哈尔滨市第六中学校 2023级高一上学期 12月测试
化学试题
（满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 I-127
一、选择题：本题共 20小题，1-10每小题 2分，11-20每小题 3分，共 50分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项符合题目要求。
1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生
鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约 0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下
列说法错误的是（ ）
A.生铁的含碳量比熟铁高 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.合金钢与碳素钢的组织结构不同
2.2020 年 12 月 17 3 3日，“嫦娥五号”顺利将 1731g 月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的 He。 He
3 2 4 1
是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： 2 He 1H 2 He 1H ，下列有关说法正确
的是（ ）
A. 3He 2等物质的量的 和 H 3具有相同的中子数 B. He位于周期表的第 1 行、第 16 列
C. 3He 2与 H 发生的核聚变反应属于化学变化 D. D2 和H2 互为同位素
3.科学家第一次让 18 个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
C O 2CO C O 2CO C O 2CO24 6 22 4 20 2 C18
A.质量相等的 CO 和CO2 中，同温同压下所占的体积相同
B. C18 的摩尔质量为 216
C.1mol C20O2 转化为C18 过程中反应生成 44.8L CO
D. C18 与石墨都是碳的同素异形体
4. K Fe3 2 3 某溶液中含有下列离子 、 、Cl 、Fe 、Al ，向其中先加入足量的 KOH 溶液，然后微热并搅拌，再
加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为（ ）
A. Al3 B. Cl C. Fe2 D. K
5.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握
的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
A.Na 在O2 中燃烧生成 Na 2O2 ，故 Li 在O2 中燃烧生成Li2O2
B.Al 在O2 中燃烧生成Al2O3 ，故 Fe 在O2 中燃烧生成Fe2O3
C. CO2 与 Na 2O2 反应生成 Na 2CO3 和O2 ，故SO2 与 Na 2O2 反应生成 Na 2SO3 和O2
D. Cl2 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故Br2 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
6. 2 2 2 2 某工业废水中存在大量的 Na 、Cl 、Cu 、SO4 ，欲除去其中的Cu 、SO4 ，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH 2 的作用是除去Cu B.试剂 a 为BaCl2 ，试剂 b 为 Na 2CO3
C.流程图中，操作 x 为过滤 D.试剂 c 的作用是除去过量的 NaOH
7.下列说法正确的是（ ）
A.钠与浓 NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2 和 NH3
B.可以利用酸性KMnO4 溶液检验FeCl
2
2 溶液中的Fe
C.能通过化合反应制得Fe OH ，但不能通过化合反应制得FeCl3 2
D.金属及其化合物在灼烧时火焰产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol/L Na 2SO4 溶液中含有的 Na
的数目为 NA
B.过氧化钠与水反应，生成 0.1mol 氧气时，转移的电子数为0.4NA
C.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为6NA
D.6mol 浓盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为3NA
9.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
B.第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差 8 或 18
C.元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数
D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第 IA 族，原子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙的原子序数可能为 x 13
10.关于各物质的用途说法不正确的是（ ）
A.明矾可做净水剂，杀菌消毒 B.小苏打可用于烘培糕点
C.漂粉精可用于游泳池的消毒 D.三氧化二铁常用作红色颜料
11.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（ NOx ），将烟气与H2 的混合气体通入Ce SO4 与Ce2 2 SO4 的混合3
溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程 I 4 3 发生反应的离子方程式：H2 Ce 2H Ce
B. x 1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为 2：1
C. 3 4 处理过程中，混合溶液中Ce 和Ce 总数减少
D.该转化过程的总反应为 2NOx 2xH2 N2 2xH2O
12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中： 2Fe OH 6H 2I 2Fe 2 I 2 6H O3 2
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO 3 OH
CaCO3 H 2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2 2ClO H 2O CO 2 CaCO3 H 2O
D. FeI H O 2Fe2 H O 2H 2Fe3 向酸性 2 溶液中滴入少量 2 2 稀溶液： 2 2 2H2O
13.四氧化三铁（Fe3O4 ）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜
在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4 纳米颗粒的反应是
3Fe2 2S O2 2 3 O2 xOH
Fe 2 3O4 S4O6 2H 2O 。下列问题叙述不正确的是（ ）
A. 2 该条件下O2 氧化性强于S4O6 B.离子方程式中 x 4
C.每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子为 4mol D.水热法制备Fe3O4 纳米颗粒属于胶体
14.下列实验的结论正确的是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.图 I：验证干燥的氯气没有漂白性
B.图Ⅱ：选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2 、O2 等气体
C.图Ⅲ：证明氧化性：Cl2 Br2 I2
D.图Ⅳ：不能较长时间观察到Fe OH 白色絮状沉淀2
15.某混合物可能含有 Al、Cu、Fe2O3、Al2O3 ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析
错误的是（ ）
A.固体 P 一定是纯净物
B.若m2 m1，则原混合物中可能含有 Al
C. 2 2 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu 、Fe
D.溶液 N 中含有Al3 和 Na
16.X、Y、Z、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于 20，四种元素核电荷数之和为 46，X、Y 两种元
素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐
在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（ ）
A. X2Y2 、ZY2 、W ZY 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同2
B. WX2 中 X 元素的检验方法可以将 WX2 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
C. WZ2、WY2 两种化合物中阴阳离子个数比均为 2：1
D.XZY 属于弱电解质，且具有强氧化性
17. 3 2 3 从某工业废水中（含Al 、Fe 、Fe 、Na 、Cl ）回收利用 Al 和FeSO4 7H2O 的工艺流程如图所示。下
列说法错误的是（ ）
A.操作 a 和操作 b 均是过滤 B.操作 c 为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
C.溶液②的溶质主要是 NaCl 和 Na 2CO3 D.固体 Y 可以是铁粉
18.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示（CuS 不溶于水）。
下列说法错误的是（ ）
A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B. 2 3 2 过程②中，发生反应的离子方程式为：S 2Fe S 2Fe
C.过程③中，标准状况下11.2L O2 参加反应转移 2mol 电子
D. Fe3 3 在②中 作氧化剂，在③中Fe 是氧化产物
19.常温下， c H 0.1mol/L 3 2 2 的溶液中可能含有 Na 、Fe 、Fe 、 I 、Cl 、CO3 中的某几种离子，现取
100mL 该溶液进行实验，已知：I2 在CCl4 中溶解度远大于在水中的溶解度。根据实验结果，下列说法正确的是（ ）
A. Fe2 I Cl 一定存在 、 、 B. 2 一定不存在CO3 ，可能存在 Na 和Cl
C. Fe3 或Fe2 2 至少有一种 D.该溶液中一定存在Fe 、 I ，可能含Cl
20.某结晶水合物分子式为R nH2O，其相对分子质量为 M，25℃时，a g 晶体溶于 b g 水中即饱和，形成 V mL 密
度为 g / cm3 的溶液，下列不正确的是（ ）
a M 18n 100a M 18n
A.饱和溶液的质量分数为 B.25℃，R 的溶解度为 g
MV bM
a b
C.饱和溶液的密度为 g / cm3 1000aD.饱和溶液物质的量浓度为 mol / L
V MV
二、非选择题：本题共 4小题，共 50分。
21.（12 分）请回答下列问题：
（1）标准状况下3.4g NH3 与标准状况下______L H2S气体含有相同数目的氢原子数。
（2）27g RCl 0.4mol Cl 某二价金属的氯化物 2 中含有 的 ，则 R 的摩尔质量为________。
3 1.0mol L 1（ ）某实验过程中需要用 NaCl 溶液配制0.10mol L 1 NaCl 溶液 475mL，配制过程中需要用到下列
仪器中的_____（填字母）。
A. B. C. D.
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____（填序号）。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，
体现该反应原理的化学方程式为____________________________________。
（5）2022 年我国科学家开始参与研究 Uue 新元素的合成。Uue 与 Na 同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种
可能存在的核素原子核中有 180 A个中子，则 Z Uue 中A ________。
22.（12 分）含氯消毒剂有多种，ClO2 可用于自来水消毒，84 消毒液用于家庭、宾馆的消毒。某化学小组在实验
室利用亚氯酸钠固体与Cl2 模拟工厂制备ClO2 ，可选装置如图所示。已知：ClO2 常温下为气体，沸点为 11℃，
极易溶于水。回答下列问题：
A B C D E F
（1）检查 A 装置气密性的方法为_________________________________；
（2）B 装置中发生反应的化学方程式为_______________；
（3）装置的正确连接顺序为_______（装置不可重复使用）；
（4）不同温度下去离子水中ClO2 和Cl2 的浓度如图所示，其中最适宜的实验温度为__℃左右。
图 1 ClO2 浓度与温度的关系 图 2 Cl2 浓度与温度的关系
（5）一种有效成分为 NaClO2 、 NaHSO4 、 NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，
得到ClO2 溶液。上述过程中，生成ClO2 的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为_____mol；
产生“气泡”的化学方程式为________。
23.（12 3 分）次锰酸根离子（MnO4 ），水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子
不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿（主要成分MnO2 ，含有少量的SiO2 、Fe2O3、Fe3O4 、Al2O3 以
及其他少量不溶于水、不反应的杂质）为原料制备。现有一种制备流程如图：（资料：SiO2 属于酸性氧化物。）
（1）滤液 1 的主要成分是________________________，Mn 在周期表中的位置_________________。
（2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为__________________________________。
（3 2 ）写出MnO4 转变为紫红色溶液的离子方程式________________________________。
（4）整个流程中的__________（填化学式）能重复利用。
（5）A1 还原软锰矿制备 Mn 的化学方程式为________________________________。
24.（14 分）短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 Y 元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外
层电子数等于 X、Z 最外层电子总和的一半。Y、Z 可形成YZ4 型化合物且分子中每个原子均满足 8 电子稳定结构。
关于三种元素的价类二维图如下所示：
注：△、□、○分别表示 X、Y、Z 形成的化合物。回答下列问题：
（1） 与水反应生成氢气的化学方程式为__________________；
（2）X 在空气中燃烧可获得 4，而与 X 相邻的同主族金属元素 Q 在空气中燃烧可获得________（填化学式），由
此可以判断，X、Q 金属性较强的是_______（填元素符号）；
（3）向 2mol / L1L 的 NaOH 溶液中通入 a mol 3 可获得含溶质 7 的溶液，若 7 是两种盐的混合物，则 a 的取值
范围是_______mol，不使用其它试剂，可将固体 7 转化为纯净物的化学反应为_________（写化学方程式）；
（4）用合适的方程式证明 5 的酸性强于⑥______________________，依据该事实_____（填“能”或“不能”）判
断出 Y、Z 的非金属性强弱，理由是____________________。
2023-2024学年度上学期高一年级 12月阶段测试
化学试题答案
1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D 7A 8.C 9.B 10.A
11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B 19.A 20.B
△
21.（1）6.72（2）64g / mol（3）BC ①④ （4）3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 （5）299
22.（1）将仪器连接好后，关闭分液漏斗的活塞，玻璃导管的一端放入水中，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡冒
出，如有气泡冒出且冷却后导管内形成一端液柱，则气密性良好
（2） 2NaClO2 Cl2 2ClO2 2NaCl （3）ADEBFC （4）25
（5）①1.25 ② NaHSO4 NaHCO3 Na 2SO4 H2O CO2
23.（1）① Na 2SiO3 、 Na Al OH 4 ②第四周期第 VIIB
（2）5MnO2 2KNO3 8KOH 5K 2MnO4 N2 4H2O
（3）3MnO2 4H 2MnO 4 4 MnO2 2H2O
高温
（4）MnO2 （5）3MnO2 4Al 3Mn 2Al2O
24.（1）①LiH H2O LiOH H2
（2）① Na 2O2 ②Na（1 分）
△
（3）①1 a 2 或 1,2 ② 2NaHCO3 Na 2CO3 CO2 H2O
（4）① NaClO CO H 2O NaHCO3 HClO ②不能（1 分）
③HClO不是氯元素的最高价含氧酸
