第三单元 物质构成的奥秘（单元检测卷）-2023-2024学年九年级化学同步学习中考真题练
第三单元物质构成的奥秘(单元检测卷)
(分值：100分时间：75分钟)
第I卷选择题(共40分)
一、单选题(每小题2分，共40分)
(2023·湖南长沙·统考中考模拟)
1．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是
A．都是带电的粒子
B．都是构成物质的基本粒子
C．都是化学变化中的最小粒子
D．都是保持物质性质的最小粒子
(2023·广西贺州·统考三模)
2．分别分解高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气
(2023·辽宁鞍山·统考三模)
3．下列符号中既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是
A．Fe B．2H C．O2 D．N
(2023·甘肃武威·统考一模)
4．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数数目相等
(2023·重庆大渡口·校考二模)
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
(2023·安徽安庆·校考一模)
6．科学家用单分子制成了“纳米车”（如图所示），它能在人工操纵下运输药物分子到病原处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在外力作用下才运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
D．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
(2023·辽宁·校联考一模)
7．下图实验不能说明的是
A．分子很小
B．分子在不停地运动
C．构成物质的微粒不同，性质不同
D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
(2023·山东滨州·统考一模)
8．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
A．水、铁、汞 B．干冰、汞、氯化钠
C．氢气、干冰、氯化钠 D．氮气、甲烷、硫酸铜
(2023·山东济南·统考二模)
9．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释不合理的是
A．新装修的房子中有异味——分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气——分子可以再分
(2023·山东东营·模拟预测)
10．下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
(2023·辽宁抚顺·统考一模)
11．下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子是由原子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子
D．原子中的原子核都是由质子和中子构成的
(2023·河南平顶山·统考一模)
12．某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子。下列有关该粒子的说法中，正确的是
A．属于金属元素 B．性质相对稳定
C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g
(2023·河南信阳·统考一模)
13．如图所示，下列说法错误的是
A．锰元素属于金属元素 B．它的化学性质与氮元素的相似
C．锰是第四周期元素 D．锰元素的相对原子质量是54.94
(2023·湖南长沙·二模)
14．想要认识多彩的化学世界，先要认识微观世界，以下认识错误的是
A．水结成冰时，分子的间隔发生改变
B．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
C．不同元素的本质区别是核外电子数不同
D．原子的质量主要集中在原子核上
(2023·辽宁沈阳·模拟预测)
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是
A．氟原子的相对原子质量为19.00g B．硫的原子序数为32
C．氯离子（Cl-）的核外电子数为17 D．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
(2023·湖南长沙·模拟预测)
16．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
(2023·山东滨州·校考模拟预测)
17．已知甲物质是生命的源泉，甲在一定条件下按如图所示充分反应，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子。则下列有关说法中错误的是
A．乙分子中含有两个X原子
B．该反应的反应类型为分解反应
C．分子的种类在反应中发生了改变
D．Y离子（Y2-）的结构示意图为
(2023广东·统考二模)
18．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是
A．氧化汞受热能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有物质都是由分子构成的
(2023·河北沧州·校考模拟预测)
19．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．磷是金属元素
B．磷原子中的质子数为15
C．磷原子中的核外电子数为5
D．磷的相对原子质量为30.97g
(2023·湖南邵阳·统考一模)
20．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
第II卷选择题(共60分)
二、填空题(共30分)
(2023·天津河东·天津市第五十四中学校考模拟预测)
21．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．
(1)将“分子”“原子”“元素”填入如图序号所对应的横线上① ；② ；③ 。
(2)在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是 (填化学式)
(3)①下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是(填序号，下同) 。
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是 。
A．核电荷数 B相对原子质量 C．电子层数 D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子总数
(2023·辽宁辽阳·统考模拟预测)
22．根据下列六种粒子的结构示意图，请回答问题：
（1）如图中，六种粒子属于 种（填数字）元素的粒子，属于同种元素的是 （填序号）。
（2）如图中，其中表示相对稳定结构的粒子有 （填序号），表示阳离子的符号为 。
（3）如图中，A与 （填名称）化学性质相似。
(2023·广西防城港·统考一模)
23．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素的相对原子质量为 。
（2）图b中该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构的粒子的符号为 。
（3）有关图c的说法，正确的是 （填序号）。
A 原子序数：Z＞Y
B 核外电子数：X=Y
C Y和Z同处于第二周期
（4）如图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，从分子和原子的角度说明化学变化的实质： 。
(2023·山东潍坊·统考三模)
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号 。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为 。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是 。
（4）第3周期中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子符号是 。
（5）不同元素的本质区别是 。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是 （填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
(2023·陕西西安·陕西师大附中校考二模)
25．如图是五种粒子在周期表中的位置或结构示意图。请回答下列问题：
(1)图中表示的非金属元素有 种，表示阳离子的是 （填序号）。
(2)铝元素的原子序数为 ，在反应中倾向于 电子（填“得到”或“失去”），形成的离子符号写作 。
(3)五种粒子中化学性质相似的原子是 （填元素符号）。
(4)A、B两种元素最本质的区别是 。
三、实验题(共10分)
(2023·江西赣州·校考一模)
26．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
（1）甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。
（2）乙实验可证明 。
（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是 。
（4）由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。
（5）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
①其中C试管的作用是 。
②与改进前对比，改进后实验的优点是 。
（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 。
四、科学探究题(共10分)
(2023·广西百色·模拟预测)
27．“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论。下面是他设计的实验：在第一步中他所观察到的现象是 ；得出的结论是 .
进行第二步实验时，还应用到的一种仪器名称是 ，他在滤纸上每间隔一段距离滴加一滴酚酞试液，那么，棉花上滴加的物质是 。放置一段时间后，他观察到的现象是 ，由此，说明了氨分子在不停地运动。
【反思】分子和原子质量都很小，因此国际上采用相对原子质量的方式来进行相关计算。(已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-23kg)小华查阅资料发现了一个铝原子的质量为4.482x10-26kg请帮他计算铝原子的相对原子质量
五、综合应用题(共10分)
28．学会对实验进行数据分析及计算，有利于培养化学思维，请对下列材料的数据进行分析，回答相应问题。
（一）空气中氧气含量测定改进实验
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。
(1)写出该反应文字或者符号表达式 ；反应完全后，待装置冷却，打开弹簧夹，观察到活塞向 （填“左”或“右”）移动理论上最终停留在约 mL刻度处：
(2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为 ，导致该体积分数原因 。（填一个）
(3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为 。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因 。
（二）相对原子质量计算：
(4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量 。
②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量 （用m、n代数式表示）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．分子、原子都是呈电中性，不带电，离子是带电的粒子，故A错误；
B．分子、原子、离子都可以构成物质，故B正确；
C．分子、离子在化学变化中可以再分，但是原子不能再分，原子是化学变化中最小粒子，故C错误；
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A、宏观上看，物质是由元素组成的，因此高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成、氯酸钾是由由钾元素、氯元素和氧元素组成、过氧化氢由氢和氧元素组成，所以组成中都含有氧元素。
故选：B。
3．A
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
【详解】A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意；
B、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意；
C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
故选A。
4．A
【详解】A．12：00对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，此选项正确；
B．10：00对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，此选项错误；
C．9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为，此选项错误；
D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，此选项错误。
故选A。
5．A
【详解】Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。
故选：A。
6．C
【详解】A、分子总是在不断运动的，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，不符合题意；
C、“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病原处释放以杀死癌细胞，说明在一定条件下人可以控制分子运动，符合题意；
D、分子很小，“纳米车”运输药物分子的过程肉眼不可见，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；
B、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；
C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，故正确，不符合题意；
D、此实验不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误，符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的；故选项错误；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
故选B。
9．C
【详解】A、新装修的房子中有异味—分子在不断运动，这是分子在不断运动的结果，正确；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子说明分子的体积很小，正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂因为分子受热，间隔增大，导致体积变大，不是分子本身体积变大，错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分，化学变化的实质是分子的再分，原子的重新组合，正确。
故选C。
【点睛】分子基本性质⑴、分子的体积是很小的。⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。⑶、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。
10．D
【详解】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、分子由原子构成，A正确；
B、化学变化中的最小粒子是原子，B错误；
C、氧原子可构成氧分子，也可构成臭氧分子，C错误；
D、氢原子的原子核中没有中子，D错误；
故选A。
12．B
【解析】某粒子X2-核外有18个电子，该粒子是其原子得到2个电子后形成的，故其原子有18-2=16个电子，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=16，16号元素是硫元素。
【详解】A、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；
B、该粒子核外有18个电子，其最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不符合题意；
D、相对原子质量=质子数+中子数=16+16=32，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。
故选B。
13．B
【详解】A、由“金”字旁可知，锰元素属于金属元素，不符合题意；
B、锰原子的最外层电子数为2，氮原子的最外层电子数为5，化学性质不相似，符合题意；
C、锰原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锰元素的相对原子质量是54.94，不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】A、水结成冰时，分子的间隔发生了改变，故选项说法正确；
B、化学变化的实质是分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故选项说法正确；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误；
D、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：C。
15．D
【详解】A. 元素周期表最下面数字为相对原子质量，单位是“1”，所以氟原子的相对原子质量为19.00。错误。
B. 元素周期表左上角数字为原子序数，硫的原子序数为16，错误。
C. 原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以氯原子的核外电子数为17。氯离子为氯原子得到一个电子形成的，核外电子数为19+1=20。错误。
D. 氟、硫、氯是“气”字旁或“石”字旁，都属于非金属元素。正确。
故选:D。
16．D
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故选项A正确；
B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故选项B正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故选项C正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故选项D错误。
故选：D。
17．D
【详解】A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前有四个X原子和两个Y原子，反应后生成两个乙分子和一个丙分子，一个丙分子中含有两个Y原子，故一个乙分子中含有两个X原子,故A正确；
B. 反应物为甲一种物质，生成物为乙和丙两种物质，故该反应的反应类型为分解反应，故B正确；
C. 反应前是甲分子，反应后为乙和丙分子，故分子的种类在反应中发生了改变，故C正确；
D．甲物质是生命的源泉，甲是水，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故Y原子是氧原子；氧原子的结构示意图为 ；一个氧原子在化学反应中得两个电子，最外层电子数由6个变8个电子稳定结构形成Y离子，（Y2-）的结构示意图为 ，故D不正确。
故选：D。
18．D
【详解】A、根据图示反应的微观示意图得出，氧化汞受热分解产生汞与氧气，故选项说法正确；
B、根据图示反应的微观示意图得出，该反应中分子分成原子，原子重新排列组合形成新的物质，则原子是化学反应中的最小粒子，故选项说法正确；
C、该反应中氧化汞分子先分成汞原子与氧原子，汞原子构成物质汞，氧原子构成氧分子，则分子在化学变化中可以再分，故选项说法正确；
D、不是所有物质都是由分子构成的，根据微观示意图得出汞由汞原子直接构成，原子能直接构成物质，故选项说法错误。
故选D。
19．B
【详解】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；
故选:B。
20．C
【详解】A、物质是由分子、原子、离子等粒子构成；A正确；
B、原子中原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；B正确；
C、原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，由于电子质量仅是质子或中子质量的1/1836倍，可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的主要是质子和中子；C错；
D、原子如果得到电子变成阴离子，失去电子就变成阳离子。D正确。
选择C。
21．(1) 元素 原子 分子
(2)H2SO4
(3) C ACDF
【详解】（1）物质由元素组成，故①填：元素；
原子得失电子形成离子，故②填：原子；
分子由原子构成，分子可以直接构成物质，故③填：分子；
（2）氦气由氦原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸由硫酸分子构成，故在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是硫酸，化学式是H2SO4，故填：H2SO4；
（3）①镁的核电荷数（质子数）是12，核电荷数=核外电子数，所以核外电子排布是“2,8,2”，C选项符合题意，故选C；
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是核电荷数、电子层数、最外层电子数，根据核电荷数=核外电子数，还可以直接知道核外电子总数，不能直接获得的信息是相对原子质量、核内中子数，故选填：ACDF。
22． 5 A、B B、C、D、 F Al3+ 硫原子
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，故A、B是同一种元素，故六种粒子共5种元素，故填：5；A、B；
（2）由图可知，B、C、D、F的最外层电子数为8，达到了稳定结构，故填：B、C、D、F；
D中质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数=13，13号元素为铝元素，故该粒子为铝原子失去最外层3个电子后形成的铝离子，表示为：Al3+；
（3）由图可知，A与E最外层电子数相同，化学性质相似，质子数=原子序数=16，16号元素为硫元素，该微粒质子数=核外电子数，故表示硫原子。
23． 132.9 Al3+ A 在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。铯元素的相对原子质量为132.9。
（2）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，图b中原子为铝原子，失去三个电子形成铝离子，符号为Al3+。
（3）在元素周期表中，同一横行中原子序数从左向右依次递增，原子序数：Z＞Y；同一纵行，由上向下电子层数依次递增，核外电子数也依次递增；Y和Z同处于第三周期。
故填：A。
（4）化学变化的实质是：在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。
24． Al Al2O3 S2- 钠 Na+（答案合理即可） 质子数不同 BD B
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。
（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。
（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。
（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。
（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。
A．NO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；
B．CO和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；
C．SO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。
故选B。
【点睛】本题难点是核外电子排布相同的含义。核外电子排布相同的含义是粒子的电子层数和每一层上的电子数相同，因此核外电子数也相同。根据这个含义，X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-核外也有18个电子，因为X2-带2个单位负电荷，可见X中的电子数是16，质子数也就是16，所以确定X是硫元素，符号是S，故X2-的符号是：S2-。
25．(1) 两 C
(2) 13 失去 Al3+
(3)F和Cl
(4)核电荷数不同或质子数不同
【详解】（1）由图可知ABCDE，质子数分别为13、19、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子，故填：两；C。
（2）铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子小于4，在反应中倾向于失去3个电子，带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+，故填：13；失去；Al3+。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，故填：F和Cl。
（4）不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同，故填：核电荷数不同或质子数不同。
26． 无明显变化 水不能使无色酚酞试液变色 氨水能使无色酚酞试液变红色 氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中，与水反应生成氨水，酚酞试液变红色 乙、丙 对比 装置是密封的，不会对空气造成污染 密封于阴凉处保存
【分析】水不能使酚酞试液变色； 氨水能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）甲实验中，没有明显现象发生，这说明水不能使无色酚酞试液变色；故甲实验观察到的现象无明显变化；实验证明水不能使无色酚酞试液变色。
（2）乙实验中，酚酞试液变红色，证明氨水能使无色酚酞试液变红色。
（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中，与水反应生成氨水，酚酞试液变红色。
（4）由实验乙和丙对比可证明分子不断运动。
（5）①其中C试管的作用是对比。
②与改进前对比，改进后实验的优点是装置是密封的，不会对空气造成污染。
（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是密封于阴凉处保存。
27． A烧杯没有现象，B烧杯中液体变红 蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红 胶头滴管 浓氨水 滤纸条上的酚酞试液从右往左依次变红 铝原子的相对原子质量==27
【详解】（1）A烧杯没有现象，B烧杯中液体变红，因为浓氨水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，蒸馏水显中性，酚酞与酸性和中性溶液不变色；蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红；
（2）取用少量液体时使用胶头滴管；棉花上滴加的物质是浓氨水，浓氨水有挥发性，滤纸条上的酚酞试液从右往左依次变红；
铝原子的相对原子质量==27
28．(1) ## 左 10
(2) 25.2% 弹簧夹未夹紧
(3) 84%##84.2% 装置中含有水蒸气
(4)
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为，符号表达式为。由于红磷燃烧消耗氧气，装置中的压强变小，则打开弹簧夹后，活塞向左移动，且该装置中氧气的含量约，则理论上最终停留在约20mL-10mL=10mL刻度线。
（2）氧气的体积分数为，结果偏大，可能是弹簧夹未夹紧，白磷燃烧消耗了注射器内的氧气。
（3）若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为（或）。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因是集气瓶中有水蒸气。
（4）①相对原子质量，硫原子的相对原子质量为；
②根据相对原子质量的定义，可知原子的实际质量之比=相对原子质量之比，设铜的相对原子质量为x，则，解得x=。
答案第1页，共2页
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