江苏省苏州第十中学 2023～2024 学年第一学期 2022 级高二年级 12 月阶段性检测
化学试卷 2023.12
注意事项：
1． 本卷分为选择题和非选择题两部分， 共 100 分。考试时间 75 分钟。
2． 将选择题的答案填涂在答题卷的对应位置上，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、 单项选择题： 本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．《礼记 ·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱； 衣裳垢，和灰清浣 ”古人洗涤衣裳冠带， 用的就是 浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是
A． 草木灰中含有 K2CO3
B． 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
C． 浸泡过草木灰的溶液呈碱性
D． 加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
2. 对于物质的量浓度均为 0.1 mol·L- 1 ，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A． 中和碱的能力相同 B． 水的电离程度相同
C． OH- 的物质的量浓度相同 D． H+ 的物质的量浓度相同
3. 为了配制 NH4 (＋)的浓度与 Cl－ 的浓度比为 1∶1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入
①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
4． 下列叙述正确的是
A． 图 1 可用于测定 NaOH 溶液的浓度
B． 图 2 表示 25℃时， 用 0.1 mol·L- 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L- 1NaOH 溶液， 滴定曲线一定 正确
C． 图 3 所示的读数为 12.20 mL
D． 一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中， 溶液导电能力变化的曲线图如图 4。 5． 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液中： NH4 (＋)、 Cl－、 SO4 (2)－、 Mg2+
B. 常温下 pH ＝2 的溶液中： Fe2＋、 Cl－、 Na＋、 NO3 (－)
1
C. 在 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中： Al3＋、 NH4 (＋)、 SO4 (2)－、 NO3 (－)
D. 25℃时， 水电离出的 c(H＋) ＝1×10- 13mol/L 的溶液中： K＋、 Ba2＋、 NO3 (－)、 S2-
6. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是
A. 用装置甲蒸发 FeSO4 溶液制取无水硫酸亚铁
B. 用装置甲蒸干 MgCl2 溶液获得无水 MgCl2
C. 用装置甲蒸发 CuCl2 溶液可得到 CuCl2 固体
D. 用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
7． 一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示， 该电池所用液体 密度不同， 在重力作用下分为三层， 工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时
间后， 可由太阳能电池充电。下列说法不正确 的是
A． 放电时， Mg（液） 层的质量减小
B． 放电时正极反应为： Mg2++2e-===Mg
C． 该电池充电时， Mg－Sb（液） 层发生还原反应
D． 该电池充电时， Cl－ 向中层和下层分界面处移动
8． 下列对各电解质溶液的分析不正确 的是
A． 硫酸氢钠溶液中： c(H+) ＝c(OH-)+c(SO42-)
B． 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和： c(NH4+)
D． 向 CH3COONa 溶液中加适量蒸馏水： c(CH3COO-)、 c(OH-) 、 c(H+)都减小 9. 已知 25 ℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HClO
电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1 ＝4.3×10－7 K2 ＝5.6×10－11 3×10－8
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) B. 醋酸溶液加水稀释， 其电离程度先增大后减小
C. NaCN 中通入少量 CO2 发生的化学反应为： NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3
(
c
（
CN
-
)
c
（
HCN
）
)D. 稀释 HCN 溶液过程中， 减小
10． 下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A． 0.1 mol L- 1 的 NaHSO3 溶液（已知显酸性）： c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-) B． 等物质的量浓度的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C． 同一条件下， pH 相同的 CH3COONa 溶液、NaClO 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液（相 关酸的电离平衡常数参见第 9 题数据）： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO )＞c(NaOH)
D． 0.2 mol L- 1 CH3COOH 溶液和 0.2 mol L- 1 CH3COONa 溶液等体积混合：
c(CH3COO-)＋c(OH-)－c(H+) ＝0.1 mol L- 1
2
11． 草酸（H2C2O4） 又叫乙二酸， 广泛存在于植物源食品中， 25℃时， 其电离常数 Kal=5.9×10-2， Ka2= 6.4×10-5 。下列与草酸有关的说法错误的是
A． H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0，升温有利于提高草酸的电离程度
B． 同浓度同体积 KHC2O4 和 K2C2O4 混合溶液： 2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-) =3c(K+) C． 25℃时， KHC2O4 溶液呈弱酸性， 有时用于清洗金属表面的锈迹
D． 草酸中的碳为+3 价， 具有较强的还原性， 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 常温下， 向 10 mL 0.01 mol/LNaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的盐酸， 其 pH 变化曲线如图 甲所示。 NaCN 溶液中 CN－、 HCN 浓度所占分数(δ)随 pH 变化的关系如图乙所示[其中 a 点的坐 标为(9.5,0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是
3
甲
乙
A. 图乙中 pH ＝7 的溶液： c(Cl－) ＝c(HCN)
B. 常温下， NaCN 的水解平衡常数： Kh(NaCN) ＝10－9.5
C. 图甲中 b 点的溶液： c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 图甲中 c 点的溶液： c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
13. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 一定条件下 CO2 和 H2 合成乙烯 的反应： 2CO2(g)＋6H2(g)===4H2O(g)＋C2H4(g) ΔH＝a kJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比 为 1∶3 的 CO2 和 H2， 测得不同温度下 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列 有关说法正确的是
A. M 点的平衡常数比 N 点的小
B. 温度低于 250 ℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大
C. 保持 N 点温度不变，向容器中再充入一定量的 H2， 则 CO2
的转化率可能会增大到 50%
D. 其他条件不变，若不使用催化剂， 则 250 ℃时 CO2 的平衡转
化率可能位于 M1 点
二、 非选择题：共 4 题， 共 61 分。
14． 请将下列各题的结果填在相应横线上（常温下）。
（1） 0.0005 mol·L-1 的氢氧化钡溶液的 pH ＝ 。
（2） pH ＝4 的 HNO3 溶液中，水电离出的 H+ 的物质的量的浓度 c(H+) ＝ mol·L- 1 ； pH ＝4 的 NH4Cl 溶液中， 水电离出的 H+ 的物质的量的浓度 c(H+) ＝ mol·L-1。
（3） pH 相同的下列溶液： ①盐酸、 ②醋酸， 分别与足量且表面积相同的锌片反应， 反应起 始时生成气体的速率 （选用“盐酸快”或“醋酸快”或“一样快”或“无法判断”填写），
最终生成气体的体积 （选用“盐酸多”或“醋酸多”或“一样多”或“无法判断”填写）。
（4） 用离子方程式表示 FeCl3 溶液显酸性的原因： 。
15． 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料， 醋酸钠是其常见的盐[已知： 25℃ ,
Ka(CH3COOH) ＝1.69×10-5]。
（1） 醋酸钠溶液呈碱性的原因是 （用离子方 程式表示）。
（2） 在 CH3COONa 溶液中离子浓度由大到小的顺序为[用 c(Bn+)表示相应离子浓度]：
。
（3） 25℃时， 0.10 mol·L- 1 的醋酸溶液的 pH 约为 （已知： lg1.3 ＝0.114）。
（4） 下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是 （填字母，下同）。 A． 稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B． 升高温度可以促进醋酸电离， 也可以促进醋酸钠水解
C． 醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D． 醋酸和醋酸钠的混合液中， 醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 （5） 常温时， 有以下 3 种溶液， 其中 pH 最小的是 。
A． 0.02 mol·L- 1CH3COOH 与 0.02 mol·L- 1NaOH 溶液等体积混合液
B． 0.03 mol·L- 1CH3COOH 与 0.01 mol·L- 1NaOH 溶液等体积混合液
C． pH ＝2 的 CH3COOH 与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合液
16． 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1） 某学生用 0.2000 mol·L- 1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。
①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 （填序号）然后轻轻挤压玻璃球使尖
嘴部分充满碱液。
②判断滴定终点的现象是： 。
③下列操作会造成测定结果（待测 HCl 溶液浓度值）偏低的有 。
A． 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B． 锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C． 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D． 滴定到达终点时， 俯视读出滴定管读数
E． 碱式滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后消失
F． 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
4
（2）常温下，用 0.1000 mol·L- 1NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol·L- 1
HCl 溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确 的是 。
A． a = 20.00
B． 滴定过程中， 可能存在： c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
C． 若用甲基橙作指示剂， 滴定终点的颜色变化为红色变为橙色
D． 若将盐酸换成相同浓度 0.1000 mol·L- 1 醋酸，则滴定到 pH=7 时， a＞20.00 （3）样品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取 1.700 g 产品放入 250 mL 的锥形瓶中，加入 100.00 mL 0.1000 mol·L- 1 的 KMnO4 溶液和 少量稀 H2SO4， 发生反应： 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ，产品 中其他杂质不与 KMnO4 反应。
反应完全后， 用 0.5000 mol·L- 1 的 Na2C2O4 标准溶液滴定过量的 KMnO4 ，发生反应： 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2 ↑ , 消耗 Na2C2O4 标准溶液 30.00 mL。
请确定样品中亚硝基硫酸（相对分子质量为 127） 的质量分数， 并写出计算过程。
17． 我国力争于 2030 年前做到碳达峰， 2060 年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减 少 CO2 排放，实现自然界中的碳循环。
（1） 以 CO2、 C2H6 为原料合成 C2H4 涉及的主要反应如下：
Ⅰ. CO2(g) + C2H6(g) ===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) H= +177 kJ·mol- 1(主反应)
Ⅱ. C2H6(g) ===CH4(g)+H2(g)+C(s) H = +9kJ·mol- 1 (副反应)
反应 I 的反应历程可分为如下两步：
i． C2H6(g) ===C2H4(g)+H2(g) H1
ii． H2(g)+CO2(g) ===H2O(g)+CO(g) H2 =+ 41 kJ·mol- 1
① H1= 。
②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 对反应I 速率影响更大，可能的原因是 。
③0.1 MPa 时， 向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为 2∶1 的 CO2(g)和 C2H6(g)，反应物 转化率与反应温度的关系如题 17 图- 1 所示。
C2H4 （g） 的物质的量
在 800℃ , C2H4(g)的选择性 [ 反应的C2H6 （g）的物质的量×100% ]为 。
5
题 17 图- 1 题 17 图-2 题 17 图-3
（2） CO2 可制甲烷化， CO2 可制甲烷化过程中， CO2 活化的可能途径如题 17 图-2 所示。 CO
是 CO2 活化的优势中间体，可能的原因是 。
（3） CO2 可用 CaO 吸收，发生反应： CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)。在不同温度下， 达到平衡 时体系中 CO2 物质的量浓度[c(CO2)]与温度的关系如题 17 图-3 所示。 900℃下的 c(CO2) 远大 于 800℃下的 c(CO2)，其原因是 。
（4） 研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如题 17 图-4 所示， 下列
说法正确的是 。
题 17 图-4
A． Fe+是催化剂， FeO+是中间产物
B． 增大压强可以提高 N2O 与 CO 的反应速率和平衡转化率
C． 每当有 14gN2 生成时，转移 1 mol 电子
D． N2 与 CO2 转变成 N2O 和 CO 的总过程， 温度升高，平衡常数 K 增大
6
选择题： BABDA DCDCD BAC
14．（12 分）（每空 2 分）（1） 11 （2） 1×10- 10 1×10-4
（3） 一样快 无法判断 （4） Fe3++3H2O 、Fe(OH)3+3H+
15． (1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH-
(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)2.886
(4)BC
(5)C
16．（1） ①丙（2 分） ②当滴入最后半滴 NaOH 溶液， 溶液由无色变为粉红色， 且半分钟不
变（2分）
③ CDF（2 分） （2） CD（2 分）
（3）
17．（15 分）
(1) ①+136 kJ·mol 1 （2 分，单位不写全扣）
②（2 分） 反应 ii 速率较慢（活化能较大）（1 分），
是反应Ⅰ的决速步骤（1 分）。
③80%（3 分）
(2) （2 分） 生成中间体反应的活化能小， 反应快（1 分）；
CO 中间体能量低， 稳定， 利于生成（1 分）
(3) CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) ΔH＜0， 温度升高 K 明显减小，
K=1/ c(CO2)， 温度升高平衡体系中 c(CO2)显著增大。（3 分）
若用“温度升高， 反应逆向进行程度增大....... ”也可，未体现“远大于”扣一分。
(4) （3 分） ACD
7参考答案
选择题：BABDA DCDCD BAC
14．（12分）（每空2分）
（1）11
（2）1×10-10 1×10-4
（3）一样快 无法判断
（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
15．（15分）（每空3分）
（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（2） c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）2.886 （4）BC （5）C
16．（18分）（前面每空3分，计算6分）
（1）①丙（3分）
②当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变（3分）
③ CDF（3分） （2）CD（3分）
（3）
17．（16分）
（1） ①+136 kJ·mol 1（3分，单位不写扣2分）
②反应ii速率较慢（活化能较大）（1分），是反应Ⅰ的决速步骤（1分）。
③80%（3分）
（2）生成CO中间体反应的活化能小，反应快（1分）；CO中间体能量低，稳定，利于生成（1分）
（3） CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH＜0，温度升高K明显减小，K=1/ c(CO2)，温度升高平衡体系中c(CO2)显著增大。（3分）
若用“温度升高，反应逆向进行程度增大.......”也可，未体现“远大于”扣1分。
（4）ACD（3分）
