眉山市彭山区第一中学2022-2023学年高一上学期期末化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C.高铁酸钠()用于自来水的杀菌、消毒
D.储氢合金与结合形成金属氢化物
2、以下物质分类正确的是( )
A.——混合物 B.——碱性氧化物
C.——电解质 D.液氯——非电解质
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，0.1mol固体中含有的阳离子数为0.1
B.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为
C.1L1mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为
D.将含0.1mol溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1
4、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使紫色石蕊变红色溶液中：
B.使酚酞变红色的溶液中：
C.碱性溶液中：
D.含大量的溶液中：
6、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B.固体g溶于氢碘酸的离子方程式为
C.a能与水蒸气发生置换反应
D.可存在的转化关系
7、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是( )
A.Cu(Fe)：加足量溶液 B.：通过溶液
C.溶液()：通入适量 D.：通过灼热的铜丝网
8、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
B.将通入溶液中：
C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
D.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
9、下列表达正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.的电子式可表示为
C.用电子式表示的形成过程：
D.的电子式为
10、下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A.将大理石加入稀盐酸中，能产生气体，说明Cl的非金属性强于C
B.Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D.Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
11、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是( )
A.由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B.反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
C.将Na和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1
D.Na与足量溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0.6mol
12、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.溶液和NaOH溶液；溶液和溶液
B.溶液和溶液；溶液和溶液
C.溶液和稀盐酸；溶液和稀盐酸
D.溶液和NaOH溶液；溶液和
13、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Z
C.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D.分子中只存在极性键
14、某大型企业利用含的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是( )
A.步骤①中是还原剂
B.总反应为
C.步骤③中每生成1molS消耗1mol
D.步骤①③都为氧化还原反应
二、填空题
15、按要求填空：
（1）现有以下物质(用编号填写下列空白)：①Al；②液态氧；③硝酸钾溶液；④KOH固体；⑤蔗糖；⑥；⑦NaCl；⑧空气；⑨硫酸铜晶体()；⑩；属于酸性氧化物的是：_______；能导电的有：_______；属于电解质的是：_______；属于盐的有：_______；属于混合物的有：_______
（2）有以下物质，按要求用编号填空①;②;③NaOH;④;⑤;⑥;⑦NaCl；含有极性共价键的物质有：_______；含有非极性共价键的物质有：_______；属于离子化合物的是：_______；只含离子键的有：_______
（3）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_______。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，还原产物是_______，当消耗32g时，生成的氧化产物物质的量为_______
16、下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
（1）写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
（2）该盐酸的物质的量浓度为_______，
（3）同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100mLB.小于100mLC.等于100mL
17、四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(④中加热装置和部分夹持装置省略)，用与炭粉、加热制备，请回答下列问题：
（1）请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整：c→_______(写管口连接顺序，装置不重复)，②装置中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置的作用是_______。
（3）④中洗气瓶内盛装的试剂为_______，作用是_______。
（4）③中也可选用其他试剂，可以是_______(填标号)。
A. B. C. D.盐酸
18、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X-的半径，Y的氢化物的水溶液显碱性。请回答：
（1）Q元素在周期表中位置为_______。
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第四的元素原子是_______(填元素符号)。
（3）元素的非金属性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成10电子的分子A和阳离子B，请写出两者电子式：A_______；B_______
（5）M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，且M和N反应有Z2气体生成，写出M和N反应的化学方程式：_______
参考答案
1、答案：A
解析：A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜过程中发生反应，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A符合题意；
B.服用维生素C可将还原为，该过程中发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C.具有强氧化性，可用于杀菌消毒，该过程中被还原成，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D.储氢合金与结合形成金属氢化物的过程中，H元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
2、答案：C
解析：A.属于金属氧化物，故A错误；
B.既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，属于两性氧化物，故B错误；
C.属于化合物和纯净物，自身也能电离，属于电解质，故C正确；
D.液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故须C。
3、答案：A
解析：A.是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，因此0.1mol固体中含有的阳离子数为0.1，故A正确；
B.标准状况下，22.4L的任何气体物质的量为1mol，单原子分子所含原子数为，双原子分子所含原子数为2，故B错误；
C.1L1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为1mol，由于有部分醋酸分子发生电离，所含醋酸分子数小于，故C错误；
D.氢氧化铁胶体中胶粒是多个氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.1，故D错误；
答案选A。
4、答案：B
解析：考查了胶体分散系的性质:胶粒的电性、丁达尔现象、凝聚等。植物油与水混合得到的是乳浊液,与胶体无关,选B。
5、答案：A
解析：A.使石蕊变红色的溶液中呈酸性，都能大量共存，A符合题意；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，不能大量存在，B不符合题意；
C.碱性溶液中，与会生成和水，不能大量共存，C不符合题意；
D.含大量的溶液中与会生成弱酸HClO，D不符合题意；
故答案为A。
6、答案：B
解析：A.得到的方法有或，故A正确；
B.与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故B错误；
C.高温下，Fe与水蒸气反应，故C正确；
D.；；；，故能实现的转化关系，故D正确；
故选B。
7、答案：C
解析：A.足量把铁反应完后，还可以和铜反应，可以用盐酸除去杂质铁，故A错误；
B.二者均与碳酸钠溶液反应，应用饱和食盐水洗气后干燥可分离，故B错误；
C.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入适量可除杂，故C正确；
D.铜在加热下也能与氯气反应，故D错误；
故选：C。
8、答案：A
解析：A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，离子方程式为，故A正确；
B.弱酸不能制强酸，将通入溶液中，不会生成沉淀，或者说酸性条件下不可能生成沉淀，故B错误；
C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成，正确的离子方程式为，故C错误；
D.采用“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，氢氧化钡溶液少量，正确的离子方程式为，故D错误；
故选：A。
9、答案：D
解析：A.HClO分子中，氧原子分别于氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误；
B.是共价化合物，电子式可表示为，故B错误；
C.用电子式表示的形成过程时，2个不能合并，正确的表达方式为：，故C错误；
D.离子化合物，电子式为，故D正确；
答案选D。
10、答案：A
解析：A.盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；
B.单质与越易化合，元素的非金属性越强，B正确；
C.单质与水越易反应生成碱和，其金属性越强，C正确；
D.较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确；
故选A。
11、答案：D
解析：A.钠与水反应时浮在水面上且熔化成小球，说明钠的密度比水小，反应放热，A正确；
B.钠与水反应生成NaOH，能使酚酞变红，B正确；
C.，根据得失电子守恒可找出关系式：，Na和物质的量之比为2：1，C正确；
D.Na与足量溶液反应的化学方程式为：，由方程式可知，生成3mol时，消耗6molNa，生成2mol，溶液质量减轻：，则反应前后溶液质量减轻8.2g，生成氢气的物质的量为，D错误；
故选D。
12、答案：A
解析：A.和NaOH反应的离子方程式为，和反应的离子方程式为，A正确；
B.和反应的离子方程式为，和反应的离子方程式为，B错误；
C.溶液和稀盐酸反应的离子方程式为，溶液和稀盐酸反应的离子方程式为，C错误；
D.和NaOH反应的离子方程式为，和反应的离子方程式为，D错误；
故选A。
13、答案：D
解析：A.同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(O)
C.X、Z和Q三种元素分别为H、O、Cl，只能形成共价化合物，C正确；
D.为，分子中H原子和O原子间是极性键，O原子和O原子间是非极性键，D错误；
故选D。
14、答案：C
解析：A.步骤①中，变为，铁元素化合价升高，被氧化，因此是还原剂，A项正确；
B.根据图像，总反应的反应物为、，生成物有S，根据质量守恒定律可以推测，另一种产物为，配平后可得：，B项正确；
C.步骤③中，S元素化合价升高2价，铁元素化合价降低1价，因此反应时，每生成1molS消耗2mol，C项错误；
D.步骤①中铁、氧元素化合价发生变化，步骤③中铁、硫元素化合价发生变化，因此步骤①③都为氧化还原反应，D正确。
本题选C。
15、答案：（1）⑥;①③;④⑦⑨;⑨⑤.③⑧
（2）①②③⑥；④⑤；③④⑥⑦④.⑦
（3）；；；HBr；0.5mol
解析：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物就是酸性氧化物，⑥符合；金属能导电，电解质在水溶液或熔融状态下也能导电，①和③能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④⑦⑨符合；属于盐的有⑨；属于混合物的有③和⑧；
（2）以下物质，按要求用编号填空①;②;③NaOH;④;⑤;⑥;⑦NaCl；①中N-H键为极性共价键，②中的C-O键为极性共价键，③中O-H键为极性共价键，与形成离子键，④中O-O键是非极性共价键，与形成离子键，⑤中Cl-Cl键是非极性共价键，⑥中N-H键是极性共价键，与形成离子键，⑦中与形成离子键，故含有极性共价键的物质有：①②③⑥；含有非极性共价键的物质有：④⑤；离子化合物指含有离子键的化合物，即③④⑥⑦；只含离子键的有：⑦；
（3）反应，其中Br元素化合价从0价降到-1价，作氧化剂，被还原，对应的产物HBr为还原产物；S元素化合价从+4价升到+6价，作还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物，双线桥如图：；
当消耗32g时，即0.5mol，根据方程式系数关系，生成的氧化产物物质的量为0.5mol。
16、答案：（1）；苍白色火焰，瓶口有白雾
（2）11.8mol/L
（3）
①ACE；量筒、500mL容量瓶
②42.4
③BD
（4）B
解析：（1）纯净的可在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成的气体遇空气中的水蒸气呈雾状，反应生成的氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上用此方法制取盐酸，反应的化学方程式为：，故答案为：；苍白色火焰，瓶口有白雾；
（2）依据物质的量浓度与质量分数的关系，该盐酸的物质的量浓度mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，所以选择的仪器有：ACE，还缺少的仪器有量筒、500mL容量瓶，故答案为：ACE；量筒、500mL容量瓶；
②设需要浓盐酸的体积为，需要470mL的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，依据溶液稀释定律可知：，解得，故答案为：42.4；
③A.量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选；
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选；
C.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选；
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选；
答案为：BD；
（4）根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的1/2，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，所以稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200g，所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100mL。
故答案为：B。
17、答案：（1）a→b→i→h→f→g→e→d；
（2）除去中的HCl气体
（3）浓硫酸；除水
（4）C
解析：（1）制备后需要先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸除水，将氯气通入装置④进行反应后，需要将尾气通入NaOH溶液进行尾气处理，因此连接顺序为：c→a→b→i→h→f→g→e→d；装置②中制备的反应为：。
（2）装置①中饱和NaCl溶液可除去中的HCl气体。
（3）因为极易水解，因此④中洗气瓶内盛装的试剂为浓硫酸，作用是除水，防止水解。
（4）尾气中含有，需要碱性溶液吸收，因此可以选择溶液代替NaOH溶液。
18、答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）O
（3）>；C
（4）；
（5）
解析：（1）Q为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期第ⅥA族。
（2）同周期自左到右原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的顺序为：Na>S>N>O>H，排在第四的是O原子。
（3）Z是O、Q是S，同一主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性：Z>Q；
A.的水溶液放置空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫单质，则氧气的氧化性大于硫，说明O元素的非金属性较强，A正确；
B.S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，B正确；
C.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，C错误；
D.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性O>Z，D正确；
故选。
（4）根据分析可知X为H，Y为N，所以X与Y形成10电子的分子是,阳离子是，电子式分别是：、
（5）M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，且M和N反应有生成，则M、N为和，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
