2023-2024学年第一学期第二次月考高二年级化学学科
Na2SzO,溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
实验编号
体系温度d
试卷
浓度molL)
体积/mL
浓度(moln)
体积mL
体积rml
说明：本试卷分第【卷（选择题)和第I卷（非选择题）两部分，满分100分。
0.1
0.5
30
考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：K-39
0.1
第1卷
0.1
2
0.5
40
一、选择题（本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16
下列说法正确的是
小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
A.对比实验l、Ⅱ，探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响
1.下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是
B.V=7mL
A.用BaCl,浴液除去粗盐浴液中的SO
C.a=40℃
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D.对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ
C.用热水溶解Na2CO,配成溶液清洗油污
5.工业上制备疏酸的一步重要反应是S0,在400-500℃下的催化氧化反应
D.用明矾吸附水中的悬浮杂质
2S0,+0,2S0,△H<0。下列有关说法错误的是
2.下列热化学方程式正确的是
A.头际生产中，S02、O2再循环使用提高原料利用率
A.2NO2=2N0+02△H=+116.2 kJ.mol-1(反应热)
B.在实际生产中控制温度为400500℃，温度过低速率慢，温度过高$02转化率低
B.C2H,OH()+30,(g=2C02(g+3H,C日△H=1360.7 kJ.mol-(燃烧热)
C.为提高反应速率和平衡时SO,的转化率，实际生产中采用的压强越大越好
C.2H,s0.(aq)+Na0H(aq)-2Na,s0.(aq）+H,00）AH-73Wmo1(中和热
D.要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产
条件
D.一定条件下向密闭容器中充入0.5moN2(g)和1.5molH2(g)充分反应后放出42.1kJ
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
的热量，则N2(g)+3Hg)亡2NHg)△H=-84.2kmo
A.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深
3.在298K和100kPa压力下，己知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
B.用饱和食盐水除去Cl2中的HC1,可以减少氯气的损失
物质
熵SJ·Kmo)
燃烧热△H(k灯·mo1)
P/kg.m)
C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
D.500℃时比室温更有利于合成氨
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
7.柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
的是
CH.COOH
A.该反应的△H<0,△S<0
A.两种溶液中c(OH):盐酸<醋酸
B.金刚石比石墨稳定
B.加水稀释同等倍数后，盐酸pH更大
CH,COO
C.由公式△G=△H-TS可知，该反应△G<0
C.两溶液浓度：c(HCI)=c(CH,COOH)
D.超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
蓝重
4.为探究浓度、温度分别对反应Na2S203+H2S04=Na2S04+S02↑+S1+H20速率的影响，某学
D,用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，所需盐酸的体积小
生设计对比实验，数据如下表所示：
试卷第1页，共8页
试卷第2页，共8页
