第四章《物质结构 元素周期律》测试卷
一、填空题
1．电子式的概念
在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子或离子的 电子，以简明地表示原子、离子的 的电子排布，这种式子称为电子式。
2．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是 ，与原子相对应的离子的结构示意图是
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同） ，性质最稳定的是 ，最容易失去电子的是 ，最容易得到电子的是 。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是 ，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是 。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号
3．现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：
（1）它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 。
（2）质量数相等的粒子为 、 、 。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为 ；可得相对分子质量不同的水分子的种数为 。
二、未知
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6
C．镁离子：Mg2﹣ D．Ne原子结构示意图：
5．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
6．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
7．下列说法正确的是
A．12C和14N含有相同的中子数
B．14C和14N质量数相同，互为同位素
C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
8．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
9．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素()：，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．是一种电中性粒子
D．对于有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数
10．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7
B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
11．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于
A．金属在地壳中的含量多少 B．金属的熔沸点高低
C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱
12．下列原子中，最容易形成阳离子的是
A． B． C． D．
13．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族
B．原子的最外层有4个电子
C．肯定是非金属元素
D．常见的化合价有+2和+4价
14．下列化学用语表示正确的是 ( )。
A．Cl－的结构示意图：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
15．下列说法正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．电离能最小的电子能量最高
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
16．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
17．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N
D．单质的氧化性：X
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
参考答案：
1． 最外层 最外层
【解析】略
2． O、Mg 、 A和D、B和C及E BCE D A BE AD N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
【详解】(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C、D、E分别是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，则B和E表示的是离子，对应的元素是O、Mg；Ne为稀有气体原子，不形成离子，Cl、Na原子对应的离子结构示意图分别为、 ；
(2)电子层结构相同的是A和D、B和C及E，最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以性质最稳定的是BCE；最外层电子数越少，越容易失电子，最易失电子的是D；最外层电子数越多（但小于8）越容易得电子，最易电子的是A，故答案为：A和D、B和C及E；BCE；D；A；
(3)阴阳离子可以相互化合得到离子化合物，所以B、E可以相互化合得到化合物；活泼金属原子和活泼非金属原子可以通过得到电子得到离子化合物，A、D可以通过得失电子形成化合物，故答案为：BE；AD；
(4)在核电荷数为1-10的元素内，与B的电子层结构相同的离子有F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，故答案为：N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
3． 7 3 3 1H、2H、3H，234U、235U、238U 1H和1H+ 40K和40Ca 14N和14C 18 7
【详解】（1）元素的种类由元素原子的质子数决定，质子数不同，元素就不同，1H、2H、3H、1H+，234U、235U、238U，40K，40Ca，37Cl，14N，14C分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，氢元素的核素有3种，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素，234U、235U、238U互为同位素。
（2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14。
（3）氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的2个氢原子相同，16O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水；17O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水；18O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水。若水分子中的2个氢原子不同，16O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；17O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；18O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水。所以共形成3×6=18种水。16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为18、20、22；17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为19、21、23；18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为20、22、24；16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H构成的H2O的相对分子质量分别为19、20、21；16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H构成的H2O的相对分子质量分别为20、21、22；16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H构成的H2O的相对分子质量分别为21、22、23。所以水分子的相对分子质量可以为18、19、20、21、22、23、24，共7种。
4．A
【详解】A、氯原子可表示为Cl，A正确；
B、苯的结构简式为，B错误；
C、镁离子可表示为Mg2＋，C错误；
D、Ne原子结构示意图，D错误；
答案选A。
5．C
【详解】X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，说明X、Y、Z在同一周期，并从左到右排列；
A.X、Y、Z同周期，原子序数依次增大，则最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大，A错误；
B.X、Y、Z的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，则阴离子的还原性逐渐减弱，B错误；
C. X、Y、Z的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，C正确；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强，D错误；
答案选C。
6．A
【详解】根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则
A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；
B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C、非金属性大小顺序是O＞Cl＞S，故C错误；
D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．12C与14N有相同的中子数分别为：12-6=6，14-7=7，两者不相等，故A错误；
B．14C和14N质量数相同，质子数不等，二者不是同位素，故B错误；
C．12C和13N中子数相同都是6，质子数不同，不是互为同位素，故C错误；
D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
8．D
【详解】试题分析：A、因为氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，故错误；B、铅的常见化合价为+2和+4，没有+3，故错误；C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，故错误；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，故正确。
考点：考查熔沸点高低、化合价、元素及其化合物的性质、元素周期律等知识。
9．A
【详解】化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；代表中子，是电中性粒子；中，原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15，A错误，故选A。
10．B
【详解】A、CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A项正确；
B、非电解质属于化合物，氯气为单质，不属于非电解质，B项错误；
C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，C项正确；
D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，D项正确；
本题答案选B。
11．C
【详解】根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜＞金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。
12．C
【详解】金属性越强，越容易形成金属阳离子，则
A．该微粒是氮元素，属于非金属，不容易形成金属阳离子，A错误；
B．该微粒是碳元素，属于非金属，不容易形成金属阳离子，B错误；
C．该微粒是镁，属于活泼的金属，容易形成金属阳离子，C正确；
D．该微粒是He，属于稀有气体元素，不易形成金属阳离子，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．第七周期0族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；
B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；
C．同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，故114号元素为金属元素，C错误；
D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确；
答案选C。
【点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86=2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
14．D
【详解】A. 氯离子的质子数为17，结构示意图为，选项A错误；
B. 球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误；
C. 氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项C错误；
D. 在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，选项D正确。
答案选D。
15．B
【详解】A．O、F元素无正价，故A错误；
B．电离能最小的电子是最外层电子，其能量最高，故B正确；
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的,均为2，故C错误；
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，如Na+、Mg2+、Al3+其化学性质一定不相同，故D错误
16．A
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以稳定性：HI< HBr < HCl< HF，错误；
B．不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小：Na > S > O，正确；
C．金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，正确；
D．非金属元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性Cl>Br>I，所以还原性：Cl-＜Br一＜I–，正确。
17．B
【详解】X、Y、Z、M、N五种元素分别为O、Na、Mg、S、Cl；
A．X与Y可形成Na2O、和Na2O2两种物质，错误；
B．金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；
C．非金属性Cl>S，气态氢化物的稳定性HCl>H2S，错误；
D．氧化性：O>S，错误；
答案选B。
18．C
【详解】①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正确；
⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正确；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确。
故选C。
答案第6页，共6页
答案第5页，共6页
