“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023-2024学年第一学期联考
高三化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A. 吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅
D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 个分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1∶1
B. 18g的中所含质子数目和中子数目均为10
C. 浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5
D. 0.1mol/L溶液中，的个数小于为0.1
3. 连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子中只有1个手性碳原子
B. 分子中共平面的碳原子最多有7个
C 键角α>β
D. 1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 用纯碱溶液转化水垢中的：
5. 离子液体是室温下呈液态离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z
C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z
6. 下列说法正确的是
A. 用图①测定化学反应速率
B. 图②酸性溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键
C. 用图③检查装置的气密性
D. 图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响
7. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
A. 向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸
B. “歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
C. “歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D. “操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
8. 2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5
B. 放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变
C. 充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中
D. 若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包
9. 某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu(Ⅱ)]化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是
已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
装置 序号 试管中的药品 现象
实验Ⅰ 1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水 无明显现象
实验Ⅱ 1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
A. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu(Ⅱ)较易氧化SO2
B. 砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关
C. 紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成
D. 取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为
10. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B. 从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C. x点处溶液中满足：
D. 常温下，的数量级约为
第II卷(客观题，共60分)
二、填空题(本大题共4道题，共60分。)
11. 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶
回答下列问题：
（1）仪器a名称为___________。
（2）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途__________。
（3）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。
（4）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有___________。
（5）充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式_____。
（6）用王水溶解A中剩余固体，记溶解后溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为___________；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为___________。(用含M、c、V、m的式子表示)
12. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应I：
反应II：
（1）已知：。则___________。
（2）某条件下对于反应I，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m___________n(填“>”“<”或“=”)。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。
（4）273℃，kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假设仅发生反应I、II)
①下列选项不能说明反应I、II均达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．NO的分压保持不变
C．有1molN—H键断裂的同时，有1mol键断裂
②达到平衡后测定转化率为30%，体系中为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
13. 从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
i．含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数
CuS
NiS
FeS
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的___________。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因___________。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由是___________。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为___________。
14. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）G分子中官能团名称___________。
（2）A→B的反应类型为___________ ，E→F过程1)的反应类型为___________
（3）D中碳原子的杂化类型有___________。
（4）写出C→D的化学方程式 ___________ 。
（5）F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为___________。
（6）A的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3 溶液呈紫色 ②能发生水解 ③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式___________。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023-2024学年第一学期联考
高三化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)
1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A. 吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅
D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．有机高分子的聚合度不确定，吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为混合物，A错误；
B．根据合金的性质，火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点，B正确；
C．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，C正确；
D．青瓷的主要成分是硅酸盐，特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料，D正确；
故选A。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 个分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比1∶1
B. 18g的中所含质子数目和中子数目均为10
C. 浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5
D. 0.1mol/L溶液中，的个数小于为0.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．P4为正四面体，NA个P4分子所含共价键数目为6NA，22.4L甲烷(标准状况)分子n（CH4）= =1mol，所含共价键数目为4NA，共价键数目之比为3∶2， A错误；
B．18g的D2O（ ）中，n（）= =0.9mol所含质子数为9NA,中子数为9NA，B错误；
C．NO2、N2O4共23g，n（N）==0.5mol， 1molN元素从+5→+4转移1mole-，0.5molN元素转移0.5NA电子，C正确；
D．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，不知道体积，无法计算物质的量，，所以无法计算铝离子的个数，D错误；
故选C 。
3. 连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子中只有1个手性碳原子
B. 分子中共平面的碳原子最多有7个
C. 键角α>β
D. 1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．连有四个不同原子或原子团饱和碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有与苯环相连的碳原子是连有四个不同的原子或原子团的手性碳原子，故A正确；
B．与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面的碳原子最多有9个，故B错误；
C．∠α中碳原子的空间构型为四面体形，∠β中氧原子的空间构型为V形，则键角α>β，故C正确；
D．该有机物分子中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol该有机物消耗消耗3mol钠，氢氧化钠酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1mol该有机物消耗2mol氢氧化钠，则消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比3:2，故D正确；
故选B。
4. 下列反应离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 用纯碱溶液转化水垢中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+，A项错误；
B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B项错误；
C．CuSO4与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，反应的离子方程式为Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C项错误；
D．加入纯碱，水垢中的CaSO4发生沉淀的转化，转化成CaCO3，离子方程式为(aq)+CaSO4(s)(aq)+CaCO3(s)，D项正确；
答案选D。
5. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z
C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z
【答案】D
【解析】
【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误；
B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误；
C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。
综上所述，答案D。
6. 下列说法正确的是
A. 用图①测定化学反应速率
B. 图②酸性溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键
C. 用图③检查装置的气密性
D. 图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．长颈漏斗下端没有液封，生成的氧气会溢出，无法测定化学反应速率，A错误；
B．酒精易挥发，同时也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；因此不能根据高锰酸钾溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键，B错误；
C．关闭弹簧夹，可以通过观察液面是否降低来检查装置气密性，C正确；
D．高锰酸钾浓度不同，颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，D错误；
故选C。
7. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是
A. 向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸
B. “歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
C. “歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D. “操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
【答案】B
【解析】
【分析】软锰矿加入KOH与空气，形成K2MnO4固体、硅酸钠和偏铝酸钾，冷却浸取后调节pH值，生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤滤液加入冰醋酸后锰酸钾发生可逆歧化反应得到高锰酸钾溶液和滤渣；操作Ⅰ为过滤，滤渣Ⅱ能回归熔融第一步，说明滤渣Ⅱ为二氧化锰，紫色溶液经过蒸发浓缩结晶形成高锰酸钾晶体。
【详解】A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3和硅酸，A错误；
B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率，B正确；
C．“歧化”步骤中若用浓盐酸调节溶液pH时，浓盐酸会与KMnO4反应，生成有毒氯气，降低KMnO4的产率，C错误；
D．高锰酸钾受热易分解，不能用蒸发结晶的方式提纯，“操作Ⅱ”应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误；
故选B。
8. 2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5
B. 放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变
C. 充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中
D. 若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包
【答案】C
【解析】
【分析】图中装置，放电时Mg作负极，V2O5作正极。
【详解】A．由图中可知，放电时负极电极式为：，正极电极式为：Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5，A正确；
B．由放电时电池总反应式：知，放电不影响电解质溶液的Mg2+浓度，故一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变，B正确；
C．充电时阳极电极式为：，从V2O5中脱离，C错误；
D．若将电解液换成MgCl2水溶液，Mg能与水缓慢反应生成H2,工作时电池可能产生鼓包，D正确；
故选C。
9. 某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu(Ⅱ)]化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是
已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
装置 序号 试管中的药品 现象
实验Ⅰ 1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水 无明显现象
实验Ⅱ 1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
A. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu(Ⅱ)较易氧化SO2
B. 砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关
C. 紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成
D. 取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水，无明显现象；实验Ⅱ：。5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，说明生成Cu2O，再生成铜，最后生成了氢氧化铜的悬浊液，选项A正确；
B．实验Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，开始时有砖红色沉淀Cu2O出现，随着SO2不断通入，发生反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，砖红色沉淀消失，砖红色固体可能是Cu2O，选项B正确；
C．根据Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，随着SO2不断通入，导致溶液显酸性，发生反应生成了铜单质，选项C正确；
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有，不能说明SO2被氧化为，选项D错误；
答案选D。
10. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B. 从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C. x点处的溶液中满足：
D. 常温下，的数量级约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的显酸性，为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的指示剂，A正确；
B．滴定分数为1时，恰好完全反应得到 溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是y点，B错误；
C．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，两式相减得出，由图可知，溶液显碱性，则，则，C正确；
D．y点，，则，设溶液为1L，滴定分数为0.9，则需加入盐酸0.9L，溶液总体积为1.9L，反应后，，，，D正确；
故选B。
第II卷(客观题，共60分)
二、填空题(本大题共4道题，共60分。)
11. 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途__________。
（3）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。
（4）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有___________。
（5）充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式_____。
（6）用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为___________；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为___________。(用含M、c、V、m的式子表示)
【答案】（1）(球形)冷凝管
（2）清洗试管壁上残留的硫(或溶解硫单质)
（3）
（4）
（5）
（6） ①. 溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据装置图，可知仪器a的名称是(球形)冷凝管；
【小问2详解】
硫单质易溶于CS2，可用CS2清洗试管壁上残留的硫
【小问3详解】
点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，说明Hg(SCN)2分解产物有(CN)2，(CN)2与氯气性质相似，(CN)2与氢氧化钠反应的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+ H2O；
【小问4详解】
镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg(SCN)2分解产物中含有氮气；
【小问5详解】
经上述推断，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反应的化学方程式是；
【小问6详解】
NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出红色，若滴入标准液后溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明H2[HgCl4]完全被消耗，反应达到终点；滴定过程的反应关系式是，反应消耗NH4SCN的物质的量是Vc ×10-3mol，则分解Hg(SCN)2的物质的量是0.5Vc ×10-3mol，Hg(SCN)2的分解率为=。
12. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应I：
反应II：
（1）已知：。则___________。
（2）某条件下对于反应I，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m___________n(填“>”“<”或“=”)。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。
①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。
（4）273℃，kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假设仅发生反应I、II)
①下列选项不能说明反应I、II均达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．NO的分压保持不变
C．有1molN—H键断裂的同时，有1mol键断裂
②达到平衡后测定转化率为30%，体系中为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）-1838
（2）< （3） ①. 催化剂活性下降(或副反应增多) ②. W
（4） ①. C ②. 75% ③.
【解析】
【小问1详解】
反应II：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH2= 1657.5kJ mol 1，再结合N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH3=+180.5kJ mol 1，两式相减可得反应I，则由盖斯定律得ΔH1==ΔH2 ΔH3= 1657.5kJ mol 1 (+180.5kJ mol 1)= 1838kJ mol 1；
【小问2详解】
ΔH1<0，反应I正反应放热，逆反应吸热，升高温度，逆反应速率增大的更多，则m
①选择Cu0.15MnCeTiOx时，180℃~260℃时NO转化率逐渐增大，温度高于260℃时转化率下降，可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是副反应增多；
②结合图像可知W0.15MnCeTiOx在温度较低时催化效率高，NO的转化率较高、N2的选择性高、副产物N2O的生成量较低，所以最佳催化剂为W0.15MnCeTiOx，则最佳催化剂中M为W；
【小问4详解】
①A．反应I、II均为气体体积改变的反应，反应过程混合气的总质量保持不变，平衡前混合气的物质的量改变，则混合气平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应I、II达到平衡，A不符合题意；
B．NO的分压保持不变，则体系中NO的浓度不变，反应I、II达到平衡，B不符合题意；
C．反应I中有12molN-H键断裂的同时，有5mol键断裂时反应达到平衡；反应II中，当有12molN-H键断裂的同时，有4mol键断裂时反应达到平衡，所以有1molN-H键断裂的同时，有1molN≡N键断裂，不能说明反应I、II均达到化学平衡状态，C符合题意；
故选C。
②参加反应的NH3、O2物质的量分别为，，产物只有N2和H2O，由H原子守恒可知生成，H2O中O原子来自O2和NO，由O原子守恒可知参加反应的NO物质的量为，由N原子守恒可知生成N2物质的量为，则平衡时，，，，，则总的物质的量为，则NO的转化率为；反应I的 。
13. 从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
i．含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数
CuS
NiS
FeS
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的___________。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因___________。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由是___________。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为___________。
【答案】（1）稀硫酸(或)
（2）
（3）使的水解平衡向正反应方向移动，生成(其他合理答案也给分)
（4）的平衡常数，所以加入能将完全转化为沉淀
（5） ①. B ②. D ③. D中过氧键具有强氧化性，能将转化为 ④. ⑤.
【解析】
【分析】粗硫酸镍晶体溶解调节pH=0.5，通入硫化氢除去铜、砷元素；加入氯气将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化镍调节pH值，除去铁元素；加入NiF2或HF除去钙元素；调节pH萃取分离出镍元素，最终得到精制硫酸镍；
【小问1详解】
调节pH时不能引入新的杂质，将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是稀硫酸；
【小问2详解】
滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S，说明和H2S反应生成As2S3、S和H2O，As元素由+5价下降到+3价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
【小问3详解】
“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因是：Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的Ni(OH)2和H+反应，使Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3；
【小问4详解】
由题目所给数据可知，的平衡常数，所以加入能将完全转化为沉淀；
【小问5详解】
①根据题意，顺磁性物质含有未成对电子。A选项、C选项、D选项中各原子核外电子均已成对，不符合题意；B选项，中 Cu2+ 的价电子排布是 3d9，有未成对电子，符合题意，故选B；② 转化为 需要氧化剂，且氧化性比 的强，由 SO2 能使 KMnO4 溶液褪色知 的氧化性弱于，而 与 中 S 的化合价均为 +6 价，故A不符合题意；B选项，C选项中S的化合价比中S的价态低，氧化性更弱，故B、C不符合题意；D选项中含有 1价的 O(结构式中位于中间的2个 O)，具有强氧化性，能将 转化为 ；③根据晶胞结构，结合均摊法知，S 原子位于体内，每个晶胞中含有的 S 原子数目为 8，Sn 原子位于面心和棱心，数目为 ，Zn 原子位于顶点和体心，数目为，Cu 原子位于面上，数目为 ，则该物质的化学式为；②根据A原子的坐标和几何关系知，B原子的坐标为。
14. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）G分子中官能团名称___________。
（2）A→B的反应类型为___________ ，E→F过程1)的反应类型为___________
（3）D中碳原子的杂化类型有___________。
（4）写出C→D的化学方程式 ___________ 。
（5）F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为___________。
（6）A的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3 溶液呈紫色 ②能发生水解 ③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式___________。
【答案】14. 羧基、氨基
15. ①. 取代反应 ②. 还原反应
16. sp2和sp3
17. +CH3OH+HCl
18. 19. ①. 12 ②.
【解析】
【分析】A和CH3I在NaOH条件下发生取代反应、再酸化生成B，B和SOCl2发生取代反应生成C，C和甲醇发生取代反应生成D，D和NH2OH发生反应生成E，E发生还原反应生成F，F发生酯的水解、再调pH生成G。
【小问1详解】
由结构简式可知，的官能团为羧基、氨基，故答案为：羧基、氨基；
【小问2详解】
由分析可知，A→B的反应为在氢氧化钠溶液中先与一碘甲烷发生取代反应，后酸化得到；E→F过程1发生的反应为一定条件下发生还原反应生成，故答案为：取代反应；还原反应；
【小问3详解】
由结构简式可知，分子中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp2和sp3；
【小问4详解】
由分析可知，C→D的反应为与甲醇共热发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+CH3OH+HCl，故答案为：+CH3OH+HCl；
小问5详解】
由分析可知，分子式为C12H17NO2的F的结构简式为，故答案为：；
【小问6详解】
A的同分异构体遇氯化铁溶液呈紫色说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生水解说明同分异构体分子中含有酯基，苯环上含两个取代基，且不含其它环说明同分异构体的结构可以视作取代了CH2=CHCOOH分子中的氢原子所得结构，共有9种，也可以视作取代了CH2=CHOOCH分子中—OOCH中氢原子所得结构，共有3种，则符合条件的结构共有12种，其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1：1的分子的结构简式，故答案为：12；。
