2.4元素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．钪（Sc）是一种“工业的维生素”，钪在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是
A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是44.96g
C．钪的元素符号是SC D．钪原子核外电子数为21
2．镭是一种放射性元素。镭元素在元素周期表中的信息见图。有关说法错误的是（ ）
A．镭元素的中子数为88 B．镭元素属于金属元素
C．相对原子质量为226.03 D．镭原子核外电子数为88
3．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
4．硒被誉为抗癌元素，如图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．图中x=18 B．硒的化学性质与氧相似
C．硒离子符号是Se2- D．硒位于元素周期表第6周期
5．实验测定某物质中只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是
A．不可能化合物 B．一定是一种单质
C．一定是纯净物 D．一定是混合物
6．在下列物质中，含有金属元素的是
A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．FeCl2
7．如图为物质的分类关系，若②是纯净物，则③不可能是
A．石灰石 B．二氧化碳 C．甲烷 D．金刚石
8．“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
9．根据如图示分析，下列说法正确的是
A．镁属于非金属元素
B．镁原子核外有3个电子层
C．镁的相对原子质量为24.305g
D．镁原子在化学反应中易得到电子变为Mg2+
10．从物质的元素组成角度看，与氮气、红磷、铁属于同一类别的是
A．冰 B．空气 C．液氮 D．浓氨水
二、判断题
11．化合物由不同种元素组成，则只含一种元素的物质一定不是化合物( )
12．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质． （判断对错）
13．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与中子数、最外层电子数密切相关。( )
14．铁（iron）在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第一位。( )
15．N可以表示氮元素、一个氮原子、氮气。( )
三、科学探究题
16．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
(1)酸和碱的组成中都含有氢元素，右图是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是 ．
A．氢元素属于非金属元素 B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008 D．氢原子的结构示意图为
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，这是因为其溶液中都含有 （填符号）．
(3)小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，这是为什么 ？
(4)在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸；小明同学说：溶质 ．
②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液无明显变化． 则这三位同学的猜想中不正确的是 ．
(5)小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液，经计算，他需要称量氯化铜的质量 g．氯化铜溶液是蓝色的溶液，氯化铜溶液中主要含有Cu2+、Cl—和水分子．某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色，设计了如下实验方案，得出了初步结论．请填写下表中的实验结论：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氯化钠固体，放入试管中，加水，振荡 固体溶解，溶液呈无色
(6)取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中，向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液，二者正好完全反应，求反应后生成沉淀的质量．
四、综合应用题
17．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为 ，X的数值是
(2)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图．下列说法正确的是 (填序号)
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后元素化合价都不变
D．反应后丁、戊的分子个数比为2：1
18．图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）具有相似化学性质的一组元素是 。
A Na、Cl B C、Be C F、Cl D Cl、Ar
（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。
（3）某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为 。
（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为 。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是 。
A NO和O2 B CO和N2 C SO2和CO2 D NH4+和H2O
19．阅读下面两条信息，回答问题。
信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。
信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au，原子序数是79，相对原子质量是197.00。
（1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质（各一条）
物理性质： ；
化学性质： 。
（2）金原子的核外电子数是 ；质子数是 ；中子数是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由钪的元素名称中含有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故选项A不符合题意；
B、由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故选项B不符合题意；
C、右上角的字母表示元素符号，钪的元素符号为Sc，故选项C不符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，原子序数为21，原子序数=质子数=核外电子数=21，故钪原子中的核外电子数是21，故选项D符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
2．A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为88，表示原子序数为88；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为88，而不是中子数为88，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镭，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为226.03，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为88，表示原子序数为88；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为88，故选项说法正确。
故选A。
3．C
【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误；
B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气质量不变，该选项说法不正确；
C、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素，该选项说法正确；
D、原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确。
故选：C。
4．D
【详解】A.核内质子数=核外电子数，所以图中34=2+8+x+6,所以x=18，选项正确。
B.原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，硒和氧最外层电子数都为6，所以硒的的化学性质与氧相似，选项正确。
C.硒最外层6个电子，容易得到2个电子，所以硒离子符号是Se2-选项正确。
D.周期数=核外电子层数，所以硒位于元素周期表第4周期，选项错误。
故选：D。
5．A
【详解】A、该物质一定不是化合物，因为化合物至少由两种元素组成，故正确；
B、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素碳元素，不属于单质，故错误；
C、该物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素碳元素，属于混合物，故错误；
D、氧气和臭氧组成的混合物中只有一种元素氧元素，故只有一种元素的物质可能是混合物，故错误。
故选A。
6．D
【分析】金属元素和非金属元素种类的判断
【详解】A、H2O中氢元素和氧元素均属于非金属，不符合题意；
B、CO2中碳元素和氧元素均属于非金属，不符合题意；
C、H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素均属于非金属，不符合题意；
D、FeCl2中铁元素属于金属元素，氯素属于非金属，FeCl2中含有金属元素，符合题意；
故选：D。
【点睛】元素名称中含有金字旁的元素属于金属元素，注意金属汞虽然不含金字旁，也是金属元素。
7．A
【分析】根据②是纯净物分析，纯净物包括单质和化合物，所以③可能是单质或化合物。
【详解】A、石灰石属于混合物，因为③可能是单质或化合物，不可能是混合物，故符合题意；
B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，属于化合物，因为③可以是化合物，故不符合题意；
C、甲烷是由不同种元素组成纯净物，属于化合物，因为③可以是化合物，故不符合题意；
D、金刚石是由一种元素组成纯净物，属于单质，因为③可以是单质，故不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，粗略的描述了物质的组成。
故选：B。
9．B
【详解】A、镁的偏旁是“金”字旁，最外层电子数小于4，属于金属元素，选项A错误；
B、根据镁原子结构示意图，其核外有3个电子层，选项B正确；
C、根据镁的元素周期表信息，其相对原子质量为24.305，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，选项C错误
D、根据镁原子结构示意图，最外层电子数为2，在化学反应中，镁原子易失去2个电子达到稳定结构，形成带2个单位正电荷的镁离子，选项D错误。
故选：B。
10．C
【分析】从物质的元素组成角度看，氮气、红磷、铁等物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质。
【详解】A、冰是固态的水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，与氮气、红磷、铁不属于同一类别，故不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，与氮气、红磷、铁不属于同一类别，故不符合题意；
C、液氮是由同种元素组成的纯净物，属于单质，与氮气、红磷、铁属于同一类别，故符合题意；
D、浓氨水中含有多种物质，属于混合物，与氮气、红磷、铁不属于同一类别，故不符合题意；
故选C。
11．正确
【详解】由不同种元素组成的纯净物属于化合物，故化合物由不同种元素组成，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确。
12．√
【详解】单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成；但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素 组成的物质，属于混合物，不属于单质，所以上述说法正确。
13．错误
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类与质子数密切相关；最外层电子数相同，化学性质相似，化学性质与最外层电子数密切相关，故错误。
14．错误
【详解】地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中金属元素居第一位的是铝元素，第二位的是铁元素，所以铁（iron）在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第一位的说法是错误的，故填：错误。
15．错误
【解析】略
16． A H+ 浓盐酸有挥发性，能在瓶口形成白雾 只含硫酸钠 小贝同学 3.78 氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色（或Cl—和水分子不能使氯化铜溶液显蓝） 1.96g
【详解】(1)A、根据氢元素的名称可以判断氢元素为非金属元素，故A说法正确；B、原子的质子数和元素的原子序数相等，所以可以知道氢元素中的原子的质子数为1，故B说法正确；C、元素周期表中的数字为原子的相对原子质量不是实际质量，故C说法错误；D、氢原子中含有一个质子，其核外有一个电子，故D说法正确；
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子；
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，而形成酸雾，但是浓硫酸不具有这样的性质，所以可以很容易的区分浓盐酸和浓硫酸；
(4)①硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后的产物为硫酸钠，所以可以得出小明的猜想为溶质为硫酸钠；
②酚酞在碱性环境中变为红色，不变色说明溶液不显碱性，所以可以判断小贝的猜想是错误的；
(5)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道需称量氯化铜的质量为：70g×5.4%=3.78g；
氯化钠中含有氯离子，加入水溶解后不变色，说明不是氯离子和水分子使溶液变色的，同时进一步说明溶液的蓝色是铜离子表现出来的；
(6)溶液中氯化铜的质量为：50g×5.4%=2.7g，设反应后生成沉淀的质量为x，
答：反应后生成沉淀的质量为1.96g。
17． 58.69 2 D
【详解】(1)由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28﹣2﹣8﹣16＝2。
(2)由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2。
A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故B错误；
C、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故C错误；
D、由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为2：1，故D正确；
18． C Mg3N2 S2﹣ +7 B
【详解】(1)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，F和Cl属于同一族(纵行)，化学性质相似；
(2)第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg3N2；
(3)当x﹣y＝8时，说明带有的是2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2﹣；
(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物的化学式为NaClO4，则此化合物中氯元素的化合价为+7价；
(5)
A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、NH4+和H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。
19． 有金黄色金属光泽，密度大，延展性好 金非常稳定，与大多数物质都不发生反应 79 79 118
【详解】（1）根据信息一，金的物理性质有：有金黄色金属光泽，密度大，延展性好；金的化学性质有：金非常稳定，与大多数物质都不发生反应；
（2）金原子的核外电子数是79；质子数是79；中子数=197-79=118。
答案第1页，共2页
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