2023-2024 学年度上石桥高中高二 12 月月考
化学试题
考试时间：75 分钟；
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用烧碱溶液除铁锈 B. BaCO3 可用作钡餐
C. 冬天应将面团置于温热处发酵 D. 铝盐可用作生活用水消毒剂
2.常温下， 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 Al3+、 SO 一、 Cl-
B. 无色透明的溶液： NH 、 Cu2+、 SO 一、 Cl-
C. 水电离出的 c(H+)=10-10mol L-1 的溶液中： Na+、 K+、 Cl-、 CO 一
D. c(H+)= 的溶液： Fe3+、 K+、 SO 一、 HCO
3. 常温下， 某化学兴趣小组取 1mol . L一1 醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是
离常数 H )
4. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：
2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g) ΔH = 一196kJ .mol一1。 下列叙述正确的是
A. 2molSO2 和1molO2 充分反应能放出196kJ 的热量
B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C. 实际工业选用的温度为 400 ~ 500℃ , 其目的是为了提高SO2 的平衡转化率
D. 增大压强， 正反应速率增大， 逆反应速率减小
5. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是
A. 装置甲蒸干氯化镁溶液， 制无水氯化镁 B. 装置乙测“84”消毒液的 pH
C. 装置丙验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小 D. 装置丁电镀铜
6. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. 甲烷的燃烧热 ΔH为 一890.3kJ .mol一1： CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O(g) ΔH = 一890.3kJ .mol一1
B. Na 2 CO 3 溶液显碱性： CO一 + 2 H 2 O H 2 CO 3 + 2OH 一
C. 中和反应的反应热 ΔH为 一57.3kJ .mol一1： HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH = 一57.3kJ .mol一1
D. 用 FeS除去废水中的 Hg2+： FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
7. 下列说法错误的是
A. 反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g) ΔH > 0 能自发进行的原因为 ΔS > 0
B. S(s) + O2 (g) = SO2 (g) ΔH1、 S(g) + O2 (g) = SO2 (g) ΔH2， 则ΔH1 >ΔH2
C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率
D.一定温度下， 对2BaO2 (s) 2BaO(s) + O2 (g) 平衡体系缩小体积， 再次达到平衡时 c (O2 )不变
8. 下列说法正确的是
上石桥高中化学组 余超 1
A. 稀释 0. 1mol . L一1 氨水， 溶液中阳离子浓度一定减小
B. 向 0. 1mol .L一1CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸， c (CH3COO一 )增大
C. 向滴有酚酞的 Na2 CO3 溶液中缓慢滴入BaCl2 溶液至过量， 溶液的红色褪去
D. 常温下， 由水电离出的 c (H + ) = 1 x 10一 12mol . L一 1 的溶液中， HCO 可能大量存在
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法
B.加催化剂， 使 N2 和H2 在一定的条件下转化为 NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.加压条件下有利于SO2 和O2 反应生成SO3
10. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是
A.0. 1mol/L 的醋酸水溶液中， c (H+ )约为 10一3 mol / L
B.常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH 和 CH3COO一
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A. 常温下 1LpH=3 的 FeCl3 溶液中 Cl— 数目为 3NA
B. 常温下， 1L0. 1mol L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA
C. 0. 1mol L-1 碳酸钠溶液含有的 CO一 数目一定小于 0. 1NA
D. 粗铜精炼中阳极质量减小 64g 时， 转移电子数目为 2NA
12. 一定温度下， 向 2L 恒容密闭容器中充入一定量CH3OH 发生反应：
2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) +H2O(g) ΔH， 测得CH3OH 的物质的量与温度、 时间的关系如
上石桥高中化学组 余超 2
图所示： 下列叙述正确的是
A. 该反应的 ΔH > 0
B. 10min 时T1、 T2 温度下的正反应速率相等
C. T1 温度下， 0 ~ 10min 内的反应速率
v (CH3OCH3 ) = 0.04mol .L一1 . min一1
D. T1 温度下反应达到平衡后， 再向容器中充入少量甲醇气体， CH3OH 的平衡转化率不变
13. 某科研机构研发的 NO -空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：
下列叙述错误的是
A. 通入氧气的一极为正极
B. 负极的电极反应式为
NO 一 3e一 + 2H2 O = NO + 4H+
C. 若外电路中转移 3mol 电子， 理论上左侧电极附近溶液增重30g
D. 该装置在将化学能转化为电能的同时， 还有利于环保并制硝酸
14.下列离子方程式错误的是
A． 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备 Al(OH 3： Al3+ + 3NH3 H2 O=AlOH3 ↓+ 3NH
B． 碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯： H2 O + SO + Cl2 =SO + 2Cl + 2H+
C． 用醋酸清洗水壶中的水垢： 2CH3 COOH + CaCO3 =2CH3 COO + Ca2+ + CO2 ↑+ H2 O
D． 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇： 2Cr2 O + 3C2 H5 OH + 16H+ =4Cr3+ + 3CH3 COOH + 11H2 O
15. 某温度下， K sp (AgCl) = 4.0 x 10一10， K sp (Ag2 CrO4 ) = 4.0 x 10一12。 该温度下， 下列结论正确
的是
A. 向AgCl 的悬浊液中加少量 KBr 固体， 溶液中 c (Cl一 )和Ksp (AgCl) 均增大
B. Ag2 CrO4 的饱和溶液比AgCl 的饱和溶液中 Ag+ 浓度大
C. 向浓度均为 0. 1mol . L一1 的 NaCl 和 Na2CrO4 溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3 溶液，
Ag2 CrO4 先沉淀
D. 向浓度均为 0. 1mol . L一1 的 NaCl 和 Na2CrO4 的混合溶液中加入AgNO3 溶液，当沉淀完全后，
溶液中 c) = 90
16. 用 0. 1000mol . L一1NaOH 溶 液 分 别 滴 定 浓 度 均 为 0. 1000mol .L一1 的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液 各 20.00mL， 滴定过程中溶液pH 随滴入 NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示(注： 当溶液的pH 为
7 时， 曲线 I、 II 对应的 NaOH 溶液体积分别为V1、 V2 )： 下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ代表盐酸
B. V1 = V2
C. NaOH 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙
作指示剂
D. 若将 M、 N 两处溶液混合， 混合溶液中
(
3
)c (H+ ) = c (OH一 )+ c(CH COO一 )
二、 填空题： 本大题共 4 小题， 每空 2 分， 共 52 分。
17. 常温下，稀释浓度均为 c0、体积均为V0 的HA、 H 2B 两种酸溶液，用pH 传感器测得溶液的pH
随lg 的变化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1） c0 = __ mol . L一1，
Ka (HA) 约为 。
上石桥高中化学组 余超 3
（2） 常温下， 当某 NaA 溶液的pH=a 时， 溶液中由水电离出的 c (H+ )为 mol . L一1 (用
含 a 的代数式表示)。
（3） 常温下， 某溶液 M 由 0.2mol . L一1HA溶液与 0. 1mol . L一1NaOH 溶液等体积混合所得。
①M 溶液显 (填“酸”“碱”或“ 中”)性。
② c(HA) 一 c (A- )= [用含 c (OH一 ) 和 c (H+ ) 的关系式表示]。
（4） 常温下， pH = 7 的 HA 和 NaA 的混合溶液中， c(HA) = c (Na+ )(填数字)。
18. 乙二酸俗名草酸(H2C2O4)， 是还原性二元有机弱酸， 在化学上有广泛应用。
（1）在“研究温度对化学反应速率的影响”实验时， 往 A、 B 两支试管中均加入 4mL0.01mol L-1 的酸 性 KMnO4 溶液和 2mL0. 1mol L-1H2C2O4(乙二酸)溶液， 振荡， A 试管置于热水中， B 试管置于冷水
中， 记录溶液褪色所需的时间。 褪色所需时间 tA __tB(填“>”“=”或“<”)。
（2） 用 0. 100mol L-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液， 滴定操作有：
A. 向盛有 10mL 待测液的锥形瓶中加入 2 滴指示剂， 把锥形瓶放在滴定管的下面开始滴定， 到滴
定终点时记下滴定管液面的刻度；
B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0” 以上 2~3cm 处；
E.调节液面至“0”或“0” 以下刻度， 记下读数；
①正确操作步骤的顺序是 (用字母填写)。
②滴定时 __做指示剂， 判断到达滴定终点的现象 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是 __。
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后气泡消失
D.碱式滴定管读数时， 滴定前仰视， 滴定后俯视
（3） 假设乙二酸溶液与 KOH 标准溶液的浓度相同， 滴定达到终点时， 当 V 标= ___mL 时，
即可证明乙二酸为二元酸。
19． 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3 与盐酸的反应
(2)反应 C(s)+H2O(g) ----一 CO(g)+H2 (g)在一个容积可变的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应
速率几乎无影响的是 。
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变， 充入 N2 使体系压强增大 ④保持压强不变， 充入 N2 使容器体积变大
(3)在体积为 1L 的密闭容器中， 充入 1molCO2 和 3molH2，
一定条件下反应： CO2 (g)+3H2 (g) ----一 CH3OH(g)+H2O(g)，
测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从 3min 到 9min，v(CO2)= (结果保留两位有效数字)；
a 点时 v(正) v(逆)(填﹥、 ﹤或=， )；
（4） 某研究小组在实验室用硫化碱法制备
Na2S2 O3 . 5H2 O， 实验装置如下。
①装置 B 的作用是 。
②配制Na2S 溶液时， 常加入少量 以防止出现浑浊和H2S 的逸出。
③为了提高SO2 的吸收效率， 在不改变装置 A 中的溶液浓度、 体积的条件下， 还可采取的合理措施
是 。 (填序号)
a.适当加快搅拌速率 b.加快SO2 的流速 c.增大SO2 的接触面积
20. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。 回答下列问
题：
（1） 如上图所示的电池， Fe 作 极(填“正”或“ 负”)。 盐桥由
琼脂和饱和 KCl 溶液构成，盐桥中的 K+ 往 (填“Fe”或“石墨”
电极移动。
（2） 高铁电池是一种新型可充电电池， 总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。
①放电时， 负极电极反应为 。
②充电时， 阴极附近溶液的碱性 (填“增强”、 “减弱”或“不变”)。
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中 X 为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。
③丙装置中CuSO4 足量， 工作一段时间后， 溶液的pH (填“变大 ”、“变小 ”或“不变 ”)，
上石桥高中化学组 余超 4
2023-2024 学年度上石桥高中高二 12 月月考
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B B C D C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B D C B B D
17【答案】（1） ①. 5 x 10一3 ②. 2 x10一8
（2） 10a 一14
（3） ①. 碱 ②. 2c(OH 一 )一 2c (H + )
（4） 5
【解析】
【分析】 由图像可知， 加水稀释 10n 倍时， H2B 的 pH 增大 n， HA 的 pH 增大小于 n， 因此 H2B 时
强碱， HA 是弱碱。
【小问 1 详解】
当不加入水稀释时，H2B 溶液的 pH 为 2， 即 c (H+ ) = 0.01mol .L-1，则 c (H2B) = 5 x 10一3 mol . L-1；
当不加入水稀释时， HA 溶液的 pH 为 5， 即 c (H+ ) = 1x 10一5 mol . L-1， 已知
c【)22B ) =5 × 10-3 mol . L-1， 则 Ka (HA) = ( l. 2 = 2 x10 一8；
常温下， 当某 NaA 溶液的pH=a 时， 溶液中由水电离出的
上石桥高中化学组 余超 5
c水 (H+ ) = c水 (OH一 )= 【小问 3 详解】 K c ( + ) = (
1
x
10
-14
a-14
) 1x 10-a = 1x10 ;
① 0.2mol . L一1HA溶液与 0. 1mol . L一1NaOH 溶液等体积混合后， 溶液中存在等溶度的 NaA 和 HA，
A- 的水解常数为 Kh = = 1 = 5x 10一7， 因为 Kh > Ka (HA)， 所以 M 溶液显碱性；
②根据质子守恒可得 c (A一 )+ 2c(OH- )= c (HA)+ 2c (H+ )， 则
c(HA) 一 c (A- )= 2c(OH 一 )一 2c (H + )；
【小问 4 详解】
常温下， pH = 7 的 HA 和 NaA 的混合溶液中， 根据电荷守恒可得
c (Na) + c (H+ ) = c (OH - )+ c (A - )，因为 c (H+ ) = c (OH- ) = 10一7 mol .L-1，所以 c (Na) = c (A 一 )，
)）= c ( = 2 x 一 D2， 即 c (H
液， 溶液由无色变为浅红色， 且半分钟内不褪色 ③.. AC
（3） 20
【解析】
【小问 1 详解】
升高温度会加快反应速率， 因此褪色所需时间 tA ＜tB， 该反应的离子方程式为 2 MnO
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
【小问 2 详解】
①正确操作步骤的顺序是 BDCEA； 其中 B 步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水， 防止因将
标准溶液稀释而带来误差；
②乙二酸溶液呈酸性， 达到滴定终点则得到碱性的乙二酸钠溶液， 因此可采用酚酞溶液为指示剂， 判断到达滴定终点的现象为滴入最后半滴 KOH 标准溶液， 溶液由无色变为浅红色， 且半分钟内不
褪色；
③A． 未用标准溶液润洗滴定管则残存的水会稀释 KOH 标准溶液， 导致消耗的 KOH 标准溶液体积
增多， 使得测定结果偏高， A 项符合题意；
B． 滴定前锥形瓶内有少量水不会改变乙二酸总的物质的量， 消耗 KOH 标准溶液体积不变， 测定结
果准确， B 项不符合题意；
C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后气泡消失， 则会使得通过读数得到的消耗标准 KOH 溶液
体积值大于实际使用 KOH 标准溶液体积值， 使得测定结果偏高， C 项符合题意；
D． 读数时， 滴定前仰视， 滴定后俯视， 会导致测定值小于实际 KOH 标准溶液使用量， 得测定结果
偏低， D 项不符合题意。
选择 AC。
【小问 4 详解】
乙二酸溶液的体积为 10mL， 若乙二酸溶液与 KOH 标准溶液的浓度相同， 乙二酸和 KOH 发生
H2C2O4+2KOH=K2C2O4+2H2O， 则滴定达到终点时， 当 V 标= 10mL×2=20mL， 即可证明乙二酸为二
元酸。
19【答案】 (1) ②④⑥ (2)①③
(3)①0.042mol/(L·min) >
（4） ①平衡气压， 用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大
② NaOH (溶液) ③a c
【解析】 (1)①铝和稀盐酸的反应是放热反应； ②将胆矾加热变成白色粉末的反应是吸热反应； ③
上石桥高中化学组 余超 6
干冰汽化是放热过程， 但是是物理变化； ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应； ⑤甲烷燃烧是放热反应；
⑥NaHCO3 与盐酸的反应是吸热反应； 综上所述， 属于吸热反应的有②④⑥;
(2)①C 是固体， 增加 C 的量对反应速率几乎无影响； ②将容器的体积缩小一半， 各组分的浓度都增 大， 反应速率增大； ③保持体积不变， 充入 N2， 各组分的浓度不变， 反应速率不变； ④保持压强不 变， 充入 N2， 容器体积变大， 各组分的浓度都减小， 反应速率减小； 综上所述， 符合题意的有①③;
(3) ① 从 3min 到 9min ， Δ c(CO2)=0.5mol L- 1-0.25mol L- 1=0.25mol L- 1 ，
Δc (CO2 ) 0.25mol.L-1
v(CO2)= t = 6min =0.042mol/(L min)； 3min 之后， CO2 的浓度仍在减小， CH3OH 的浓度
仍在增大， 说明平衡向正反应方向移动， 故 a 点时， v(正)＞v(逆)；
（4） 根据题目所给图象可知， 装置 B 中长颈漏斗的存在可以调节集气瓶内液面高度， 从而“平衡
气压， 用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大 ”；
由于 S2- 易水解， 故在溶液中加一定量的“NaOH ”， 可以抑制 S2- 的水解；
为了提高对 SO2 的吸收效率， 需要加大反应速率， 在溶液中， 只有增加反应物接触面积， 才能有效
提高反应速率， 所以本问应选填“ac ”；
20【答案】
(
②
增强
)(1) 负 石墨 (2)① Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
(
Cl
2
) (
(3)
) (
变小
)CH4 +10OH - - 8e - = CO32- + 7H2O
