2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用 期末复习检测题含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。（16题）
1、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中至少含两种金属
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
D．高炉的尾气可以直接排到空气中去
2、如图所示是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是( )
3、如图所示,将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上,加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是( )
A.锡 B.铅 C.焊锡 D.同时熔化
4、善于观察是学好化学的前提。下列是小红观察并描述的实验现象，其中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
5、下列说法中错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动
B．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
C．空气中氮气与氧气的体积比约为4:1
D．在进行铝丝与硫酸铜溶液反应的实验前，铝丝要用砂纸打磨
6、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
7、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是（ ）
A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B．M的金属活动性比Ag弱
C．M可能是铝
D．反应前后M元素的化合价发生了改变
8、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
9、实验室中模拟炼铁的原理用化学方程式表示为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe2O3发生了氧化反应
B．反应过程中剩余的CO无回收再利用价值
C．实验过程中，可看到固体由红色变为黑色
D．参与反应的CO与Fe2O3质量比是3：1
10、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．铁生锈需要消耗氧气，其他金属生锈也要消耗氧气
B．碳酸氢铵固体分解产生气体，所以固体受热产生气体一定是化学变化
C．氧气的化学性质很活泼，所以氧气能与所有物质发生化学反应
D．因为二氧化碳无毒，所以二氧化碳只要浓度不超过6%，就对人体没有影响
11、如图所示，在盛水的烧杯中放一根铁丝，使其一半在水面以上，一半在水面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（ ）
A．a点 B．c点 C．b点 D．无法判断
12、下列金属单质呈紫红色的是（ ）
A．Cu B．Al C．Fe D．Mg
13、二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．乙烯的化学式为C2H4
B．该反应属于置换反应
C．反应前后原子种类和数目均不变
D．参加反应两种分子的个数比为4：1
14、如图所示是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（ ）
A．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
15、下列生活中的做法正确的是（ ）
A．用钢刷擦洗铝制品
B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈
C．水基型灭火器用于扑灭图书、档案失火
D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决
16、两个烧杯中装有等质量的金属A和B，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，反应分别生成ASO4和氢气、BSO4和氢气，其中生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出A的相对原子质量小于B
B．a点时，两个烧杯中消耗金属的质量相同
C．b点时，两个烧杯中生成氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中剩余硫酸的质量相同
二、填空题。
17、实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是 （填符号，下同）。
（2）另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。
18、工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性．
（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 。
19、钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：
(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是___________。
(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有：
___________ （只写一种）。
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式___________ 。
(4)生铁和钢的性能不同，原因是___________。
(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是____________。
20、材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。
a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料
（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____ 。
（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。
21、用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为 ，反应方程式为 。
三、科普阅读题。
22、依据短文内容回答下列问题：
随着生活水平的提高，生活垃圾也变得越来越多。生活垃圾分类通常采取“四分法”，并采用不同标志的垃圾桶进行区分。
垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾经过处理可转化为沼气。垃圾分类需要每个人的支持与参与！
(1)将下列垃圾与应投入的垃圾桶用短线“一”连接_________。
(2)写出沼气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式_________________ ；
(3)“光盘行动”有助于可减少_________垃圾
(4)请你从资源或能源角度举一例说明对垃圾进行分类的意义：________________ ；
四、实验题。
23、小乐和小明同学对实验室中剩余的金属进行探究：
（1）小乐观察到打磨后的铝箔在空气中逐渐变暗，写出该反应的化学方程式：
；
（2）实验室中剩余四种金属粉末少许：锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g。小明将全部粉末混合与一定质量的稀硫酸充分反应，观察到有气泡生成。反应停止后进行过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为6g。
①写出生成气体的一个化学反应方程式 ；
②分析6g剩余固体的组成，试说明原因：
。
五、计算题。
24、向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),产生气体的质量与所加锌粉的质量关系如图9所示。求：
(1)此过程产生气体的最大质量是 。
(2)锌粉中锌的质量分数。(请写出计算过程,结果精确至0.1%)
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用 期末复习检测题含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。（16题）
1、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中至少含两种金属
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
D．高炉的尾气可以直接排到空气中去
【答案】B,C
2、如图所示是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是( )
【答案】D
3、如图所示,将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上,加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是( )
A.锡 B.铅 C.焊锡 D.同时熔化
【答案】C
4、善于观察是学好化学的前提。下列是小红观察并描述的实验现象，其中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
5、下列说法中错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动
B．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
C．空气中氮气与氧气的体积比约为4:1
D．在进行铝丝与硫酸铜溶液反应的实验前，铝丝要用砂纸打磨
【答案】B
6、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
【答案】A
7、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是（ ）
A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B．M的金属活动性比Ag弱
C．M可能是铝
D．反应前后M元素的化合价发生了改变
【答案】D
8、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
【答案】D
9、实验室中模拟炼铁的原理用化学方程式表示为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe2O3发生了氧化反应
B．反应过程中剩余的CO无回收再利用价值
C．实验过程中，可看到固体由红色变为黑色
D．参与反应的CO与Fe2O3质量比是3：1
【答案】C
10、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．铁生锈需要消耗氧气，其他金属生锈也要消耗氧气
B．碳酸氢铵固体分解产生气体，所以固体受热产生气体一定是化学变化
C．氧气的化学性质很活泼，所以氧气能与所有物质发生化学反应
D．因为二氧化碳无毒，所以二氧化碳只要浓度不超过6%，就对人体没有影响
【答案】A
11、如图所示，在盛水的烧杯中放一根铁丝，使其一半在水面以上，一半在水面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（ ）
A．a点 B．c点 C．b点 D．无法判断
【答案】B
12、下列金属单质呈紫红色的是（ ）
A．Cu B．Al C．Fe D．Mg
【答案】A
13、二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．乙烯的化学式为C2H4
B．该反应属于置换反应
C．反应前后原子种类和数目均不变
D．参加反应两种分子的个数比为4：1
【答案】A,C
14、如图所示是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（ ）
A．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
【答案】B
15、下列生活中的做法正确的是（ ）
A．用钢刷擦洗铝制品
B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈
C．水基型灭火器用于扑灭图书、档案失火
D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决
【答案】D
16、两个烧杯中装有等质量的金属A和B，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，反应分别生成ASO4和氢气、BSO4和氢气，其中生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出A的相对原子质量小于B
B．a点时，两个烧杯中消耗金属的质量相同
C．b点时，两个烧杯中生成氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中剩余硫酸的质量相同
【答案】A
二、填空题。
17、实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是 （填符号，下同）。
（2）另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。
【答案】（1）Ag； （2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。
18、工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性．
（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳
（2）防止有毒的一氧化碳污染空气
19、钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：
(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是___________。
(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有：
___________ （只写一种）。
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式___________ 。
(4)生铁和钢的性能不同，原因是___________。
(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是____________。
【答案】(1)将矿石粉碎
(2)在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属 (3) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(4)含碳量不同 (5)二氧化碳（CO2）
20、材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。
a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料
（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____ 。
（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。
【答案】a 大于 延展 隔绝氧气和水 氢气 200
21、用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为 ，反应方程式为 。
【答案】铁和硫酸铜发生了化学反应；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
三、科普阅读题。
22、依据短文内容回答下列问题：
随着生活水平的提高，生活垃圾也变得越来越多。生活垃圾分类通常采取“四分法”，并采用不同标志的垃圾桶进行区分。
垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾经过处理可转化为沼气。垃圾分类需要每个人的支持与参与！
(1)将下列垃圾与应投入的垃圾桶用短线“一”连接_________。
(2)写出沼气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式_________________ ；
(3)“光盘行动”有助于可减少_________垃圾
(4)请你从资源或能源角度举一例说明对垃圾进行分类的意义：________________ ；
【答案】(1)连线如下：
(2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)厨余
(4)将废纸或铝制易拉罐投入可回收物垃圾箱，回收废纸节约森林资源或回收易拉罐节约金属矿物资源等
四、实验题。
23、小乐和小明同学对实验室中剩余的金属进行探究：
（1）小乐观察到打磨后的铝箔在空气中逐渐变暗，写出该反应的化学方程式：
；
（2）实验室中剩余四种金属粉末少许：锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g。小明将全部粉末混合与一定质量的稀硫酸充分反应，观察到有气泡生成。反应停止后进行过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为6g。
①写出生成气体的一个化学反应方程式 ；
②分析6g剩余固体的组成，试说明原因：
。
【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2
6g剩余固体中有3.2g 的铜，2.8g的铁，酸先与铝、锌反应完后再与铁反应，不与铜反应，所以剩余的固体中有3.2g的铜，由于剩余固体的质量是6g大于3.2g，则有剩余固体中一定有铁，铁的质量是2.8g。
五、计算题。
24、向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),产生气体的质量与所加锌粉的质量关系如图9所示。求：
(1)此过程产生气体的最大质量是 。
(2)锌粉中锌的质量分数。(请写出计算过程,结果精确至0.1%)
【答案】(1)0.4 g
(2)设15 g锌粉中锌的质量为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4 g
解得x =13 g
锌粉中锌的质量分数为13g/15g×100%=86.7%。
答：锌粉中锌的质量分数为86.7%。
