专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题
一、单选题
1．下列微粒的电子式书写错误的是（ ）
A．氯原子 B．氧离子
C．氟化钙 D．硫化钠
2．A，B，C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：A>B>C B．元素的非金属性：A
A．可溶于水 B．具有较高的熔点、沸点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4．下列说法中错误的是（ ）
A．水汽化过程中破坏了氢键和共价键
B．酸性强弱：甲酸>乙酸>丙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．用X射线衍射实验可鉴别食盐是否为晶体
5．下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ）
A．溴和汞的气化 B．氯化氢和氯化钠的溶解
C．晶体硅和C60的熔化 D．碘和干冰的升华
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）
A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y
7．下列现象与氢键无关的是（）
①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式
⑤H2O比H2S稳定
A．①③④ B．②④ C．③④⑤ D．⑤
8．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钙的化学式：CaCl
B．HCl分子的电子式：
C．氯化钠的电子式：
D．氯原子的结构示意图：
9．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是（ ）
A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C．YR6能在氧气中剧烈燃烧
D．元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X
10．W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（ ）
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．X，Y，Z不能形成共价化合物
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11．化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：R>X>Y>Z
B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强
C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物
D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示
12．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B．R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C．Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D．由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
13．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
A．丁用于制造光导纤维
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丙与戊的原子序数相差28
14．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（ ）
A．铷元素位于IA族
B．铷的金属性比钠弱
C． Rb的中子数为48
D． Rb和 Rb具有相同的电子数
15．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．氢化物的稳定性：W＞X＞Y
C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
16．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞C
B．氢化物的稳定性：E＞A
C．氢氧化物的碱性：C＞B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D
二、综合题
17．如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显 价．①和⑧形成的化合物的电子式为 ．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序 ＞ （填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 ．
18．A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题：
（1）C，D，E的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（2）元素A在元素周期表中的位置是 。
（3）C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是 (填分子式)。
（4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
（5）E元素和F元素以原子个数比1：1 形成化合物G，G的结构式为 。已知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式 。
19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.153 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、 ﹣3 +7、 ﹣1 +5、 ﹣3 ﹣2
回答下列问题：
（1）写出它们的元素名称：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ．
（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
（6）下列叙述正确的是 （填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：
元素 信息
A 形成化合物种类最多的元素
C L层是K层电子数的3倍
D 短周期中金属性最强的元素
E 与A同主族
F 同周期元素中原子半径最小
（1）元素A在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（2）元素F的简单离子结构示意图为 。
（3）元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式，下同），元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是 。
（4） 的电子式为 ； 的结构式为 。
（5）元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（6） 元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是 ，该反应的离子方程式是 。
（7）元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因 。
21．阅读表短周期主族元素的相关信息：
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C 在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置： ；C的简单离子的结构示意图： ．
（2）X的化学式为 ．
（3）A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（4）A,B两元素组成的化合物A2B2属于 （填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．氯原子核外有7个电子，其电子式为，A不符合题意；
B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B不符合题意；
C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C符合题意；
D．硫化钠为离子化合物，电子式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错分析：书写电子数时候，阴离子电子式不能合并
2．【答案】D
【解析】【解答】 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4 ，故非金属性A＞B＞C，
A.则离子半径,C＞B＞A，故A不符合题意
B.金属性A＞B＞C，故B不符合题意
C.气态氢化物的稳定性，A＞B＞C，故C不符合题意
D.原子序数，C＞B＞A，故D符合题意
故答案为：D
【分析】同一主族，越往上非金属性越强，原子半径越小，气态氢化物的稳定性越强，原子序数越小。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.共价化合物也可能溶于水，如HCl、C6H12O6(葡萄糖) 等，A不符合题意；
B.共价化合物熔、沸点也可能较高，如SiO2、SiC等，B不符合题意；
C.共价化合物水溶液也可能导电，如HCl、H2SO4等，C不符合题意；
D.离子化合物在熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物熔融状态下不导电，D符合题意。
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物具有的特性是在熔融状态下能导电。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，没有破坏共价键，选项A符合题意；
B．R-COOH中，烃基越大，酸性越弱。所以酸性是甲酸>乙酸>丙酸，选项B不符合题意；
C．基态碳原子的核外电子排布式为 ，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，选项C不符合题意；
D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水汽化没有破坏共价键；
B.羧酸中烃基越大酸性越弱；
C.基态碳原子占据1s、2s、2p三个能级；
D.X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.溴的气化克服分子间作用力，汞的气化克服金属键，故A不选；
B.氯化氢的溶解克服共价键，氯化钾的溶解克服离子键，故B不选；
C.晶体硅的熔化克服共价键，C60的熔化克服分子间作用力，故C不选；
D.碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故D选。
故答案为：D。
【分析】原子之间通过共用电子对形成的化学键叫共价键；通过阴阳离子之间的作用力形成的化学键叫做离子键；分子间作用力，又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A不符合题意；
B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X) >r(W)，B不符合题意；
C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C符合题意；
D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，已知四种原子最外层电子数之和为24，则x＋x＋x 1＋x＋1＝24，解得x＝6，可知X为O、Z为S，Y为P、W为F，以此来解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①不选；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②不选；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③不选；④HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式，故④不选；⑤H2O比H2S稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤与氢键无关；
故答案为：D。
【分析】氢键影响的是物质的物理性质，而对物质的化学性质没有影响据此进行潘丹日寇。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、表示物质的元素组成的式子是化学式，故氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；
B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合，中间有一对共用电子对，故HCl的电子式为 ，故B正确；
C、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为： ，故C错误；
D、氯原子的核外有17个电子，最外层有7个电子，故原子结构示意图为 ，故D错误．
故选B．
【分析】A、表示物质的元素组成的式子是化学式；
B、HCl中H原子和Cl原子以共价键相结合；
C、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子以离子键相结合；
D、氯原子的核外有17个电子．
9．【答案】D
【解析】【解答】已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。据此分析如下：A、F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O=4HF＋O2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A不符合题意；
B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B不符合题意；
C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C不符合题意；
D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F-> Al3+，所以D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，能与玻璃中的二氧化硅反应的无氧酸试试HF，判断R是F；由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素；结合R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍，判断Z是C罗、Y是S，再由元素周期律进行分析选项即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，
A．主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，所以这三种元素最高正化合价中Y的最大，故A错误；
B．若X为H元素，H、N、O可以形成共价化合物硝酸、亚硝酸，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，如果X是H元素，则原子半径Y＞Z＞X，如果X是Na元素，则原子半径X＞Y＞Z，故C错误；
D．Y是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，故D正确；
故选D．
【分析】W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，
A．主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；
B．若X为H元素，三者可以形成共价化合物亚硝酸、硝酸；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
D．Y是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则，A不符合题意；
B．Q与X的二元简单化合物为H2O，Q与R的简单化合物NH3，则NH3的沸点低于H2O，O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，B符合题意；
C．O与N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．加入等浓度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反应，生成Al(OH)3，同时Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同时还有BaSO4生成，沉淀会继续增加，图像与此不符，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，则Q为H元素，X的化合价应为-2价，则X为O元素，X与R 、Z相邻，则R为N元素，Z为S元素，Q、R、X、Y、Z的原子序数之和为45，则Y的原子序数为13，即Y为Al元素。
12．【答案】D
【解析】【解答】常温常压下R和X可形成两种液态化合物，R的原子序数小于X，R为H元素，X为O元素；Y
+与X
2-具有相同的电子层结构，Y为Na元素；X和Z位于同一主族，Z为S元素。A，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（R），A项不符合题意；
B，R与X形成的两种液态化合物为H2O和H2O2，H2O中只含O-H极性共价键，H2O2中含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B项不符合题意；
C，Y与X形成Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，C项不符合题意；
D，由H、O、Na、S四种元素形成的常见化合物有NaHSO4、NaHSO3，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，NaHSO4电离出的H+对水的电离起抑制作用，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，HSO3-电离出的H+对水的电离起抑制作用，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压）该物质是H2O、H2O2，确定R是H、X是O；Y+和O2-具有相同的电子层结构，Y是Na；X和Z位于同一主族，则Z是S，据此结合元素周期律进行解答即可。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
D．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故D正确；
故选D．
【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．铷元素位于IA族，A项不符合题意；
B．铷的金属性比钠强，B项符合题意；
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项不符合题意；
D． Rb和 Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铷的元素周期表的位置可以判断最外层电子为1个，在第一主族第五周期，金属性强于钠、钾金属且铷原子的质子数为37，核外电子数也为37
15．【答案】D
【解析】【解答】根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素；
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B．已知非金属性O＞N＞C，则简单氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B不符合题意；
C．N的氧化物的水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故C不符合题意；
D．O的单质臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.同周期从左到右，原子半径依次减小，不符合题意；
B.同主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，不符合题意；
C.同周期从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，不符合题意；
D.同周期从左到右，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物酸性增强，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据题给信息首先确定A为氧；D为硅；B为钠；E为硫；C为镁或铝。
17．【答案】（1）﹣1；
（2）HNO3；H2CO3
（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力
（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化
【解析】【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显﹣1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为 ，故答案为：﹣1； ；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO2，晶体类型为分子晶体，微粒间通过 分子间作用力形成了该晶体，故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故答案为：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．
【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；①和⑧形成的化合物为HCl；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2；④和②形成的常见化合物为CO2；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．
18．【答案】（1）Al>S>O
（2）第二周期第ⅣA族
（3）H2O
（4）Cl；bd
（5）Cl-S-S-Cl；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】【解答】根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、N、O、Al、S、Cl。则
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Al＞S＞O。
(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
(3)C和E分别对应的氢化物是水和硫化氢，水分子间存在氢键，则C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是H2O。
(4)同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl。a.非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；
b.非金属性越强，氢化物越稳定。则F的氢化物比E的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；
c.一定条件下S和Cl的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；
d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。因此E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸说明氯元素非金属性强于硫元素，d正确，
故答案为：bd；
(5)E元素和F元素以原子个数比1：1形成化合物G，根据8电子稳定结构可知G的化学式是S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl。已知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，应该是SO2，且溶液出现浑浊，说明还有单质硫生成。根据原子守恒可知还有氯化氢生成，则G与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。
【分析】根据D的单质可以焊接钢轨，判断D为Al，结合元素在周期表中的位置、核外电子的关系以及元素化合价的关系进行判断各种元素。
（1）根据电子层数的多少、同周期原子半径的变化进行判断原子半径的大小；
（3）结合氢键对物质熔沸点的影响进行判断；
（4）根据判断元素非金属性强弱的方法进行分析即可。
19．【答案】（1）Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O
（2）第二周期VIA族
（3）HClO4
（4）
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）A、B、D
【解析】【解答】解：（1）第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，
故答案为：Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O；（2）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；（4）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，电子式是 ，
故答案为： ；（5）④最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，⑥的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（6）A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，故A正确；
B．②的阳离子核外电子数为10、⑧的阴离子的核外电子数为10，故B正确；
C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，故C错误；
D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，故D正确；
E．①与⑧形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，故E错误．
故选：ABD．
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素．
20．【答案】（1）二；ⅣA
（2）
（3）；
（4）；
（5）Cl-＞O2-＞Na+
（6） （或 ）；
（7）干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体
【解析】【解答】由上述分析可知，A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；
（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为 ，C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。
（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为 ；答案为 。
（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。
（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素， 为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为 ， 为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为 ，结构式为 ；答案为 ， 。
（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl-离子有三个电子层，O2-，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2-，Na+具有相同的电子层结构，隨着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；答案为Cl-＞O2-＞Na+。
（6）D为Na元素，F是Cl元素， F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n（Cl2）= =0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA（或 ）个电子，反应的离子方程式为 ；答案为0.5NA（或 ）， 。
（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2（干冰）属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，由A是形成化合物种类最多的元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。
21．【答案】（1）第二周期第ⅣA族；
（2）NaClO
（3）O2﹣＞Na+＞Al3+
（4）离子化合物
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】【解答】解：（1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为 ，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为 ，
故答案为：第二周期第ⅣA族； ；（2）短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；A,B,D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，故答案为：NaClO；（3）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na+、O2﹣、Al3+，离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；（4）A、B形成的一种A2B2化合物的化学式为Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，存在的化学键有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；（5）C为铝元素，A为钠元素，C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
【分析】短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素．（1）主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数；C为铝元素，其离子最外层为8个电子；（2）A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO；（3）离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；（4）A、B两元素组成的化合物Na2O2存在的化学键有离子键、共价键，属于离子化合物；（5）C为铝元素，A为钠元素，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
