2024 届天津第四中学第二阶段练习（化学）
第Ⅰ卷 选择题
相对原子质量： H 1 C12 O16 Fe56
一． 选择题（每个选项只有一个是正确的， 每个三分， 共 12 道， 共 36 分）
1． 化学与生活密切相关， 下列说法正确的是( )
A． 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B． 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C． SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D． 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2． 下列化学用语表述错误的是( )
A． HClO 的电子式：
B． 中子数为 10 的氧原子： O
C． NH3 分子的 VSEPR 模型：
D． 基态 N 原子的价层电子排布图：
3． 下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A． 自然固氮、 人工固氮都是将 N2转化为 NH3
B． 以 H2O、 NH3、 CO2、 NaCl 为原料制备 NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程
C． 工业上通过 NH3催化氧化等反应可生产 HNO3
D． 自然界中的“氮循环 ”是氮及其化合物间相互转化的一种途径
4． 实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性， 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
( )
A． 用装置甲制取 SO2气体 B． 用装置乙制取 SO2水溶液
C． 用装置丙吸收尾气中的 SO2
D． 用干燥 pH 试纸检验 SO2水溶液的酸性
1
5．工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A． 半径大小： r （Al3+） ＜r （Na+）
B． 电负性大小： χ （F） <χ （O）
C． 电离能大小： I1 （O） ＜I1 （Na）
D． 碱性强弱： NaOH＜Al（OH） 3
6． 对于下列实验， 能正确描述其反应的离子方程式是( )
A． 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2： 3+Cl2+H2O ＝2+2Cl﹣+
B． 向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2++H2O+CO2 ＝CaCO3 ↓+2H+
C． 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe2++H2O2 ＝O2+2H++2Fe3+
D． 同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： +OH ﹣= NH3+H2O
7. NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( )
A． 23g C2H5OH 中 sp3 杂化的原子数为 NA
B． 0.5mol XeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C． 1mol[Cu （H2O） 4]2+中配位键的个数为 4NA
D． 标准状况下， 11.2L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
8． 下列说法正确的是( )
A． 图①装置可用于制取并收集氨气
B． 图②操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C． 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D． 图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移
2
9． 某低成本储能电池原理如图所示。 下列说法正确的是( )
A． 放电时负极质量减小
B． 储能过程中电能转变为化学能
C． 放电时右侧 H+通过质子交换膜移向左侧
D． 充电总反应： Pb++2Fe3+═PbSO4+2Fe2+
10． 恒容密闭容器中， BaSO4 （s） +4H2 （g） BaS（ s） +4H2O（g） 在不同温度下达平衡
时， 各组分的物质的量（ n） 如图所示。 下列说法正确的是( )
A． 该反应的ΔH＜0
B． a 为 n （H2O） 随温度的变化曲线
C． 向平衡体系中充入氢气， 氢气的平衡转化率不变
D． 向平衡体系中加入 BaSO4， H2 的平衡转化率增大
11． 某抗氧化剂 Z 可由如图反应制得：
下列关于 X、 Y、 Z 的说法正确的是( )
A． Y 中含有 3 个手性碳原子B． X 能在分子间形成氢键
C． Z 中第一 电离能最大的元素为氧
D． 一定条件下， 1molX 分别与 Br2、 H2反应， 最多消耗 3molBr2、 5molH2
3
12． 某多孔储氢材料前驱体结构如图， M、 W、 X、 Y、 Z 五种元素原子序数依次增大， 基
态 Z 原子的电子填充了 3 个能级， 其中有 2 个未成对电子。 下列说法正确的是( )
A． 氢化物沸点： X＞Y
B． 原子半径： M＜X＜Y＜Z
C． 第一 电离能： M＜X＜Y＜Z
D． 阴、 阳离子中均有配位键
13 . 原 子 结 构、 分 子 结 构、 晶 体 结 构 是 物 质 结 构 的 重 要 组 成 部 分， 回 答 下 列
问题。
（1） FeSO4 ·7H2O结构示意图如图1。
② (①)H (Fe)2 (2)O中 (+ 的)O (价)和 (层)SO (电)中S (排布)均 (式)杂 (__)化 (__)。比较且 O 中 H-O- H 键角和 SO4 (2) 中O-S-O键 ③ (角)F (的)eS (大)O4 (小)7H2O中H (并解释原)H2 (___)SO4 (2) 的作用力类型分别是 。
（2） 固态氟化氢中存在 （HF） n 形式， 画出 （HF ）3 的链状结构 。
（3） 将含有未成对电子的物质置手外磁场中， 会使磁场强度增大， 称其为顺磁性物质。 下列物质中， 属于顺磁性物质的是 （填标号）。
A.[Cu （NH3） 2]Cl B.[Cu （NH3） 4]SO4
C.[Zn(NH3)4]SO4 D. Na2 [Zn （OH） 4]
（4） ClO2 中心原子为Cl， Cl2O中心原子为O， 二者均为 V 形结构， 但 ClO2 中存在大 π
键（ II） ClO2 中Cl原子的轨道杂化方式
（5） FeS2 晶体的晶胞形状为立方体， 边长为anm结 构 如 图 2。
① 距离Fe2+最近的阴离子有 个。
② FeS2 的摩尔质量为120g ·mo1-1， 阿伏加德罗常数为 NA。 该晶体的密度为
g ·cm-3
4
14. 他非诺喹是一种抗疟疾新药。 其中间体 K 的合成路线如图（部分条件已省略）：
已知：
①
②
（1） A 可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2， A 中官能团为 。
（2） E →F 的反应类型为 。
（3） B →D 的化学方程式为 。
（4） X 是 D 的同分异构体， 符合下列条件的 X 的结构简式 。
①1molX 能与足量银氨溶液生成 4molAg
②X 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰， 峰面积比为 1： 1： 3
（5） 一种由 G 制备 H 的电化学方法： 在 H2SO4和 CH3OH 混合水溶液中加入 G， 通电。 G →H 电极反应为 。
（6） 由 J 生成 K 可以看作三步反应， 如图所示。
J 的分子式为 ， P 中有两个六元环结构。 Q 的结构简式 为 。
（7） 根据已有知识并结合相关信息， 写出以环己醇、 乙醇为原料合成的
合成路线（其余试剂任选） 。
已知：
5
15. Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景， 其制备过程如下（各步均在 N2氛围中进 行）：
①称取 9.95g FeCl2 4H2O（Mr ＝199）， 配成 50mL 溶液， 转移至恒压滴液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加入 100mL 14 mol L﹣1 KOH 溶液。
③持续磁力搅拌， 将 FeCl2溶液以 2mL min ﹣1 的速度全部滴入三颈烧瓶中， 100℃下回 流 3h。
④冷却后过滤， 依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀， 在 40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧 2h， 得产品 3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
（1 ） 仪 器 a 的 名 称 是 ； 使 用 恒 压 滴 液 漏 斗 的 原 因 是 。
（2） 实验室制取 N2有多种方法， 请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论， 结 合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ， 对应的装置为 （填标号）。
可供选择的试剂： CuO（s）、 NH3（g）、 Cl2（g）、 O2（g）、 饱和 NaNO2（aq）、 饱和 NH4Cl （aq） 可供选择的发生装置（净化装置略去）：
（3） 三颈烧瓶中反应生成了 Fe 和 Fe3O4， 离子方程式为 。 （4） 为保证产品性能， 需使其粒径适中、 结晶度良好， 可采取的措施有 。 A.采用适宜的滴液速度 B.用盐酸代替 KOH 溶液， 抑制 Fe2+水解
C.在空气氛围中制备 D.选择适宜的焙烧温度
（5） 步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净， 应选择的试剂为 ； 使用乙醇洗涤的目的是 。
（6） 该实验所得磁性材料的产率为 （保留 3 位有效数字）。
6
16. 油气开采、 石油化工、 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢， 需要回收处理并加以利
用。 回答下列问题：
（1） 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S（g） +3O2 （g） ═2SO2 （g） +2H2O（g） ΔH1 =﹣1036kJ mol ﹣1
②4H2S（g） +2SO2 （g） ═3S2 （g） +4H2O（g） ΔH2 ＝94kJ mol ﹣1
③2H2 （g） +O2 （g） ═2H2O（g） ΔH3 =﹣484kJ mol ﹣1
计算 H2S 热分解反应④2H2S（g） ═S2 （g） +2H2 （g） 的 ΔH4 ＝ kJ mol﹣1。 （2） 较普遍采用的 H2S 处理方法是克劳斯工艺。 即利用反应①和②生成单质硫。 另一 种方法是， 利用反应④高温热分解 H2S。 相比克劳斯工艺， 高温热分解方法的优点
是 ， 缺点是 。
（3） 在 1470K、 100kPa 反应条件下， 将 n （H2S）： n （Ar） ＝1： 4 的混合气进行 H2S 热 分解反应。 平衡时混合气中 H2S 与 H2 的分压相等， H2S 平衡转化率为 ， 平
衡常数 Kp ＝ kPa。
（4） 在 1373K、 100kPa 反应条件下， 对于 n （H2S）： n （Ar） 分别为 4： 1、 1： 1、 1： 4、
1： 9、 1： 19 的 H2S﹣Ar 混合气， 热分解反应过程中 H2S 转化率随时间的变化如图所示。
①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S 平衡转化率 ，理由是 。 ②n （H2S）： n （Ar） ＝1： 9 对应图中曲线 ， 计算其在 0～0. 1s 之间， H2S 分压 的平均变化率为 kPa s﹣1。
72024 届天津第四中学第二阶段练习（化学）
第Ⅰ卷 选择题
相对原子质量： H 1 C12 O16 Fe56
一． 选择题（每个选项只有一个是正确的， 每个三分， 共 12 道， 共 36 分）
1． 化学与生活密切相关， 下列说法正确的是( )
A． 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B． 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C． SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D． 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
2． 下列化学用语表述错误的是( )
A． HClO 的电子式：
B． 中子数为 10 的氧原子： O
C． NH3 分子的 VSEPR 模型：
D． 基态 N 原子的价层电子排布图：
【答案】C
3． 下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A． 自然固氮、 人工固氮都是将 N2转化为 NH3
B． 以 H2O、 NH3、 CO2、 NaCl 为原料制备 NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程
C． 工业上通过 NH3催化氧化等反应可生产 HNO3
D． 自然界中的“氮循环 ”是氮及其化合物间相互转化的一种途径
【答案】A
4． 实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性， 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
( )
A． 用装置甲制取 SO2气体
B． 用装置乙制取 SO2水溶液
C． 用装置丙吸收尾气中的 SO2
D． 用干燥 pH 试纸检验 SO2水溶液的酸性
【答案】C
5．工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A． 半径大小： r （Al3+） ＜r （Na+）
B． 电负性大小： χ （F） <χ （O）
C． 电离能大小： I1 （O） ＜I1 （Na）
D． 碱性强弱： NaOH＜Al（OH） 3
【答案】A
6． 对于下列实验， 能正确描述其反应的离子方程式是( )
A． 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2： 3+Cl2+H2O ＝2+2Cl﹣+
B． 向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2++H2O+CO2 ＝CaCO3 ↓+2H+
C． 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe2++H2O2 ＝O2+2H++2Fe3+
D． 同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： +OH ﹣= NH3+H2O 【答案】A
7. NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( )
A． 23g C2H5OH 中 sp3 杂化的原子数为 NA
B． 0.5mol XeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C． 1mol[Cu （H2O） 4]2+中配位键的个数为 4NA
D． 标准状况下， 11.2L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
【答案】A
8． 下列说法正确的是( )
A． 图①装置可用于制取并收集氨气
B． 图②操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C． 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D． 图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移
【答案】C
9． 某低成本储能电池原理如图所示。 下列说法正确的是( )
A． 放电时负极质量减小
B． 储能过程中电能转变为化学能
C． 放电时右侧 H+通过质子交换膜移向左侧
D． 充电总反应： Pb++2Fe3+═PbSO4+2Fe2+
【答案】B
10． 恒容密闭容器中， BaSO4 （s） +4H2 （g） BaS（ s） +4H2O（g） 在不同温度下达平衡
时， 各组分的物质的量（ n） 如图所示。 下列说法正确的是( )
A． 该反应的ΔH＜0
B． a 为 n （H2O） 随温度的变化曲线
C． 向平衡体系中充入氢气， 氢气的平衡转化率不变
D． 向平衡体系中加入 BaSO4， H2 的平衡转化率增大
【答案】C
11． 某抗氧化剂 Z 可由如图反应制得：
下列关于 X、 Y、 Z 的说法正确的是( )
A． Y 中含有 3 个手性碳原子
B． X 能在分子间形成氢键
C． Z 中第一 电离能最大的元素为氧
D． 一定条件下， 1molX 分别与 Br2、 H2反应， 最多消耗 3molBr2、 5molH2
【答案】B
12． 某多孔储氢材料前驱体结构如图， M、 W、 X、 Y、 Z 五种元素原子序数依次增大， 基
态 Z 原子的电子填充了 3 个能级， 其中有 2 个未成对电子。 下列说法正确的是( )
A． 氢化物沸点： X＞Y
B． 原子半径： M＜X＜Y＜Z
C． 第一 电离能： M＜X＜Y＜Z
D． 阴、 阳离子中均有配位键
【答案】D
13 . 原 子 结 构、 分 子 结 构、 晶 体 结 构 是 物 质 结 构 的 重 要 组 成 部 分， 回 答 下 列
问题。
（1） FeSO4 ·7H2O结构示意图如图1。
① Fe2+的价层电子排布式为 。
② H2O中O和SO4 (2) 中S均为sp3杂化， 比较且 O 中 H-O- H 键角和 SO4 (2) 中O-S-O键
角的大小并解释原因 。
③ FeSO4 ·7H2O中H2O与Fe2+、 H2O与SO4 (2) 的作用力类型分别是 。
（2） 固态氟化氢中存在 （HF） n 形式， 画出 （HF ）3 的链状结构 。
（3） 将含有未成对电子的物质置手外磁场中， 会使磁场强度增大， 称其为顺磁性物质。
下列物质中， 属于顺磁性物质的是 （填标号）。
A.[Cu （NH3） 2]Cl B.[Cu （NH3） 4]SO4
C.[Zn(NH3)4]SO4 D. Na2 [Zn （OH） 4]
（4） ClO2 中心原子为Cl， Cl2O中心原子为O， 二者均为 V 形结构， 但 ClO2 中存在大 π
键（ II 5） ClO2 中Cl原子的轨道杂化方式
3 _____________
（5） FeS2 晶体的晶胞形状为立方体， 边长为anm结 构 如 图 2。
① 距离Fe2+最近的阴离子有 个。
② FeS2 的摩尔质量为120g ·mo1-1， 阿伏加德罗常数为 NA。 该晶体的密度为
g ·cm-3
【答案】（1） ①3d6 ②均采取了 Sp3 杂化， 但是水有孤电子对， 孤电子对之间的斥力大于 键与键之间的斥力， 所以水的键角小。 ③氢键， 配位键
（2） 略
（3） B
（4） Sp2 杂化
（5） ①6 ② a3Na (480) 根1021
14. 他非诺喹是一种抗疟疾新药。 其中间体 K 的合成路线如图（部分条件已省略）：
已知：
①
②
（1） A 可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2， A 中官能团为 。
（2） E →F 的反应类型为 。
（3） B →D 的化学方程式为 。
（4） X 是 D 的同分异构体， 符合下列条件的 X 的结构简式 。
①1molX 能与足量银氨溶液生成 4molAg
②X 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰， 峰面积比为 1： 1： 3
（5） 一种由 G 制备 H 的电化学方法： 在 H2SO4和 CH3OH 混合水溶液中加入 G， 通电。
G →H 电极反应为 。
（6） 由 J 生成 K 可以看作三步反应， 如图所示。
J 的分子式为 ， P 中有两个六元环结构。 Q 的结构简式
为 。
（7） 根据已有知识并结合相关信息， 写出以环己醇、 乙醇为原料合成的
合成路线（其余试剂任选） 。
已知：
答案：（1） A 可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2， A 中官能团为 羧基 。
（2） E →F 的反应类型为 取代反应 。
（ 3 ） B → D 的 化 学 方 程 式 为
2CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH 。
（4）X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构简式 OHCCH（CH3）OCH（CH3）
CHO 。
①1molX 能与足量银氨溶液生成 4molAg
②X 中核磁共振氢谱中出现 3 组吸收峰， 峰面积比为 1： 1： 3
（5） 一种由 G 制备 H 的电化学方法： 在 H2SO4和 CH3OH 混合水溶液中加入 G， 通电。
G →H 电极反应为 +6H++6e ﹣= +2H2O 。
（6） 由 J 生成 K 可以看作三步反应， 如图所示。
J 的分子式为
, P 中有两个六元环结构。 Q 的结构简式为 ；
。
（7） 根据已有知识并结合相关信息， 写出以环己醇、 乙醇为原料合成 的
合 成 路 线 （其 余 试 剂 任 选 ）
HOOC （CH2）
(
。
)4COOH CH3CH2OOC（CH2） 4COOCH2CH3
15. Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景， 其制备过程如下（各步均在 N2氛围中进
行）：
①称取 9.95g FeCl2 4H2O（Mr ＝199）， 配成 50mL 溶液， 转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入 100mL 14 mol L﹣1 KOH 溶液。
③持续磁力搅拌， 将 FeCl2溶液以 2mL min ﹣1 的速度全部滴入三颈烧瓶中， 100℃下回
流 3h。
④冷却后过滤， 依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀， 在 40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧 2h， 得产品 3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
（1 ） 仪 器 a 的 名 称 是 ； 使 用 恒 压 滴 液 漏 斗 的 原 因
是 。
（2） 实验室制取 N2有多种方法， 请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论， 结 合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，
对应的装置为 （填标号）。
可供选择的试剂： CuO（s）、 NH3（g）、 Cl2（g）、 O2（g）、 饱和 NaNO2（aq）、 饱和 NH4Cl
（aq） 可供选择的发生装置（净化装置略去）：
（3） 三颈烧瓶中反应生成了 Fe 和 Fe3O4， 离子方程式为 。 （4） 为保证产品性能， 需使其粒径适中、 结晶度良好， 可采取的措施有 。
A.采用适宜的滴液速度
B.用盐酸代替 KOH 溶液， 抑制 Fe2+水解
C.在空气氛围中制备
D.选择适宜的焙烧温度
（5） 步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净， 应选择的试剂为 ；
使用乙醇洗涤的目的是 。
（6） 该实验所得磁性材料的产率为 （保留 3 位有效数字）。
【答案】（1） 仪器 a 的名称是 （球形） 冷凝管 ； 使用恒压滴液漏斗的原因是 保
持气压平衡， 使液体顺利流下， 同时防止空气进入滴液漏斗使 Fe2+氧化 。
（2） 实验室制取 N2有多种方法， 请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论， 结
合 下 列 供 选 试 剂 和 装 置 ， 选 出 一 种 可 行 的 方 法 ， 化 学 方 程 式 为
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （或 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2 ↑ ) ,
对应的装置为 A（或 B） （填标号）。
（3） 三颈烧瓶中反应生成了 Fe 和 Fe3O4， 离子方程式为 4Fe2++8OH﹣ = Fe ↓+Fe3O4
↓+4H2O 。
（4） 为保证产品性能， 需使其粒径适中、 结晶度良好， 可采取的措施有 AD 。
A.采用适宜的滴液速度
B.用盐酸代替 KOH 溶液， 抑制 Fe2+水解
C.在空气氛围中制备
D.选择适宜的焙烧温度
（5） 步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净， 应选择的试剂为 稀硝酸、 硝酸银溶
液 ； 使用乙醇洗涤的目的是 除去晶体表面水分， 便于快速干燥 。
（6） 该实验所得磁性材料的产率为 90.0% （保留 3 位有效数字）。
16. 油气开采、 石油化工、 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢， 需要回收处理并加以利
用。 回答下列问题：
（1） 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S（g） +3O2 （g） ═2SO2 （g） +2H2O（g） ΔH1 =﹣1036kJ mol ﹣1
②4H2S（g） +2SO2 （g） ═3S2 （g） +4H2O（g） ΔH2 ＝94kJ mol ﹣1
③2H2 （g） +O2 （g） ═2H2O（g） ΔH3 =﹣484kJ mol ﹣1
计算 H2S 热分解反应④2H2S（g） ═S2 （g） +2H2 （g） 的 ΔH4 ＝ kJ mol﹣1。 （2） 较普遍采用的 H2S 处理方法是克劳斯工艺。 即利用反应①和②生成单质硫。 另一 种方法是， 利用反应④高温热分解 H2S。 相比克劳斯工艺， 高温热分解方法的优点
是 ， 缺点是 。
（3） 在 1470K、 100kPa 反应条件下， 将 n （H2S）： n （Ar） ＝1： 4 的混合气进行 H2S 热 分解反应。 平衡时混合气中 H2S 与 H2 的分压相等， H2S 平衡转化率为 ， 平
衡常数 Kp ＝ kPa。
（4） 在 1373K、 100kPa 反应条件下， 对于 n （H2S）： n （Ar） 分别为 4： 1、 1： 1、 1： 4、
1： 9、 1： 19 的 H2S﹣Ar 混合气， 热分解反应过程中 H2S 转化率随时间的变化如图所示。
①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S 平衡转化率 ，理由是 。 ②n （H2S）： n （Ar） ＝1： 9 对应图中曲线 ， 计算其在 0～0. 1s 之间， H2S 分压 的平均变化率为 kPa s﹣1。
【答案】（1） 计算 H2S 热分解反应④2H2S（g）═S2（g）+2H2（g） 的 ΔH4 ＝ +170 kJ
mol﹣1。
（2） 较普遍采用的 H2S 处理方法是克劳斯工艺。 即利用反应①和②生成单质硫。 另一 种方法是，利用反应④高温热分解 H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 副
产物氢气可作燃料 ， 缺点是 耗能高 。
（3） 在 1470K、 100kPa 反应条件下， 将 n （H2S）： n （Ar） ＝1： 4 的混合气进行 H2S 热 分解反应。 平衡时混合气中 H2S 与 H2 的分压相等， H2S 平衡转化率为 50% ， 平衡
常数 Kp ＝ 4.76 kPa。
（4）
①n （H2S）： n （Ar） 越小， H2S 平衡转化率 越高 ， 理由是 n （H2S）： n （Ar） 越
小， H2S 的分压越小， 平衡向正反应方向进行， H2S 平衡转化率越高 。
②n （H2S）： n （Ar） ＝1： 9 对应图中曲线 d ， 计算其在 0～0. 1s 之间， H2S 分压的 平均变化率为 24.9 kPa s﹣1。
