2023北京首都师大附中高一 12月月考
化 学
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷(共 45 分)
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题所列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的)
1. 下列行为不符合实验规范或安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中
B. 金属钠着火时，选择用沙土覆盖
C. 制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集
D. 大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去
2. 下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A. KCl B. CaCl2 C. NaCl D. CuCl2
3. 有关物质的量相关概念下列说法正确的是
A. “摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1 摩尔任何粒子的微粒数目都约为6.02 1023
C. 将1mol NaCl溶于 1L 水，可以得到1mol/L NaCl溶液
D. CO2 的摩尔质量是 44g
4. 以下实验无．法．达到相应目的的是
A. 用水鉴别 Na CO 和 NaHCO2 3 3固体
B. 用观察法区别 Na2O 和 Na2O2
C. 用MgCl2 溶液鉴别 Na 2CO3溶液和 NaOH 溶液
D. 用稀盐酸鉴别 Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液
5. 0.6L 1mol/L CaCl2 溶液与0.5L 0.8mol/L FeCl3 溶液中的Cl
浓度之比是
A. 6：5 B. 2：3 C. 5：6 D. 1：1
6. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol OH 含有的电子数为9NA
B. 1mol/L NaCl溶液中含有 Na+的个数为 NA
C. 0.2mol Na2O2 与足量H 0.2N2O 反应，转移电子的数目为 A
D. 标准状况下， 2.24L H2O 所含氢原子个数为0.2NA
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7. 下列各组离子能在给定条件下大量共存的是
+
A. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Ca
2+ 、 NH 、 NO3 、Cl
4
B. 加入酚酞变红的溶液中：Ba2+ 、Mg
2+ 、Cl 、ClO
+ + NO NH SO2 C. 新鲜制备的氯水中： Na 、 、4 3 、 3
2
D. pH =1的透明溶液中：Fe3+ 、K+、ClO
、SO4
8. 三氧化铁( FeO3 )是铁的最高价态氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2 (SO4 )3 并放出O2 ，与浓 NaOH
溶液反应生成 Na2FeO4 ，则以下说法正确的是
A. FeO3 中 Fe 元素已达到最高价态，所以FeO3 只能表现出氧化性
B. FeO3 是两性氧化物
C. FeO
2
3 溶于浓 NaOH 溶液的离子方程式为FeO3 + 2OH =FeO4 +H2O
D. FeO3 溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O2
9. 下列实验事实可以说明久置的 Na2O2 固体变质的是
A. 将该固体溶于水后滴加酚酞试剂，溶液变为红色，振荡后颜色褪去
B. 将该固体加入饱和CaCl2 溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸后沉淀溶解
C. 将该固体加入稀盐酸，产生大量无色无味气体
D. 将该固体溶于水后加热煮沸，然后加入少量BaCl2 溶液，产生白色沉淀
10. 铅丹的主要成分是四氧化三铅(含有+2和+4两种价态的 Pb)，常温下是鲜红色粉末，可以涂在铁器上
防止铁器生锈；在某装置中铅丹与浓盐酸发生反应，主要产物为H2PbCl4与Cl2 ，有关该反应，下列说法
正确的是
A. 每产生 11.2L Cl 232 ，转移电子数目约为6.02 10
B. 反应物中，被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 物质的量之比为 1：6
C. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1：3
D. 将该装置中产生的气体通入 NaHCO3溶液有CO2 生成，说明Cl2 溶于水生成酸
11. 已知 27.4g Na 2CO 与 NaHCO3 3的混合物与 200mL 2.0mol/L 稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液
蒸干后所得固体质量为
A. 11.7g B. 14.2g C. 17.55g D. 23.4g
12. 在某一温度下，将一定量的Cl2 通入0.5L 2mol/L的KOH 溶液中，恰好完全反应(不考虑溶液体积变
化)，其氧化产物为KClO与KClO3 ，已知反应后的溶液中 n (KClO3 ) = 0.12mol，则被氧化与被还原的
Cl 原子个数之比为
A. 19：31 B. 13：37 C. 7：18 D. 6：19
13. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO ，还含有Ca(OH)2和CaCO3 ]制取KClO3 的流程如下图所
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示。下列有关说法不．正．确．的是
A. “打浆”过程增大了反应物的接触面积，以便于后续的“氯化”步骤
75℃
B. “氯化”中主要发生的反应为：6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca (ClO3 ) + 5CaCl + 6H O 2 2 2
C. “过滤”后的滤渣中主要含有CaCO3
D. “转化”时加入的KCl 被氧化为KClO3
+
14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。如图表示 N2O 气体在Pt2O 表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是
A. 将生成的CO2 通入CaCl2 溶液中，有白色沉淀产生
B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变
+ +
C. 1mol Pt2O 转化为Pt2O 2N2 得电子数为 A
D. 1g CO2 与 N2O 的混合气体中含有电子数为 NA
15. 研究小组探究 Na2O2 与水反应。取 1.56g Na2O2 粉末加入到 40mL 水中，充分反应得溶液 A(液体体
积无明显变化)，进行以下实验。
编
① ② ③ ④
号
操
作
溶液变红 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃 ⅰ．溶液变红色，10 分钟
现 溶液变红色，2 小
色，20 秒后 的气体 后溶液褪色。
象 时后无明显变化
褪色 ⅱ．溶液变红色，10 分钟后褪色 ⅱ．变红色
下列说法不正确的是
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A. 由①中溶液变红色，说明溶液 A 中存在碱性物质
B. 由②中现象ⅰ可知， Na2O2与水反应有H2O2 生成
C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加 5 滴 6mol/L 盐酸，溶液可能变成红色
D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
第Ⅱ卷(共 55 分)
16. 钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用，请回答以下相关问题：
（1）将一小块单质 Na 投入 NaOH 溶液，其发生反应的离子方程式为___________。
（2）采用空气和单质 Na 为原料可以在实验室制备少量 Na2O2 ，空气与金属 Na 反应前需要依次通过的试
剂为___________、___________。
①饱和 NaCl溶液 ②浓硫酸 ③ NaOH 溶液 ④酸性KMnO4 溶液
（3）向酸性KMnO4 溶液中加入少量 Na2O2 ，可以观察到紫色褪去，溶液中产生大量气泡，其发生反应
的离子方程式为___________，该现象体现了 Na2O2 的___________(选填“氧化性”、“还原性”或“漂白
性”)，若有0.2mol KMnO4 被还原，生成标况下气体的体积为___________。
（4）除去 Na CO 固体中混有的少量 NaHCO2 3 3固体可以采用对固体混合物充分加热的方法，其发生反应
的化学方程式为___________；若加热前的混合样品为 5.00g，加热后的样品为 4.38g，则原混合物中
Na 2CO3的质量分数为___________。
（5）用化学方程式表示除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na 2CO3的方法___________。
17. 实验室用 Na2CO3 10H2O晶体配制0.200mol/L 的 Na 2CO3溶液480mL。
（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有___________和___________。
（2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的___________(填“左盘”或“右盘”)。
（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为___________；对于该晶体，下列说法正确的是___________。
(a)该晶体加热失水转化为 Na 2CO3是物理变化
(b) Na2CO3 10H2O是一种纯净物
(c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体
(d)该晶体的水溶液显碱性
（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操
作顺序为(填序号)___________，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。
①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线 1-2cm 处
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③将溶液冷却至室温
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混
合均匀。
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（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
ⅰ．定容时仰视刻度线___________；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线___________；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水___________；
ⅳ．称量的晶体中含有 Na 2CO3 ___________。
18. ClO2 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)；已知
ClO2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
（1）已知该制备过程中同时有Cl2 生成，则装置 A 中发生反应的化学方程式为___________，将Cl2 通入
冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。
（2）B 装置中冰水浴的作用为___________。
（3）ClO2 可以氧化自来水中可能存在的有毒离子CN
得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，
自身被还原为Cl ，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单．位．质．量．消毒剂得到的电子数作为消
毒效率，则ClO 的消毒效率是Cl2 2 的___________倍。
（4）反应一段时间后停止反应，检测到 C 装置中n (ClO ) = 0.20mol ，则 B 装置中收集到的ClO2 质量
为___________(假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收)。
19. 某小组探究AgNO3溶液对氯水漂白性的影响，部分装置如下图所示。
（1）A 中反应的离子方程式是___________。
（2）B 中试剂是___________，其作用为___________。
（3）取 C 中氯水，进行实验：向试管Ⅰ和Ⅱ中各加入 1mL 氯水：
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序号 所加试剂 现象
Ⅰ 1 滴品红+a 几秒后品红褪色
Ⅱ 1 滴品红+1mL AgNO3溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
试管Ⅰ中所加试剂 a 为___________。
（4）Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了HClO +AgNO3 =AgClO +HNO3 ，导致Ⅱ中HClO减少。分析
沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出并用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
根据以上推测，产生黄绿色气体的离子方程式是___________。
（5）经查阅资料可知，AgClO具有一定的溶解性，一定条件下，其可以转化为更难溶的AgCl ；据此，
甲同学认为Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是AgClO部分溶解后导致溶液具有漂白性，乙同学认为是因为所
加AgNO3溶液不足量；甲同学通过离子检验证明了乙同学的猜测不正确，其实验过程为__________。
（6）甲同学利用本探究实验中的试剂进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和 NaCl溶
液，静置、过滤，滤渣、滤液备用；
①实验证实滤渣中无AgClO；
②取滤液，___________；
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。
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参考答案
第Ⅰ卷(共 45 分)
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题所列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B C C C A C D B D B D B D
第Ⅱ卷(共 55 分)
【16 题答案】
2Na + 2H O=2Na+ + 2OH 【答案】16. 2 +H2
17. ①. ③ ②. ②
+ + 2+
18. ①. 5Na2O2 + 2MnO4 +16H =10Na + 2Mn + 5O2 +8H2O ②. 还原性 ③. 11.2L
Δ
19. ①. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ②. 66.4%；
20. Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3
【17 题答案】
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）右盘 （3） ①. 28.6g ②. (b)(c)(d)
（4）③②④① （5） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 ④. 偏大
【18 题答案】
【答案】（1） ①. 2NaClO3 + 4HCl(浓)=2NaCl + 2ClO2 +Cl2 +2H2O ②.
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）使ClO2 冷凝为液体，便于收集；
（3） ①. 2ClO2 + 2CN =2Cl + N2 + 2CO2 ②. 2.63
（4）27g
【19 题答案】
Δ
+ 2+
【答案】（1）MnO2 + 4H + 2Cl Mn + 2H2O+Cl2
（2） ①. 饱和 NaCl溶液 ②. 除去Cl2 混有的HCl 气体
+
（3）1mL 蒸馏水 （4）AgClO + 2H + 2Cl =AgCl+H2O +Cl2↑
（5）取少量Ⅱ中上清液于洁净试管中，加入两滴稀盐酸(或 NaCl溶液等)，观察到有白色沉淀生成
（6）加入一滴品红(溶液)并振荡，溶液中的红色褪去
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