鼓山中学 2023—2024 学年第一学期期中考试 高一化学试卷
考试时间：75分钟，满分：100分
命题人：唐荣 审核人：黄秋影
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一 . 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的分类依据正确的是
物质类别 分类依据
A 酸 电解质电离时阳离子是否都是氢离子
B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
C 胶体 能否发生丁达尔现象
D 电解质 水溶液中能否电离
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
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( )
A.4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
C.2Na O +2CO =2Na CO +O
D.Cl +2KBr=Br +2KCl
化合反应
复分解反应
氧化还原反应、
置换反应
分解反
应
3.用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 LCCl 含有的分子数为N
B. 标准状况下， aL 氧气和氮气的混合气体含有的分子数约
C.46g NO 和 N O 的混合气体中含有的原子数为6N
D.56gFe 与 1L 盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的物质的量浓度为1mol.L
4. 用 M表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，1.06 gNa CO 含有的CO 离子数为0.03 M
B. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3M
C. 标准状况下，0.5M个 CO 分子占有的体积为11.2 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L- 的 MgCl 溶液中，含有C1-个数为M
5.下列溶液中Cl-物质的量最大的是( )
A.200 mL 2 mol.L-MgCl 溶液 B.300 mL 2.5 mol.L~FeCl 溶液
C.500 mL 2.5 mol.L NaCl 溶液 D.250 mL 1 molL A1Cl 溶液
6. 某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰混合物是都是纯净物； ③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④一水合氨是可溶的弱碱；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；
⑥纯碱不是碱但水溶液呈碱性。其中正确的是( )
A.②③⑥ B.①②④ C.①④⑥ D.③④⑤
7.下列分离混合物的实验设计中不正确的是( )
A. 除去NaCl 固体中的碘单质-加热升华法
B. 从含有少量NaCl 的 KNO 固体中提取 KNO -溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C.CCl 萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入酒精萃取
8.下列关于离子检验与推断的叙述正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸溶液，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水出现
浑浊，则原溶液中一定存在CO
B. 加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有 SO
C. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在Cl D. 用铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，可以判断该溶液中含有
Na', 没有 K
9. 下列有关实验装置或操作说法正确的是( )
①
②
③
④
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(
硫酸
化学纯
500 mL.
品名：硫酸
化学式：
H SO
相对分子质量：98
密度：1.84
gcm
质量分数：98%
)A. 用①所示装置检验样品中是否含有NH
B. 装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面
相平，说明气密性好
C. 用③所示装置转移溶液
D.用④所示装置分离汽油和水
10.下列说法中正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
B. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na*和 Cl~
C. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na SO =2Na++S ++40 -
D. 蒸馏操作时发现蒸馏烧瓶没有添加沸石要立即移去酒精灯迅速加入沸石再操作
11.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说
法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-
B.1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L 气体
C. 若实验室需要4.6mol/L 的稀硫酸500mL, 配制稀硫酸时则
应量取该硫酸125.0mL
D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
12.在80 g 密度为dg/cm 的硫酸铁溶液中，含有5.6 gFe , 取该溶液VmL稀释至2VmL,
则稀释后溶液中 SO ~的物质的量浓度为( )
A.
C.
13.从MgCl 、KCl、BaSO 的混合物中，分离出KCl, 依次选用的试剂及操作正确的是( )
A.① 水、溶解过滤，②过量氢氧化钠溶液、过滤，③稀硫酸、蒸发
B.① 水、溶解过滤 ②过量氢氧化钾溶液、过滤 ③稀盐酸、蒸发
C.① 水、溶解过滤 ②过量硝酸银溶液、过滤 ③稀硝酸、蒸馏
D.① 水、溶解过滤 ②过量氢氧化钾溶液、过滤 ③稀盐酸、萃取
14.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知：甲苯、
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甲醇为互溶的有机溶剂，甲苯不溶于水，甲醇易溶于水；甲苯蒸汽有毒)。
(
滤
液
(
2)
有机层溶液
甲
苯
不溶性物质
样
品
甲
苯
+
甲
醇
粉
末
(1)
析出固体
(粗产品)
水层
溶液
(3)
NaNO
溶
液
(4)
)
下列说法正确的是( )
A. 步骤(1)需要用到分液漏斗 B. 步骤(2)为萃取、分液
C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)为蒸发
二 . 填空题(本题块包括6题，共50分)
15.(8分)实验室有如下物质：①熔融的氢氧化钠 ②KHSO 固体③金属铁④稀硫酸⑤二
氧化碳气体⑥氨水⑦熔融AlCl ⑧ 蔗糖晶体⑨FeCl 固 体 ⑩CuSO ·5H O晶体
(1)上述状态下可导电的是 。(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。(4 上述状态下的电解质不能导电的是 。
16 . (4分)下列A、B 、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
A.
B.
C.
D.
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B 、C、D
填入适当的空格中
①除去粗盐水中的泥沙： 。②与海水晒盐原理相似的是 。
③用四氯化碳从碘水中提取碘：
④分离 CCl (沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)
17.(8分)一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。
(1)已知室温下饱和硫酸铜溶液物质的量浓度为1.5mol.L-, 现要用这种饱和硫酸铜
溶液来配制240 mL 0.05 mol.L 硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液
mL。
(2)从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品 (填序号)。
A、天平 B、烧杯 C、10 mL量筒 D、50 mL量筒
E 、100 mL 容量瓶 F 、250 mL 容量瓶 G、玻璃棒
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实验中还缺少的重要仪器是 。
(3)下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是
A、在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B 、移液时不小心溅出少许溶液
C、 容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D、 定容时俯视容量瓶刻度线
E、 未洗涤烧杯和玻璃棒 F 、定容后液面下降，又补少量水至刻度线
18.(9分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约
为98%)含有Mg 、Cl~和 SO 等杂质，提纯的工艺如下。
(
水一
NaOH
滤
渣
溶 解
除
杂
过
滤
滤液一
蒸发浓缩结晶
工业碳
酸钠
)
(
→母液
Na
CO
*H
O
→ 加热脱水
→
试剂级
NaCO
—
趁
热
检验
)
碳酸钠的溶解度 (S) 随温度变化的曲线如下
Sg
T/K
(1)流程中加入NaOH 除去的杂质离子是 。
(2)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有 、 酒精灯、三脚架
等。
(3)“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na CO ·H O,防止 。
(4)晶体表面沾有母液的处理方法是 (填操作名称),检测此过程已经完成的
操作和现象是 。
19.(10分)完成下列有关物质的量的计算
(1)1.204×10 3个CH 含有原子的物质的量是 mol。
(2)标准状况下，34g NH 的体积是 L。
(3)含有相同氧原子数的 SO 和 SO , 其分子的质量比为 。
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(4)标准状况下，aL HCl 气体溶于水配制成 bL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
(5)3.6g 碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成 CO 和 CO 混合气体的平均摩尔质
量是32g/mol, 则生成的CO 的质量是_ _ g。
20.(11分)某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置 A 中发生 反应的化学方程式： MnO +4HCl (浓)==≌MnCl +Cl ↑+2H O】
A B C D
有关于氯气的小资料：1氯气是一种有毒的黄绿色气体，可溶于水
2.氯气是一种能与碱溶液反应的酸性气体。
【实验探究】
(1)按上图连接好装置后，实验开始前要进行的实验操作是
(2) 装 置 B 中 氯 气 与 FeCl 溶 液 反 应 生 成 FeCl 的 化 学 方 程 式
为
(3)氯气可用装置 C 来收集，判断氯气具有的性质
(4)为了收集干燥的Cl , 可在装置B、C 之间连接盛有 (填写试剂名称)
的洗气瓶。
(5)为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D 中应盛放 (填写试剂的
化学式)溶液
【知识拓展】
(6)漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下
列化学反应方程式：2Ca(OH) +2Cl ===CaCl +| +2H O
该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
【知识应用】
(7)将干燥后的氯气接触干燥的红色纸花没有明显现象，接触湿润的红色纸花，湿润
纸花红色褪去，猜测现象产生的可能原因：
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三. 计算题(本题块有1题，共8分)
21 . (8分)取1L 的 Na CO 和 Na SO 混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO (标 况下),然后加入足量的Ba(OH) 溶液，得到沉淀的质量为2.33g. 试计算混合物溶液
中Na CO 的物质的量浓度和Na SO 的物质的量分别为多少
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