2022年广东省广州市海珠区绿翠实验学校九年级6月问卷（二模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途中，只利用了物质物理牲质的是
A．氧气供给呼吸 B．“干冰”用于人工降雨
C．用甲醛水溶液来保存动物标本 D．碳酸钙做补钙剂
2．下列关于水的说法不正确的是
A．自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中的悬浮杂质
B．鉴别硬水和软水可用肥皂水
C．蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸
D．电解水过程正、负极产生气体的体积比为2:1
3．世卫组织发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A．地塞米松属于有机高分子化合物 B．地塞米松由地塞米松分子构成
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大 D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
4．下列描述正确的是
A．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类
B．合成材料属于复合材料
C．土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物
D．铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
5．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是
A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放
B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-
6．下列实验不能达到实验目的是
A．探究物质的溶解性
B．探究分子运动现象
C．探究铁锈蚀需要O2
D．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和需要氧气
7．下列说法错误的是
A．使用二氧化碳灭火器时手要握在木柄上，防止冻伤
B．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液
C．可用纯碱和熟石灰来制取烧碱
D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
8．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是（ ）
A．①②溶液为不饱和溶液
B．固体甲在该温度下的溶解度为15g
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
9．有KNO3、NaCl、MnO2组成的混合物，欲提纯硝酸钾，将该混合物加水溶解后，正确的方法是
A．直接过滤 B．先蒸发，再过滤
C．先过滤，再取滤液降温结晶 D．先过滤，再取滤液蒸发结晶
10．下列关于能源的说法，不正确的是
A．石油的综合炼制是非常复杂的化学反应过程
B．在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
C．我们利用的大部分能量都来源于化学反应
D．工业上常常将煤粉碎成煤粉，目的是为了节约能源
11．为了达到实验目的，下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验试剂或操作
A 除去碳粉中混有铁粉 加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
B 除去氯化钠中混有的碳酸钠 加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
C 除去氢气中混有的一氧化碳 通入适量氧气，再将气体点燃
D 除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银 加入足量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．活性炭可以使红墨水褪色，根本原因是它具有疏松多孔的结构
B．分子由原子构成，分子可分成原子，原子不能再分
C．催化剂能加快物质的化学反应速率
D．对由分子构成的物质来说，分子是保持物质性质的最小粒子
13．氨气（NH3）和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应中NH3和O2按个数比1:1进行
B．该反应前后的原子和分子个数均不变
C．两种生成物的质量比为14:27
D．上述反应中涉及的物质种类有单质、氧化物和有机物
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向灼热的氧化铜粉末中通入氢气 固体变为红色 氢气具有可燃性
B 向待测固体中滴加稀盐酸 有气泡冒出 该固体中含有碳酸根离子
C 向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵，观察温度计的变化 固体逐渐消失，温度计示数下降 硝酸铵溶于水吸收热量
D 向装有二氧化碳的塑料瓶中加入约水，迅速盖紧瓶盖。 塑料瓶变瘪 二氧化碳与水反应生成碳酸
A．A B．B C．C D．D
二、科普阅读题
15．疫情防控期间，各种消毒剂发挥了巨大作用。
氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气：。氯气溶于水后得到的溶液称为氯水，氯水呈浅黄绿色。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。已知HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并能将有色物质逐渐氧化为无色物质。
高锰酸钾被广泛用作杀菌剂和防臭剂。它能溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮，其水溶液呈紫红色。高锰酸钾在一定环境中会缓慢分解，光对这种分解有催化作用。高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾溶液的杀菌能力随着浓度升高而增强。
根据短文内容，结合所学知识，回答下列问题。
(1)从微观上说，氯气由 （填分子、原子或离子）构成。上述有关氯气的两个反应方程式中，化合价发生变化的元素是 。
(2)短文中属于酸的物质有 。实验室制得的氯气中往往含有一定量的 ，为除去该杂质，可将气体通过饱和食盐水。
(3)若将几滴石蕊试液滴入氯水中，观察到的现象是 。
(4)高锰酸钾的水溶液呈紫红色，是因为含有 （写化学用语）。实验室中高锰酸钾常存放在棕色瓶中，目的是 。
(5)高锰酸钾能杀菌消毒的原理是 。
三、填空题
16．金属材料在我们的生产生活中具有非常重要的作用。
(1)锡（Sn）是我国应用较早的金属。焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点 （填“高”或“低”）。
(2)与铁相似，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡（SnSO4）溶液，请在下图1中画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子示意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
(3)要比较锡、铝、铜的金属活动性强弱，可以选择的试剂是 。
(4)某实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片放入一定溶质质量分数的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图2所示（假设铁片只有两种成分）。求所用稀盐酸中溶质的质量分数 。
四、流程题
17．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制各金属锌的流程如图：
已知：①常温下ZnO是一种白色固体。
②常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。
请回答下列问题：
(1)ZnS的名称是 。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 。
(4)“氧化除杂”的主要反应是：，硫酸亚铁被氧化成Fe（OH）3从而被除去。在溶液中进行的该反应的实验现象是 。
(5)“还原除杂”利用锌粉把含镉杂质变成单质镉（Cd），反应化学方程式为 。
(6)“电解”过程的反应为： 。
(7)磷酸锌Zn3(PO4)2是一种重要工业产品，有多种用途，此流程制得的金属锌可用于制取磷酸锌。用含ZnS80%的闪锌矿29.1t最终可制得磷酸锌 t（磷酸锌的相对分子质量为385）。
五、综合应用题
18．氮是空气中含量最高的元素。
(1)写出氮气的一条用途及其对应性质：用途 ，对应性质 。
(2)已知镓元素的信息如下图。
请完成理论上制备硝酸镓的三种方案（要求含镓原料分别属于不同的化合物类别）。
方案 预期反应的化学方程式
①
②
③
(3)已知硫酸铝铵晶体的化学式为NH4A1(SO4)2﹒12H2O
，其相对分子质量为453。
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到500℃间固体是否还存在结晶水，并利用数据作出解释： 。
②写出一个能与硫酸铝铵溶液发生反应的原子团 （写离子符号），你的预测依据是 。
六、实验题
19．现有碳酸钠粉末、生石灰、石灰石、稀硫酸、稀盐酸，以及如图仪器和装置，据图回答问题：
(1)小明利用上述仪器和药品来完成实验室制取二氧化碳的实验，写出反应的化学方程式 ，他选择的仪器或装置组合是 。
(2)过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳或水发生化学反应，都生成能使带火星木条复燃的气体。某同学为探究过氧化钠与二氧化碳的反应，将二氧化碳发生装置与下图装置（气密性良好）连接，一段时间后，a处带火星的小木条复燃。
①装置F里的试剂是 。
②结合实验和所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为 （填字母）。
a.Na2O和O2 b.Na2CO3和H2 c.NaOH和O2 d.Na2CO3和O2
(3)Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。他用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
Na2CO3溶液中溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据，按要求回答下列问题：
①小明研究的反应条件是 和 。
②要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与溶液pH的关系，选择最佳的一组实验是 （填实验编号），实验结论是 。
③若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g；需要加水 g。
七、科学探究题
20．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
（1）下列关于化肥和农药的说法正确的是 。
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中
C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长
D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式 。
（3）自制肥料的活动探究过程：
活动一：确定肥料的成分。
①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由 。
②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。
活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是 （填化学式）。
②实验a~d中，必需进行的实验有 （填字母）。
活动三：氮肥肥效的检验。
一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。
参考答案：
1．B
【详解】A、呼吸时消耗氧气转化为二氧化碳是化学变化，故氧气供给呼吸是利用了化学性质，不符合题意；
B、干冰升华吸热，是水蒸气冷凝成水，是物理变化，故“干冰”用于人工降雨是利用了物理性质，符合题意；
C、甲醛能破坏蛋白质，属于化学变化，用甲醛水溶液来保存动物标本是利用了化学性质，不符合题意；
D、碳酸钙和胃液里的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，碳酸钙做补钙剂是利用了化学性质，不符合题意；
故选：B。
2．D
【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使之沉降，该选项说法正确；
B.肥皂水可区分硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少或浮渣多的是硬水，该选项说法正确；
C.蒸馏过程中，可在烧瓶中放入沸石或碎瓷片，以防爆沸，该选项说法正确；
D.电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比为1：2，而不是2：1，该选项说法不正确，
故选D。
3．B
【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量达几万以上，地塞米松的相对分子质量=12×22+1×29+19+16×5=392，说法错误，不符合题意；
B、根据化学式可知，地塞米松由地塞米松分子构成，说法正确，符合题意；
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比=（12×22）：（1×29）：19：（16×5）=264：29：19：80，可见其中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比=（12×22）：（16×5）=33:10，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．D
【详解】A、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类，选项错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不属于复合材料，选项错误
C、土豆、米饭含淀粉，在人体内能转化为糖类，黄瓜提供维生素，花生油富含油脂，选项错误；
D、铁在人体内含量很少属于微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血，选项正确；
故选：D。
5．A
【详解】A、含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放，因为两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接排放，故选项说法错误；
B、氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、氢氧化钙可用来配制波尔多液，故选项说法正确；
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-，故选项说法正确。
故选：A。
6．D
【详解】A、高锰酸钾易溶于水，碘微溶于水，试管中高锰酸钾可以完全溶解，试管底部无固体，而碘只能少量溶解，试管底部还有固体剩余，由此可以判断物质溶解性的差异，不符合题意；
B、由于氨分子的扩散运动使得其扩散至酚酞溶液中，进而使得酚酞溶液变红，由此认定分子间存在运动现象，不符合题意；
C、左试管有氧气和水，铁钉生锈，而右试管有水但无氧气，铁钉没有生锈，由此说明铁锈蚀需要O2，不符合题意；
D、实验提供高温足以让白磷达到着火点，白磷燃烧，同时红磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物着火点，但此实验没有设置无氧气的实验组，不能说明燃烧也必须要氧气的参与，符合题意。
7．D
【详解】A、液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤，不符合题意；
B、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若将氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液以中和残余的碱，不符合题意；
C、纯碱和熟石灰反应生成氢氧化钠即烧碱和碳酸钙，不符合题意；
D、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂的乳化作用，不是溶解油污，符合题意。
故选D。
8．C
【分析】①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；②烧杯蒸发10g水后有1g固体析出，说明③烧杯是饱和溶液，再蒸发10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固体，说明：该温度下，10g水最多溶解1.5g固体，则甲的溶解度为15g；
【详解】A、①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明① 烧杯一定是不饱和溶液；甲物质的溶解度为25g，蒸发10g水析出1g，说明烧杯②也是不饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；
B、烧杯③是饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g，说明固体甲在该温度下的溶解度为15g；故选项正确，但不符合题意；
C、一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误，但符合题意；
D、①~④溶液的溶质质量分数：烧杯①中的质量分数最小，蒸发掉10g，变为烧杯②，质量分数变大，但依然是不饱和溶液，烧杯③和④都是饱和溶液，则质量分数大小关系为：①＜②＜③＝④；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
9．C
【详解】将有KNO3、NaCl、MnO2组成的混合物加水溶解，KNO3、NaCl溶于水，MnO2不溶于水，故先过滤除去MnO2，得到含有KNO3、NaCl的滤液，欲提纯硝酸钾，根据硝酸钾的溶解度受温度影响大，故采用降温结晶的方法，即先过滤，再取滤液降温结晶。
故选C。
10．A
【详解】A、石油的综合炼制是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，属于物理变化，未发生化学反应，说法不正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，与煤和石油相比对环境污染小，是比较清洁的燃料，说法正确；
C、化学反应伴随能量变化，我们利用的大部分能量都来源于化学反应，说法正确；
D、工业上常常将煤粉碎成煤粉，可增大接触面积使燃料燃烧更充分，可以节约能源，说法正确。
故选A。
11．D
【详解】A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，碳粉不与硫酸铜反应，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，方法错误；
B、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸，不符合除杂原则，方法错误；
C、一氧化碳、氢气均具有可燃性，通入适量氧气，再将气体点燃，均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误；
D、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、活性炭可以使红墨水褪色，根本原因是它具有吸附性，不符合题意；
B、分子由原子构成，分子可分成原子，原子由质子、中子、核外电子构成，不符合题意；
C、催化剂是在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，催化剂能加快物质的化学反应速率，符合题意；
D、由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质（不是性质）的最小粒子，不符合题意。
故选C。
13．C
【分析】如图所示，该反应的化学方程式为：，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，反应中氨气和氧气的分子个数比是，选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的的个数不变，该反应反应前分子个数是7，反应后是8，分子个数改变，选项错误；
C、两种生成物的质量比为，选项正确；
D、上述反应中涉及的物质氨气属于化合物，氧气和氮气属于单质，水属于氧化物，有机物是含碳元素的化合物故不含有机物，选项错误。
故选：C。
14．C
【详解】A、向灼热的氧化铜粉末中通入氢气，氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，固体变为红色，说明氢气具有还原性，故选项实验结论不正确；
B、向待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故选项不能达到实验目的；
C、向装有一定量水的烧杯中加入硝酸铵，固体逐渐消失，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸收热量，故选项能达到实验目的；
D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验结论不正确。
故选C。
15．(1) 分子 锰、氯
(2) 盐酸、次氯酸 氯化氢/HCl
(3)石蕊试液变红
(4)
避光，防止高锰酸钾分解
(5)高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用
【分析】
(1)
氯气是由氯气分子构成的；由分析可知上述有关氯气的两个反应方程式中，化合价发生变化的元素是氯，故填：分子；锰、氯；
(2)
酸由氢离子和酸根离子构成，短文中属于酸的物质有盐酸、次氯酸；实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，所以实验室制得的氯气中往往含有一定量的氯化氢，故填：盐酸、次氯酸；氯化氢（或HCl）；
(3)
若将几滴石蕊试液滴入氯水中，氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液显酸性，石蕊试液变红，故填：石蕊试液变红；
(4)
高锰酸钾的水溶液呈紫红色，是因为含有高锰酸根离子（）；由题文可知：高锰酸钾在一定环境中会缓慢分解，光对这种分解有催化作用。可知实验室中高锰酸钾常存放在棕色瓶中，目的是避光，防止高锰酸钾分解，故填：；避光，防止高锰酸钾分解。
(5)
由题文可知：高锰酸钾能杀菌消毒的原理是高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，故填：高锰酸钾遇到有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用。
16．(1)低
(2)
(3)硫酸铝溶液、锡、硫酸铜溶液（或铝、硫酸亚锡溶液、铜）
(4)
【解析】（1）
根据合金的特点，一般的合金的熔点比其组成金属的熔点低，焊锡是锡和铅的合金，故焊锡的熔点比锡的熔点低，故填：低；
（2）
根据题意，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡溶液和氢气，故锡与过量稀硫酸反应后溶液中是生成的硫酸亚锡和剩余的硫酸，故B处的粒子除水分子外还含有，A处主要是生成的氢气即，故标注为：
（3）
根据金属活动性的理解，选用硫酸铝溶液、锡、硫酸铜溶液，锡不能与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，故说明锡的活动性比铝弱，比铜强，则得出铝>锡>铜；或者选择铝、硫酸亚锡溶液、铜，铝加到硫酸亚锡溶液中能反应说明铝比锡活动性强，铜加到硫酸亚锡溶液中不反应，说明铜比锡弱，则得出铝>锡>铜。故填：硫酸铝溶液、锡、硫酸铜溶液（或铝、硫酸亚锡溶液、铜）
（4）
根据题意，铁表面的铁锈即氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故如图所示，生成的氢气质量是0.4g，与铁反应的盐酸溶液质量是：，设与铁反应盐酸中溶质质量为，
稀盐酸中溶质的质量分数是，故填：。
17．(1)硫化锌
(2) 焙烧尾气含有二氧化硫，会造成空气污染
(3)PbSO4
(4)固体溶解，产生红褐色固体，溶液由浅绿色变为无色
(5)
(6)H2SO4
(7)30.8
【解析】（1）
ZnS的名称是硫化锌，故填：硫化锌；
（2）
“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，硫化锌与氧气高温生成氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式为，；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是焙烧尾气含有二氧化硫，会造成空气污染，故填：；焙烧尾气含有二氧化硫，会造成空气污染；
（3）
由流程图可知：“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，则FeS、CdS、PbS分别转化为FeO、CdO、PbO，“溶浸”中加入稀硫酸，FeO、CdO、PbO分别与稀硫酸反应生成FeSO4、CdSO4、PbSO4；常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸，所以产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有PbSO4，故填：PbSO4；
（4）
，硫酸亚铁被氧化成Fe(OH)3从而被除去。在溶液中进行的该反应的实验现象是固体溶解，产生红褐色固体，溶液由浅绿色变为无色，故填：固体溶解，产生红褐色固体，溶液由浅绿色变为无色；
（5）
由流程图可知：锌粉与硫酸铬反应生成硫酸锌与镉，反应的化学方程式为，故填：；
（6）
等号左边锌原子2个、硫原子2个、氧原子10个、氢原子4个，等号右边锌原子2个、氧原子2个，依据质量守恒定律方程式等号两边原子种类、数目均相等，故2个未知分子中含有4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，则化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
（7）
解：设最终可制得磷酸锌的质量为x。
根据质量守恒定律，锌元素质量守恒，则：
x=30.8t
故填：30.8。
18．(1) 保护气 化学性质不活泼
(2)
(3) 存在，若不存在结晶水，从200℃到500℃间固体质量为23.7g，小于2.46g OH- NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，能与氢氧根离子发生作用
【解析】(1)
氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故填：保护气；化学性质不活泼；
(2)
化合物包括氧化物、酸、碱、盐、有机物。由镓的原子结构示意图可知：，解得X=3，镓的最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，化合价显+3价。
①根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，镓的氧化物（Ga2O3）与稀硝酸反应生成硝酸镓和水，反应的化学方程式为，故填：；
②根据碱能与酸反应生成盐和水，则氢氧化镓与稀硝酸反应生成硝酸镓和水，反应的化学方程式为，故填：；
③根据盐与盐反应生成另种新盐，则氯化镓与硝酸银反应生成氯化银和硝酸镓，反应的化学方程式为，故填：；
(3)
①由图示可知：200℃到500℃间固体质量为2.46g，NH4A1(SO4)2﹒12H2O中结晶水的质量为，若不存在结晶水，固体质量应减少为，所以从200℃到500℃间固体还存在结晶水,故填：存在，若不存在结晶水，200℃到500℃间固体质量为2.37g；
②NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，能与氢氧根离子发生作用，其中铵根能与氢氧根离子作用生成氨气和水，铝离子能与氢氧根离子作用生成氢氧化铝沉淀，故填：OH-；NH4A1(SO4)2﹒12H2O中含有铵根、铝离子，都能与氢氧根离子发生作用。
19．(1) ①②③⑥
(2) 浓硫酸 d
(3) 温度 碳酸钠溶液的溶质质量分数（两空可互换） a1、b1、c1 在温度相同的情况下，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强
20
【解析】（1）
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；根据反应物和条件选择固液常温型的发生装置，如图应选择锥形瓶，长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集二氧化碳只能用向上排空气法，故再选择集气瓶，如图故选：①②③⑥；
（2）
①根据题意是要探究二氧化碳和过氧化钠的反应，而过氧化钠能与水也发生反应，由于制取的二氧化碳常含有氯化氢气体和水蒸气，故应除去氯化氢和水以免干扰对反应的探究，如图利用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，故F中装有浓硫酸用于除去二氧化碳中的水，这样进入G的是纯净干燥的二氧化碳，故填：浓硫酸；
②根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应物是二氧化碳和过氧化钠即含有碳元素、氧元素、钠元素，由题意可知，生成了能使带火星木条复燃的气体说明该气体是氧气，而另一种生成物 一定含有钠元素和碳元素，可能含有氧元素。
由于选项d中的碳酸钠含有碳元素、钠元素和氧元素，同时有氧气，故符合题意，故选：d；
（3）
①根据表格数据可知探究的条件分别是：温度；碳酸钠溶液的溶质质量分数；
②要探究碳酸钠溶液的溶质质量分数与溶液pH的关系，就要控制温度相同，由于室温是20℃，无需再加热，故最佳的一组实验为：a1、b1、c1；通过比较数据，得出结论是：在温度相同的情况下，碳酸钠溶液溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；
③加水稀释溶液溶质质量不变，则加水的质量是，故填：20。
20． ABD KNO3 碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素 KCl、NH4C1 ad/da 取少量样品加入熟石灰研磨 生成有刺激性气味的气体
没有生成有刺激性气味的气体
【详解】（1）A、农药能杀灭病虫，对农业增产起着重要作用，故施用农药是最重要的作物保护手段，该选项说法正确；
B、要合理使用农药，残留的农药可通过农作物转移到人体中，该选项说法正确；
C、植物叶片发黄，应补充氮肥，该选项说法不正确；
D、农药再喷洒过程中会有部分药物进入空气中，引起空气污染，该选项说法正确，
故选ABD。
（2）“钾、氮复合肥料”使之同时含有氮元素和钾元素，则可为KNO3。
（3）活动一：由于碳酸钾溶液显碱性，能与铵盐发生反应，故不能选用碳酸钾。
活动二：①将该肥料溶解后，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，但滴加氯化钡和稀盐酸，均无明显现象，由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸钡能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸能与碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体，则该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，化学式为KCl、NH4C1；
②由于氯化钾中含有氯离子，则加入硝酸银中肯定会有白色沉淀，故实验b无需进行，再根据标签中的部分化学式，可排除（NH4）2SO4，则实验c无需进行，实验d可排除碳酸氢铵，则必需进行的实验有ad。
活动三：要想检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，只需检验氮肥的肥效即可，即检验是否含有铵根离子，而铵根离子能与碱反应生成具有刺激性气味的氨气，故实验操作为：取少量样品加入熟石灰研磨，若有刺激性气味的气体生成，则还有肥效，若无刺激性气味的气体生成，则没有肥效。
