4.1 含硫化合物的性质 课后练习
一、单选题
1．工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
2．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．铜 D．使蔗糖变黑
4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
5．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康
C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因
6．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）
7．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ）
A．使品红溶液褪色 B．使溴水褪色
C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应
8．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（ ）
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
9．下列说法正确的是（ ）
A．SO2具有还原性可用于漂白纸浆
B．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
C．酯化反应中，浓硫酸的作用是加快反应速率同时提高反应的转化率
D．浓硫酸与金属铜反应时仅表现其氧化性
10．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成
D．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（ ）
A．褪色 B．仍为紫色 C．变红 D．变蓝
12．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法错误的是（ ）
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色
13．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
14．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
15．下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③双氧水和活性炭使色素褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦ D．全部
16．下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是（ ）
A．Cu+H2SO4 B．C+H2SO4 C．H2S+H2SO4 D．NaCl+H2SO4
二、综合题
17．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式： ．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B ；D ．
（3）装置C的作用是 ．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是 （用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．
18．按要求填空
（1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑
②碳投入热的浓硫酸中溶解
③浓硫酸与氧化铜反应
④浓硫酸干燥氢气
（2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化
（3）二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质
①SO2+2OH-= +H2O
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
19．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；
（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的 ．
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为 ，被还原的元素为 。
21．硫酸是实验室和工业常用试剂。
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用 金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是 ；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有 现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有 (写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有 (写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式 ；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因 。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是 ，烧杯中盛放的试剂是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A、增大接触面积速率加快；
B、原料进入转化器需要进行除杂；
C、二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂使五氧化二钒；
D、工业上采用的是浓硫酸吸收三氧化硫。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A不符合题意；
B、依据n= = 计算，64gSO2物质的量= =1mol，所含的分子数约为6.02×1023个，故B符合题意；
C、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，故C不符合题意；
D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不是标准状况，1molSO2的体积不是22.4L，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、 摩尔质量的单位是g/mol；
B、根据物质的量的相关公式得；
C、质量的单位是g；
D、计算气体的体积应在标准状况下。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A项不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，B项不符合题意；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C项符合题意；
D．蔗糖与浓硫酸作用，使蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，但该过程中还会出现“黑面包”，则为热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现氧化性， D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】既表现氧化性又表现酸性，说明反应过程中S元素的化合价有降低，也有不变。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A项不符合题意；
B.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，B项符合题意；
C.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，C项不符合题意；
D.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸的吸水性是浓硫酸的浓度减小；
B.浓硫酸与铜的反应表现浓硫酸的强氧化性和酸性；
C.浓硫酸的脱水性是蔗糖变黑；
D.利用浓硫酸的吸水性作为干燥剂。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；
B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；
C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；
D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；
故选B．
【分析】A、一氧化碳不溶于水；
B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；
C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；
D、一氧化碳有毒的气体．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误．
故选C．
【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；
C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；
故选B．
【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；
C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；
D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A不符合题意；
B.83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B不符合题意；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C不符合题意；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨根离子与碳酸根离子发生双水解生成氨气；
B.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
C.二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.二氧化硫具有漂白性可以用来漂白纸浆；故A不符合题意；
B.工业废气的二氧化硫可以用石灰石反应转化为硫酸钙，故B不符合题意；
C.酯化反应中，浓硫酸做催化剂同时吸收产物水，促进平衡向右移动提高转化率，故C符合题意；
D.浓硫酸与铜反应时，氧化性和酸性均体现出，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.二氧化硫具有漂白性可以用来漂白；
B.工业废气二氧化硫可以用石灰法除去；
C.酯化反应浓硫酸催化作用和促进反应向右进行；
D.浓硫酸与铜反应体现出其氧化性和酸性。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 试管内CCl4层溶液褪色， 说明产生的二氧化硫和溴发生化学反应，二氧化硫具有还原性，说明溴具有氧化性，故A不符合题意
B.花瓣中含有色素，试管中的红色花瓣褪色，说明可二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意
C.二氧化硫被溴氧化为硫酸根，与氯化钡作用产生白色的沉淀硫酸钡，故C不符合题意
D.试管中的气泡是浓硫酸与亚硫酸钠产生的二氧化硫造成的，不是产生的三氧化硫，故D符合题意
故答案为：D
【分析】亚硫酸钠和硫酸反应产生二氧化硫具有漂白性和还原性，利用溴的褪色证明二氧化硫的还原性和溴的氧化性，利用花瓣褪色证明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫与溴反应产生硫酸根离子与钡离子结合产生白色沉淀。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，二者发生氧化还原反应，化学方程式：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸、氯化氢电离生成氢离子，溶液显酸性，所以会看到石蕊变红色，
故选：C．
【分析】根据SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，利用二者发生的氧化还原反应结合生成物质的性质来分析解答．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A不符合题意；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B不符合题意；
C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C不符合题意；
D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错分析：A.虽然二氧化硫具有漂白性，但是无法漂白酸碱指示剂
D.当反应结束后将混合物倒入水中稀释才会看到蓝色现象
13．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A符合题意；
B． 浓硫酸是蓝色胆矾变白色是因为浓硫酸具有吸水性，故B不符合题意；
C．空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性，故C不符合题意；
D．浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，在纸上加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂；
B、浓硫酸具有吸水性，可以吸收胆矾中的结晶水；
C、浓硫酸为不挥发的酸；
D、浓硫酸具有脱水性，可以使有机物中的氢原子和氧原子形成水分子。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但浓硫酸的质量增加，故A错误；
B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B错误；
C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；
D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应，在常温下不反应，故D错误；
故选C．
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色；
C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应．
15．【答案】B
【解析】【解答】①浓硫酸由于具有吸水性，敞口放置一段时间后浓度减小，浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，浓度减小，二者变化的实质不同，不符合题意；
②SO2使品红溶液褪色，是由于SO2与品红溶液的有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；而氯水使品红溶液褪色，是由于氯水具有氧化性，使品红溶液中的有色物质被氧化而褪色，二者变化的实质不同，不符合题意；
③双氧水具有氧化性，能使色素发生氧化反应而褪色，活性炭的相对表面积较大，能吸附色素而褪色，二者变化的实质不同，不符合题意；
④NH3能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4而不能用浓硫酸干燥，HI能与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，二者变化的实质不同，不符合题意；
⑤浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，都能使铁、铝钝化，因此常用下，可用铁制（或铝制）容器盛装浓硫酸或浓硝酸，二者变化的实质相同，符号题意；
⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性；而HF能在玻璃上刻字，是由于玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2反应，二者变化的实质不同，不符合题意；
⑦CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，是由于CO2、SO2都能与Ca(OH)2发生复分解反应生成沉淀，二者变化的实质相同，符合题意；
综上，上述变化的实质相同的是⑤和⑦，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①根据浓硫酸和浓硝酸的性质分析；
②根据SO2与C例使品红褪色的原理分析；
③根据双氧水和活性炭的性质分析；
④根据NH3、HI与浓硫酸发生的反应分析；
⑤根据浓硫酸、浓硝酸的性质分析；
⑥根据浓硫酸和氢氟酸的性质分析；
⑦根据CO2、SO2的性质分析；
16．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故A不选；B．C+H2SO4反应生成二氧化硫，S元素化合价降低，表现氧化性，故B不选；C．H2S+H2SO4反应生成单质硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C不选；D．NaCl+H2SO4发生复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；
故答案为：D。
【分析】表现浓硫酸强氧化性，则硫酸中的+6价S的化合价将会降低，据此判断是否表现浓硫酸强氧化性即可。
17．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）溶液恢复红色；溶液不恢复红色（或溶液仍无色）
（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气
（4）SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应．该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色．氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复，
故答案为：溶液恢复红色；溶液不恢复红色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空气中，所以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO2和Cl2，防止污染空气；（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，
故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）根据二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯水的漂白性是不可逆的进行解答；（3）二氧化硫和氯气都是有毒气体需要进行尾气处理，以免污染空气；（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好发生氧化还原反应，转化成没有漂白性的盐酸和硫酸，所以品红溶液几乎不褪色；②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，又会使品红溶液褪色．
18．【答案】（1）D；B；A；C
（2）C；B
（3）D；A；D；C
【解析】【解答】(1) ①浓硫酸使蔗糖变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脱出，只剩余黑色的C，因此浓硫酸表现脱水性，
故答案为：D；
②碳投入热的浓硫酸中溶解，发生反应2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，体现了浓硫酸的强氧化性，
故答案为：B；
③浓硫酸与氧化铜反应生成盐和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，体现了浓硫酸的酸性，
故答案为：A；
④浓硫酸能吸收H2中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性，
故答案为：C；
(2) ①浓硝酸见光易分解，4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，体现了浓硝酸的不稳定性，
故答案为：C；
②常温下浓硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一层致密的氧化膜，使Fe或Al发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性，
故答案为：B；
(3) ①SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性，
故答案为：D；
②SO2与H2S反应时，SO2的化合价降低，体现了SO2的氧化性，
故答案为：A；
③SO2与Ca(OH)2反应生成盐和水，体现了SO2的酸性，
故答案为：D；
④SO2与Cl2和H2O反应时，SO2的化合价升高，体现了SO2的还原性，
故答案为：C。
【分析】（1）①变黑主要利用了浓硫酸的脱水性②主要利用了强氧化性③体现了酸性④体现了酸性
（2）①易分解，不稳定性②钝化，强氧化性
（3）①与碱反应，体现了酸性 氧化物的性质 ②元素化合价降低，体现了氧化性 ③与碱反应体现了酸性氧化物的性质 ④化合价增大，体现了强还原性
19．【答案】（1）A
（2）B
（3）C
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：A；（2）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纤维素脱水而碳化，故答案为：B；（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的，是因为铁在两者中发生钝化，表现强氧化性，故答案为：C．
【分析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥剂，具有强氧化性，铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸，是因为铁在两者中发生钝化，以此解答．
20．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）Na2SO4；零价的氯元素或Cl
【解析】【解答】（1）SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中氯元素化合价降低，被还原，则被还原的元素是Cl，亚硫酸钠中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，则其氧化产物为Na2SO4。
【分析】（1）SO2和NaOH反应，SO2不足生成亚硫酸钠和水；SO2过量，生成亚硫酸氢钠；
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中，Cl2的化合价由0价降低为-1价，得到电子，被还原，是氧化剂；Na2SO3中S的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。
21．【答案】（1）a
（2）18.4 mol/L；c
（3）蔗糖变黑，体积膨胀等；；；；通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；AB；NaOH溶液
【解析】【解答】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以工业储存运输浓硫酸可以使用铁制容器，
故答案为：a。
（2）c==mol/L=18.4 mol/L；
浓硫酸具有腐蚀性，实验服、防护手套、护目镜均可以防止液体直接接触人体，是必要的安全防护用品，a、b、d项不正确；浓硫酸稀释不会产生有毒气体，不需要用到防毒面具，c项正确；
故本题答案为：18.4 mol/L；c。
（3）①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，首先浓硫酸使蔗糖碳化变黑，同时放热，浓硫酸又将生成的碳氧化生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，生成的气体使体积膨胀，所以该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有蔗糖变黑，体积膨胀等现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明该气体中含有；将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去剩余的二氧化硫，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体中还含有；碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸为弱酸，不能和溶液反应，故将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀；
④二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收，但直接将导管插入溶液吸收易发生倒吸，所以尾气吸收要防倒吸，AB装置可防倒吸，
故答案为：AB，故本题答案为：AB；NaOH溶液。
【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中的钝化，可用铁容器储存运输浓硫酸；
（2）根据c=计算；浓硫酸具有腐蚀性；
（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
