新泰一 中东校 2021 级高三上学期第二次质量检测 化学试题 2023.12
满分： 100 分 时间： 90 分钟
注意事项：
1． 答题前填写好自己的姓名、 班级、 考号等信息
2． 请将答案正确填涂在答题卡上相应的位置
可能用到的相对原子质量 :
C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Co-59 I- 127
第 I 卷（共 40 分）
一、 单选题（各小题只有一个正确答案， 每小题 2 分， 共 20 分）
1. 唐代陆羽《茶经 · 三之造》中记载茶叶制作过程： “ 晴采之， 蒸之， 捣之， 拍之， 焙之， 穿之， 封之， 茶之干矣”。 以下操作中最不可能引起化学变化的是( )
A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封
2. 下列关于物质性质与用途关系的叙述不正确的是( )
A. 碳酸氢钠能与酸反应， 可用作面食的膨松剂
B. 二氧化硫具有还原性， 常用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 钠能与水剧烈反应， 可用作 95％乙醇的强除水剂
D. 铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体， 可用于下水道疏通剂
3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是( )
A. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗
B. 附有硫的烧瓶用热的烧碱溶液清洗
C. 附有银镜的试管用氨水清洗
D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗
4． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( )
A． 3.6g 重水(D2O)中所含质子数为 2NA
B． 电解精炼铜时， 当阳极减重 32g 时， 电路中通过的电子数为 NA
C． 标况下， 22.4LCH3Cl 含有 C—Cl 键的数目为 NA
D． 常温下， pH= 10 的 NaHCO3 溶液中， 水电离出的 H+数为 10-4NA
5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是( )
A. 分子的极性： O2 > O3 B. 酸性： CH3COOH>CH2 FCOOH
C. 基态原子未成对电子数： Mn>Cr D.键角： Cl2 O > OF2
6. M、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素， 基态 X 原子 2p 能级上有 2 个未 成对电子， Y 元素原子的价电子数是 W 的两倍， 由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。
东校高三质检二化学试题 第1页,共8页
下列说法错误的是( )
A. 电极材料的结构中存在配位键
B 氢化物沸点： X
7. 亚硝酰氯(NOCl)可用做有机合成试剂。 某研究小组用 NO 和 Cl2 制备 NOCl， 并分离回收未 反应的原料， 装置如图(夹持及加热装置已略去)。
已知： ①2NO+ Cl2 催定化温剂度 2NOCl；
②沸点： NOCl 为-6℃ , Cl2 为-34℃ , NO 为- 152℃ ;
③NOCl 易水解， 能与 O2 反应。
下列说法错误的是( )
A. 低温浴槽 B 的温度区间应控制在-34℃~-6℃
B. 实验前先通入氩气， 目的是排尽装置内的空气
C. 将催化剂负载在玻璃棉上， 以增大接触面积， 提高反应速率
D. 尾气回收的物质为 NO
8.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一， 下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A． 向 Ca(ClO )2 溶液中通入少量SO2： Ca2+ + 2ClO一 + SO2 + H2 O = CaSO3 专 +2HClO
B． NaHCO3 溶液中加过量Ba(OH)2 溶液： HCO3 (一) + Ba2+ + OH一 = BaCO3 专 +H2 O
C． 已知H2S 的摩尔燃烧焓为 562.2 kJ . mol一 1， H2S 燃烧的热化学方程式为：
2H2 S(g) + 3O2 ( g) = 2SO2 ( g) + 2H2 O( g) ΔH = 一 1124.4 kJ . mol一 1
D． 用铜电极电解MgCl2 溶液的离子方程式： Mg2+ + 2Cl一 + 2H2 O 通电Cl2 个 +H2 个 +Mg( OH)2 专
(
[
v=k
.
c
2
(
NO
)
.
c
(
Br
2
)
，
k
为速率常数
]
，
该反应机理可分为两步：
)9. 已知总反应： 2NO(g) + Br2 (g) = 2NOBr(g) ΔH=-a kJ mol 一1 ( a > 0)的速率方程为
东校高三质检二化学试题 第2页,共8页
( 1) NO(g) + Br2 (g) = NOBr2 (g) 快Kc =
(2) NOBr2 (g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢[速率方程 v=k1 . c (NO) . c (NOBr2 ). k1， k1 为速率常
数， 该反应速率近似认为是总反应的速率]。 下列叙述正确的是( )
A． k=k1 . Kc
B． 当 v (Br2 )正 =2v( NOBr)逆 时， 总反应达到平衡
C． 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小 a kJ mol 一1
D． 恒容时， 增大Br2 (g) 的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数， 加快反应速率
10． 科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应， 其机理如图所示。 下列说法错误的是( )
A. 增加H+ 浓度， 可提高单位时间内②的转化率
B. 整个过程反应物的原子利用率为 100%
C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D. 有机物④有 6 种不同化学环境的氢原子
二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11. 氢碘酸(HI)可用“ 四室电渗析法”制备， 其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、 阴离子通过)。 下列叙述错误的是( )
A． 阳极的电极反应式是2H2 O 一 4e一 = 4H+ + O2 个
B． 该法在制备 HI 时可以得到 NaOH 产品
C． 得到 1mol 产品 HI， 阳极室溶液质量减少 8g
D． 通电过程中， 原料室中 NaI 溶液的浓度逐渐减小
12. 下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是( )
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选 项 实验操作 现象 解释或结论
A 将NaBiO3 固体加入酸性MnSO4 溶液中， 充分 振荡 溶液变为紫红色 氧化性： (
3
4
)BiO- > MnO-
B 用 pH 计测定室温下溶液 pH： ①CH3COONa ②NaHCO3 pH 值①<② 碳酸酸性弱于醋酸
C 将少量铜粉加入稀硫酸中， 无明显现象， 再加 入硝酸铁溶液 铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应
D 向 NaClO 溶液中滴加酚酞试液 溶液先变红后褪 色 NaClO 发生水解反 应
13. 肼(N2H4)主要用作导弹、 火箭的燃料。 已知： N2H4 在水中与 NH3 性质相似。 下列关于 N2H4 的说法错误的是( )
A. 常温下， 向 0. 1mol ·L- 1 的 N2H4 溶液中加水稀释时， 会增大
B. 肼溶于水， 发生的第一步电离可表示为： N2H4 +H2O N2H +OH -
C. 1molN2H4 分子中含有 5molσ键
D. N2H4 和 N2O4 用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大
14. 工业上从含银废催化剂(含金属银和铼， 少量 MgO、 SiO2、 Fe2O3 等)中分离回收银和铼， 工艺流程如下。 下列说法正确的是( )
已知：双氧水可以溶解废催化剂中的铼生成高铼酸；AgCl 能与高浓度 Cl-反应生成AgCl2 (-)、AgCl3 (2)-。
A. “活化溶解” 时增大盐酸浓度， 可加快溶解速率， 有利于提高铼和银的回收率 B. “还原”过程中产生无毒气体， 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 ： 4 C. 滤渣Ⅲ的主要成分是 H2SiO3
D. 本工艺中 HNO3 可循环利用
15. T℃时， 在恒容密闭容器中通入CH3OCH3 发生反应：
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CH3OCH3 (g) = CO(g) + H2 (g) + CH4 (g)， 测得容器内初始压强为 41.6kPa， 反应过程中反应速
率 v (CH3OCH3 )、 时间 t 与CH3OCH3 分压 p(CH3OCH3 ) 的关系如图所示。 反应的速率方程为
v (CH3OCH3 ) = k. p (CH3OCH3 )， k 为反应速率
常数，只与温度有关。下列说法正确的是( )
A. 该温度下， 只能通过使用催化剂缩短反应达
到平衡所需的时间
B. t=400s 时， CH3OCH3 的转化率约为 16.0%
C. t=400s 时， v (CH3OCH3 ) = 4.4 x 10一3 kPa . s一 1
D. 平衡时， 测得体系的总压强 121.6kPa， 则该
反应的平衡常数 Kp = 4.0 x 104 (kPa)2
第Ⅱ卷(非选择题， 共 60 分)
16.安全气囊在汽车部件中非常重要， 它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体
发生如下反应：
2NaN3 (s) 通电 3N2 (g)+2Na(s)
(
2
3
2
)6Na(s)+Fe O (s)=3Na O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2 (g)+H2O(g)=2NaHCO3 (s)
( 1)上述反应所涉及元素中， 某元素原子失去一个电子即可形成 8 电子稳定结构， 该元素原子 结构示意图为 ； 某元素的最外层电子数是电子层数的 3 倍， 则其简单离子的电子式
为 ， 能量最高的电子为 层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从 大到小的顺序是 (用离子符号表示)
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐， 该盐晶体中含有的化学键类 型是 ， 其水溶液显 性(填“酸”、 “碱”或“ 中”)， 原因是 (用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中， 能保护司机不受伤害的气囊需要0.065 m3 N 2(S.T.P)， 其中约含有 个
氮原子(保留三个有效数字)； 已知获得上述N2 需要NaN3130 g， 反应生成N2 的产率是
% (产率=理论产量 (实际产量)x 100%)
17. I. 过二硫酸铵[(NH4 )2 S2O8 ] 广泛用于蓄电池工业， 其电解法制备的装置如图所示：
( 1) 已知： 电解效率η的定义为η (B) = n (n)电极的电子 (所用的电子))) x 100%
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①M 膜为 (填“ 阳”或“ 阴”)离子交换膜， 生成S2O8 (2)一 的电极反应式是 。
②向阳极室和阴极室各加入 100mL 溶液。 经测定制备的(NH4 )2 S2O8 的物质的量浓度为
0.02mol. L一 1， 在电极 a、 b 表面共收集到2.75x 10一3 mol 气体。 则电极 b 表面收集到的气体
是 ， η (S2O8 (2)一 ) 为 。
(2)取电解后的 b 极室溶液少许于甲、 乙两支试管中， 进行下列实验： 向甲试管中滴入酸化的 KI 和淀粉溶液并微热， 溶液变蓝， 说明过二硫酸铵具有 (填“氧化”或“还原”)性；
向乙试管中滴入酸化的MnSO4 溶液及 1 滴AgNO3 溶液(催化)并微热， 溶液变紫色， 能说明该现
象的离子方程式为 。
II. 纳米Fe2O3 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该
电解装置如图所示。
(3)已知熔融NaOH 一 KOH为电解液， Fe2O3 在阴极发生电极反
应生成中间体Fe。 用化学用语表示 Fe2O3 在阴极催化生成
NH3 的反应过程。
第一步： ；
第二步： 。
18. 氧化镧(La2O3)在光学玻璃、 陶瓷电容器、 燃料电池等领域有广泛应用， 工业上通常将沉淀 剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧 La2(CO3)3 ·xH2O， 经灼烧获得氧化镧产品。
I.水合碳酸镧的制备
已知： 制备水合碳酸镧时， 若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。
（1） 向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液， 控制溶液 pH 为 6.5~7， 充分搅拌后陈化 2h， 洗 涤数次， 真空抽滤， 得到水合碳酸镧。
①制备 La2(CO3)3 ·xH2O 时不宜用 Na2CO3 溶液代替 NH4HCO3 溶液， 其原因是 。 ②生成 La2(CO3)3 ·xH2O 的离子方程式为 。
③证明 La2(CO3)3 ·xH2O 固体已洗涤干净的实验操作是 。
（2） 某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。
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Ⅰ.仪器 X 的名称为 ； 装置接口的连接顺序为 a f(填接口字母)。 Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得 La2O3 固体
Ⅲ. EDTA 滴定法测定 La2O3(Mr= 326)样品纯度
已知： 样品中杂质不与 EDTA 反应； EDTA 均可与 La3+、 Zn2+按 1： 1 形成配合物； Zn2+遇二
甲酚橙显玫瑰红色； La3+的 EDTA 配合物中加入 NH4F 后， EDTA 会被重新释放 。 步骤 1： 准确称取 La2O3 样品 m1g， 用适量稀盐酸溶解后， 稀释至 250mL(待测液)； 步骤 2： 取 25 mL 待测液于锥形瓶中， 加入 V1 mLc1mol ·L- 1 EDTA(过量)充分反应；
步骤 3： 加入 1 滴二甲酚橙指示剂， 用 c2 mol ·L- 1 锌标准液滴定剩余的 EDTA 至玫瑰红色(不计 数)；
步骤 4： 加入 0. 5gNH4F(过量)放置 10 分钟， 释放与镧络合的 EDTA， 用 c2 mol ·L- 1 锌标准液滴 定至终点， 消耗锌标准液 V2 mL。
（3） 实验测得此样品的纯度为 (用代数式表示)； 步骤 4 加入 NH4F 溶液后， 若放置时 间过短， 会导致产品中 La2O3 纯度测定值 (填“偏低”“ 偏高”“无影响”)。
19. 利用原钴矿(主要含Co2O3 及少量Cr2 O3、 NiO 等杂质)制备Co3O4 的流程如下：
已知： ①在含有一定量 Cl一 的溶液中： Co2+ + 4Cl一 = CoCl4 (2)一；
②CoCl4 (2)一 溶于有机胺试剂， Co2+、 Cr3+ 和 Ni2+ 不溶于有机胺试剂， 有机胺试剂不溶于水；
③常温下， Ksp [Co(OH)2 ] = 1.0 根10一 15。
回答下列问题：
（1）原钴矿需预先粉碎的目的是 ；步骤 i“浸取”时，盐酸体现的性质是 。 （2） 步骤 ii 中加入 NaCl 固体的目的是 ； 步骤 iv“洗脱” 的过程类似于利用 NaOH 溶液进行海带提碘实验中的 (填操作名称)。
（3）步骤 V 反应过程中无气体逸出， 则沉钴时发生反应的离子方程式为 ； “沉钴”
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时， 温度不宜过高， 原因是 ； 常温下， “沉钴”滤液中， Co2+ 含量为5.9 x 10一2 g . L一 1，
此时溶液的 pH= 。
20.. 3D 打印对钛粉要求很高， 熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。 精炼时一般采用按一定 比例组成的 NaCl-KCl 熔盐， 其中含有一定浓度的低价氯化钛(TiClx， x=2、3)。 回答下列问题：
（1） 精炼制海绵钛时， 废旧钛网作电解池的 极。
（2） TiCl4 的一种制备原理为TiO2 (s) + 2Cl2 (g) + 2C(s) = TiCl4 (l)+ 2CO(g) ΔH < 0。 一定温度
下， 恒容密闭容器中发生该反应至平衡后， 继续通入一定量的Cl2， 则Cl2 的平衡转化率将
(填“增大”“减小”或“不变”， 下同)， Cl2 的浓度将 。
（3） 采用海绵钛(Ti0， 固态)与TiCl4 制取低价钛离子(Ti2+、 Ti3+ )的电解质熔盐时， 熔盐中存
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下如下 4 个反应：
i． 3Ti4+ + Ti0 = 4Ti3+ ii． Ti4+ + Ti0 = 2Ti2+ iii． Ti4+ + Ti2+ = 2Ti3+
iv . ΔH4
(
1
)ΔH
(
2
)ΔH
ΔH3
反应 iv 的离子方程式为 ； 上述 4 个反应的平衡常数与温度的关系如下图， 由此可
知ΔH1 (填“>”“<”或“=”) 3ΔH2。
（4） 向右图装置中加入海绵钛， 从石英管中缓慢加入 amolTiCl4， 恒温条件下进行反应。
①平衡时， 测得消耗海绵钛及TiCl4 的物质的量分别为 bmol、 cmol。 熔盐中低价钛离子的平均
价态为 。
②反应 iii 以物质的量分数表示的平衡常数K x3 = 。新泰一中东校2021级高三上学期第二次质量检测
化学答案
D C B C D B A B A D C BC A D BD
(共14分)(1) （1分） （1分） L（1分）
N3- > O2- > Na+ > H+ (2)离子键、共价键 酸（1分） NH+H2O NH3·H2O+H+
(3) 5.80NA 96.7
17. (共13分)(1) 阴（1分） （1分） 80%
(2) 氧化（1分）
(3)
18. (共11分)（1） ①. 防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸镧[或La(OH)CO3]（1分） ②. 6+2La3++(x-3)H2O= La2(CO3)2·xH2O+3CO2↑ ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（2） ①. (球形)干燥管（1分） ②. edbc
（3） ①. ②. 偏低（1分）
19.(共12分) (1) ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） ②. 酸性和还原性
①. 使溶液中Cl-浓度增大，平衡右移浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，提高原料的利用率 ②. 反萃取（1分）
①. ②. 温度过高，NH4HCO3分解，导致沉淀质量减少 ③. 8
20.(共10分)（1）阳 （2） ①. 不变 ②. 增大
（3） ①. （2分） ②. >
（4） ①. （2分） ②. （2分）
