第八单元海洋中的化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．分离液态空气法制取氧气发生了化学变化
B．NO2、CO2、SO2和粉尘都是空气污染物
C．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
D．打开汽水瓶盖会有气体冒出，说明温度越高，气体溶解度越大
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 （ ）
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 二氧化碳中混有少量氧气 通过炽热的铜网
B 一氧化碳中混有少量二氧化碳 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 铁粉中混有少量铜粉 加稀盐酸溶解，过滤
D 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
4．如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数为20%
B．在t1℃时，甲、乙、丙物质饱和溶液溶质质量可能相同
C．若甲中混有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2°C甲、乙、丙物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
5．下列物质混合能发生复分解反应且有明显现象的是（ ）
A．尿素和熟石灰混合研磨 B．稀硫酸和小苏打溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．烧碱溶液和氯化钾溶液
6．复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为：。结合13题信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是
A． B．
C． D．
7．根据图示实验，下列说法正确的是
A．②中溶液质量为30g
B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数
D．①②③④都是混合物
8．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
9．石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是
A．石头纸属于纯净物 B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C．石头纸极易溶于水可以回收利用 D．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸
10．某钠盐中含有 Cl-、OH-、CO32- 三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加过量的Mg(NO3)2 溶液
②滴加过量的BaCl2 溶液
③滴加过量的AgNO3 溶液
④滴加过量的Ba(NO3)2 溶液
⑤过滤
A．②⑤①⑤③ B．①⑤④⑤③ C．④⑤①⑤③ D．③⑤④⑤①
二、判断题
11．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是温度相同。( )
12．苏打和小苏打是同一种物质。( )
13．除去粗盐中时，只能选用过量的氯化钡溶液( )
14．碳酸钙物理性质：白色固体，难溶于水。( )
15．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐( )
三、科学探究题
16．某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物。已知：Na2O和CaO相似，能与水反应。请回答下列问题：
（1）按图连接装置后，首先进行的操作是 。
（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和 。
（3）实验中下列操作的先后顺序是 。
a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠
b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2
c．打开A装置中活塞，通入CO2
（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质。待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液。实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收。
①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是 。
②对白色固体有以下猜想：
a．只有Na2O b．只有Na2CO3c．Na2O和Na2CO3的混合物
若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是 。
若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许， 。
（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？ 。
四、综合应用题
17．学校进行消防演练时，同学们学习并使用了某品牌的干粉灭火器。
（1）该干粉灭火器的主要成分有：碳酸氢钠（俗名 ）、硬脂酸镁、滑石粉。
（2）干粉灭火器的灭火原理是 ，使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 。
A按下压把，对准火焰根部扫射
B拔出保险销
C解脱喷管
（3）同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，并进行了如下的探究：
【查阅资料】Ⅰ.硬脂酸镁、滑石粉不溶于水，碳酸氢钠可溶于水。
Ⅱ.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、和二氧化碳。
Ⅲ NaHCO3与CaCl2不反应，CaCl2溶液呈中性， NaHCO3与 可以发生如下反应：
【实验探究】称取25g白色固体，加足量的水溶解、过滤得滤液100g。
①甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡的原因是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
②乙组同学取40g滤液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液后过滤、洗涤、干燥，得5g白色固体；再向反应后的滤液滴加酚酞试液，显红色，则碳酸氢钠的水溶液呈 性（选填“酸性”或“碱性”或“中性”）。原100g的滤液中一定含有 。
③丙组同学另取40g滤液，滴加足量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得10g固体。计算25g白色固体中NaHCO3的质量分数 （写出计算过程）。
18．下表为KCl和KNO3的溶解度表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)氯化钾与硝酸钾溶解度曲线交点温度，的最小的温度范围是 。
(2)40℃时氯化钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比是 。
(3)50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图所示的操作：
B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；A中的m= 。
19．1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的侯氏制碱法部分流程如下：
（1）从海水中提取，欲除去、、等杂质，需要加入过量的①、②、③、④，这四种试剂必须最后加入的是 （填序号）。
（2）该生产流程中可以直接循环使用的物质是 。
（3）反应Ⅰ需要通入过量生成 ，却不通入适量直接制取，其原因可能是 。上述煅烧反应的化学方程式为 。
（4）某检验员称取含有少量 的纯碱样品，加入到足量稀中，待固体样品完全反应后，测得生成的 。求样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、分离液态空气法制取氧气没有新物质生成，发生物理变化，A错误；
B、二氧化碳不是空气污染物，B错误；
C、煤气泄漏时要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，C正确；
D、打开汽水瓶盖后，气压减小，气体溶解度减小，说明气压越低，气体溶解度越小，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．A
【详解】A、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故A正确；
B、t1℃时，应该是65g甲的饱和溶液中有15g甲，故B错误；
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃还是饱和溶液，因为甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，故C错误；
D、甲的溶解度大于乙的溶解度说法错误，因为没有指明温度，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A、将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，溶解度降低溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数=，不正确；
B、在t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度虽然不同，但是这个题中甲、乙、丙物质饱和溶液的质量并没有给出，所以溶质质量可能相同，正确；
C、甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，所以甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲正确，不正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液甲、乙仍为饱和溶液，并且降温后乙的溶解度大于甲，乙的质量分数大于甲的质量分数；丙的溶解度随温度降低而增大，由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，所以甲、乙、丙的溶质质量分数大小顺序是乙＞甲＞丙；不正确。
故选B。
5．B
【详解】A、尿素和熟石灰混合研磨，不发生反应，无明显现象，故选项错误。
B、稀硫酸和小苏打溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，且有气泡产生，有明显现象，故选项正确。
C、稀盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应，但无明显现象，故选项错误。
D、烧碱溶液和氯化钾溶液相互交成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选B。
6．C
【详解】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸属于弱酸，不能完全解离，故该反应的离子方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的离子方程式为：，不符合题意；
C、氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的离子方程式为：，符合题意；
D、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水分子，该反应的离子方程式为：，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、②中有固体没有完全溶解，则溶液质量小于30g，故A说法错误；
B、若③④中均无固体，③④中溶质质量相等，④中蒸发5g水，③中溶液质量大于④中溶液的质量，则③中溶质质量分数＜④中溶质质量分数，故B说法错误；
C、若③中无固体，说明a物质随着温度升高，溶解度增大，④中有固体，则④一定为60℃下的饱和溶液，则④中溶质质量分数≥③中溶质质量分数，②和③中溶剂质量相等，溶质质量③＞②，则③溶质质量分数＞②溶质质量分数，则④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数，故C说法正确；
D、①中只含有水，属于纯净物，②③④中含有水和溶质a，属于混合物，故D说法错误；
故选：C。
8．C
【详解】A、由图可知，在t2℃时，物质M的溶解度都大于a g，即在t2℃时，100g水中加入 ag M得到的是不饱和溶液，故错误；
B、由图可知，在t2℃时，物质N的溶解度都大于a g，即在t2℃时，100g水中加入 ag N得到的是不饱和溶液，故错误；
C、由图可知，t1℃两物质的溶解度都是a g，把它们的溶液降温至t1℃时，溶液都恰好达到饱和，故正确；
D、由图可知，t1℃两物质的溶解度都是a g，把它们的溶液降温至t1℃时，溶液都恰好达到饱和，两者的溶质质量分数相等，故错误。
故选C。
9．D
【详解】A石头纸是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成，是由多种物质组成的，属于混合物，故A错误；
B、石头纸主要成分是碳酸钙，所以可以减少对树木的依赖，故B错误．
C、石头纸主要成分是碳酸钙，难溶于水，故C错误．
D、石头纸的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，而木浆纸是纤维素，不和盐酸反应，所以可以区分，故D正确．
故选D．
10．C
【分析】对阴离子进行检验，只取一次样品时，添加的试剂不能对后面的离子鉴别产生干扰。
【详解】需要鉴别Cl-、OH-、CO32- 三种阴离子，根据提供的试剂，鉴别用溶液，鉴别用溶液，鉴别用溶液或溶液，会带入，故选用溶液，因为溶液与反应生成沉淀， 故需先除去，再检验，又因为溶液与反应生成极不稳定物质，检验需先除去，故实验操作顺序是④⑤①⑤③。
故选C。
【点睛】鉴别离子，首先需要知道特征反应，如：检验需加入，其次添加的试剂不能对其他的实验产生影响。
11．正确
【详解】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，也可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，该说法正确。
12．×
【详解】苏打为碳酸钠俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于两种不同物质，所以错误，故填×。
【点睛】。
13．错误
【详解】除去粗盐中的硫酸根离子，不是只能选用氯化钡溶液，也可选用过量的氢氧化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，过量的钡离子可用碳酸钠除去，氢氧根离子可用稀盐酸除去，故错误。
14．√
【详解】碳酸钙（CaCO3）物理性质：白色固体，难溶于水。
此说法正确
15．错误
【详解】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，136g饱和食盐水中含有36 g食盐，故填：错误。
16． 检查装置的气密性 试管 cab 碳 加入过量的氯化钙溶液，充分反应、静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则残留固体中含有Na2O 钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火
【详解】（1）因为该实验是制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧，若装置漏气，就不能达到实验目的，所以按图连接装置后，首先进行的操作是：检查装置的气密性；
（2）A装置用于制取CO2，从图中可知，用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、导管和试管；
（3）因为要探究钠在二氧化碳中的燃烧，而钠能和空气中的氧气反应，所以需要首先排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应。操作时，首先打开A装置中活塞，通入CO2；然后点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2。故操作的先后顺序是：cab。
（4）①因为黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，所以黑色固体是：碳；
②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是：；
若猜想c成立，因为Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，而碳酸钠溶液也呈碱性，所以可设计如下实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，加入过量的氯化钙溶液（除去碳酸钠），充分反应、静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则残留固体中含有Na2O。
（5）反思拓展：因为钠、镁等活泼金属能在二氧化碳中燃烧，所以对二氧化碳灭火的范围新的认识是：钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火。
17． 小苏打 利用压缩的二氧化碳吹出干粉来隔绝氧气或空气（稀释氧气、降温均可） BCA 碱性 Na2CO3、NaHCO3（填名称或俗名均可） 解:NaHCO3与生成的CaCO3质量为：10g-5g=5g
设NaHCO3的质量为x
x=4.2g
NaHCO3的质量分数为：
答：NaHCO3的质量分数为42%.
【详解】（1）碳酸氢钠俗名小苏打；
（2）干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出干粉来隔绝氧气或空气（稀释氧气、降温均可），使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，解脱喷管，按下压把，对准火焰根部扫射，故选BCA。
（3）①由资料可知白色固体中可能有碳酸钠和碳酸氢钠，因此滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡的原因是NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O +CO2↑ ；
②碳酸氢钠的水溶液呈碱性；加入氯化钙有白色沉淀产生说明有碳酸钠存在，剩余的溶液为碱性说明有碳酸氢钠存在，因此原100g的滤液中一定含有Na2CO3、NaHCO3。
③见答案。
18．(1)20℃
(3) 不饱和 203.9
【详解】（1）由表可知，20℃时，溶解度：KCl＞KNO3，30℃时，KCl＜KNO3，故氯化钾与硝酸钾溶解度曲线交点温度的最小的温度范围是：20℃
（3）①、50℃时将mg的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水得到B溶液，B溶液降温到40℃，析出20.0g硝酸钾，得到C溶液，C溶液降温到30℃，得到D溶液，共析出38.1g硝酸钾，C、D都有溶质析出，均是饱和溶液，从40℃降温到30℃，溶解度减小63.9g-45.8g=18.1g，故如果B是饱和溶液，从B至D，降温后，共析出晶体的质量是：85.5g-45.8g=39.7g，现在析出38.1g硝酸钾，故B是不饱和溶液；
②、C、D均有溶质析出，故C、D是饱和溶液，C中溶质的质量=D中溶质的质量+18.1g， C中溶液的质量为：mg-20g-20.0g，C为饱和溶液，故溶质质量分数为×100%，故C中溶质的质量=（mg-20g-20.0g）××100%，D中溶液的质量为mg-20g-38.1g，D也为饱和溶液，故溶质质量分数为×100%，故D中溶质的质量=（mg-20g-38.1g）××100%；
故根据：C中溶质的质量=D中溶质的质量+18.1g，
可得：（mg-20g-20.0g）××100%=（mg-20g-38.1g）××100%+18.1g
解得：m=203.9g。
19． ② CO2 该条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 2NaHCO3Na2CO2＋H2O＋CO2↑ 96.2%
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；
（2）流程中反应Ⅰ需要二氧化碳，后续“煅烧”环节有二氧化碳产生，所以二氧化碳可以直接循环使用；
（3）因为常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠更易于分离，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为：2NaHCO3Na2CO2＋H2O＋CO2↑；
（4）设碳酸钠的质量为x，与硫酸反应后产生二氧化碳质量为m1，碳酸氢钠的质量为y，与硫酸反应后产生二氧化碳质量为m2。
可得：x+y=11.02g +=46.2g
解得：x=10.6g y=0.42g
样品中碳酸钠的质量分数：NaCO3%=。
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