第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列实验能达到预期目的是
选项 实验内容 实验目的
A 向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 证明SO2具有漂白性
C 用pH试纸测试NaClO溶液pH 证明HClO为弱酸
D 某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解 证明原溶液中含SO
A．A B．B C．C D．D
2．使用如图装置探究溶液离子浓度变化，电导率不会出现“先减小后增大”现象的是
A B C D
试剂a 稀硫酸 硫酸铁 醋酸 碳酸氢铵
试剂b 碳酸钠 氢氧化钡 氨水 氢氧化钙
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．全部溶于氢碘酸：
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：
C．用溶液处理锅炉中水垢：
D．氨水与过量溶液反应：
4．下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液：、、、
B．能使KSCN显红色的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．使酚酞变红的溶液：、Ca2+ 、、
6．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的
C．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
7．下列说法不正确的是
A．配制溶液时，先将固体溶于水，立刻加少量盐酸防止水解
B．皮肤受溴腐蚀，可以先用甘油洗，再水洗
C．用冷却结晶的方法提纯含有少量的晶体
D．纸层析法可用于分离菠菜的叶绿体中的色素
8．pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A．物质的量浓度：醋酸＞盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸
D．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸
9．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A．透明溶液中：H+、、Na+、Fe2+
B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、K+、Cl－、CH3COO－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、
10．浓度相等，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
B．的浓度是
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．是弱碱
11．下列事实一定能说明NH3 H2O是弱碱的是
①用NH3 H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗
②NH3 H2O能与HCl发生反应
③常温下，0.1 mol·L-1 NH3 H2O溶液的pH为11
④NH3 H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3
⑤NH3 H2O与水能以任意比互溶
⑥NH3 H2O能使紫色石蕊试液变蓝
A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．③
12．下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的负极反应式：
B．明矾可以用作净水剂：
C．溶液与ZnS反应生成CuS：
D．家庭中用白醋洗涤水垢中的：
13．下列操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将CuCl2·2H2O晶体置于坩埚中加热 制备CuCl2固体
B 向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明Fe2+ 具有还原性
C 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 制取氨气并干燥
D 向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体 制取并收集二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
14．向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是
A．NaOH B．CuSO4 C．Cl2 D．SO2
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①使甲基橙变红色的溶液：、、、
②由水电离出的的溶液中：、、、
③无色溶液中：、、
④0.1 溶液：、、、
⑤在的溶液中：、、、
A．②⑤ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤
16．下列说法正确的是
①pH=0的溶液中Fe3+与S2 因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大
A．①②④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥
17．T℃时，()和(砖红色)都是难溶电解质，以对和作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A．阴影区域和都沉淀
B．饱和溶液中，，
C．用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小
D．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
18．常温下，向1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO2 气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是
A．a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol
B．b 点的总反应为：SO2＋H2O＋3NaClO=Na2SO4＋NaCl＋2HClO
C．c 点的总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl
D．常温下，HClO 的电离平衡常数为 1.5×10-8
19．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向A、B 2支试管中先加入4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，再分别加入2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.02mol·L-1H2C2O4溶液，B试管先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快
B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 向10 mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热，该溶液由蓝色变为黄绿色 该反应为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
20．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) 下列叙述正确的是
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高
C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
二、非选择题（共5题）
21．某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。
(1)铁是26号元素，它是 。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)上述方程式中，CO2的电子式为 ，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列 。
(3)反应中的氧化剂是 ；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为 个。
磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。
(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+ 。
(5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因 。
22．回答下列问题
(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式： 。
(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 ，分离方法的名称 。
②分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。
③装置A中仪器①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水。
④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置 。
23．已知某温度下和的电离常数相等，向10浓度为0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。
(1)在滴加过程中下列物理量的变化情况为(选填字母： A．“增大”；B．“减小”；C．“不变”；D．“先增大后减小”；E．“先减小后增大”)
①水的电离程度 ；
② ；
③ 。
(2)当加入氨水的体积为10时， (选填字母： A．“>”B．“<”；C．“=”)。
24．某溶液中含有、、、，约为，用氨水逐步调节至，依次析出的金属离子是 (已知：有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示)。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
25．HClO为弱酸，其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间，向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳气体，所发生的的化学反应方程式 。
参考答案：
1．A
A．由于AgNO3溶液少量，产生白色AgCl沉淀，加KI产生黄色沉淀，说明是AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正确；
B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，它们之间能发生氧化还原反应而褪色，不能证明SO2具有漂白性，故B错误；
C．NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其溶液pH，故C错误；
D．若产生白色沉淀为BaSO3，加入稀HCl后，溶液中含有HNO3，会使BaSO3氧化为BaSO4，沉淀仍不溶解，因此不能证明原溶液中含有，故D错误；
故选：A。
2．C
A．稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，离子浓度先减小再增大，电导率出现“先减小后增大”现象，A不选；
B．硫酸铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子浓度减小，加入过量硫酸铁后离子浓度增大，电导率出现“先减小后增大”现象，B不选；
C．醋酸和氨水都是弱电解质，部分电离，两者反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度增大，电导率增大，不会出现“先减小后增大”现象，C选；
D．Ca(OH)2是强电解质，随碳酸氢铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，电导率出现“先减小后增大”现象，D不选；
故选：C。
3．C
A． 全部溶于氢碘酸，为氧化还原反应，得到碘化亚铁、碘和水：，A错误；
B．按反应机理可知， 乙酸乙酯在碱性条件下的水解的离子方程式为： ，B错误；
C．锅炉水垢中的硫酸钙微溶于水，不溶于酸，根据沉淀溶解平衡原理，可用碳酸钠溶液处理、使硫酸钙转化为难溶物碳酸钙，则离子方程式为：，C正确；
D． 氨水与过量溶液反应生成草酸氢铵：，D错误；
答案选C。
4．A
A．该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有、、H2CO3，所以存在的物料守恒为2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，选项A正确；
B．pH均为3的盐酸和醋酸，浓度c(HCl)
D．反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，由物料守恒得2 c(Na+)=c(HCOOH)+ c(HCOO-)，则c(HCOO-)> c(Na+)> c(HCOOH)，所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+)，选项D错误；
答案选A。
5．B
A．由水电离的，水的电离受到抑制，则溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，和H+、OH-都不能大量共存，故A不选；
B．能使KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和、、、相互间不反应，能大量共存，故B选；
C．溶液中，Ba2+和、能生成沉淀而不能大量共存，故C不选；
D．使酚酞变红的溶液显碱性，、Ca2+都能和OH-反应，CaSO4微溶于水，Ca2+和也不能大量共存，故D不选；
故选B。
6．C
A．由题给信息“农田出现了土壤酸化板结现象”知，(NH4)2SO4溶液的pH小于7，A正确；
B．长期施用(NH4)2SO4可能使土壤酸化板结，因为铵根水解，B正确；
C．熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，但施用硫酸铵是为了补充氮元素，同时施用氢氧化钙会与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效，C错误；
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，发生了酸碱中和，说明K2CO3的溶液显碱性，D正确；
故选C。
7．A
A．为防止水解，配制溶液时，先将固体溶于盐酸，再加水稀释，故A错误；
B．溴易溶于有机溶剂，皮肤受溴腐蚀，可以先用甘油洗，再水洗，故B正确；
C．硝酸钾的溶度积受温度影响大，用冷却结晶的方法提纯含有少量的晶体，故C正确；
D．不同色素分子在滤纸上的扩散速度不同，所以纸层析法可用于分离菠菜的叶绿体中的色素，故D正确；
选A。
8．D
A．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，c(CH3COOH)＞c(H+)；而HCl是一元强酸，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-， c(HCl)=c(H+)，故pH相同的盐酸和醋酸溶液，c(H+)相等，则酸的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，A正确；
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，当二者体积相同时n(H+)相同，但醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液中溶质的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)。二者都是一元酸，等物质的量的酸发生中和反应消耗NaOH的物质的量相等，因此pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸，B正确；
C．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)在稀释的基础上又有所增加，c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数；而HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)减小的倍数等于稀释倍数，故分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸，则溶液的pH：醋酸＜盐酸，C正确；
D．在反应开始时溶液pH相同，则c(H+)相同，因此与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸=盐酸，D错误；
故合理选项是D。
9．D
A．酸性条件下亚铁离子和亚硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．遇酚酞显红色的溶液呈碱性，Cl2与I-、OH-反应，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，与OH-反应，H+与、CH3COO-反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、Al3+、、、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
10．A
物质的量浓度相同的一元碱MOH和ROH溶液，pH值越大，该碱的碱性越强；根据图知，碱性：MOH＞ROH，稀释10倍时，0.10mol/LMOH溶液的pH变化值从13降为12，ROH的pH值变化值小于1，说明MOH是强碱、ROH是弱碱。
A. 当时，若两溶液同时升高温度，MOH完全电离，升高温度促进ROH电离，c(M+)不变，c(R+)增大，则减小，故A错误；
B． 稀释10倍时，MOH溶液的pH变化值从13降为12，则MOH一定是强碱，的浓度是，故B正确；
C． 无限稀释时，溶液无限接近于7，则它们的c（OH-）几乎相等，故C正确；
D． 稀释10倍时，0．10mol/LMOH溶液的pH变化值从13降为12，ROH的pH值变化值小于1，说明MOH是强碱、ROH是弱碱，故D正确；
故选A。
11．D
①导电性取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷，灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明NH3 H2O是弱碱，①错误；
②能与HCl发生反应生成盐和水，说明NH3 H2O具有碱性，不能说明NH3 H2O是弱碱，②错误；
③NH3 H2O如完全电离则0.1mol·L-1NH3 H2O溶液pH为13，现为11，说明NH3 H2O不能完全电离，是弱碱，③正确；
④和AlCl3反应产生Al(OH)3沉淀是因为满足复分解反应发生的条件，不能说明NH3 H2O是弱碱，④错误；
⑤与水能以任意比互溶是NH3 H2O的物理性质，不能说明NH3 H2O是弱电解质，⑤错误；
⑥能使紫色石蕊试液变蓝说明NH3 H2O具有碱性，不能说明其是弱碱，⑥错误；
故答案选D。
12．D
A．碱性锌锰电池的负极上锌失电子生成的锌离子与氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：，选项A正确；
B．明矾可以用作净水剂是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体：，选项B正确；
C．溶液与ZnS反应生成CuS，发生沉淀转化为：，选项C正确；
D．家庭中用白醋洗涤水垢中的，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选D。
13．C
A．氯化铜水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl是可逆反应，当加热的时候水解反应正向移动，加热使得HCl挥发，反应移动加剧，最后氢氧化铜沉淀不稳定，分解变成 氧化铜，故A项错误；
B．酸性高锰酸钾不仅可以氧化亚铁离子，还可以氧化氯离子，不能证明亚铁有还原性，故B项错误；
C．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的产物中杂质只有水，通过装有碱石灰的干燥管，可以出去水，故C项正确；
D．二氧化硫会与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，不会收集到二氧化硫，故D项错误。
故答案选C。
14．D
A．向H2S溶液中加入NaOH，生成硫化钠，溶液酸性减弱，pH上升，但c(S2-)升高，选项A错误；
B．CuSO4和H2S反应：CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4，H2SO4是强电解质，H2S是弱电解质，所以氢离子浓度增大，溶液pH减小，选项B错误；
C．Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯化氢是强电解质，H2S是弱电解质，所以氢离子浓度增大，溶液pH减小，选项C错误；
D．H2S溶液中通入SO2发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，溶液酸性减弱，pH上升，c(S2-)降低，选项D正确；
答案选D。
15．A
①使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，会转化为S和SO2，不能大量共存；
②由水电离出的的溶液可能是酸性也可能是碱性，、、、均可大量共存；
③无色溶液中：和会完全水解生成硫化氢和氢氧化铝沉淀，不能大量共存；
④0.1 溶液：和Fe2+会生成蓝色沉淀，不能大量共存；
⑤在的溶液呈强碱性，、、、均可大量共存；
综上分析，故选A。
16．B
①Fe3+具有较强的氧化性，S2-具有较强的还原性，Fe3+与S2-能发生氧化还原反应，所以Fe3+与S2-因发生氧化还原反应而不共存，①错误；②氯化镁中的镁离子易水解，加热溶液促进水解，所以MgCl2溶液蒸干后得Mg(OH)2固体，然后灼烧后转化为MgO，在酸性环境下可以抑制水解，所以想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流，②正确；③Na2CO3在溶液中水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增加，所以将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数大于0.1NA，③错误；④和在溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，所以和不能大量共存，④错误；⑤相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，盐酸是强酸，完全电离，pH=2的盐酸稀释到pH=5时，稀释后溶液的体积是原来体积的1000倍；而醋酸是弱酸，加水稀释时醋酸的电离被促进，故同样是稀释至溶液的体积是原来体积的1000倍的时候，溶液的pH小于5，故要想也稀释至pH=5，故均稀释到pH=5，醋酸加水量大，⑤正确；⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大，⑥正确，综上分析可知，②⑤⑥正确，故答案为：B。
17．C
AgCl的Ksp(AgCl)=1.6×10-10，当溶液中pAg=0即c(Ag+)=1mol/L时AgCl饱和溶液中c(Cl-)=1.6×10-10mol/L，pCl=10-1g1.6=9.8，故点(9.8，0)所在曲线为AgCl的沉淀平衡曲线，点(11.72，0)所在曲线为Ag2CrO4的沉淀平衡曲线，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c()=10-11.72；据此作答。
A．纵坐标越大，Ag+浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A项错误；
B．Ag2CrO4饱和溶液中-lg Ksp(Ag2CrO4)=2pAg+pCrO4=11.72，当pCrO4=4.45时，代入计算pAg==3.635，B项错误；
C．由图可知，当K2CrO4浓度在0.01mol/L左右时(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的银离子浓度约为mol/L=10-4.86mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时c(Cl-)约为mol/L=1.6×10-5.14mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，C项正确；
D．当溶液中有1.0mol/LKCl时，此时氯离子的浓度为1.0mol/L，pCl=0，由图可知，此时无法形成Ag2CrO4，D项错误；
答案选C。
18．D
A．反应中，硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，则a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol，A正确；
B． b 点为1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中通入mol二氧化硫，被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸根等物质的量、所得溶液呈酸性时多余次氯酸根转化为次氯酸、则总反应为：SO2＋H2O＋3NaClO=Na2SO4＋NaCl＋2HClO，B正确；
C． c 点为1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中通入1mol二氧化硫，被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸根等物质的量、总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，C正确；
D． 根据B项分析，1molSO2可反应得到2molHClO，由b点知，常温下，HClO 的电离平衡常数为，D不正确；
答案选D。
19．D
A．向A、B 2支试管中先加入4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，再分别加入2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.02mol·L-1H2C2O4溶液，草酸的量不足，A、B试管内都不褪色，故A错误；
B．室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，说明有硫酸钡沉淀转化为碳酸钡，这是由于碳酸根离子浓度很大，使Qc(BaCO3)> Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，故B错误；
C．向10 mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀氯化银，硝酸银有剩余，再滴加2滴0.1 mol·L-1Na2S溶液，剩余的硝酸银和硫化钠反应生成黑色硫化银沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，故C错误；
D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热，该溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，故D正确；
选D。
20．D
A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，溶液的pH降低，故A错误；
B. 温度不变，溶解度不变，溶液的pH不变，故B错误；
C. 碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以C中氢氧化钙固体减少，故C错误；
D. 增大OH－的浓度，抑制氢氧化钙的溶解，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。
21．(1) bd 15
(2) r(O)
(4)3c(PO)+2c(HPO)
(5)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度
（1）铁是26号元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、长周期元素，选bd。
磷元素的原子核外有15个电子，电子的运动状态有15种。
（2）CO2是共价化合物，电子式为；方程式中属于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由小到大排列r(O)
（4）根据电荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+3c(PO)+2c(HPO)。
（5）(CH3COO)2Fe 是弱酸弱碱盐，Fe2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈碱性，Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。
22．(1) ④⑥⑧ ②⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO－+H+
(2) D A 蒸馏 B 分液 冷凝管 下 C
（1）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，①K2SO4晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，②液态SO3是非电解质，不能导电，③冰醋酸(即纯醋酸)中不存在自由移动的离子，不能导电，④汞属于金属，具有自由移动的电子，可以导电，⑤小苏打中不存在自由移动的离子，不能导电，⑥盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可以导电，⑦乙醇属于非电解质，不能导电，⑧熔融的氯化钠中存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，综上能导电的是④⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②⑦；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是①⑤⑧；弱电解质是③冰醋酸(即纯醋酸)，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+；
（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需要蒸发结晶，选择装置是D；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，根据两者的沸点不同蒸馏分离，应选择装置A，分离方法的名称是蒸馏；
②因为植物油和水不互溶且密度不同，分离植物油和水选择装置是B，该分离方法的名称为分液；
③装置A中仪器①的名称是冷凝管，为了提高冷凝效果，进水的方向是从下口进水，上口出水；
④硫酸钡不溶于水，可以通过过滤除去氯化钠溶液中的硫酸钡，应选择过滤装置C。
23．(1) D B B
(2)C
（1）溶液由酸性逐渐变为中性再变为碱性c（OH-）一直增大，水的电离被抑制逐渐减弱再到抑制增强，水的电离程度先增大再减小；只受温度影响，c（OH-）一直增大，减小；是个恒定值，随着氨水的加入溶液体积增大，减小，故答案为：D、B、B；
（2）和的电离常数相等，当加入氨水的体积为10时，因为氨水和醋酸浓度相同，溶液显中性，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，二者起始浓度相同，因此溶液中二者水解后浓度仍然相等，答案为：C。
24．、、
由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6 时，首先沉淀，然后是、，没有沉淀。
25．
对于弱酸，根据电离常数越大，酸性越强，所以酸性：，向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳气体，所发生的的化学反应方程式为，故填
