1分）（3）B E。（1分）
【解析】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
（2）若用装置C收集二氧化碳，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（3）实验室制取氢气的试剂是锌和稀硫酸，发生装置应选B，收集纯净的氢气应用排水法，收集装置应选E。
25.（1）金属活动性；（1分）
（2）①红棕色粉末变黑：（1分）
②排尽装置中的空气防止加热时爆炸，并进行处理尾气；（1分）
③防止生成的铁在高温下再次被氧化；（1分）④（1分）
（3）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（1分）
擦干后涂一层花生油（合理即可）；（1分）
（4）解：设该赤铁矿样品中含杂质的质量为x。
（1分）
160 112
（1分）
（1分20g
答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数是80%。
