2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 综合练习3-1
一、单选题
1．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：
B．混合物：碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体
C．碱：熟石灰、纯碱、苛性钠、氢氧化钡
D．碱性氧化物：
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明酸性溶液：Na+、K+、Fe3+、NO
B．0.1mol L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl-
C．使酚酞变红的溶液：NH、Fe3+、NO、Cl-
D．0.1mol L-1HCl溶液中：K+、Fe2+、MnO、SO
3．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．向溶液中加过量的溶液：
C．向饱和溶液中通入过量：
D．溶液与少量的溶液混合：
4．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是
A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价
5．为了驾乘人员的安全，在汽车中设置了安全气囊。当剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应为：。下列判断正确的是
A．反应中是氧化剂 B．反应过程中转移电子，则产生气体
C．氧化产物与还原产物分子个数之比为
D．若还原产物为，反应生成的总物质的量为
6．下列关于Na2O2的说法不正确的是
A．将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，有气泡产生，最终溶液褪色
B．向饱和NaOH溶液中放入一定量的Na2O2粉末，充分反应后恢复到原来温度，溶液pH不变，溶液中Na+数目不变
C．将足量的Na2O2投入到盛有FeCl22溶液的试管中，有气泡产生，试管壁发烫，最终沉淀呈红褐色
D．Na2O2的漂白原理与次氯酸、臭氧的相同，但与SO2、活性炭的漂白原理不同
7．下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是
A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO
8．下列说法正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
C．500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中含有40 g CuSO4
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH固体4 g
9．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生（标准状况），残留固体1.28g，反应前后液体体积不变。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为。则原滤液中是
A． B． C． D．
10．某溶液中可能含有、、、、、中的几种，进行如下实验(1)原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解(2)向上述滤液加入足量溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为(3)在原溶液中加入溶液，有沉淀产生已知： 下列说法正确的是
A．溶液中存在，若存在就不存在 B．溶液中
C．的物质的量 D．、的物质的量之和为
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的溶液中原子的数目为
C．与足量或I2完全反应失去的电子数均为
D．与完全反应，转移的电子数一定为
12．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R
C．R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R＞Z D．R的单质可用作半导体材料
13．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8 B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
14．下列说法正确的是
A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．半径：K+>Cl-
C．酸性：HClO> H2SO4 D．最低负化合价：N>O
二、填空题
15．针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)最活泼的金属元素是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 。
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)非金属性① ⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 (用化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性； ⑨强于⑧
16．完成下列问题。(1)运载火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推动剂，发生反应的化学方程式为。请在横线上填写出该反应的化学计量数为 ，完成化学方程式的配平，X单质的化学式为 。
(2)等质量的和，分子个数比为 ，同温同压下，等体积的和密度比为 。
(3)在标准状况下，恰好与溶液反应生成，则此溶液的物质的量浓度为 。
(4)甲烷制氢的化学方程式为。在标准状况下，与一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成 ，消耗的的体积是 。
17．现有下列物质：①硫酸氢钠 ②过氧化钠 ③二氧化硫 ④铁 ⑤氨水 ⑥氯化氢 ⑦ ⑧乙醇 ⑨小苏打 ⑩澄清石灰水，按要求回答下列问题：
(1)以上物质能导电的是 ，属于电解质的是 。
(2)①在熔融状态的电离方程式为 。
(3)①和⑨反应的离子方程式 。
(4)②与⑥的水溶液反应的离子方程式 。
(5)足量的⑩与⑨的水溶液反应的离子方程式 。
18．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。
回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是 。
②由C中出现的现象 。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为 。
(5)F烧杯中发生反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．A 12．C 13．C 14．A
15．(1)
(2)
(3)
(4) <
(5) (6)bc
16．(1) 2；4 N2 (2) 16∶17 11∶8
(3) (4) 0.02
17．(1) ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑨ (2)NaHSO4 =Na++HS
(3)H++HCO=
(4)
(5)
18．(1)
(2) 溶液先变红色后褪色 溶液变成蓝色
(3)饱和食盐水
(4)
(5)
参考答案：
1．B
【详解】A. CO不是酸性氧化物，它是不成盐氧化物，A错误；
B. 碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体都是混合物，B正确；
C. 纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，不属于碱，C错误；
D. Al2O3不是碱性氧化物，它是两性氧化物，D错误。
故选B。
2．A
【详解】A．在酸性溶液中Na+、K+、Fe3+、NO能够大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会生成难溶物，不能大量共存，B不符合题意；
C．能使酚酞变红说明溶液中含有大量，，均不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性溶液中均会发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆，故正确的离子方程式为：，A项错误；
B．加入过量的溶液，过量，不会与反应，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．的溶解度比小，饱和溶液中通入足量生成的会析出，离子方程式为：，C项正确；
D．少量，和按1：2完全反应，反应的离子方程式为：，D项错误；
故选C。
4．B
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋5；
故本题选B。
5．D
【详解】A．反应中的N元素化合价升高被氧化，是还原剂，硝酸钾中N元素化合价降低被还原，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B．反应过程中每2molKNO3反应转移10mol电子产生16molN2，则转移电子，生成，则产生标准状况下的气体体积为，B错误：
C．氧化产物、还原产物都是，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为，C错误；
D．每生成氧化产物，生成还原产物，因此还原产物为时，生成的物质的量为，D正确；
选D。
6．B
【详解】A．Na2O2与水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中产生气泡，过氧化钠具有强氧化性，从而具有漂白性，溶液最终变为无色，故A正确；
B．过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，溶液pH不变，由于溶剂水减少则Na+数目减少，故B错误；
C．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C正确；
D．Na2O2、次氯酸、O3消毒原理都是利用其强氧化性，能够氧化有色物质，二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物而具有漂白性，活性炭具有吸附性起到漂白作用，漂白原理不同，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，是一种强氧化剂，故A正确；
B．铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，故B错误；
C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象是生成白色的烟，故C正确；
D．漂白液的有效成分是NaClO，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．溶液体积大于1L，1 L 水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；
B．溶液是均一稳定的，浓度不随溶液体积变化，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；
C．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，溶质物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需称量CuSO4固体的质量=0.1mol×160g/mol=16.0g，故C正确；
D．依据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系计算，中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物质的量为0.2mol,所需氢氧化钠的质量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】完全反应后滤液中没有，说明溶液中也没有，则溶液中阳离子有和，溶质为和HCl，根据电荷守恒得，则，则原滤液中，故选C。
10．C
【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀0.01mol，含有碳酸根离子、不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为，则生成氨气0.03mol，则含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.03mol-0.01mol×2=0.01mol；
【详解】A．由分析可知，溶液中存在，不确定、是否存在，两者也可以均存在，A错误；
B．溶液中，B错误；
C．由分析可知，的物质的量，C正确；
D．由分析可知，不确定、是否存在，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．中含有8+2=10个质子，的物质的量为=0.9mol，含有的质子数为，故A正确；
B．的溶液中的质量为46g，水的质量为54g，原子的物质的量为=4mol，数目为4，故B错误；
C．Fe与足量反应生成FeCl3，Fe与足量反应生成FeI2，与足量或完全反应失去的电子数不同，故C错误；
D．与完全反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选A。
12．C
【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，则X为H、Y为C；Q与X同主族，R与Y同主族，则Q为Na、R为Si；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍，则Z为O元素。从而得出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Si。
【详解】A．X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Si，H为第一周期元素，原子半径最小，C、O为第二周期元素，原子半径C＞O，Na、Si为第三周期元素，原子半径Na＞Si，则原子半径：Na＞Si＞C＞O＞H，A正确；
B．Y为C、R为Si，二者为同主族元素，非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，B正确；
C．R与Z分别为Si和O，非金属性Si＜O，则形成最简单氢化物的稳定性：SiH4＜H2O，C不正确；
D．R为Si，它的单质的导电能力介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，D正确；
故选C。
13．C
【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，最右侧为零族元素，则Q位于ⅤⅡA，Y、W位于ⅥA族，X位于ⅤA族，Z位于ⅢA族，则X为N元素，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl元素。
【详解】A． 元素Z与元素W的最高正价之和为3+6=9，故A错误；
B． 短周期元素中，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：Z＞W，故B错误；
C． 电子层越多离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；
D． 非金属性S＜Cl，则态氢化物的热稳定性：W＜Q，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．金属性Ca＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＞K+，故B错误；
C．金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
D．N的最低负价为-3价，O的最低负价为-2价，故D错误；
故选A。
15．(1)
(2)
(3)
(4) <
(5)
(6)bc
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。
【详解】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
（2）⑤为Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成的化合物为MgCl2，电子式表示Mg元素和Cl元素两种元素组成的化合物MgCl2的形成过程为：；
（3）电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。则③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：；
（4）①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：，可得非金属性S>C；
（5）元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：；
（6）a．氢化物酸性与非金属性无关，故不选a；
b．Cl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，故选b；
c．非金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与反应比S与反应更容易，说明非金属性Cl>S，故选c；
d．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性Cl>S，但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d；
故选bc。
16．(1) 2；4 N2
(2) 16∶17 11∶8
(3)
(4) 0.02
【详解】（1）根据原子守恒可知，X为N2，CO2的系数为2，H2O的系数为4。
（2）等质量的和，分子个数比等于其物质的量之比为：=16∶17，由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的和密度比等于二者的摩尔质量之比为44:32=11∶8。
（3）在标准状况下，的物质的量为=0.01mol，由方程式CO2+NaOH=NaHCO3可知，0.01molCO2恰好与溶液反应生成，则此溶液的物质的量浓度为=。
（4）生成物的体积是，物质的量为mol，由方程式可知，生成物中CO2和H2的比例为1:2，则生成0.2molH2，消耗的的体积是0.01mol×22.4L/mol=。
17．(1) ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑨
(2)NaHSO4 =Na++HS
(3)H++HCO=
(4)
(5)
【详解】（1）①硫酸氢钠不能导电，属于盐，是电解质；
②过氧化钠不能导电，属于活泼金属氧化物，是电解质；
③二氧化硫不能导电，是非金属氧化物，是非电解质；
④铁能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤氨水能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥氯化氢不能导电，是酸，是电解质；
⑦不能导电，属于盐，是电解质；
⑧乙醇不能导电，是有机物，为非电解质；
⑨小苏打是碳酸氢钠，不能导电，属于盐，是电解质；
⑩澄清石灰水能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，能导电的是④⑤⑩；属于电解质的是①②⑥⑦⑨；
（2）硫酸氢钠在熔融状态只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4 =Na++HS，
（3）NaHSO4 与NaHCO3反应实际上是H+与HCO反应，离子方程式为：H++HCO=；
（4）过氧化钠与氯化氢的水溶液反应生成氯化钠、氧气和水，离子方程式为：；
（5）足量的澄清石灰水与碳酸氢钠的水溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：。
18．(1)
(2) 溶液先变红色后褪色 溶液变成蓝色
(3)饱和食盐水
(4)
(5)
【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。
【详解】（1）A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为；
（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红后褪色；
②氯气与KI反应生成碘单质，因此C中现象为溶液变为蓝色；
③在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子守恒可知反应方程式为：；
（3）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为：饱和食盐水
（4）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为：；
（5）F为尾气处理装置，则发生的离子方程式为：。
答案第1页，共2页
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